estrutura atômica estrutura atômica

Os isótopos do magnésio possuem número de
nêutrons, respectivamente, iguais a
a) 12, 12 e 12.
d) 16, 17 e 18.
b) 12, 13 e 14.
e) 8, 8 e 8.
c) 24, 25 e 26.
08. (UEM-PR) Dadas as seguintes informações:
ESTRUTURA ATÔMICA
PARTE I
PROFESSOR:RENIR DAMASCENO
01. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é
constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
02. (UFRS-RS) Em 1987, ocorreu, em Goiânia-GO, um
grave acidente por contaminação com material
radioativo, quando a blindagem de uma fonte de
55
césio-137 foi destruída. Sobre o átomo de 137 Cs é
correto afirmar que apresenta
a)
b)
c)
d)
e)
137
número de prótons igual ao de um átomo de 56 Ba.
138
número de nêutrons igual ao de um átomo de 56 Ba.
137
número atômico igual ao de um átomo de 54 Xe.
137
distribuição eletrônica igual a de um átomo de 53 I.
133
número de nêutrons igual ao de um átomo 55 CS.
03. (UFSM-RS) A alternativa
espécies isoeletrônicas é:
a)
3–
–
3+
7N , 9F , 13Al
b)
16S
c)
10Ne
d)
2+
2+
2+
20Ca , 38Sr , 56Ba
e)
–
–
–
17Cl , 35Br , 53I
0
,
0
que
reúne
apenas
56
26
Fe2+;
II)
V)
41
20
Ca;
VI)
Cll1-;
41
19 K;
III)
57
26
Fe3+;
VII)
27
13
All3+,
IV)
137
56
Ba2+
Julgue os itens:
00. Um elemento que é isótopo de V e isótono de VI
tem o número de massa igual a 42.
11. A espécie I com a espécie II fornecerão uma
entidade química com número de elétrons igual a
60.
22. A espécie III apresenta o número de elétrons igual
a 23 e a espécie IV apresenta o número de elétrons
igual a 56.
33. A espécie I e a espécie III são isótopos.
44. Se a espécie IV receber uma partícula alfa, formará
uma entidade química com 58 prótons e 83
nêutrons.
55. A espécie VII e a espécie III apresentam o mesmo
número de elétrons.
66. A espécie III, quando recebe uma partícula beta,
passa a ter o mesmo número de oxidação da
espécie I.
09. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
00. Os gases hidrogênio, oxigênio e hélio são exemplos de
substâncias simples.
11. O ar atmosférico puro é uma mistura heterogênea.
22. A água pura é um líquido inodoro, insípido, incolor que
congela a 0 °C, ferve a 100 °C, independentemente
das condições de pressão.
33. A destilação é um processo físico que pode separar os
componentes de uma mistura homogênea.
44. A massa de um elétron é aproximadamente 1836 vezes
menor do que a massa de um próton ou de um
nêutron.
55. As espécies 8O16, 8O17 e 8O18 são exemplos de
isótopos, enquanto as espécies 19K40 e
40
são exemplos de isóbaros.
20Ca
abaixo,
0
0
11Na , 12Mg
54
I) 26 Fe
57
IV) 26 Fe2+
04. (UCS-RS) O número total de elétrons em uma molécula de
água é igual a:
a) 10
b) 8
c) 6
d) 4
e) 2
05. (UCS-RS) Uma semelhança entre os modelos atômicos de
Dalton e de Thomson está no fato de ambos
considerarem que o átomo:
a)
b)
c)
d)
e)
35
17
10. (UEPG-PR) Sobre as representações
assinale o que for correto.
–
+
17Cl , 19K
,
I)
é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.
é maciço.
apresenta elétrons em camadas.
é semelhante ao sistema solar.
possui núcleo e eletrosfera.
06. (UFSM-RS) Analise a tabela:
ESPÉCIE
GENÉRICA
NÚMERO DE
NÊUTRONS
NÚMERO DE
PRÓTONS
NÚMERO DE
ELÉTRONS
X
Y
Z
W
20
17
78
18
17
17
79
18
17
18
78
18
56
II) 26 Fe2+
57
V) 26 Fe3+
56
III) 26 Fe3+
56
VI) 26 Fe
00. I e VI são isótopos. Apresentam a mesma configuração
eletrônica, mas não têm a mesma quantidade de nêutrons.
11. I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons.
22. Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV não
têm a mesma massa atômica.
33. III e V, que não têm o mesmo número de nêutrons,
apresentam menor quantidade de elétrons que o átomo IV.
44. II e IV não têm o mesmo número de nêutrons nem
a mesma massa atômica.
11. (UFSC-SC) Uma das principais partículas atômicas
é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J.
Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish,
na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada
voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos
no interior de um tubo de vidro.
Assinale a alternativa que apresenta somente
espécie(s) neutra(s).
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W
07. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo
número atômico, mas diferentes números de massa. O
magnésio possui isótopos de números de massa iguais a
24, 25 e 26.
Estrutura Atômica 2007
1
No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo
e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de
elétrons
(raios
catódicos)
movimenta
um
catavento de mica.
No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para
o lado onde foi colocada uma placa carregada
positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos,
assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as
proposições adiante.
00.
11.
22.
33.
44.
55.
gases são bons condutores da corrente elétrica.
os elétrons possuem massa - são corpusculares.
os elétrons possuem carga elétrica negativa.
os elétrons partem do cátodo.
os elétrons se propagam em linha reta.
o catavento entrou em rotação devido ao impacto
dos elétrons na sua superfície.
12. (UFSC-SC) Na famosa experiência de Rutherford, no
início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s)
que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o
átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
00. As partículas alfa teriam cargas negativas.
11. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas
alfa sofreria desvio de sua trajetória.
22. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a
lâmina.
33. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a
lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
44. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da
lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
13. (UFSC-SC) Considerando as relações entre os
átomos, indicadas no esquema,
pode-se afirmar que o(s) número(s)
00.
11.
22.
33.
de
de
de
de
massa de Y é 40.
massa de Z é 20.
prótons de Y é 22.
nêutrons de X é 20.
44. de prótons de Z é 22.
55. de nêutrons de Y é20.
66. de nêutrons de Z é 20.
14. (UFSC-SC) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro
(0,0001 mm de espessura) com partículas “alfa”, emitidas
pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo
(Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem
às partículas α por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela
protetora revestida de sulfeto de zinco.
lâmina de Au
x
y
bloco de Pb
anteparo com ZnS
Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de
zinco, Rutherford verificou que muitas partículas α
atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e
que poucas partículas α sofriam desvio (y).
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
00. Partículas α possuem carga elétrica negativa.
11. O sulfeto de zinco é um sal.
22. O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes
maior que o seu núcleo.
33. Partículas α sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos
átomos de Au.
44. Partículas α sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas
eletrosferas dos átomos de Au.
55. O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível
de energia.
Estrutura Atômica 2007
a)
b)
c)
d)
O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma
lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
O modelo de Thomson explica por que a dissolução
de cloreto de sódio em água produz uma solução
que conduz eletricidade.
O modelo de Dalton explica por que um gás,
submetido a uma grande diferença de potencial
elétrico, se torna condutor de eletricidade.
O modelo de Dalton explica por que a proporção em
massa dos elementos de um composto é definida.
16. (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas
alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe
de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima
de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo
atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo
de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado
que era previsto para o experimento de acordo
com o modelo de Thomson.
a)
A maioria das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b)
A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao
atravessar a lâmina.
c)
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer nenhum desvio.
d)
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a
lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
17. (FUVEST-SP) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson
determinou, pela primeiro vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson
ao modelo atômico,
a)
b)
c)
d)
e)
o átomo ser indivisível.
a existência de partículas sub-atômicas.
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor
do núcleo.
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e
uma eletrosfera.
18. (ITA-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de
teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual
desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I.
y
partículas α
Po
15. (UFMG-MF) Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e
resultados experimentais. Em todas as alternativas, o
modelo atômico está corretamente associado a um
resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em
O átomo apresenta a configuração de uma
esfera rígida.
II.
Os átomos caracterizam os elementos químicos
e somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III.
As transformações químicas consistem de
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV.
Compostos químicos são formados de
átomos de dois ou mais elementos unidos em
uma razão fixa.
Qual das opções abaixo
afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
se
refere
a
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
19. (ITA-SP)
Considerando
a
experiência
Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a)
b)
todas
de
A experiência consistiu em bombardear películas
metálicas delgadas com partículas alfa.
Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto
devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do
metal.
2
c)
d)
e)
Observando o espectro de difração das partículas
alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem
densidade uniforme.
Essa experiência permitiu descobrir o núcleo
atômico e seu tamanho relativo.
Rutherford sabia antecipadamente que as partículas
alfa eram carregadas positivamente.
20. (MACKENZIE-SP) A soma dos prótons, elétrons e
nêutrons (p+ + e– + n0) do átomo 2x-2Q4x que possui
22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92
24. (PUCCAMP-SP) A água pesada, utilizada em certos
tipos de reatores nucleares, é composta por dois
átomos de deutério (número de massa 2) e pelo
isótopo 16 de oxigênio. O número total de
nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
c) 16
d) 18
-
a soma dos números de prótons existentes em
A, B e C é 79.
A soma dos números de nêutrons existentes
em A, B e C é 88.
O número de massa A é 55.
Consequentemente, podemos concluir
átomos A, B e C têm, respectivamente:
Números atômicos
a)
b)
c)
d)
e)
26-26-27
25-25-29
24-24-31
27-27-25
28-28-23
o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24.
o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29.
Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico.
o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de
prótons.
b)
c)
22
11 X ,
a)
X
40
20Y ,
b) Y
135
92 Z ,
131
53 R ,
c) Z
d) R
23. (PUCCAM-SP) Considere os seguintes símbolos e
fórmulas propostas por Dalton, em publicações
datadas de 1808 e 1810:
Átomos
O exame comparativo
fórmulas” mostra que:
Átomos Compostos
desses
d)
e)
59
27 S
e) S
“símbolos
e
c) X e Z; X e Y.
as partículas alfa chocam-se com as moléculas de
ouro e têm seu trajeto modificado;
as partículas alfa têm carga negativa e são
repelidos pelo núcleo do átomo de ouro;
as partículas alfa são muito lentas e qualquer
obstáculo as desvia do seu trajeto;
as partículas alfa têm carga positiva e são repelidas
pelo núcleo do átomo de ouro, que também tem
carga positiva;
as partículas alfa não podem atravessar a lâmina de
ouro e são refletidas.
TEXTO PARA A QUESTÃO 28
O experimento clássico de Rutherford levou à
descoberta do núcleo atômico e abriu um novo
capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao
fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo
fixo no laboratório. As partículas desviadas eram
observadas com detectores de material cintilante.
Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje
em dia.
28. (UERJ-RJ) A experiência de Rutherford mostrou
que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro,
uma em cada 105 partículas alfa é desviada de um
ângulo médio superior a 90°. Considerando que a
lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos e
elaborando a hipótese de que este desvio se deve
à colisão de partículas alfa com um único núcleo
atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem
de grandeza do núcleo. Se o raio do átomo é da
ordem de 10-8 cm, o raio do núcleo, em cm, é da
ordem de:
a) 10-12
A composição aceita para determinada
substâncias na época é diferente da aceita
atualmente.
II.
Os
nomes
dados
a
determinadas
substâncias são hoje nomes de outras
substâncias.
III.
O ácido nítrico, na época, deveria ser
representado por
.
b) X e Z; Y e W.
e) X e Y; Z e W.
54
54
52
26X ; 24Y ; 26Z ;
27. (UFRJ-RJ) O bombardeio da folha de ouro muito
delgada com raios alfa de rádio mostra que alguns
deles sofrem desvio acentuado do seu trajeto ao
atravessar a lâmina, o que é, devido a:
a)
22. (FAC. MED. CATANDUBA-SP) Qual dos átomos
número de nêutros
?
apresenta a maior relação
número de prótons
os
55-56-56
55-59-59
55-62-62
55-53-53
55-50-50
a) X e Z; Y e T.
d) Y e T; Z e W.
a)
b)
c)
d)
e)
que
Números de massa
26. (UNITAU-SP) Dados os átomos:
55
‚24T52, são isótopos:
25W
Com base nas informações fornecidas na tabela,
é correto afirmar que:
e) 20
25. (PUC-SP) Dados três átomos A, B e C, notamos
que: A e B são isótopos; A e C são isótonos; B e C
são isóbaros. Sabemos ainda que:
-
21. (UNESP-SP) Os “agentes de cor”, como o próprio nome
sugere, são utilizados na indústria para a produção de
cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de
compostos de metais de transição e a cor final depende,
entre outros fatores, do estado de oxidação do metal,
conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.
b) 12
b) 10-10
c) 10-9
d) 10-5
I.
29. (UERJ-RJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford
realizou um experimento que consistiu em
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com
partículas α, emitidas por um elemento radioativo,
e observou que:
-
Dessas afirmações, SOMENTE
a)
b)
c)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
-
a grande maioria das partículas α atravessava
a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou
sofrendo desvios muito pequenos;
uma em cada dez mil partículas α era desviada
para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
Estrutura Atômica 2007
3
Nesta situação é correto afirmar que os átomos
a)
b)
c)
d)
o átomo é maciço e eletricamente neutro.
a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica.
o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior
parte da massa .
30. (UFES-ES) Analise as proposições abaixo segundo
a Teoria Atômia de Dalton:
00. Os átomos são formados de prótons, elétrons e
nêutrons.
11. Os prótons situam-se no núcleo do átomo.
22. Os elétrons giram em órbitais fixas e determinadas
onde possuem certa quantidade de energia.
33. Os átomos são indivisíveis.
44. Os átomos de um determinado elemento são iguais
entre si.
55. O número de prótons e elétrons é igual em um
átomo.
31. (UNB-DF) Em 1911, Rutherford realizou uma
experiência em que uma lâmina muito fina de ouro foi
bombardeada
com
partículas
alfa
(partículas
positivamente carregadas). A maioria delas atravessou a
lâmina sem sofrer desvios na trajetória. No entanto, um
pequeno número de partículas sofreu desvios muito
grandes.
A partir desse experimento, Rutherford concluiu que:
julgue os itens abaixo.
00. Os núcleos são densos e eletricamente positivos.
11. A matéria tem em sua constituição grandes espaços vazios.
22. O átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o considerava
indivisível.
33. O tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do núcleo.
44. Os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo do
átomo (níveis estacionários).
32.
(UFMT-MT) Considere as espécies químicas
monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
a) Y e W são isótopos .
b) X e W são isóbaros.
c) X e Y são isóbaros.
d) X e W são isótonos.
e) X e Y são isótonos.
35. (UFPB-PB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem
número de massa 4x+5 e número atômico 2x+2, e
B tem número de massa 5x- 1. O número atômico,
número de massa, número de nêutrons e número
de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
36. (UFPB-PB) Examinando-se uma amostra natural de um
elemento químico, através de um espectrômetro de massa,
vê-se que, na maioria dos casos, os átomos do elemento
têm massas diferentes. Por exemplo, o cobalto possui três
isótopos radioativos que são usados em investigações
médicas. Os átomos desses isótopos têm 30, 31 e 33
nêutrons e são representados, respectivamente, por:
a)
b)
d)
57
Co ; 59Co ; 60Co
Co ; 58Co ; 60Co
59
Co ; 58Co ; 60Co
d)
e)
57
57
58
59
58
59
60
Co ;
Co ;
Co ;
Co ;
Co
Co
37. (UEPB-PB) Estudando os modelos atômicos, o inglês
Ernest Rutherford idealizou uma experiência que
consistia em bombardear uma finíssima lâmina de 1,
com partículas 2, emitidas pelo elemento radioativo 3.
Com seu experimento, Rutherford propôs que os
átomos seriam constituídos por um núcleo muito
denso carregado 4, onde se concentraria praticamente toda a massa. Ao redor desse centro ficariam
os 5 distribuídos espaçadamente. Este modelo
atômico foi chamado de modelo planetário, porque ele
lembra o sistema solar. As lacunas 1, 2, 3, 4 e 5 são
corretamente preenchidas com:
chumbo, α, polônio, negativamente, elétrons.
Chumbo, β, urânio, negativamente, prótons.
Prata, α, césio, positivamente, elétrons.
Ouro, β, rádio, negativamente, prótons.
Ouro, α, polônio, positivamente, elétrons.
a)
b)
c)
d)
e)
38. (UECE-CE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs,
entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um
determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a)
Em relação às espécies químicas monoatômicas
apresentadas na tabela, pode-se afirmar que
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) II é eletricamente neutro.
d) III e IV são de um mesmo elemento químico.
e) I e II não são isótopos.
33. (UFAM-AM) A irradiação tem sido uma técnica bastante
utilizada na conservação de alimentos. Geralmente se
utiliza radiação β e γ para esterilizar diversos tipos de
alimentos e mesmo impedir que alguns legumes
germinem, como batatas e cebolas. Como fonte, em geral,
se utiliza um elemento X que possui 82 nêutrons, sendo
isóbaro do elemento eletricamente neutro Y, o qual possui
56 elétrons, que por sua vez é isótopo de Z que possui
massa atômica igual a 139 uma e dois nêutrons a mais que
Y. Pode-se, portanto, afirmar que o número atômico e o
número de elétrons do elemento X, supondo-o no estado
fundamental, são respectivamente:
a) 56 e 81
d) 55 e 55
b) 55 e 56
e) 56 e 57
c) 55 e 82
34. (UFPA-PA) O diagrama abaixo relaciona algumas
propriedades de 3 átomos identificados por X, Y e W
a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótopos.
a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótonos.
a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos
isótopos, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos
isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
b)
c)
d)
39. (UNIFOR-CE) Os átomos
I. diferem de elemento para elemento.
II. são as unidades envolvidas nas transformações
químicas.
III. são indivisíveis.
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma
eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria
atômica de Dalton (1808), SOMENTE
a) I
d) II, III e IV
b) I e II
e) I, II e III
40. (UNIFOR-CE) Dentre as espécies químicas:
9
5 B,
10
6 C,
10
5 B,
12
6 C,
11
5 B
14
6 C
as que representam átomos
possuem 6 nêutrons são:
9
a) 5 B
14
b) 6 C
Estrutura Atômica 2007
c) III e IV
e
14
6 C
e
10
5 B
cujos
núcleos
4
14
c) 6 C
11
d) 5 B
10
e) 5 B
e
12
6 C
e
12
6 C
e
11
5 B
48. (UFAL -AL) Analise as afirmações abaixo:
41. (UNICAP-PE) Dentre as espécies dadas:
I
II
35
17 Cl;
III
40
19 K;
IV
76
32 Ge;
V
40
20 Ca;
37
17 Cl,
Julgue os itens:
00.
11.
22.
33.
44.
I e II são isóbaros;
I e V não são isoeletrônicos;
I e V são isótopos;
I e III são isótonos;
IV e V são isótonos.
42. (UFPE-PE) Qual o valor mais aproximado para
expressar a relação entre o raio do átomo e o
raio do seu núcleo?
a) 5
b) 10
c) 105
d) 1010
e) 1015
43. (UFPE-PE) A água contendo isótopos 2H é denominada
“água pesada”, porque a molécula 2H216O quando
comparada com a molécula 1H216O possui:
a)
b)
c)
d)
e)
maior número de nêutrons.
maior número de prótons.
maior número de elétrons.
menor número de elétrons.
menor número de prótons.
do iodeto
a)
b)
c)
I- são, respectivamente:
53, 78 e 52
53, 78 e 54
53, 131 e 53
I.
II.
III.
IV.
cátions Na+
ânions Fcátions Ca2+
ânions Cll-
É correto afirmar SOMENTE
a)
b)
c)
I e II
I e III
II e III
d) II e IV
e) III e IV
a)
b)
c)
potássio-40 e argônio-40
cálcio-40 e magnésio-24
iodo-127 e iodo-131
d) silício-28 e germânio-72
e) urânio-235 e plutônio-239
51. (EBM-BA) As espécies
40
19
K+
e
39
18
Ar
I. têm o mesmo número atômico.
II. têm o mesmo número de nêutrons.
III. são isoeletrônicas.
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
Dessas características, SOMENTE,
45. (UFPE-PE) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico
de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que
caracteriza um elemento químico?
a)
b)
c)
d)
e)
49. (EBM-BA) Átomos eletricamente neutros de neônio têm o
mesmo número de elétrons do que:
50. (EBM-BA) São exemplos de isótopos entre si os átomos de:
44. (UFPE-PE) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no
diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e
são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O
número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
131
53
00. Dentre os modelos atômicos propostos, aquele que
permanece atualmente como válido é o de Dalton.
11. O próton, o elétron e o nêutron são partículas do modelo
atômico utilizado no presente.
22. Átomos com diferentes número de nêutrons nos seus
núcleos podem constituir nuclídeos (isótopos) de
um elemento, desde que tenham o mesmo
número de prótons.
33. Na reação química representada por H2 + Cl2 → 2HCl os
núcleos dos átomos de hidrogênio e cloro sofrem
perda de pósitrons (próton → nêutron + pósitron).
44. A transformação da água sólida (gelo) em água líquida, é
uma mudança de estado de agregação, em que,
algumas propriedades da água são alteradas.
número de massa.
número de prótons.
número de nêutrons.
energia de ionização.
diferença entre o número de prótons e de nêutrons.
a) I é correta.
d) I e II são corretas.
b) II é correta.
c) III é correta.
e) II e III são corretas.
52. (FUND. VISCONDE DE CAIRU-BA) Rutherford bombardeou
uma lâmina de ouro com partículas α e praticamente todas
as partículas atravessavam a lâmina.
Com referência a este experimento, assinale a
afirmativa correta.
46. (UFPE-PE) Ao longo da história da ciência, diversos
modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao
modelo atual. Com relação ao modelo atômico de
Rutherford, podemos afirmar que:
00. foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de
sais de ouro.
11. é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter
sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
22. é um modelo que apresenta a matéria como sendo
constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em
contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
33. não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
44. foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas
lâminas de um metal por partículas α.
47. (ECMAL-AL) Julgue os itens:
I. Isótopos são átomos que apresentam as
mesmas propriedades físicas e químicas.
II.
, 12Mg2+ e 9F – são isótopos,
apresentam o mesmo de neûtrons.
11Na
+
pois
III. Elemento químico é o conjunto de átomos de
mesmo número atômico.
IV. Rutherford previu que a maior parte da
massa do átomo se encontra no núcleo.
Com a base nos conhecimentos sobre estruturas
atômica, são corretos:
a)
b)
c)
I e II
I e III
III e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
Estrutura Atômica 2007
00. Todas as cargas positivas estão no núcleo do
átomo.
11. As partículas saem de uma substância, em função
de uma reação nuclear provocada.
22. As lâminas de ouro são praticamente compactas.
33. A carga positiva do átomo se concentra na
eletrosfera.
44. O núcleo do átomo tem volume igual ao da
eletrosfera.
53. (UNIT-SE) Entre as espécies abaixo, a que apresenta maior
número de nêutrons
valor para a relação
é:
número de prótons
a)
3
1
d)
135
55
H
Cs
b)
3
2
e)
235
92
He
c)
16
8
O
U
54. (UNIT-SE) A espécie química X que apresenta 4 prótons, 5
nêutrons e 2 elétrons é corretamente representada por:
a)
4 5+
2X
b)
9 2+
4X
d)
5 24X
e)
4 2+
5X
c)
9 24X
5
55. (UNIT-SE) Considerando-se as espécies 56Fe2+ e 56Fe3+ podese afirmar que elas têm em comum o número de:
I.
elétrons II. massa
44. foi levada adiante por Eugen Goldstein, provando
a existência de partículas positivas,
batizadas com o nome de prótons.
III. prótons
É correto afirmar, SOMENTE
a) I
d) I e II
b) II
e) II e III
c) III
61.
00. utilizou-se uma ampola de Goldstein contendo um gás
residual em alto vácuo.
11. através do cátodo, placa perfurada, passavam raios que
emitiam uma luminosidade e foram então
chamados de raios canais, devido ao fato de serem
eles esses canais luminosos.
22. pode-se comprovar a existência de partículas de carga
positiva, cuja massa dependia do gás residual.
33. observou-se uma luminosidade de saía do cátodo em
direção ao lado oposto, contendo partículas de carga
positiva que foram denominadas de prótons.
44. chegou-se a conclusão de que as partículas positivas mais
leves eram obtidas quando o gás residual fosse o
hidrogênio, denominando tais partículas de prótons.
56. (UNIT -SE) Um isótopo radioativo do carbono apresenta 8
nêutrons. Logo, este isótopo possui número de massa igual a:
a) 6
b) 8
c) 12
d) 13
e) 14
57. (UNIT -SE) No modelo atômico de Rutherford:
I.
O núcleo atômico é muito pequeno em relação ao
próprio átomo.
II. O núcleo atômico contém quase a totalidade da
massa do átomo.
III. A eletrosfera, ao redor do núcleo, é uma região de
alta densidade.
IV. O átomo assemelha-se a uma esfera, de raio da
ordem de alguns centímetros.
Dessas afirmações, são corretas, apenas
a) III e IV
d) II e III
58.
b) II, III e IV
e) I e II
c) I, II e III
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sobre a estrutura
atômica são feitas algumas afirmações que você deve
julgar como verdadeiras ou falsas:
00. Na Teoria de Dalton, os átomos de um mesmo
elemento são idênticos entre si e não
podem
se
combinar
para
formar
substâncias compostas.
11. As Leis Ponderais forneceram a Dalton a base científica para
que ele pudesse elaborar a Teoria Atômica clássica.
22. Para Dalton só havia uma coisa capaz de destruir um
átomo, que eram as reações químicas, pois ao final
delas os elementos originalmente presentes não
existem mais.
33. Dalton admitia que os átomos eram eletricamente neutros,
pois o número de elétrons era igual ao número de
prótons, fosse ele simples ou composto.
44. Segundo Dalton, a matéria é descontínua, pois no seu limite
mais inferior a indivisibilidade é característica de
qualquer substância.
59. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Qual das afirmações
seguintes, feita por Dalton, é considerada válida nos dias
atuais para o átomo?
a)
b)
c)
d)
e)
O átomo é eletricamente neutro, pois apresenta
igual número de prótons e elétrons.
A massa do átomo está praticamente toda concentrada no
seu núcleo.
Numa reação química, os átomos não são destruídos.
Os átomos de um mesmo elemento químico são
completamente iguais entre si no número de prótons
encontrados em seus núcleos.
O átomo pode ser considerado como uma esfera maciça
que possui uma distribuição uniforme de massa.
60. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) A experiência dos
chamados “Raios Catódicos”
00. foi realizada em tubos de vidro com gases rarefeitos,
submetidos a descargas elétricas, como as que
ocorrem em lâmpadas fluorescentes e tubos de
imagem de televisores.
11. demonstrou que a matéria não era indivisível, como
pensavam até então Dalton e outros cientistas.
22. possibilitou a J.J.Thomson a confirmação da
existência de uma partícula de carga
negativa, o elétron, antecipadamente
sugerida por Stoney.
33. levou automaticamente ‘a descoberta de que os
elétrons giram em órbitas circulares ao
redor do núcleo atômico.
Estrutura Atômica 2007
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Na experiência
dos “Raios Canais”
62.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Numa descarga
elétrica realizada com uma ampola de Crookes:
00. Há emissão de elétrons pelo cátodo.
11. Há emissão de prótons pelo ânodo.
22. O tubo de vidro fica completamente iluminado,
como uma lâmpada fluorescente.
33. Apenas a região frontalmente oposta ao cátodo
fica iluminada.
44. Apenas a região frontalmente oposta ao ânodo
fica iluminada.
63. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) O
“pudim de passas”:
modelo
do
00. Foi proposto por Eugen Goldstein.
11. Considerava que o átomo era uma esfera compacta, de
carga positiva, incrustada por partículas de carga
negativa.
22. Considerava que o átomo era uma esfera oca, de
carga negativa, incrustada por partículas de carga
positiva.
33. As afirmações (11) e (22) anteriores são verdadeiras, pois o
que importa é que os números de prótons e
elétrons sejam iguais para que o átomo torne-se
neutro.
44. A afirmação (22) é falsa, pois, como afirmava Thomson, o
átomo não é maciço e sim quase totalmente vazio.
64. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) O que você
esperaria, com relação às trajetórias das
partículas alfa, caso a lâmina de ouro (Z= 79)
fosse substituída por outra de zinco (Z= 30) de
igual espessura?
a) Um espalhamento menor.
b) Um espalhamento maior.
c) Um mesmo espalhamento.
d) Nenhum espalhamento.
e) Uma total reflexão das partículas alfa.
65. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Indique
o
somatório das respostas corretas com respeito
ao modelo atômico criado por Rutherford:
00. Apresenta-se como um grande vazio, dotado de
um núcleo central.
11. Apresenta prótons centralmente localizados e
elétrons girando ao redor daqueles.
22. Foi cognominado de “átomo planetário”, por
mostrar uma semelhança desse modelo
com o nosso sistema solar.
33. Foi apenas a conclusão óbvia do que ele já esperava, tendo
realizado essa experiência para confirmar sua
desconfiança de que o átomo era extremamente
denso.
44. Possui uma camada exterior, a eletrosfera, por onde
orbitam os elétrons, que se mantêm em equilíbrio
por ação de duas forças contrárias, a de atração do
núcleo e a centrífuga de seu movimento circular.
6
66. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Qual das afirmativas
abaixo é a melhor opção para explicar o porquê de Rutherford
ter posicionado, no seu modelo atômico, os prótons no interior
do núcleo, rodeado de elétrons e não o contrário?
a)
b)
c)
d)
e)
67.
Massa Molar
Tempo de
meia-vida
C9
9,031040
0,127
segundos
C10
10,016853
19,3
segundos
C11
11,011433
20,3 meses
C12
12,000000000
Estável
98,93 %
C13
13,003354826
Estável
1,07 %
C14
14,003241982
5715 anos
C15
15,010599
2,45
segundos
C16
16,014701
0.75
segundos
C17
17,02258
0,19
segundos
A grande maioria das partículas alfa atravessa a
lâmina sem desvio.
Algumas partículas alfa sofrem um certo desvio
ao passar próximas do núcleo atômico.
Um número mínimo de partículas alfa sofre uma
total reflexão pela lâmina.
As partículas alfa têm pouco poder de penetração.
As partículas alfa possuem carga positiva e são
expelidas pelo material radioativo em altíssima
velocidade.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Dois átomos
isótopos:
a)
b)
c)
d)
e)
68.
Isótopo
possuem obrigatoriamente o mesmo número de
nêutrons.
possuem possivelmente o mesmo número de
nêutrons.
não podem ser representados com o mesmo
símbolo químico.
apresentam o mesmo número de nêutrons
somente se os seus números de massa forem
iguais.
apresentam obrigatoriamente a mesma carga
nuclear.
Sabe-se que a molécula orgânica mais simple é a
do metano (CH4) e que o elemento hidrogênio
possui três isótopos (H1, H2 e H3). Dessa forma,
podemos deduzir que, levando em conta todos
os isótopos do carbono acima apresentados e os
do hidrogênio mencionados, serão encontradas
moléculas de metano diferentes em número de:
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quando dois
átomos apresentam o mesmo número de
núcleons, são ditos:
a) isótopos.
d) isoeletrônicos.
b) isóbaros.
c) isótonos.
e) não existe essa possibilidade.
a) 9
69. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Para resolver esta
questão, considere as representações:
72.
b) 15
c) 45
d) 135
Átomo A
próton
Átomo B
Átomo D
a) 4A9
d) 26D56
nêutron
Átomo C
e) 215
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Qual dos átomos
seguintes apresenta a maior relação
elétron
Abundância
natural
b) 6B18
e) 50E119
número de nêutrons
?
número de prótons
c)
10C
22
73. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Assinale a opção que
carga
indica a ordem crescente das relações
do elétron,
massa
+
+
do próton, do íon K e do íon Na .
Dados: K=39, Na=23; massa de elétron=1/1840
da massa do próton.
a)
b)
c)
d)
e)
Átomo E
K+ < Na+ < próton < elétron
Na+ < K+ < próton < elétron
elétron < próton < Na+K+
Na+ < elétron < próton < K+
K+ < Na+ < elétron < próton
Sobre esses átomos, julgue a afirmações:
00.
11.
22.
33.
Todos são do mesmo elemento.
O átomo de trítio pode ser representado por C ou D.
Os átomos D e E são isótopos do elemento hélio.
Os átomos C e D são isóbaros, enquanto C e E são isótonos
entre si.
44. Os átomos B e D podem ser representados com o mesmo
símbolo.
70.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Considere a
tabela seguinte contendo informações sobre os
isótopos do carbono:
Estrutura Atômica 2007
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os átomos
hipotéticos A, B e C possuem números atômicos
consecutivos, nessa ordem. A é isótono de um e
isóbaro do outro. Sabe-se que a soma de seus
números de massa é iguala 278 e que o mais
pesado deles possui 52 nêutrons. Julgue os
itens:
00.
11.
22.
33.
44.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Ainda com
relação aos átomos A, B, C, D e E da questão
anterior, analise as proposições:
00. O átomo A é o mais abundante em todo o universo.
11. Na bomba de Hidrogênio são empregados os átomos B e C.
22. Água pesada, utilizada como moderador de nêutrons em
reatores nucleares, pode ser simbolizada por C2O
33. Dentre os átomos apresentados, E é o mais pesado, tendo uma
massa duas vezes maior do que a do átomo de
deutério.
44. O átomo C é o que apresenta a maior percentagem de
nêutrons em relação ao total de partículas
fundamentais.
71.
74.
75.
O número atômico de A é 40.
O número de massa de B é 94.
O número de nêutrons de B é 51.
A carga nuclear de C é 42.
A e B são isóbaros, pois apresentam número de
massa igual a 92.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) São características do
modelo atômico de Rutherford, inexistentes nas idéias
atômicas anteriores:
00. O átomo é uma partícula minúscula, neutra, pois contém
igual número de prótons e elétrons.
11. Praticamente toda a massa do átomo está concentrada no
núcleo, onde encontram-se os prótons e os
nêutrons.
22. A menor partícula da matéria é o elétron, de carga negativa,
que se espalha por quase todo o átomo.
7
80.
33. O átomo é quase totalmente ôco, pois possui um núcleo que
é muito menor do que todo o átomo.
44. A massa do átomo distribui-se de modo uniforme, ou seja, não
existe uma região do átomo que seja mais densa que
outra.
76.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Dos isótopos
conhecidos do elemento hidrogênio é certo que:
00. O prótio é o mais abundante dos três e apresenta igual
número de prótons e nêutrons no seu núcleo.
11. O deutério é o mais pesado dos três e por isso quando
combinado com o oxigênio forma a água pesada.
22. O trítio é o que apresenta a maior carga nuclear dos três, já
que possui o maior número de nêutrons.
33. Os três isótopos do hidrogênio possuem as mesmas cargas
periférica e nuclear, sendo que o mais leve deles é o
único que não possui nêutrons no núcleo.
44. Considerando que esses três átomos são todos do mesmo
elemento, podemos afirmar que eles são totalmente
iguais entre si, diferenciando-se apenas por suas
abundâncias na natureza.
77. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Considere os
átomos abaixo que foram representados com
símbolos fictícios:
Verifique e indique as afirmações verdadeiras e
as falsas:
00. Os quatro átomos apresentados pertencem ao mesmo
elemento químico, pois são neutros.
11. Os átomos A e C são isótopos entre si e deveriam, então,
ser representados com o mesmo símbolo.
22. O núcleo do átomo A é cerca de 16 vezes mais pesado do
que sua eletrosfera, o mesmo ocorrendo para o
átomo B.
33. Os átomos A e B pertencem a elementos distintos, mas
possuem praticamente a mesma massa.
44. Dentre eles, o átomo de menor número de nêutrons é
também o mais leve e sua eletrosfera é quase
3680 vezes mais leve que seu núcleo.
78.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) São conhecidos

12
13
três isótopos do carbono  6 C ,
6C


1
também outros três do hidrogênio  1H ,

e
14 
6C 


2
1H
como
3
e

1H 


aqui
na Terra.
Vários são os compostos formados de carbono e
hidrogênio, os chamados hidrocarbonetos. Dentre eles,
analise as afirmações seguintes a respeito do metano, cuja
fórmula é CH4:
00. Podemos encontrar no máximo 18 moléculas diferentes de
metano.
11. Podemos encontrar no máximo 45 moléculas diferentes de
metano.
22. Numa molécula dessa substância não deveremos encontrar
um nº de nêutrons maior que 16 e menor que 6.
33. A molécula de metano mais pesada é cêrca de 1,625 mais
pesada do que a mais leve delas.
44. De todas as moléculas de metano possíveis, apenas uma
apresenta 10 nêutons.
79. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER)
veracidade das afirmações:
Verifique
a
00. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma
carga nuclear.
11. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que
têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de
massa.
22. De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais
externa para outra mais interna quando recebe energia.
33. As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um
átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
44. No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1
életron, adquire uma carga positiva.
Estrutura Atômica 2007
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Considere três
átomos genéricos:
3b-18
2a +10
74
X
Y
W
a +1
b
b+2
Sabe-se que dois deles são isótopos, outros dois isóbaros e
outros dois ainda são isótonos entre si.
Analise, então, as proposições:
00.
11.
22.
33.
44.
X e Y são isótopos entre si.
X e W são isóbaros entre si.
Y e W são isótonos entre si.
O número atômico de W é 32.
O número de massa de X é 74.
GABARITO
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
B
A
A
B
E
B
VFFVVFV
VFFVVV
VFVVV
FVVVVV
FVFVV
VFVFFFV
FFFFVF
C
A
B
E
C
B
D
D
D
A
A
A
D
A
D
FFFVVF
VVVFF
D
D
E
D
B
E
C
E
D
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
FVFFV
C
A
B
B
FVFVV
C
FVVFV
A
C
E
VVFFF
A
B
E
E
E
FVFFV
C
VVVFF
VVVFV
VFFVF
FVFFF
A
VVVFV
B
E
B
FFVVF
VVFVV
D
B
A
VFVVV
FVFVF
FFFVF
FVFVV
FVVVF
VVFVV
FFVVF
8