ESTEQUIOMETRIA

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 32
ESTEQUIOMETRIA REVISÃO
Fixação
F
1)
(UNESP)
Ferritas
são
compostos
com
p r o p r i e -2
d a d e s m a g n é t i c a s e u t i l i z a d o s e m c o m p o n e n t e s e l e t r ô n i c o s .d
A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe=56%; O = 32% (Mas-E
sas atômicas: Mg=24; Fe=56; O=16).
e
a) Determine a fórmula mínima da ferrita.
b) qual função da química inorgânica pertence à ferrita?
Fixação
-2) (UFF) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater
.dores em particular, a de garganta) O componente ativo destas folhas foi identificado como
-EUCALIPTOL, cuja massa molar é 154,0 g.
Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g,
encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; H=0,37g; O=0,33 g.
Considere es as informações e determine fórmula molecular do eucaliptol.
Fixação
F
3) (UFU) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em4
massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
p
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
Fixação
4) Misturam-se 10g de H2 com 200g de F e se promove a reação. Calcule a massa de HF
produzido, admitindo-se que a reação tenha rendimento de 80%.
Fixação
5) (UFRRJ) A massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para neutralizar completamente 19,6g de H2SO4 corresponde a:
a) 16,8 g
b) 280,0 g
e) 5,6 g
c) 9,8 g
d) 11,2 g
Fixação
-6) (PUC) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO 2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a
1,43g x ml-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
CS2(l) + 302(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
a) 5,6 g
b) 9,5 g
e) 62,3 g
c) 18,9 g
d) 38,5 g
Fixação
F
7) (UFF) Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente utilizados8
para produzir energia, por exemplo, para manter a temperatura corporal, atividades musculares
e outras funções. Uma equação representativa desse processo fundamenta-se na oxidação
a
da glicose C6H12O6.
b
a) Escreva a reação representativa da combustão de um mol de glicose.
d
b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante um certo período, que massa
de CO2 será produzida?
Fixação
8) (UFF) Na calcinação de 50,0 g de carbonato de cálcio, obtém-se um resíduo A e um gás B.
Indique:
a) a equação representativa da calcinação e o volume do gás B nas CNTP;
b) a equação representativa da reação do resíduo com a água e a nomenclatura oficial (IUPAC)
do produto dessa reação.
Fixação
9) (UFRRJ) Considere a reação Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols
do cloreto de zinco formado.
Proposto
1) (PUC) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada
água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação,
transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar,
formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a
a) 5,0 kg
b) 2,8 kg
e) 0,6 kg
c) 1,6 kg
d) 1,0 kg
Proposto
2) 2) (UNIRIO)
A Repar (...) planeja investir nos próximos cinco anos (...) US$ 1 bilhão em projetos para
diminuir o teor de poluentes em combustíveis. A partir de 2006, o diesel tilizado por veículos
pesados deve liberar níveis menores de enxofre. Os limites atuais de enxofre no diesel são
de 0,20% para o metropolitano e 0,35% para o interior.
(Gazeta do Povo/PR,2004)
Determine o volume de ácido sulfúrico formado na queima completa de 50 litros de óleo
diesel que tenha o limite de enxofre estipulado para os centros metropolitanos
Dado: óleo diesel = 0,8 g/cm ; ácido sulfúrico = 1,8 g/cm3
S + 3/2 O2 + H2O → H2SO4
Proposto
3) (FUVEST) O equipamento de proteção conhecido como airbag, usado em automóveis,
contém substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N , que infla
um recipiente de plástico As equações das reações envolvidas no processo são:
o
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2.
Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa, em gramas, de azoteto de
sódio, NaN3, necessária para que sejam gerados 800L de nitrogênio, nas condições ambiente.
Dados: volume molar de gás nas condições ambiente = 25 L/mol.
P
Proposto
4) (UFCE) Considere a seguinte reação química desenvolvida em altos fornos para a obtenção5
t
de ferro a partir da hematita:
2 Fe2O3 + 6 C + 3 O2 → 4 Fe + 6 CO2
q
Admitindo-se no processo um rendimento de 75%, quantas toneladas de ferro são produ-H
zidas quando se utilizam 40 toneladas de minério?
C
a
b
e
Proposto
o5) (FUVEST) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico
tombou, derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto.
Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa
quantidade de ácido?
Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80% massas molares (g/mol):
H
PO
- 3 4 = 98
CaO = 56
a) 7,5
c) 16,8
b) 11,2
d) 21,0
e) 22,9
Proposto
P
6) (UFRJ) A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um7
fator determinante para sua classificação como iônico ou covalente e se relaciona, também,X
com diversas características de cada composto.
c
Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam coresa
que aumentam de intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.
b
a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e AgF, identifique os que devem apresentar cor branca.
Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação:
Na2S + Cd(NO3)2 → CdS + 2 NaNO3
Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de Na2S necessária para
se obter 54g de CdS.
Dados: Na = 23 u; S = 32 u; Cd = 112 u
Proposto
7) (UFRJ) Na reação representada a seguir Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 + XCl2 → PbCl2 + X(NO3)2 onde
X representa um elemento químico, são consumidos 11,1 g de XCl2 para precipitar 27,8 g de
cloreto de chumbo II.
a) Classifique esta reação
b) Qual o nome do composto XCl2? Justifique sua resposta.
Proposto
8) (UFBA) A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do
KClO3.
2KClO3(s)
2KCl(s) +3O2(g)
Determine, em litros, o volume de O‚ produzido pela decomposição térmica de 245,2g de
KClO3, nas CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos.
Massas atômicas:
K = 39 u
Cl = 35,5 u
O = 16 u