Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 10ano – 3o Bim – 10/08
Observações
01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.
02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção
03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que
estiverem fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.
01. Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com
um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra
cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um
indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores
ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol
entre outros. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o
repolho roxo, a flor hortência e o hibisco.
Conforme a experiência efetuada no laboratório de Química, determine a coloração de
cada amostra com os indicadores mencionados. (0,5)
Material
Alaranjado de Metila
Fenolftaleína
Repolho Roxo
VINAGRE
vermelho ou
alaranjado
amarelo
vermelho ou
alaranjado
incolor
amarelo
rosa
vermelho ou
tons alaranjado
verde ou azul
vermelho ou
tons
alaranjados
verde ou azul
LEITE DE MAGNÉSIA
ÁCIDO CLORÍDRICO
DETERGENTE
rosa
incolor
02. Indicadores naturais são substâncias extraídas da natureza que mudam de cor
conforme o pH, seja ácido ou básico. Como exemplos têm o repolho roxo; feijão
preto; frutas como a amora, morango e jambolão; e flores, como quaresmeira, unhade-vaca, azaléia e beijinho. As substâncias responsáveis pela coloração destes
tecidos vegetais são as antocianinas, pigmentos da classe dos flavonóides,
encontrados nas flores vermelhas, azuis e púrpuras.
Dada a subjetividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são
aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Para comparar diferentes
graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples.
Determinaram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo
com seu grau de acidez ou basicidade. (1,0)
a) Qual o significado da sigla pH ?
Potencial hidrogeniônico ou Potencial de hidrogênio
b) O pH é representado por uma escala, qual é a variação numérica dessa escala?
De 0 a 14
c) Qual é a variação de ácido, neutro e base dessa escala numérica?
De 0 a 6,9 básico; 7 neutro; de 7,1 a 14 básico
03. No século XVIII, Lavoisier observou que os ácidos podiam ser produzidos quando o
produto da queima de elementos químicos não-metálicos borbulhava em água.
Assim, por exemplo, a queima de enxofre produzia um gás que originava o ácido
sulfúrico, quando em contato com a água. A partir dessa observação, ele formulou a
hipótese de que todos os ácidos deveriam conter um componente do ar, que foi
chamado oxigênio (palavra derivada do grego e que significa exatamente gerador de
ácidos). No entanto esta hipótese não resistiu a algumas experiências, nas quais se
verificou a existência de ácidos que não continham oxigênio, tais como o ácido
clorídrico e o ácido cianídrico. A busca de um bom critério para identificar uma
substância como ácida teve sucesso tempos depois, com as pesquisas do químico
sueco Arrhenius. Em 1884, Arrhenius desenvolveu a Teoria da Dissociação
Eletrolítica, na qual separa as substâncias em grupos com características químicas
distintas.
Com relação a Teoria proposta por Arrhenius, responda: (1,0)
a) O que são soluções eletrolíticas?
Soluções que apresentam íons livres, permitindo a passagem da eletricidade.
b) O que são ácidos?
Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como único
íon positivo o cátion H+.
c) O que são bases?
Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como
único íon negativo o ânion OH-.
d) O que são sais?
Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como íon
positivo cátion diferente de H+ e como íon negativo ânion diferente de OH-.
04. Para cada fórmula de ácido, equacione sua ionização em meio aquoso e escreva o
nome do ácido correspondente. (1,0)
a) HCl

H+(aq)
+
Cl-(aq)
ácido clorídrico
b) HNO3

ácido nítrico
c) HNO2

ácido nitroso
H+(aq)
H+(aq)
d) H2SO4

2H+(aq)
ácido sufúrico
e) HSO3

ANULADA
+
+
+
NO3-(aq)
NO2-(aq)
SO42-(aq)
05. Para cada fórmula de ácido, classifique os mesmos segundo os critérios de
classificação estudados: de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, de
acordo com a presença ou não de oxigênio e de acordo com a força (grau de
ionização). (1,0)
a) HCN
monoácido
hidrácido
fraco
b) H3PO4
triácido
oxiácido
moderado
c) H3PO3
diácido
oxiácido
moderado
d) H2CO3
diácido
oxiácido
fraco
06. Escreva a fórmula dos compostos formados pela combinação dos cátions e ânions
posicionados respectivamente nas linhas e colunas a seguir, classificando-os em
ácidos, bases e sais. (1,5)
OH1-
H1+
Cl1-
SO42-
CO32-
HCl
ácido
H2SO4
ácido
H2CO3
ácido
Na1+
NaOH
base
NaCl
sal
Na2SO4
sal
Na2CO3
sal
Ca2+
Ca(OH)2
base
CaCl2
sal
CaSO4
sal
CaCO3
sal
Al3+
Al(OH)3
base
AlCl3
sal
Al2(SO4)3
sal
Al2(SO4)3
sal
07.Para cada uma das bases indicadas a seguir, equacione sua dissociação em meio
aquoso e escreva o nome da base correspondente. (0,5)
a) NaOH

Na+(aq)
+
OH-(aq)
hidróxido de sódio
b) NH4OH 
NH4+(aq)
hidróxido de amônio
+
OH-(aq)
c) Fe(OH)2 
Fe2+(aq)
+
2OH-(aq)
hidróxido ferroso / hidróxido de ferro II
d) Fe(OH)3

Fe3+(aq)
+
3OH-(aq)
hidróxido férrico / hidróxido de ferro III
e) Mg(OH)2 
Mg+(aq)
hidróxido de magnésio
+
2OH-(aq)
08. Para cada base nomeada, escreva a sua fórmula e equacione sua dissociação em
meio aquoso. (0,5)
a) Hidróxido de Césio
CsOH

Cs+(aq)
+
OH-(aq)
b) Hidróxido Cúprico
Cu(OH)2

Cu2+(aq)
+
2OH-(aq)
c) Hidróxido Cuproso
CuOH

Cu+(aq)
+
OH-(aq)
d) Hidróxido Plumboso
Pb(OH)2

Pb2+(aq)
+
2OH-(aq)
e) Hidróxido Plúmbico
Pb(OH)4

Pb4+(aq)
+
4OH-(aq)
09. Efetue a reação de neutralização total, indicando o nome do sal formado. (1,0)
a) 2NaOH
+
1H2SO4

1Na2SO4
+
2H2O
sulfato de sódio
b) 1Mg(OH)2
+
1H2CO3

1MgCO3
+
2H2O
carbonato de magnésio
c) 2Al(OH)3
+
3H2SO3

1Al2(SO3)3
+
6H2O
sulfito de alumínio
d)
1KOH
+
1HCl

1KCl
+
1H2O
cloreto de potássio
10. É dada uma relação de compostos químicos através de suas fórmulas: (1,0)
AlPO4
HNO3
PbSO4
H2
I2
Pt
Fe(OH)2
KBr
TiO2
HBr
Mg(OH)2
ZnCl2
A respeito dessa lista, pede-se responder:
a) Quais dentre os compostos podem ser considerados, de acordo com Arrhenius,
como ácidos e bases.
Ácidos de Arrhenius 
HNO3 e HBr
Bases de Arrhenius 
Fe(OH)2 e Mg(OH)2
b) Quais seriam as fórmulas dos sais obtidos por reação entre os ácidos e as bases
do item a.
2HNO3 +
Fe(OH)2

Fe(NO3)2
+
2H2O
nitrato de ferro II
2HNO3
+
Mg(OH)2

Mg(NO3)2
+
2H2O
nitrato de magnésio
2HBr
+
Fe(OH)2

FeBr2
+
2H2O
brometo de ferro II
2HBr
+
Mg(OH)2

MgBr2
+
brometo de magnésio
2H2O