(F) A soma dos coeficientes é: 2 + 2 + 3 = 7. (V) Correto. (V) A

(F) A soma dos coeficientes é: 2 + 2 + 3 = 7.
(V)Correto.
(V)A reação de decomposição que ocorre por
aquecimento é chamada de pirólise. O
aquecimento é simbolizado por um triângulo próximo à flecha que indica a reação.
11)A
Na reação observa-se que dois reagentes formam um único produto, ou seja, trata-se de uma
adição ou síntese. Como os reagentes são ambos
substâncias simples, segue que a síntese é do tipo
total. Síntese parcial é quando um dos reagentes,
ou todos, são substâncias compostas.
12)C
2
2

8
A reação é de deslocamento ou simples troca.
Pode-se observar que o cloro "desloca" o enxofre.
Antes da reação o cloro aparece como substância
simples e depois é o enxofre que aparece como
substância simples.
13)B
A reação é de decomposição ou análise pois o
único reagente se decompõe em dois produtos.
14)D
3BaC2 + Al2(SO4)3
3BaSO4 + 2AC3
A reação é de dupla-troca. Observa-se que são
2 reagentes e dois produtos, todos substâncias
compostas. Basta comparar os reagentes e os produtos para perceber que houve uma combinação ou
rearranjo dos átomos formando novas substâncias
a partir de uma dupla-troca entre os reagentes.
15)a)Análise do tipo pirólise: um reagente separase em 3 produtos por ação do aquecimento;
b)Dupla-troca: dois reagentes e dois produtos,
todos substâncias compostas. Os produtos são
resultado da recombinação dos reagentes;
c)Análise do tipo fotólise: um reagente separase em 2 produtos por ação da luz;
Química
d)Deslocamento: observa-se que o ferro
desloca o hidrogênio. No início tem-se
ferro puro e no final H2 como substância
simples;
e)Síntese total: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É total
pois 2 reagentes são substâncias simples
e o enxofre (S) puro;
f) Análise do tipo eletrólise: um reagente
separa-se em 2 produtos por ação da
corrente elétrica;
g)Deslocamento: observa-se que o magnésio desloca o hidrogênio. No início
tem-se magnésio puro e no final H2 como
substância simples;
h)Síntese parcial: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É
parcial pois ao menos um dos reagentes
é substância composta (H2O).
16)Para que ocorra uma reação de deslocamento é necessário que o elemento que irá
deslocar o outro seja mais reativo que ele,
ou seja, o mais reativo desloca o menos reativo. No caso de metais, será mais reativo
o elemento que tiver maior probabilidade
de oxidar (perder elétrons). Para os ametais, será mais reativo o que tiver maior
eletronegatividade (potencial para ganhar
elétrons).
Importante: metal somente desloca metal e
hidrogênio; ametal somente desloca ametal.
a)Ocorre: ferro é mais reativo do que cobre,
então pode deslocá-lo, formando FeC2.
b)Ocorre: sódio é mais reativo do que manganês, então pode deslocá-lo, formando
NaBr.
c)Ocorre: bromo é mais reativo do que
iodo, então pode deslocá-lo, formando
HBr.
d)Não ocorre: cromo é menos reativo do
que alumínio, então não pode deslocálo.
e)Não ocorre: enxofre é menos reativo do
que flúor, então não pode deslocá-lo.
f) Ocorre: oxigênio é mais reativo do que
enxofre, então pode deslocá-lo, formando H2O.
g)Não ocorre: ouro é menos reativo do que
hidrogênio, então não pode deslocá-lo.
17)2KBrO3 → 2KBr + 3O2
a)2, 2, 3
b)Ocorreu reação de decomposição, pois
um único reagente decompõe-se em dois
produtos. Como o agente causador foi o
aquecimento, trata-se de uma decomposição por pirólise.
18)C
Em ambas as reações são mostradas reações
de neutralização que ocorrem entre um ácido e
uma base, formando um sal e água. Nessas reações, o sal forma-se a partir da junção do cátion
que vem da base e do ânion que vem do ácido. A
água forma-se com o hidrogênio do ácido e com
a hidroxila da base, ou seja, tem-se uma reação
caracteristicamente de dupla-troca.
19)E
a)Incorreta: os coeficientes estão corretos e
a reação balanceada;
b)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise, pois um único reagente decompõe-se nos produtos;
c)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise;
d)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise;
e)Correta.
20)B
a)Incorreta: é o zinco que é mais reativo e
por isso desloca o hidrogênio;
b)Correta.
c)Incorreta: a reação ocorre;
d)Incorreta: a reação ocorre;
e)Incorreta: o zinco é mais reativo que o
hidrogênio.
21)(V) Síntese ou adição e análise ou decomposição;
(F) As reações são respectivamente de síntese e análise;
(F) As reações são respectivamente de síntese e análise;
(V)Os coeficientes estão corretos;
(V)O triângulo em cima da seta representa o
aquecimento, ou seja, reação de pirólise.
22)B
I) Deslocamento ou simples troca: na reação
o zinco desloca a prata;
II)Decomposição ou análise: um único reagente decompõe-se em 3 produtos;
III)Síntese ou adição total: dois reagentes
formam um único produto. Os reagentes
são substâncias simples;
IV)Deslocamento ou simples troca: o cloro
desloca o bromo;
V)Dupla-troca: trocas entre reagentes formando os produtos.
23)C
A reação é classificada como análise ou decomposição, pois um único reagente decompõese em 3 produtos e é do tipo fotólise, uma vez
que ocorre na presença de luz. O símbolo sobre
a flecha representa a luz.
24)B
2H2O → 2H2 + O2
A reação é de decomposição ou análise.
25)D
A reação é caracteristicamente de análise ou
decomposição. Como ocorre por ação da luz,
chama-se fotólise.
26)
Nesta atividade é interessante comentar sobre
NOX máximo e mínimo dos elementos. Pode-se
ensinar através do sistema de equação de primeiro grau ou através de esquema. Para alunos
que têm resistência a cálculos matemáticos, o
sistema de grades pode ser interessante, pois
permite relacionar facilmente o esquema com o
desenho da molécula.
Nox do Br = +5
Química
k)
+
Nh4
�3
–3
c)
Nox do N = +5
H3PO
l)
+1
–2 Nox individual
+3 +3 –6 = 0 Nox total
Nox do P = +3
d)
e)
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +5
CaCO3
C2H6
�3
–6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –3
g) A2(SO3)3
p)
Nox do S = +4
h)
+4
+4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do S = +4
i)
r)
+1
+6
SiO
–2
–8
Nox individual
= –4 Nox total
Nox do Si = +4
AsO4
–3
–2
–8
Nox individual
= –3 Nox total
Nox do Si = +5
CH2O
Nox do C = 0
C3H6
+1
+6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –2
27)II – V – III – I – IV
4
+4
Nox do S = +6
�2
–6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = +1
Nox individual
= –2 Nox total
0 +1 –2 Nox individual
0 +2 –2 = 0 Nox total
C6H6
+1
–6
q)
–2
–4
–2
S2O7
+5
+5
SO2
–2
4
Nox do Cr = +3
+4
+4
+3
–2 Nox individual
+6 +12 –18 = 0 Nox total
Nox do S = +6
+6
–2
+12 –14
o)
+1
+6
Nox individual
= –2 Nox total
+3
n)
Nox do C = +4
f)
–2
–8
2
+2 +4 –2 Nox individual
+2 +4 –6 = 0 Nox total
–2
SO4
+6
+6
Nox individual
= +1 Nox total
Nox do N = –3
N2O5
+5 �2
+10 –10
+1
+4
Nox do Mn = +4
Química
I) O cálcio é metal alcalino terroso (família
IIA) e por isso tende a perder dois elétrons em ligação. Nox = +2;
II)O cloro é halogênio (família VIIA) e por isso tende
a ganhar um elétron em ligação. Nox = –1;
III)O sódio é metal alcalino (família IA) e por isso tende a perder um elétron em ligação. Nox = +1;
IV) HNO3
+1 +5 –2 Nox individual
+1 +5 –6 = 0 Nox total
Nox do N = +5
V)Em substâncias simples, o Nox do elemento é zero
pois a eletronegatividade dos ligantes é a mesma,
ou seja, os elétrons não tendem a ser perdidos nem
recebidos, mas compartilhados por igual.
31)B
–2
–6
Nox individual
= 0 Nox total
NO2
+4
+4
–2
–4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +4
CH4
�4
–4
+1
+4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –4
Nox do N = +5
29)D
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +2
–
NO3
+5
+5
–2
–2
+2
32)B
28)D
NO
HCHO
+1
+1 –2 Nox individual
+1 0 +1 –2 = 0 Nox total

Nox do C = 0
2–
Nox do Cl = +7
Sabendo que o cloro é halogênio (família VIIA), o
Nox máximo ocorrerá na situação em que o cloro perder
todos os seus elétrons, ou seja, com Nox +7.
30)E
NaNO2
+1
–2 Nox individual
+1 +3 –4 = 0 Nox total
Nox do N = +3
2
CO3
+4
+4
Nox do P = +4
Ba2As2O7
+2 +5 –2 Nox individual
+4 +10 –14 = 0 Nox total
8
Nox do As = +5
Nox individual
= –2 Nox total
Nox do C = +4
33)C
H3BO3
+1 +3 –2 Nox individual
+3 +3 –6 = 0 Nox total
Nox do B = +3
–
3
+4
–2
–6
IO4
+7
+7
–2
–8
Nox individual
= –1 Nox total
Nox do I = +7
–1
HSO4
+1 +6 –2 Nox individual
+1 +6 –8 = –1 Nox total
Nox do S = +6
Química
38)A
34)C1 nox = – 3
C2 nox = – 1
C1 nox = –1
C1 nox = –2
C1 nox = +1
a)Correta: quem é agente oxidante sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
b)Incorreta: quem é agente oxidante sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
c)Incorreta: quem é agente redutor sofre
oxidação, ou seja, ganha elétrons;
d)Incorreta: quem é agente redutor sofre
oxidação, ou seja, perde elétrons;
e)Incorreta: oxidação representa perda de
elétrons.
Para se determinar o Nox dos carbonos é
necessário imaginar o fluxo de elétrons na molécula baseando-se nas eletronegatividades dos
elementos:
H
C
H
H
H
H
C
C
C
H
H
C
39)47
O
H
01.Correta. Oxidante é a espécie que sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
02.Correta. Após oxidação o Nox fica positivo, pois se perdem elétrons;
04.Correta. O Nox do íon diminui na medida
em que ele ganha elétron na reação;
08.Correta. Após redução o Nox fica negativo, pois se ganham elétrons;
16.Incorreta. Redutor é a espécie que sofre
oxidação, ou seja, perde elétrons;
32.Correta. O Nox do níquel aumenta na medida em que ele perde elétron na reação.
As flechas representam o fluxo de elétrons.
Para onde a flecha aponta, representa "receber
1 elétron, ou seja, o Nox de –1".
35)
2
40)E
I) +4
II) +3
III)–2
IV)+3
36)D
41)E
FeTiO3
a)
+2 +4 –2 Nox individual
+2 +4 –6 = 0 Nox total
Nox do Ti = +4
+2
2
2
6
2
6
2
b)
6
+1 –1
NaC + I2
+1 –1
0
oxidação
2A
3+
+ 3Cu
Nox aumentou – oxidou
Al – oxidou → agente redutor
Cu2+ – reduziu → agente oxidante
Química
redução

Nox diminuiu – reduziu
Cl2 + NaI
0
37)A
2+
2A + 3Cu
2NH3
Distribuição eletrônica do Ferro +2
26
N2 + H2
2
2
42)B
Ni
0
(s)
2+
+ Cu (aq)
Ni
2+
(aq)
+ Cu
c)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons.
d)Incorreta: o zinco sofre oxidação pois perde elétrons.
e)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons.
0
(s)
redução
oxidação
Oxida: Ni(s)
Reduz: Cu2+(aq)
Agente oxidante: Cu2+(aq)
Agente redutor: Ni(s)
46)
KMnOH + HBr
+1 +7 –2
+1 –1
KBr + MnBr + Br + H O
+1 –1
43)C
0
+1 –1
oxidação
P + HNO + H O
0
+2 –1
+1 +5 –2
H PO + NO
–1 +2
+1 +5 –2
redução
a)Br
b)Mn
c) KMnO4
d) HBr
e) Mn
f) Br
g) 5
h) 1
+2 –2
redução
oxidação
Oxida: P4
Reduz: N
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: P4
2
44)D
+1 –2 +1



+1 –1
0
 3
+1 +5 –2
2
+1 –2
redução
a)Incorreta: é reação de oxirredução.
b)Incorreta: o sódio oxida e por
isso é agente redutor.
c)Incorreta: o cloro reduz sendo
então o agente oxidante.
d)Correta.
e)Incorreta: o cloro reduz sendo
então o agente oxidante.
oxidação
a) Cl
b) Cl
c) Cl2
d) Cl2
e) Cl
f) Cl
g) 1
h) 5


45)B
+2 –2 +1
0
+2 –2 +1
0
oxidação
redução
a)Incorreta: o ferro sofre redução
pois ganha elétrons.
b)Correta.
a) N
b) Cr
c) Na2Cr2O7
d) NH4 Cl
e) N
f) Cr
g) 3
h) 3
Química
47)D
51)A
O processo de oxidação ocorre quando um elemento perde elétrons.
52)B
2Na + 2H O
Oxida: P
Reduz: N
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: P
0
53)


KCO3 + Na2SnO2
KC + NaSnO3
+1 +5 –2
+1 –1
+1 +2 –2
+1 +5 –2
oxidação
redução
I) A reação II somente.
II) Reduzido: Cl; oxidado: Sn.
III) Redutor: NaSnO2; oxidante: KClO3.
50)B
3–
–1
2–
Quando o Nox aumenta ocorre oxidação,
ou seja, perda de elétrons. Do contrário,
quando o Nox diminui, ocorre a redução, ou
ganho de elétrons. No esquema apresentado,
o elemento Z oxida – perde elétrons para o
elemento X, que reduz (ganha elétrons).
0
a)Correta: o sódio oxida. É, portanto, agente redutor;
b)Incorreta: o hidrogênio é reduzido, pois seu
Nox diminui de +1 para zero;
c)Correta: o sódio oxida, pois seu Nox aumenta;
d)Correta: o hidrogênio da água sofre redução e
por isso a água é o agente oxidante;
e)Correta: seu Nox diminui de +1 para zero.
Oxida: C
Reduz: Fe
Agente oxidante: FeO
Agente redutor: CO
+1 –2 +1
redução
2
2NaOH + H
oxidação
48)E
49)
+1 –2
Química

(F) Os coeficientes estão corretos.
(F) Não ocorre oxidação nem redução.
(V)Verdadeira.
(V)O sal é o NaHCO3, a base é o NaOH e os óxidos
são H2O e CO2.
(F) Não sofre redução nem oxidação.
54)A
Para que o cobre se deposite sobre as lâminas é
necessário que haja a conversão de Cu2+(aq) em Cu(s).
Para isso, os íons de cobre da solução devem ganhar
elétrons depositando-se sobre a lâmina, ou seja,
precisam ser reduzidos na medida em que oxidam a
lâmina. Nesse caso, os íons de cobre serão o agente
oxidante e o metal da placa será o agente redutor.
55)B
2
2
2
3
2
3
56)D
6H2O + 6CO2
+1 –2
602 + 1C6H12O6
+4 –2
0
0 +1 –2
redução
oxidação
a)Incorreta: a fotossíntese utiliza luz e não a produz;
b)Incorreta: a soma dos coeficientes é 19;
c)Incorreta: o carbono sofre redução;
d)Correta: o carbono reduz, então o CO2 é o agente oxidante;
e)Incorreta: o oxigênio oxida, ou seja, é ele quem perde elétrons para o carbono, que reduz.
57)O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:
1°)determinar o Nox de cada elemento;
2°)identificar (sublinhando) os elementos que apresentam mudança no Nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos);
3°)ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagentes e depois
nos produtos;
4°)trabalhar com o lado cuja soma é maior;
5°)calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida;
6°)calcular a variação total (Δt) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ . no de átomos);
7°)pegar o resultado do cálculo de Δt do redutor e colocar na frente, como coeficiente, do oxidante
e vice-versa;
8°)depois que os dois coeficientes foram fixados, terminar o balanceamento usando o método das
tentativas.
Obs.: Não se esqueça de começar preferencialmente pelos que variaram o Nox, depois seguir a
sequência dos metais, ametais, hidrogênio e por último o oxigênio.
∆
∆
∆
Obs.: Nessa reação existem 2 oxidações. Os índices devem ser somados.


∆
∆
c) 1Ca (PO ) + 3SiO + 5C
3CaSiO + 5CO + 2P
∆
∆
Química