(F) A soma dos coeficientes é: 2 + 2 + 3 = 7. (V)Correto. (V)A reação de decomposição que ocorre por aquecimento é chamada de pirólise. O aquecimento é simbolizado por um triângulo próximo à flecha que indica a reação. 11)A Na reação observa-se que dois reagentes formam um único produto, ou seja, trata-se de uma adição ou síntese. Como os reagentes são ambos substâncias simples, segue que a síntese é do tipo total. Síntese parcial é quando um dos reagentes, ou todos, são substâncias compostas. 12)C 2 2 8 A reação é de deslocamento ou simples troca. Pode-se observar que o cloro "desloca" o enxofre. Antes da reação o cloro aparece como substância simples e depois é o enxofre que aparece como substância simples. 13)B A reação é de decomposição ou análise pois o único reagente se decompõe em dois produtos. 14)D 3BaC2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2AC3 A reação é de dupla-troca. Observa-se que são 2 reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas. Basta comparar os reagentes e os produtos para perceber que houve uma combinação ou rearranjo dos átomos formando novas substâncias a partir de uma dupla-troca entre os reagentes. 15)a)Análise do tipo pirólise: um reagente separase em 3 produtos por ação do aquecimento; b)Dupla-troca: dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas. Os produtos são resultado da recombinação dos reagentes; c)Análise do tipo fotólise: um reagente separase em 2 produtos por ação da luz; Química d)Deslocamento: observa-se que o ferro desloca o hidrogênio. No início tem-se ferro puro e no final H2 como substância simples; e)Síntese total: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É total pois 2 reagentes são substâncias simples e o enxofre (S) puro; f) Análise do tipo eletrólise: um reagente separa-se em 2 produtos por ação da corrente elétrica; g)Deslocamento: observa-se que o magnésio desloca o hidrogênio. No início tem-se magnésio puro e no final H2 como substância simples; h)Síntese parcial: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É parcial pois ao menos um dos reagentes é substância composta (H2O). 16)Para que ocorra uma reação de deslocamento é necessário que o elemento que irá deslocar o outro seja mais reativo que ele, ou seja, o mais reativo desloca o menos reativo. No caso de metais, será mais reativo o elemento que tiver maior probabilidade de oxidar (perder elétrons). Para os ametais, será mais reativo o que tiver maior eletronegatividade (potencial para ganhar elétrons). Importante: metal somente desloca metal e hidrogênio; ametal somente desloca ametal. a)Ocorre: ferro é mais reativo do que cobre, então pode deslocá-lo, formando FeC2. b)Ocorre: sódio é mais reativo do que manganês, então pode deslocá-lo, formando NaBr. c)Ocorre: bromo é mais reativo do que iodo, então pode deslocá-lo, formando HBr. d)Não ocorre: cromo é menos reativo do que alumínio, então não pode deslocálo. e)Não ocorre: enxofre é menos reativo do que flúor, então não pode deslocá-lo. f) Ocorre: oxigênio é mais reativo do que enxofre, então pode deslocá-lo, formando H2O. g)Não ocorre: ouro é menos reativo do que hidrogênio, então não pode deslocá-lo. 17)2KBrO3 → 2KBr + 3O2 a)2, 2, 3 b)Ocorreu reação de decomposição, pois um único reagente decompõe-se em dois produtos. Como o agente causador foi o aquecimento, trata-se de uma decomposição por pirólise. 18)C Em ambas as reações são mostradas reações de neutralização que ocorrem entre um ácido e uma base, formando um sal e água. Nessas reações, o sal forma-se a partir da junção do cátion que vem da base e do ânion que vem do ácido. A água forma-se com o hidrogênio do ácido e com a hidroxila da base, ou seja, tem-se uma reação caracteristicamente de dupla-troca. 19)E a)Incorreta: os coeficientes estão corretos e a reação balanceada; b)Incorreta: a reação é de decomposição ou análise, pois um único reagente decompõe-se nos produtos; c)Incorreta: a reação é de decomposição ou análise; d)Incorreta: a reação é de decomposição ou análise; e)Correta. 20)B a)Incorreta: é o zinco que é mais reativo e por isso desloca o hidrogênio; b)Correta. c)Incorreta: a reação ocorre; d)Incorreta: a reação ocorre; e)Incorreta: o zinco é mais reativo que o hidrogênio. 21)(V) Síntese ou adição e análise ou decomposição; (F) As reações são respectivamente de síntese e análise; (F) As reações são respectivamente de síntese e análise; (V)Os coeficientes estão corretos; (V)O triângulo em cima da seta representa o aquecimento, ou seja, reação de pirólise. 22)B I) Deslocamento ou simples troca: na reação o zinco desloca a prata; II)Decomposição ou análise: um único reagente decompõe-se em 3 produtos; III)Síntese ou adição total: dois reagentes formam um único produto. Os reagentes são substâncias simples; IV)Deslocamento ou simples troca: o cloro desloca o bromo; V)Dupla-troca: trocas entre reagentes formando os produtos. 23)C A reação é classificada como análise ou decomposição, pois um único reagente decompõese em 3 produtos e é do tipo fotólise, uma vez que ocorre na presença de luz. O símbolo sobre a flecha representa a luz. 24)B 2H2O → 2H2 + O2 A reação é de decomposição ou análise. 25)D A reação é caracteristicamente de análise ou decomposição. Como ocorre por ação da luz, chama-se fotólise. 26) Nesta atividade é interessante comentar sobre NOX máximo e mínimo dos elementos. Pode-se ensinar através do sistema de equação de primeiro grau ou através de esquema. Para alunos que têm resistência a cálculos matemáticos, o sistema de grades pode ser interessante, pois permite relacionar facilmente o esquema com o desenho da molécula. Nox do Br = +5 Química k) + Nh4 �3 –3 c) Nox do N = +5 H3PO l) +1 –2 Nox individual +3 +3 –6 = 0 Nox total Nox do P = +3 d) e) Nox individual = 0 Nox total Nox do N = +5 CaCO3 C2H6 �3 –6 Nox individual = 0 Nox total Nox do C = –3 g) A2(SO3)3 p) Nox do S = +4 h) +4 +4 Nox individual = 0 Nox total Nox do S = +4 i) r) +1 +6 SiO –2 –8 Nox individual = –4 Nox total Nox do Si = +4 AsO4 –3 –2 –8 Nox individual = –3 Nox total Nox do Si = +5 CH2O Nox do C = 0 C3H6 +1 +6 Nox individual = 0 Nox total Nox do C = –2 27)II – V – III – I – IV 4 +4 Nox do S = +6 �2 –6 Nox individual = 0 Nox total Nox do C = +1 Nox individual = –2 Nox total 0 +1 –2 Nox individual 0 +2 –2 = 0 Nox total C6H6 +1 –6 q) –2 –4 –2 S2O7 +5 +5 SO2 –2 4 Nox do Cr = +3 +4 +4 +3 –2 Nox individual +6 +12 –18 = 0 Nox total Nox do S = +6 +6 –2 +12 –14 o) +1 +6 Nox individual = –2 Nox total +3 n) Nox do C = +4 f) –2 –8 2 +2 +4 –2 Nox individual +2 +4 –6 = 0 Nox total –2 SO4 +6 +6 Nox individual = +1 Nox total Nox do N = –3 N2O5 +5 �2 +10 –10 +1 +4 Nox do Mn = +4 Química I) O cálcio é metal alcalino terroso (família IIA) e por isso tende a perder dois elétrons em ligação. Nox = +2; II)O cloro é halogênio (família VIIA) e por isso tende a ganhar um elétron em ligação. Nox = –1; III)O sódio é metal alcalino (família IA) e por isso tende a perder um elétron em ligação. Nox = +1; IV) HNO3 +1 +5 –2 Nox individual +1 +5 –6 = 0 Nox total Nox do N = +5 V)Em substâncias simples, o Nox do elemento é zero pois a eletronegatividade dos ligantes é a mesma, ou seja, os elétrons não tendem a ser perdidos nem recebidos, mas compartilhados por igual. 31)B –2 –6 Nox individual = 0 Nox total NO2 +4 +4 –2 –4 Nox individual = 0 Nox total Nox do N = +4 CH4 �4 –4 +1 +4 Nox individual = 0 Nox total Nox do C = –4 Nox do N = +5 29)D Nox individual = 0 Nox total Nox do N = +2 – NO3 +5 +5 –2 –2 +2 32)B 28)D NO HCHO +1 +1 –2 Nox individual +1 0 +1 –2 = 0 Nox total Nox do C = 0 2– Nox do Cl = +7 Sabendo que o cloro é halogênio (família VIIA), o Nox máximo ocorrerá na situação em que o cloro perder todos os seus elétrons, ou seja, com Nox +7. 30)E NaNO2 +1 –2 Nox individual +1 +3 –4 = 0 Nox total Nox do N = +3 2 CO3 +4 +4 Nox do P = +4 Ba2As2O7 +2 +5 –2 Nox individual +4 +10 –14 = 0 Nox total 8 Nox do As = +5 Nox individual = –2 Nox total Nox do C = +4 33)C H3BO3 +1 +3 –2 Nox individual +3 +3 –6 = 0 Nox total Nox do B = +3 – 3 +4 –2 –6 IO4 +7 +7 –2 –8 Nox individual = –1 Nox total Nox do I = +7 –1 HSO4 +1 +6 –2 Nox individual +1 +6 –8 = –1 Nox total Nox do S = +6 Química 38)A 34)C1 nox = – 3 C2 nox = – 1 C1 nox = –1 C1 nox = –2 C1 nox = +1 a)Correta: quem é agente oxidante sofre redução, ou seja, ganha elétrons; b)Incorreta: quem é agente oxidante sofre redução, ou seja, ganha elétrons; c)Incorreta: quem é agente redutor sofre oxidação, ou seja, ganha elétrons; d)Incorreta: quem é agente redutor sofre oxidação, ou seja, perde elétrons; e)Incorreta: oxidação representa perda de elétrons. Para se determinar o Nox dos carbonos é necessário imaginar o fluxo de elétrons na molécula baseando-se nas eletronegatividades dos elementos: H C H H H H C C C H H C 39)47 O H 01.Correta. Oxidante é a espécie que sofre redução, ou seja, ganha elétrons; 02.Correta. Após oxidação o Nox fica positivo, pois se perdem elétrons; 04.Correta. O Nox do íon diminui na medida em que ele ganha elétron na reação; 08.Correta. Após redução o Nox fica negativo, pois se ganham elétrons; 16.Incorreta. Redutor é a espécie que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons; 32.Correta. O Nox do níquel aumenta na medida em que ele perde elétron na reação. As flechas representam o fluxo de elétrons. Para onde a flecha aponta, representa "receber 1 elétron, ou seja, o Nox de –1". 35) 2 40)E I) +4 II) +3 III)–2 IV)+3 36)D 41)E FeTiO3 a) +2 +4 –2 Nox individual +2 +4 –6 = 0 Nox total Nox do Ti = +4 +2 2 2 6 2 6 2 b) 6 +1 –1 NaC + I2 +1 –1 0 oxidação 2A 3+ + 3Cu Nox aumentou – oxidou Al – oxidou → agente redutor Cu2+ – reduziu → agente oxidante Química redução Nox diminuiu – reduziu Cl2 + NaI 0 37)A 2+ 2A + 3Cu 2NH3 Distribuição eletrônica do Ferro +2 26 N2 + H2 2 2 42)B Ni 0 (s) 2+ + Cu (aq) Ni 2+ (aq) + Cu c)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons. d)Incorreta: o zinco sofre oxidação pois perde elétrons. e)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons. 0 (s) redução oxidação Oxida: Ni(s) Reduz: Cu2+(aq) Agente oxidante: Cu2+(aq) Agente redutor: Ni(s) 46) KMnOH + HBr +1 +7 –2 +1 –1 KBr + MnBr + Br + H O +1 –1 43)C 0 +1 –1 oxidação P + HNO + H O 0 +2 –1 +1 +5 –2 H PO + NO –1 +2 +1 +5 –2 redução a)Br b)Mn c) KMnO4 d) HBr e) Mn f) Br g) 5 h) 1 +2 –2 redução oxidação Oxida: P4 Reduz: N Agente oxidante: HNO3 Agente redutor: P4 2 44)D +1 –2 +1 +1 –1 0 3 +1 +5 –2 2 +1 –2 redução a)Incorreta: é reação de oxirredução. b)Incorreta: o sódio oxida e por isso é agente redutor. c)Incorreta: o cloro reduz sendo então o agente oxidante. d)Correta. e)Incorreta: o cloro reduz sendo então o agente oxidante. oxidação a) Cl b) Cl c) Cl2 d) Cl2 e) Cl f) Cl g) 1 h) 5 45)B +2 –2 +1 0 +2 –2 +1 0 oxidação redução a)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons. b)Correta. a) N b) Cr c) Na2Cr2O7 d) NH4 Cl e) N f) Cr g) 3 h) 3 Química 47)D 51)A O processo de oxidação ocorre quando um elemento perde elétrons. 52)B 2Na + 2H O Oxida: P Reduz: N Agente oxidante: HNO3 Agente redutor: P 0 53) KCO3 + Na2SnO2 KC + NaSnO3 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +2 –2 +1 +5 –2 oxidação redução I) A reação II somente. II) Reduzido: Cl; oxidado: Sn. III) Redutor: NaSnO2; oxidante: KClO3. 50)B 3– –1 2– Quando o Nox aumenta ocorre oxidação, ou seja, perda de elétrons. Do contrário, quando o Nox diminui, ocorre a redução, ou ganho de elétrons. No esquema apresentado, o elemento Z oxida – perde elétrons para o elemento X, que reduz (ganha elétrons). 0 a)Correta: o sódio oxida. É, portanto, agente redutor; b)Incorreta: o hidrogênio é reduzido, pois seu Nox diminui de +1 para zero; c)Correta: o sódio oxida, pois seu Nox aumenta; d)Correta: o hidrogênio da água sofre redução e por isso a água é o agente oxidante; e)Correta: seu Nox diminui de +1 para zero. Oxida: C Reduz: Fe Agente oxidante: FeO Agente redutor: CO +1 –2 +1 redução 2 2NaOH + H oxidação 48)E 49) +1 –2 Química (F) Os coeficientes estão corretos. (F) Não ocorre oxidação nem redução. (V)Verdadeira. (V)O sal é o NaHCO3, a base é o NaOH e os óxidos são H2O e CO2. (F) Não sofre redução nem oxidação. 54)A Para que o cobre se deposite sobre as lâminas é necessário que haja a conversão de Cu2+(aq) em Cu(s). Para isso, os íons de cobre da solução devem ganhar elétrons depositando-se sobre a lâmina, ou seja, precisam ser reduzidos na medida em que oxidam a lâmina. Nesse caso, os íons de cobre serão o agente oxidante e o metal da placa será o agente redutor. 55)B 2 2 2 3 2 3 56)D 6H2O + 6CO2 +1 –2 602 + 1C6H12O6 +4 –2 0 0 +1 –2 redução oxidação a)Incorreta: a fotossíntese utiliza luz e não a produz; b)Incorreta: a soma dos coeficientes é 19; c)Incorreta: o carbono sofre redução; d)Correta: o carbono reduz, então o CO2 é o agente oxidante; e)Incorreta: o oxigênio oxida, ou seja, é ele quem perde elétrons para o carbono, que reduz. 57)O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos: 1°)determinar o Nox de cada elemento; 2°)identificar (sublinhando) os elementos que apresentam mudança no Nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos); 3°)ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagentes e depois nos produtos; 4°)trabalhar com o lado cuja soma é maior; 5°)calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida; 6°)calcular a variação total (Δt) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ . no de átomos); 7°)pegar o resultado do cálculo de Δt do redutor e colocar na frente, como coeficiente, do oxidante e vice-versa; 8°)depois que os dois coeficientes foram fixados, terminar o balanceamento usando o método das tentativas. Obs.: Não se esqueça de começar preferencialmente pelos que variaram o Nox, depois seguir a sequência dos metais, ametais, hidrogênio e por último o oxigênio. ∆ ∆ ∆ Obs.: Nessa reação existem 2 oxidações. Os índices devem ser somados. ∆ ∆ c) 1Ca (PO ) + 3SiO + 5C 3CaSiO + 5CO + 2P ∆ ∆ Química