Química iii

Química III
AULAS 14 E 15:
Anual
VOLUME 3
ESTUDOS DOS ÁCIDOS
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. I. Correta. A frase descreve a ligação metálica pela Teoria do Mar de Elétrons.
II. Incorreta. Ligações iônicas são mais fortes que forças intermoleculares.
III.Correta. O fato se deve à ionização do ácido acético.
Resposta: D
02. Apenas o iodeto de potássio liquefeito possui íons livres para a condução de eletricidade.
Resposta: E
03. A condução de eletricidade em metais ocorre por movimento de elétrons, enquanto nas soluções e nos compostos iônicos fundidos
ocorre movimentação de íons.
Resposta: A
+
04. Ácidos de Arrhenius são substâncias que produzem H3O como único cátion em solução aquosa. É o caso de HMnO4:
HMnO4 + H2O ⇒ H3O+ + MnO4–.
Resposta: C
05. Alguns ácidos instáveis e suas equações químicas de decomposição estão relacionados abaixo:
H2CO3 ⇒ H2O + CO2
H2SO3 ⇒ H2O + SO2
8 H2S2O3 ⇒ 8 H2O + 8 SO2 + S8
Resposta: C
06. A ionização do ácido pode ser equacionada como segue:
H3PO3(aq) + 2 H2O() ⇒ 2H3O+(aq) + HPO32–(aq)
Note que, para a neutralização de cargas, são necessários 2 íons H3O+.
Resposta: D
07. As fórmulas dos íons citados são: N3– (nitreto), O2– (óxido), SiO44– (silicato) e C2O42– (oxalato). Os íons poliatômicos são aqueles com mais
de um átomo, ou seja, silicato e oxalato.
Resposta: C
08. I. Correta. O cloreto de hidrogênio é constituído de moléculas polares H – C
II. Correta. A ionização do HC, em água, é representada por: HC(aq) + H2O() ⇒ H3O+(aq) + C–
.
(aq)
III.Incorreta. A massa molar do HC é 36,5 g/mol (1 g/mol + 35,5 g/mol).
IV.Incorreta. HC é substância muito polar e, consequentemente, solúvel em água.
Resposta: A
09. Os nomes dos ânions são obtidos por meio do nox do elemento ligado ao oxigênio, exceto no caso do S2O32–:
–
CO3 :clorato (nox do cloro = +5)
HPO32–: fosfito (nox do fósforo = +3)
MnO4–: permanganato (nox do manganês = +7)
S2O32–: tiossulfato (derivado do sulfato, SO42–, por substituição de um átomo de oxigênio por enxofre).
Resposta: A
10. A)Correta. Todas as soluções são eletricamente neutras (números de prótons e elétrons iguais).
B) Correta. A solução é condutora de eletricidade, visto que contém íons Na+ e C –.
C)Correta. Solução é mistura homogênea, pois não se pode visualizar a partícula do soluto.
D)Correta. Soluções de sais de metais representativos são incolores.
E) Incorreta. A solução pode ser saturada ou insaturada.
Resposta: E
OSG.: 096159/15
Resolução – Química III
11. O ácido mais forte é aquele que possui o maior grau de ionização, ou seja, o HC.
Resposta: B
12. I. Correta. O grande aumento de acidez da água causa a mortalidade de peixes.
II. Correta. O escoamento da solução provoca variação do pH.
III.Incorreta. O fluxo de água, após algum tempo, normaliza a qualidade do ambiente aquático.
IV.Correta. A dissolução do ácido sulfúrico em água ocorre com liberação de calor.
Resposta: D
13. Dentre todos os hidrácidos, os únicos fortes são HC, HBr e Hl. No caso dos oxiácidos, a força aumenta com a diferença entre o número
de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio:
HCO4: 4 – 1= 3 (muito forte)
HCO3: 3 – 1= 2 (forte)
H3BO3: 3 – 3 = 0 (fraco)
Resposta: E
14. H2SO3 contém oxigênio (é um oxiácido), apresenta dois átomos de hidrogênio ionizáveis (é um diácido) e é ternário (formado por três
elementos diferentes: H, S e O). Nos demais casos, temos:
A)Hidrácido e binário.
B)Tetrácido.
C)Hidrácido e monoácido.
E) Monoácido.
Resposta: D
15. Os nomes dos ácidos podem ser obtidos por meio do nox do átomo central ou pelo grau de hidratação:
1 – H4P2O7: ácido pirofosfórico, resultante da desidratação intermolecular do ácido fosfórico: 2 H3PO4 ⇒ H2O + H4P2O7.
2 – H3PO3: ácido fosforoso, pois o nox do fósforo é +3.
3 – H3PO4: ácido fosfórico, pois o nox do fósforo é +5.
4 – HCO2: ácido cloroso, pois o nox do cloro é +3.
5 – HCO3: ácido clórico, pois o nox do cloro é +5.
6 – HCO4: ácido perclórico, pois o nox do cloro é +7.
7 – H2SO3: ácido sulfuroso, pois o nox do enxofre é +4.
8 – HNO2: ácido nitroso, pois o nox do nitrogênio é +3.
Resposta: E
16. I. Incorreta. Ionização é a dissociação iônica de compostos moleculares, como acontece com os ácidos. Não é o caso do KBr, por se
tratar de composto iônico.
II. Correta. A solução é condutora de eletricidade devido à presença dos íons Na+ e C–.
III.Correta. Eletrólitos fortes incluem sais, bases fortes e ácidos fortes.
Resposta: D
17. Ácidos, bases e sais originam soluções eletrolíticas. São sais Na2SO4, KNO3 e NaC, enquanto CH3COOH é um ácido.
Resposta: B
18. A)Incorreta. Não há condução de eletricidade nos sólidos iônicos ou moleculares, devido à inexistência de íons livres ou elétrons livres.
B) Correta. O grafite é formado por átomos de carbono sp2 e possui elétrons π livres.
C)Correta. A condução se dá pela mobilidade iônica.
D)Correta. O diamante é formado por átomos de carbono sp3, apresentando somente ligações σ o as quais não correspondem a
elétrons livres.
Resposta: A
19. I. Incorreta. HBr possui menor pKa, sendo então um ácido mais forte.
II. Correta. HC possui menor força ácida, portanto, ioniza menos facilmente, concluindo-se que a ligação H - C( é mais forte (mais
difícil de romper) que a ligação H - Br.
III.Correta. A solubilidade é maior em temperatura mais baixa, o que sugere um processo exotérmico.
IV.Correta. A solubilidade exotérmica ocorre quando a substância libera calor ao se dissolver.
Resposta: D
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Resolução – Química III
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A)Incorreta. A estrutura do H2SO4, considerando o octeto dos átomos, é:
O
H O S O H
O
Ligações covalentes
coordenadas (dativas)
Nessa estrutura são encontradas duas ligações covalentes normais entre H e O, duas ligações covalentes normais entre O e S e duas
ligações covalentes coordenadas entre O e S.
B) Incorreta. Considerando a estabilidade pelas cargas formais nulas, a estrutura é:
O
H O S O H
O
Nessa estrutura o átomo de enxofre expande o octeto, apresentando 12 elétrons no nível de valência. Os átomos de oxigênio
obedecem à regra do octeto.
C)Incorreta. Todas as ligações são covalentes polares, pois ocorrem entre átomos de eletronegatividades diferentes.
D)Correta. As estruturas apresentadas nos itens A e B mostram dois átomos de hidrogênio ligados a átomos de oxigênio, o que
caracteriza um diácido (dois átomos de hidrogênio ionizáveis).
E) Incorreta. O H2SO4 se chama ácido sulfúrico e é um diácido.
Resposta: D
Aníbal – 19/01/16 – Rev.: AC
09615915_pro_Aulas14e15 – Estudos dos Ácidos
OSG.: 096159/15