Nome: _____ Data:___/___/____ Professor: Cristiane P. Tavares

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Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Professor: Cristiane P. Tavares
Curso/Série: EM -2 0 série
Disciplina: Química
LISTA DE EXERCÍCIOS – APE – PROGRAMADA – 20 TRIMESTRE
1. (UEFS –BA) Considere a reação:
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) H = - 68, 3 kcal
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:
a)
b)
c)
d)
e)
absorção de 68,3 kcal e a reação é endotérmica
absorção de 68,3 kcal e a reação é exotérmica
liberação de 68,3 kcal e a reação é endotérmica
liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica
liberação de 68,3 kcal e a reação é atérmica
2. (SEVERINO SOMBRA – VASSOURAS – RJ) O gás d’água é obtido pela passagem de vapor
d’água em carvão. A reação é representada pela equação:
C + H2O (g)  CO + H2
(gás d’água)
A entalpia (H) desta reação é igual a+ 31,4 kcal/mol. Sabendo que a entalpia de formação (H) do CO é
– 26,4 kcal/mol, conclui-se que a entalpia de formação do vapor d’água é igual a :
a)
b)
c)
d)
e)
– 27,4 kcal
+ 27,4 kcal
+ 57, 8 kcal
-57,8 kcal
- 94,2 kcal
3. Dadas as energias de ligação kcal/mol:
C – H: 99; O = O: 119; C = O: 192; O – H: 110. Qual deve ser o calor de combustão do metano, CH4, a
partir dos valores dessas energias de ligação?
a)
b)
c)
d)
e)
+ 190 kcal/mol
– 190 kcal/mol
+ 1458 kcal/mol
– 1458 kcal/mol
– 309 kcal/mol
4.
(UNISA – SP) Sabendo –se que a energia das ligações:
C – H é 98,8 kcal/mol
Cl – Cl é 58,0 kcal/mol
C – Cl é 78,5 kcal/mol
H – Cl é 103,2 kcal/mol
A variação de entalpia (H do processo):
CH4 (g) + Cl2 (g)  CH3Cl (g) + HCl (g) é:
a)
b)
c)
d)
e)
- 20,3 kcal/mol
+ 20,3 kcal/mol
– 24,9 kcal/mol
+ 177, 3 kcal/mol
+ 330, 5 kcal/mol
5. (FEI) Considerando as questões abaixo:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O(l) + 1299,5 kJ
C(gr) + O2 (g)  CO2 (g) + 393,5 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) + 285,8 kJ
A entalpia molar de formação de C2H2 (g) é :
a) + 226,7 kJ
b) + 620,2 kJ
c) + 798,3 kJ
d) - 1978,8 kJ
e) - 2372,3 kJ
6.
(FUVEST-SP) Considere os seguintes dados a 25ºC e 1 atm:
Substância
Entalpia de formação
Amônia (gás)
- 46 kJ/mol
HCl (gás)
- 92 kJ/mol
NH4Cl (sólido)
- 314 kJ/mol
a) Calcular a variação de entalpia (em kJ;mol) quando a base reage com o ácido para formar o
correspondente sal.
b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
7. Qual o mínimo de energia necessário para produzir dióxido de enxofre a partir de ácido sulfúrico?
Dados:
Calor de formação do SO2 (g) = 71,0 kcal
Calor de formação de H2O (g) = 57,8 kcal
Calor de formação de H2SO4 (l) = 194 kcal
Reação: H2SO4 (l) 
H2O (g) + SO2 (g) + ½ O2 (g)
H = ?
8. Calcule o calor de formação (Hf) do etano, C2H6, 2C (s) + 3H2 (g)  C2H6 (g),
sendo dados:
I) C2H6 (g) + 3,5 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
II) C (s) + O2 (g)  CO2 (g)
III) H2 (g) + ½ O2  H2O (l)
H = -1541 kJ
H = - 393 kJ
H = -286 kJ
9. (PUC – MG) Dadas as reações:
C2H5OH + 3O2  2 CO2 + 3 H2O
H = -327,6 kcal
CH3CHO + 2 ½ O2  2 CO2 + 2 H2O H = - 279,0 kcal
Qual o H da reação: C2H5OH + ½ O2  CH3CHO + H2O
10. Dadas as energias de ligação:
H – H : 104,2 kcal/mol
Cl – Cl : 57,8 kcal/mol
H – Cl: 103,0 kcal/mol
Calcular o H da reação:
H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g)
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