partícula - Leila da Gama

Atomística
Demócrito
Demócrito – 460-370 a.C.
Filósofo grego.
A matéria é formada por partículas
indivisíveis chamadas átomos.
Lavoisier
NADA SE PERDE
NADA SE CRIA
TUDO SE
TRANSFORMA
Dalton
BASEADO NA LEI DE
CONSERVAÇÃO DE MASSA
OU LEIS PONDERAIS
Bola De Bilhar
Dalton
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas
átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e
apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades
diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem
destruídos”.
5. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos
átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de
elementos diferentes em proporções fixas”.
As idéias propostas no Modelo de Dalton permitiram, na época, explicar
com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química
(Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust) .
Thomson
J.J.Thomson – 1856-1940
Físico Inglês
Descobridor do elétron
Pudim de
Passas
O átomo é composto de elétrons
embebidos em uma região de carga
positiva, como as passas num pudim.
Descoberta do elétron
(UFSC) Uma das principais partículas atômicas é o
elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson
em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao
provocar descargas de elevada voltagem em gases
bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de
vidro.
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e
projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons
(raios catódicos) movimenta um catavento de mica.
No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons
(raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi
colocada uma placa carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos,
podemos afirmar CORRETAMENTE que:
01. gases são bons condutores da corrente elétrica.
02. os elétrons possuem massa – são corpusculares.
04. os elétrons possuem carga elétrica negativa.
08. os elétrons partem do cátodo.
16. os elétrons se propagam em linha reta.
32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto
dos elétrons na sua superfície.
c átodo
ânodo
TUBO “A”
c átodo
ânodo
TUBO “B”
c átodo
02+04+08+16+32 = 62
ânodo
TUBO “C”
Marie Curie
• Descobriu a
Radioatividade com
Pierre Curie e
Becquerel.
• Descobriu dois
novos elementos
químicos: Rádio e
Polônio.
Ernest Rutherford
• Descobriu que os
átomos radioativos
emitiam partículas
positivas ou
negativas
acompanhadas de
ondas
eletromagnéticas.
1871-1937
Experiência nº1
Em 1911, definiram a
estrutura atômica,
segundo a qual dentro de
cada átomo há um núcleo
com carga elétrica
positiva. Em 1919,
chamaram de próton a
partícula que dá a carga
ao núcleo.
Geiger e Rutherford
Em 1932, James Chadwick (1891-1974) descobriu que
dentro do núcleo existe outra partícula, o nêutron, sem
carga elétrica. Ambas são 100 000 vezes menores que
um átomo.
Experiência nº2
OBSERVOU:
1- A maioria das partículas α
atravessa a lâmina, sem
sofrer desvio.
2- Algumas partículas são
desviadas.
3- Raras partículas não
conseguem atravessar.
CONCLUIU:
O átomo é muito vazio.
Há uma região maciça e
positiva (núcleo).
Niels Bohr
1885-1962
Modelo com Níveis de energia
K
L M
N
O
P Q
)))))))
Núcleo
)))
Eletrosfera
)))
Fóton
De Broglie
O elétron tem comportamento dualístico,
ou seja, pode comportar-se como onda
(energia) ou como partícula (matéria).
Aplicação: microscópio eletrônico
Nobel de física de 1929.
1892-1987
Werner Heisenberg
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
É impossível medir
simultaneamente e com
precisão absoluta a posição e a
velocidade de uma partícula.
A determinação conjunta do
momento e posição de uma
partícula necessariamente
contém erros
ORBITAL
Região do átomo mais
provável de se encontrar o
elétron.
1885-1976
BOHR, HEISENBERG e PAULI
Erwin Schrödinger
Estabeleceu uma equação
matemática para localizar o
orbital do elétron do hidrogênio.
Propôs o experimento
conhecido como “Gato de
Schrödinger” (gato que
pode estar vivo ou morto,
dependendo de um evento
aleatório precedente).
1887-1961
Partículas atômicas
CARGA Em
Coulomb
Relativa
MASSA Em
gramas
Em u
ELÉTRON
(e-)
PRÓTON
(p+)
NÊUTRON
(nº)
- 1,6 x 10-19
+ 1,6 x 10-19
0
-1
+1
0
9,1 x 10-28
1,67 x 10-24
1,67 x 10-24
0,0005
1
1
Evolução
Sub-partículas
Forças Naturais
Forças Naturais
LHC = grande colisor de hádrons
Representação de um Elemento Químico
A número de massa
n número de nêutrons
Z
+
número atômico
Átomo neutro: Z = p+ = e
A=p +n
Exemplo
(FURG) Quando um átomo neutro apresenta número atômico 29 e
número de massa 61, esse átomo contém
a)
29 p+
X 29 elétrons
b) 90 nêutrons
61
29 e29 Cu
c) 61 elétrons
d) 29 nêutrons
32 n0
e) 61 prótons
(UFMG) Considere estes dois sistemas:
I – 1 kg de chumbo
II – 1 kg de algodão
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o
mesmo número de
a) átomos
b) elétrons
c) elétrons e nêutrons somados
d)
X prótons e nêutrons somados
Isótopos
ISÓTOPOS – São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um
fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm
diferentes números de nêutrons.
Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais:
Isótopo
1
1
H
2
1
D
3
1
T
N° de
nêutrons
Nome
Zero
Hidrogênio leve ou comum
Um
Hidrogênio pesado ou deutério
Dois
Trítio
Isoeletrônicos
ISOELETRÔNICOS – São espécies químicas diferentes que
apresentam o mesmo número de elétrons.
16S
–2
17Cl
–
18Ar
+
19K
+2
20Ca
são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre)
Não-metais → tendência: receber e- → formar ânion
Metais → tendência: perder e- → formar cátion