química

QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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O átomo hoje
Quanto mais prótons no núcleo mais elétrons
tende a haver na eletrosfera, o que torna o átomo
mais pesado.
Neste módulo, vamos “dissecar” a nossa concepção de átomo.
1900
Dias atuais
Imaginemos a eletrosfera em várias camadas,
onde se movimentam os elétrons.
O átomo
As substâncias são constituídas de moléculas,
átomos ou íons, e têm como princípio de existência
o átomo.
O átomo é muito pequeno. Se um átomo fosse
deste tamanho,
a bolinha da ponta de uma caneta teria 30km
de diâmetro. Aliás, uma bolinha de ponta de caneta
deve conter uns...
1.000.000.000.000.000.000.000 de átomos.
Os átomos são formados de inúmeras partículas. Estudaremos apenas aquelas que interessam ao
nosso propósito.
Na parte externa do átomo encontram-se partículas infinitamente pequenas chamadas elétrons. Os
elétrons possuem carga elétrica negativa e a região
onde se movem chama-se eletrosfera. A parte central
do átomo é o núcleo constituído de partículas extemamente pequenas: os prótons que têm carga positiva,
e os nêutrons que não possuem carga.
No interior do núcleo temos os prótons e nêutrons, envoltos por uma camada de partículas w e z.
O núcleo é muito menor que a eletrosfera (10
mil vezes menor) e é mantido coeso por uma força
nuclear que existe entre suas partículas.
Átomo
parte central mais densa: núcleo
parte externa: eletrosfera
EM_V_QUI_007
No núcleo temos:
partículas positivas: prótons (p)
partículas sem carga: nêutrons (n)
Na eletrosfera ou coroa envolvente, temos as
partículas elétricas negativas: elétrons (e).
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1
Átomo eletrizado
positivamente (cátion)
Nêutron
O átomo eletrizado positivamente é aquele que
apresenta mais cargas positivas (prótons) do que
cargas negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeu
elétrons. O total de elétrons perdidos é o total de
cargas positivas adquiridas.
Elétron
``
20
Exemplo:
Ca
p=20
p=20
e=20 perde 2 elétrons
e=18
átomo de cálcio
Os átomos em seu estado natural são sempre
eletricamente neutros, isto é, o número de cargas positivas são iguais ao número de cargas negativas.
p =e
p≠e
2
carga
+2
O átomo eletrizado negativamente apresenta
mais elétrons do que prótons. Portanto, ele ganhou
elétrons. O total de elétrons ganhos é o total de cargas negativas adquiridas.
7
Como já vimos, os átomos são formados por
um núcleo (parte central) e a eletrosfera (parte periférica).
O núcleo, apesar de concentrar praticamente
toda a massa do átomo, apresenta um diâmetro cerca
de 10 000 vezes menor  do que o átomo.
Se o átomo fosse o Maracanã, o núcleo seria a
bola, no centro do campo.
Se o átomo tivesse um diâmetro de 100m, seu
núcleo teria diâmetro de 1cm.
Os átomos sofrem reações para alcançar uma
estabilidade. Estas reações ocorrem por meio de
choques, e como o núcleo está protegido, não participa delas.
As alterações sofridas por um átomo ocorrem
na eletrosfera, ou seja, nos elétrons.
Os átomos, para alcançarem a estabilidade,
podem perder ou ganhar elétrons, com isso adquirem
cargas. Estas espécies, carregadas positivamente ou
negativamente, chamamos de íons.
Nesse caso:
2 prótons a mais
que elétrons
Átomo eletrizado
negativamente (ânion)
``
Íons
Cátion de cálcio
eletrizado
positivamente
p=e) mais cargas
positivas
(neutro
Átomos eletricamente
neutros
n.0 p>n.0 e
Ca2+
N
Exemplo:
p=7
e=7
p=7
ganha 3 e
átomo de nitrogênio
(neutro
e=10
n.0 e>n.0 p
p=e) mais cargas
negativas
perde elétrons
N3 –
Ânion do nitrogênio
eletrizado
negativamente
3 prótons a menos
que elétrons
eletrizado positivamente
-3
carga
cátion
ÍON
ÁTOMO
ganha elétrons
eletrizado negativamente
ânion
É importante frisar que toda e qualquer alteração no átomo ocorre nos elétrons, os prótons e
nêutrons permanecem inalterados.
Cu
Átomo de cobre
Cu+
Cátion de cobre – I
Cu2+
Cátion de cobre – II
A única diferença entre estas espécies químicas
está no número de elétrons.
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EM_V_QUI_007
Próton
Identificação de um átomo
Número de massa (A)
Vamos estabelecer uma comparação entre a
identificação de um indivíduo e um átomo.
Cada pessoa tem a sua cédula de identidade
com os números do Registro Geral e do Cadastro de
Pessoa Física.
Cada átomo tem seu número de prótons, nêutrons e elétrons.
Átomo de hidrogênio: p = 1, e = 1, n = 0
Número de massa (A) é o número correspondente à soma das quantidades de prótons e de nêutrons
existentes no núcleo.
A=p+n
ou
A=Z+n
Por exemplo: o átomo de sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons no núcleo. Logo, seu número de
massa é 23.
A=p+n
A = 11 + 12 = 23
Representação de “Z” e “A”
O número de massa é colocado acima do símbolo do elemento e o número atômico embaixo.
A
Átomo de hélio: p = 2, e = 2, n = 2
Z
E
A
e
Z
E
ou
A
EZ
e
A
Z
E
mais correto
35
Por exemplo: 17C – indica o átomo de cloro de
Átomo de carbono: p = 6, e = 6, n = 6
número atômico 17 e número de massa 35. Pelo número atômico, sabemos que este átomo de cloro tem
17 prótons e 17 elétrons. Sendo o número de massa
35, sabemos que:
A = p + n 35 = 17 + n n =18.
Isótopos
São átomos de mesmo número atômico (mesmo
elemento) e de números de massa diferentes.
``
Exemplo:
1
1
Dessa forma, podemos dizer que a identificação
de um átomo está na dependência da quantidade de
prótons e nêutrons.
Número atômico (Z)
EM_V_QUI_007
Número atômico (Z) é o número correspondente
à carga nuclear, ou seja, o número de prótons existentes no núcleo.
Por exemplo, o átomo de carbono possui 6 prótons no núcleo. Logo, o seu número atômico é 6.
p=6
Z=6
H (prótio),
2
3
1
1
H (deutério),
H (trítio)
Isóbaros
Isóbaros são átomos de mesmo número de
massa e números atômicos diferentes (elementos
diferentes).
``
Exemplo:
40
19
K
e
40
20
Ca
Isótonos
Isótonos são átomos que apresentam mesmo
número de nêutrons e números atômico e de massa
diferentes.
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3
Exemplo:
Como você já sabe: A = Z + N , então: N = A – Z
0 17
8
e
9
F 18
N=A-Z
N=A-Z
N = 17 – 8 = 9
N = 18 – 9 = 9
Espécies isoeletrônicas
São átomos ou íons que possuem a mesma
quantidade de elétrons.
``
Exemplo:
A 3+, 12Mg2+, 11Na1+
13
cátions com 10 elétrons
Ne
10
átomo neutro com 10 elétrons
F -, 80 -2, 7N 3-
9
ânions com 10 elétrons
Estudo da eletrosfera
O estudo minucioso da eletrosfera torna-se necessário já que as transformações químicas ocorrem
com os elétrons.
Na eletrosfera os elétrons distribuem-se em sete
camadas (denominadas K, L, M, N, O, P, Q), como as
“cascas de uma cebola”.
Cada camada pode conter um limite máximo de
elétrons, conforme seu “tamanho”:
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 32, P = 18, Q = 2
Para a total compreensão dessa região dos
átomos, devemos conhecer a caracterização de
cada um dos elétrons que compõe uma determinada
eletrosfera.
Essa caracterização está relacionada à quantidade de energia dos elétrons, que é estudada por
intermédio dos números quânticos.
Número quântico principal (n)
4
em seu movimento ao redor do núcleo. Pensando
nisso, órbitas definidas como as de planetas ao
redor do Sol deixaram de ter sentido. As camadas
eletrônicas passaram a ser interpretadas como níveis de energia. Cada um desses níveis é definido
pelo número quântico principal, que determina a
energia do elétron e, com isso, sua distância média
com relação ao núcleo.
O número quântico principal, representado por
n, indica a camada em que o elétron se encontra, e só
pode assumir valores inteiros e positivos. Observe:
Por volta de 1925, começou uma alteração que
mudaria radicalmente a forma de compreender o
comportamento dos elétrons ao redor do núcleo.
Heisenberg estabeleceu o Princípio da Incerteza, que determina a impossibilidade de se conhecer
ao mesmo tempo a velocidade e a posição do elétron
Subníveis
Cada um dos níveis é decomposto em um determinado número de subníveis, que são regiões
que podem acomodar uma quantidade limitada de
elétrons. 
tipo de subnível de energia
n.º de elétrons que acomoda
s
2
p
6
d
10
f
14
Somados os elétrons alojados nos subníveis de
um dado nível, se obtém a quantidade máxima de
elétrons que pode ser contida no mesmo.
As configurações
eletrônicas
Para se obter a distribuição dos elétrons em
níveis de energia ou camadas para um determinado
átomo, os seus elétrons devem ser distribuídos em
ordem de energia crescente, nos subníveis, e depois
reorganizados em níveis ou camadas.
O termo camadas continua a ser usado por fatores históricos e também por facilitar a visualização
do modelo atômico. 
Diagrama de Linus Pauling
Foi Linus Pauling quem calculou a ordem de
energia dos subníveis e estabeleceu um diagrama
visando facilitar a obtenção da configuração eletrônica dos átomos. 
Até hoje são conhecidas sete camadas eletrônicas, e suas subcamadas estão descritas abaixo, no
diagrama de Linus Pauling, onde a ordem crescente
de preenchimento dos elétrons está indicado pelas
setas:
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EM_V_QUI_007
``
níveis
deixando para o último subnível o que resta
para totalizar os elétrons.
subníveis
S
P
D
F
número máximo de
elétrons por níveis
K
1
1s
L
2
2s
2p
M
3
3s
3p
3d
N
4
4s
4p
4d
4f
32
O
5
5s
5p
5d
5f
32
P
6
6s
6p
6d
Q
7
7s
2
6
2
•• Some os elétrons distribuídos para não ultrapassar o valor do número atômico.
``
8
A distribuição eletrônica para o átomo de sódio (Na) que
tem Z = 11 seria obtida da seguinte forma:
18
Z = 11 indica que o sódio no estado neutro possui igual
número de cargas positivas e negativas. Portanto, temos
11 elétrons a distribuir.
18
1s2 2s2 2p6 3s1
2
10
Após a distribuição dos elétrons em subníveis, podemos
identificar aqueles que possuem mesmo número quântico principal, que indica a que camada pertencem os
elétrons.
14
número máximo de elétrons por subníveis
Cada subnível é sucessivamente preenchido
com o número máximo de elétrons de acordo com a
ordem obtida, percorrendo-se as diagonais de cima
para baixo.
Obtém-se, portanto, a seguinte ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d
1s
Exemplos:
energia
crescente
camada K: 1s2 = 2 elétrons 
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s1 = 1 elétron
11
Na
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
K
L M
Agora vamos fazer a distribuição eletrônica para o átomo
de ferro (Fe) que tem Z = 26.
6d
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
camada K: 1s2 = 2 elétrons
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s2 + 3p6 + 3d6 = 14 elétrons
Chama-se elétron de diferenciação ou elétron
de maior energia o último elétron da distribuição
na ordem crescente de energia.
Chama-se elétron mais externo o último
elétron da distribuição na ordem dos níveis (camadas).
EM_V_QUI_007
Regras de distribuição
eletrônica
•• Por meio do número atômico determine a
quantidade de elétrons a serem distribuídos.
•• Respeitando a ordem crescente de energia
dos subníveis, distribua os elétrons colocando o número máximo em cada subnível,
camada N: 4s2 = 2 elétrons
26
Fe
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
K L
M N M
Distribuição eletrônica
nos íons
A distribuição eletrônica nos íons é semelhante à dos átomos neutros. No entanto, é importante
salientar que os elétrons que o átomo irá ganhar
ou perder (para se transformar num íon) serão recebidos ou retirados da última camada eletrônica
e não do subnível mais energético.
``
Exemplo:
O átomo de ferro (Z = 26) tem a seguinte distribuição
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ou K-2; L-8; M-14; N-2.
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5
Quando o átomo de ferro perde dois elétrons e se
transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição
eletrônica:
Em todos esses casos foi verificado experimentalmente que o 2.º elétron do subnível s passa para
o subnível d.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p0 3d6 ou
``
K-2; L-8; M-14.
Evidentemente, se o átomo de ferro perder três elétrons
e se transformar no íon Fe3+, este terá a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ou
K-2; L-8; M-13.
Estado normal e estado
excitado de um átomo
Um átomo está no estado normal ou estado
fundamental quando seus elétrons estão em seus
níveis mais baixos de energia. Entretanto, os elétrons
podem estar em níveis de energia mais elevados e,
nesse caso, dizemos que o átomo se encontra em
estado excitado ou estado ativado. É o que ocorre,
por exemplo, quando os átomos são aquecidos a
altas temperaturas ou quando reagem com outros
átomos.
Quando um átomo está em seu estado normal,
a distribuição de seus elétrons segue a ordem crescente de energia do diagrama de Pauling.
Quando um átomo está em seu estado excitado,
a distribuição de seus elétrons não obedece a ordem
crescente de energia do diagrama de Pauling.
``
Exemplo:
Cr ⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (aplicando as regras
estudadas).
24
Cr ⇒ ⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (distribuição eletrônica real).
24
O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios:
– Princípio da incerteza de Heisenberg: é
impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade de um elétron num mesmo instante.
– Princípio da dualidade da matéria de Louis
de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL,
ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo
uma partícula-onda.
Schrödinger baseado nestes dois princípios
criou o conceito de orbital.
Orbital: é uma região do espaço, em torno do
núcleo, onde há maior probabilidade de se encontrar
um elétron.
Dirac calculou estas regiões de probabilidade e
determinou os quatro números quânticos, que são:
principal, secundário, magnético e de spin.
Orbitais: os elétrons com
diversos valores de momento
angular ocupam regiões do
espaço como estas. A intensidade do sombreado indica
a probabilidade de encontrar
um elétron a essa ditância.
Exemplo:
Distribuição eletrônica de elétrons no átomo de carbono
(Z = 6):
estado normal: 1s2 2s2 2p2
Distribuições
eletrônicas especiais
6
Alguns elementos apresentam distribuição
eletrônica diferente da obtida com a aplicação das
regras já estudadas. Os mais importantes são o
cromo (Z = 24), o cobre (Z = 29), a prata (Z = 47) e
o ouro (Z = 79).
O modelo de Schrödinger abandonou a ideia de orbitas precisas e substituiu-as
por descrições das regiões do
espaço (chamadas orbitais)
onde é mais provável que se
encontrem os elétrons.
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EM_V_QUI_007
estado excitado: 1s2 2s1 2p3
Representação simplificada
da distribuição eletrônica
É feita pelo cerne do gás nobre que antecede o
elemento em relação ao número atômico. Os gases
nobres são:
Hélio
2
Neônio
10
Ne 1s2 2s2 2p6
Argônio
18
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Criptônio
36
Xenônio
54
Radônio
86
``
assumir os valores 0, 1, 2 e 3, correspondentes às
subcamadas s, p, d, f.
Subnível
s
p
d
f
Número quântico secundário ou
azimutal ( )
0
1
2
3
He 1s2
Número quântico
magnético (m )
Localiza o elétron na orbital e dá a orientação
espacial das orbitais.
Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
Exemplo:
Observe abaixo que a distribuição eletrônica dos 10
primeiros elétrons do sódio (Na) é igual à do Ne.
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
Sendo assim indicamos apenas por [Ne] (cerne do
neônio) e teremos a representação simplificada da distribuição eletrônica do Na:
[Ne] 3s1
Olha como fica a representação simplificada da distribuição eletrônica do mercúrio (Hg):
80
Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron.
HG 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 14 5d10
Formato das orbitais
A orbital s possui forma esférica e uma única
orientação.
Orbital  s
(Kr) 6s2 4f 14 5d10
cerne do criptônio
Ordem crescente de energia: [Kr] 6s2 4f14 5d10
Ordem geométrica: [Kr] 4f14 5d10 6s2
As orbitais  p  possuem forma de halteres.
3 orbitais p - 3 orientações: px; py; pz.
EM_V_QUI_007
Número quântico
secundário ou azimutal ( )
O número quântico azimutal, representado por
, especifica a subcamada (indica a energia do elétron no subnível) e, assim, a forma da orbital. Pode
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7
Orbital  px 
As orbitais são identificadas pelo chamado número quântico magnético (m). Num dado subnível,
a orbital central tem o número quântico magnético
igual a zero; as orbitais da direita têm m = + 1, + 2,
+ 3; as da esquerda têm m = - 1, - 2, - 3.
s
m=
0
p
m=
Orbital  py
-1
0 +1
-2
-1
0
+1 +2
-3 -2
-1
0
d
m=
f
m=
A representação dos elétrons na orbital se faz
por meio de setas. O primeiro elétron é representado
por uma seta ascendente ( ↑ ).
Princípio de exclusão de Pauli: “Em uma orbital pode haver no máximo dois elétrons, de spin
contrários”.
Orbital  pz
Py
Pz
+1 +2 +3
``
Px
Exemplo:
Subnível s com 2 elétrons
s
s
correto ``
↑↑
errado
Exemplo:
Subnível p com 2 elétrons
↑
As orbitais d e f são bem mais complicadas e
não serão estudadas.
Cada subnível comporta um número variável
de orbitais, de acordo com o diagrama energético
mais completo.
Nesse diagrama, cada orbital é representada
simbolicamente por um quadrado ou círculo.
Os subníveis (degraus) “s”, “p”, “d”, “f” contêm
sucessivamente 1, 3, 5, 7 (sequência de números
ímpares) orbitais.
p
d
f
8
errado
O elétron de maior energia, chamado elétron
de diferenciação, é o último elétron distribuído no
preenchimento das orbitais, de acordo com a regra
de Hund.
É importante lembrar que os átomos terão
um certo conjunto de orbitais atômicos independentemente de possuir elétrons ou não, em outras 
palavras, um orbital atômico não deixa de existir só
porque está vazio.
Número quântico de spin (S)
Indica o sentido de rotação do elétron. Só existem duas possibilidades, dois sentidos de rotação,
convencionalmente indicados por – 1 e + 1 .
2
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2
EM_V_QUI_007
s
↑
correto
A-Z=A–Z
A representação dos elétrons na orbital se faz
por meio de setas que indicam o spin: por convenção, o primeiro elétron é representado por uma seta
ascendente ( ) e corresponde ao spin negativo (S=
- 1 ); a seta descendente ( ) corresponde ao spin
2
positivo (S=+ 1 ).
2
3x - 5 - 5 = 2x + 1 - 6 ∴ 3x - 10 = 2x - 5 ∴∴ x = 5
Logo: AA= 3 . 5 - 5 = 10 e AB = 2 . 5 + 1 = 11
1. Complete a tabela:
Elemento
A
Z
Sc
45
21
Kr
Z + n = 36 + 48 = 84
36
Ni2+
p + n = 28 + 31 = 59
Z = p = 28
N3-
p + n = 7 + 7 = 14
Z=p=7
p
e
n
Z = p = 21
Z = p = e = 21
A – p = 45 – 21 = 24
Z = p =36
Z = p = e =36
48
e + 2 = 26 + 2 = 28
26
31
7
p + 3 = 7 + 3 = 10
7
2. Representando os elementos hipoteticamente por:
20
20
21
10
9
11
A
B
n = 10
n = 11
C
n = 10
19
9
D
n = 10
22
11
E
n = 11
Quais átomos devem ser representados pelo mesmo
símbolo?
``
a) 14.
b) 16.
Isóbaros (mesma massa) = A e B.
c) 30.
Isótopos (mesmo n.0 de prótons) = B e D, C e E.
d) 32.
Isótonos (mesmo n.0 de neutrons) = A, C e D, B e E.
e) 34.
3. Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número
de massa (3x-5). Este átomo é isótono de um átomo
B que apresenta número de massa (2x+1) e um próton
a mais que A. Calcule os números de massa.
``
Solução: C
Se os dois átomos são isótonos, possuem o mesmo
número de nêutrons. O número de nêutrons do silício
é calculado assim: 28 - 14 = 14 nêutrons.
Sendo isótonos, o átomo de enxofre também tem 14
nêutrons. O número de massa do enxofre é a soma
do seu número de prótons (16) com o seu número
de nêutrons (16).
Solução:
3x-5
A
EM_V_QUI_007
4. (PUC) O silício, elemento químico mais abundante na
natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação
na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é
de importância fundamental na obtenção do ácido
sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é isótono
de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem
número de massa:
Solução:
Aqueles que fazem parte do mesmo elemento químico,
ou seja, que apresentam o mesmo número atômico
(isótopos), são, B e D, C e E.
``
Visão artística dos quarks nos núcleos
de átomos de silício.
5
2x+1
B
5+1
5. Faça as distribuições eletrônicas e reagrupe os subníveis
segundo as suas camadas:
isótonos:
a) 20Ca.
nA = nB
b) 54Xe.
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9
``
8. Determine a configuração eletrônica do bromo (35Br)
tomando-se por base o cerne do gás nobre precedente.
Solução:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2-8-8-2
``
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Solução:
Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5⇒
2-8-18-18-8
35
cerne do argônio
6. Dê a configuração eletrônica nos subníveis dos íons:
9. Dada a configuração eletrônica de um elemento químico no estado fundamental: [Xe] 6s2 4f14 5d6, dê o seu
número atômico.
a) 25Mn2+.
b) 16S-2.
``
Solução:
``
a) 25Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
25
2
2
6
2
6
Solução:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f 14 5d 6
54 + 22 = 76 elétrons Z = 76
Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2+
[Ar] 4s2 3d10 4p5
5
10. Dê o número atômico do elemento que possui o elétron
diferenciador com os seguintes números quânticos: n = 2, = 1, m = +1, s = - 1 .
2
b)16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
S -2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
``
Solução:
n = 2, = 1, m = +1, s = - 1 
2
7. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto
da atenção do mundo científico com a constatação
de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos
podem exibir esse tipo de comportamento, valendo
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987.
b) 5 e 1.
11. A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio
usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo
de sódio. No estado fundamental um certo elétron
deste elemento se encontra no segundo nível de
energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem
caracterizar esse elétron são:
a) n = 2; = 1; m = 2; s = – 1 .
2
b) n = 2; = 2; m = - 2; s = – 1 .
2
c) n = 2; = 1; m = - 1; s = + 1 .
2
1
d) n = 2; = 0; m = 0; s = + .
2
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
``
Solução: B
Ordem crescente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d1
``
subnível mais energético: 1 elétron.
Ordem geométrica: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
4d1 5s2
2
10
2
6
2
6
10
Em camadas: 2) 8) 18) 9) 2) → 5 camadas.
2
6
Solução: C
-1
0
+1
Segundo nível: n = 2.
Subnível p: = 1.
ml = -1 ou 0 ou +1.
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EM_V_QUI_007
Um dos elementos químicos mais importantes na
formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de
camadas e o número de elétrons mais energéticos
para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
+1
2p3 logo, 1s2 2s2 2p3 Z = 7.
3. Cruzada.
Horizontais:
1. Átomos que apresentam algum tipo de igualdade.
1.
a) Escreva as palavras de acordo com os conceitos.
•• Partículas que constituem a matéria.
2. Átomos com o mesmo número de nêutrons.
3. Átomos com o mesmo número atômico, mas com
número de massa diferentes.
4. O número de prótons de um átomo é o seu número ___.
•• Partícula do núcleo do átomo com carga positiva.
•• Ciência que estuda as características e o comportamento dos elementos químicos.
5. Átomos com o mesmo número de massa, mas com
números atômicos diferentes.
Destaque na vertical:
Cada uma das partes constituintes da molécula.
1
2
3
4
•• Partícula do átomo com carga negativa.
5
4. (UFF) A tabela seguinte fornece o número de prótons
e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários
átomos.
•• Significado grego da palavra átomo.
•• Região onde circulam os elétrons.
Átomos N.º de prótons N.º de nêutrons
b) Agora, preenchendo o diagrama abaixo de acordo
com as letras numeradas no exercício anterior irá
surgir uma frase.
a
34
45
b
35
44
c
33
42
d
34
44
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo
de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do
átomo a são, respectivamente:
a) d e b.
b) c e d.
c) b e c.
d) b e d.
e) c e b.
2. Complete a tabela.
Elemento
A
H
1
Fe
p
e-
n
1
26
30
Mn
55
25
a) 21.
K
39
19
b) 22.
S
EM_V_QUI_007
Z
5. (UFRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T
são isóbaros e os átomos X e W são isótonos. Sabendose que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52
e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons
do átomo W é:
+
16
2-
Ca2+
16
10
Al3+
40
20
14
c) 23.
d) 24.
e) 25.
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11
6. (Unimep) No íon 32S162- encontramos:
a) 48 nêutrons.
a) número de massa igual a 19.
b) 32 prótons.
b) 10 nêutrons.
c) 16 prótons.
c) 10 partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) número de massa 16.
d) nove prótons.
e) 32 elétrons.
e) um número de elétrons menor que o 27A
(UFF) Alguns estudantes de Química, avaliando seus
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo
número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à
soma do número de prótons com o de nêutrons.
d) 43 e 41.
e) II e V.
11. (FEI) Se os elementos 2x-1A4x e 2x B3x+8 são isóbaros, o
número de nêutrons de A e B é, respectivamente:
a) 17 e 16.
b) 15 e 14.
c) 18 e 19.
d) 16 e 18.
a) 62.
8. (Cesgranrio) Considere os elementos a seguir e assinale
a opção correta:
K40.
b) 58.
c) 74.
d) 42.
II. 8O16.
e) 92.
III. 18Ar40.
13. (Fuvest) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro
de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta
número atômico 10 e número de massa 20. O número
atômico do elemento X é:
IV. 8O17.
V.
e) 41 e 40.
12. (Mackenzie) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons
do átomo 2x-2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
d) II, III e V.
19
c) 43 e 43.
e) 17 e 20.
c) II e III.
I.
Y3a-2
2a-10
Os números de massa de X e Y são, respectivamente:
a) 45 e 43.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
b) I, IV e V.
C 37.
17
VI. 8O18.
12
X3a
a+5
b) 45 e 41.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as
afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V.
.
10. (ETF) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as
seguintes características:
III. O número de massa de um átomo, em particular, é
a soma do número de prótons com o de elétrons.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
3+
13
VII.20Ca40.
a) 8.
a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b) 10.
b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c) 12.
c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d) 18.
d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
e) 20.
e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
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EM_V_QUI_007
7.
9. (Mackenzie) É incorreto afirmar que 19F9 1- apresenta:
14. (UERJ) Há 100 anos, foi anunciada ao mundo inteiro a
descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira
“revolução” na ciência. Essa descoberta proporcionou
à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de
elétrons contido na espécie química 29Cu2+ é:
a) 25.
b) 27.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4.
19. (PUC) Vanádio (23V), elemento de transição, constitui
componente importante do aço para produzir um tipo de
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há
no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
a) 1.
c) 31.
b) 2.
d) 33.
15. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo 56Fe26,
em camadas é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
20. (Fuvest) A seguir são mostradas quatro configurações
eletrônicas.
c) K - 2 L - 8 M - 16.
I. 1s2 2s2 2p6.
d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2.
e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
16. (Fuvest) Considere os seguintes elementos e seus
respectivos números atômicos:
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
I. Na (11).
Qual das configurações corresponde:
a) a cada um dos átomos C , Mg, Ne?
II. Ca (20).
b) a cada um dos íons C 1-, K1+, A
III. Ni (28).
IV. Al (13).
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no
subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
a) I e IV.
b) III.
?
3+
[Números atômicos: Ne = 10; Mg = 12; A = 13;
C = 17; K = 19]
21. (PUC) As respectivas distribuições eletrônicas do último
nível das espécies químicas K, K+, K2+ só podem ser:
[Dado: K (Z = 19)]
a) 4s0 4s1 4s2.
b) 4s1 3s2 3p6 3s2 3p5.
c) II.
c) 4s1 4s2 4s2 4p1.
d) II e III.
d) 4s2 4s1 4s2 4p6.
e) II e IV
e) 4s1 4s2 4s3.
17. (UEL) Quantos prótons há no íon X3+ de configuração
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ?
a) 25.
22. (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais
abundante, em massa, tem, no estado fundamental, a
seguinte configuração eletrônica:
d) 51.
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento é:
a) Alumínio (Z = 13).
e) 56.
b) Ferro (Z = 26).
b) 28.
c) 31.
18. (Cesgranrio) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z
= 20) é:
EM_V_QUI_007
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
a) 1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
4
c) Nitrogênio (Z = 7).
d) Oxigênio (Z = 8).
e) Silício (Z = 14).
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
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13
29
23. (UEBA) Um átomo X é isóbaro de 13 Y e possui 14
nêutrons. O número de elétrons, no último nível, que o
átomo X possui é:
a) 7.
b) somente I e III.
c) somente I e IV.
b) 13.
d) somente II e III.
c) 6.
e) somente II e IV.
d) 5.
28. (Cesgranrio) Assinale a opção que contraria a regra
de Hund.
e) 4.
24. (UNESA) O cátion trivalente do cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, a seguinte distribuição eletrônica:
a) 2, 8, 15, 2.
a)
b)
c)
b) 2, 8, 8, 8, 1.
d)
c) 2, 8, 12, 2.
e)
e) 2, 8, 14.
25. (UFMA) O último elétron de um átomo apresenta o
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3, =
1, m = 0, s = 1 . Por convenção, o primeiro elétron a
2
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual
a - 1 . Calcule o número atômico desse átomo.
2
26. (UERJ) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio
usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento
da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No
estado fundamental um certo elétron deste elemento se
encontra no segundo nível de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem
caracterizar esse elétron são:
a) n = 2; = 1; m = 2; s = – 1 .
2
b) n = 2; = 2; m = - 2; s = – 1 .
2
c) n = 2; = 1; m = - 1; s = + 1 .
2
d) n = 2; = 0; m = 0; s = + 1 .
2
27. (UGF) A respeito da estrutura do átomo, considere as
seguintes afirmações.
I. O número quântico principal (n) é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de elétrons.
29. (Cefet) Dentre os conjuntos a seguir, que representam
os números quânticos n, e m, o único que não está
correto é:
a) 4, 1, 0.
b) 2, 0, 0.
c) 5, 2, -2.
d) 6, 1, +1.
e) 3, 2, -3.
30. (Uespi) Qual a afirmativa correta.
a) O número máximo de elétrons f no segundo nível
de energia é 14.
b) Um elétron 2s está num nível de energia mais alto
do que um 2p.
c) O quarto nível de energia (n = 4) poderá ter no
máximo 18 elétrons.
d) Dos orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível
de energia.
e) A estrutura fundamental do átomo de potássio (Z =
19) é 1s2 2s2 2p6 2d8 3s1.
31. (PUC) Os números quânticos principal, secundário e
magnético do segundo elétron em 3p são, respectivamente:
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação
de um elétron e é identificado pelo número quântico “spin”.
a) 2, 0, 0.
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo
número quântico secundário ( ), que assume os
valores 0, 1, 2 e 3.
c) 3, 1, 0.
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado “spin”, que é identificado pelo número quântico de “spin” (s), com valores de - até + .
b) 3, 1, -1.
d) 2, 1, 0.
e) 3, 0, 1.
32. (Osec) O conjunto de números quânticos para o elétron
do nível N representado no esquema
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EM_V_QUI_007
d) 2, 8, 17.
14
São corretas as afirmações:
a) somente I e II.
c) 16.
d) 18.
pode ser:
a) n = 5, = 2, m = -1, s = + 1 .
2
1
b) n = 4, = 2, m = -1, s = – .
2
c) n = 5, = 3, m = +1, s = + 1 .
2
d) n = 4, = 2, m = +1, s = + 1 .
2
33. (Cefet) O último elétron distribuído na configuração
eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental,
possui o seguinte conjunto de números quânticos: n =
4; = 1; m = +1 e s = + 1 .
2
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa
igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron
a ocupar um orbital possui, número quântico de spin
igual a – 1 , o número de nêutrons existentes no núcleo
2
desse átomo é:
a) 48.
b) 84.
e) 20.
2. (PUC) Examine as proposições abaixo.
I. O íon
e o átomo
são isótopos porque têm igual número de elétrons.
e
II. Os isóbaros
cas semelhantes.
III.
têm propriedades quími-
e
são átomos isótonos; têm igual número de massa.
É possível afirmar que somente:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
3. (PUC) O número atômico do elemento X é 30. Os íons
X2+ e Y3- são isoeletrônicos. Identifique a opção correta
para o número atômico de Y.
c) 36.
d) 45.
a) 33.
e) 33.
34. (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A
e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os
átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A
tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo
C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron
mais energético do átomo B são:
a) n = 3; = 0; m = +2; s = – 1 .
2
b) n = 3; = 2; m = 0; s = – 1 .
2
c) n = 3; = 2; m = -2; s = – 1 .
2
d) n = 3; = 2; m = -1; s = + 1 .
2
b) 30.
c) 25.
d) 31.
e) 28.
4. (Fatec) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem:
[Dados os números atômicos: Ca = 20 e Pb = 82]
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e de nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
5. (PUC) Dados três átomos A, B e C notamos que:
1. (PUC) A água pesada, utilizada em certos tipos de
reatores nucleares, é composta por dois átomos de
deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de
oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da
água pesada é:
EM_V_QUI_007
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10.
b) 12.
A e B são isótopos, A e C são isótonos e, B e C são
isóbaros.
Sabemos ainda que:
a soma dos números de prótons existentes em A, B e C
é 79, a soma dos números de nêutrons existentes em A,
B e C é 88 e o número de massa de A é 55.
Consequentemente podemos concluir que os átomos
A, B e C têm, respectivamente:
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15
N.º atômicos
N.º de massa
a)
26 / 26 / 27
55 / 56 / 56
b)
25 / 25 / 29
55 / 59 / 59
c)
24 / 24 / 31
55 / 62 / 62
d)
27 / 27 / 25
55 / 53 / 53
e)
28 / 28 / 23
55 / 50 / 50
6. (Mackenzie) Um certo átomo neutro M tem número
atômico igual a x e número de massa igual a y. O número
de elétrons no íon M3+ é igual a:
a) x + 3.
(HARTWIG, D. R. et al. Química Geral e Inorgânica. São Paulo:
b) (x + y) - 3.
Scipione, 1999. Adaptado.)
c) y - 3.
d) x - 3.
e) x.
7.
(PUC) Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros,
isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os
seguintes pares:
a) B1+ e E2+, A e D, C e F, B e E, A e D.
b) B1+ e E2+, C e F, A e D, C e B, B e D.
c) A1+ e F, B e C, C e E, B e D, A e D.
b) igual a zero, maior que zero.
c) diferente de zero, igual a zero.
d) diferente de zero, menor que zero.
10. (UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada
“água pesada”, porque a molécula 2H2 16O quando comparada com a molécula 1H2 16O possui:
d) A1+ e E2+, A e D, C e F, B e E, A e D.
a) maior número de nêutrons.
e) C e F, A e D, B e E, A e F, B e C.
b) maior número de prótons.
8. (PUC) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são
representados respectivamente pelos exemplos:
isótopos
isóbaros
alótropos
b)
.
c)
.
d)
.
e)
c) maior número de elétrons.
d) menor número de elétrons.
e) menor número de prótons.
.
a)
.
11. (PUC - adap.) Datação por carbono-14.
O C-14 resulta da absorção contínua dos nêutrons dos
raios cósmicos pelos átomos de nitrogênio nas altas
camadas da atmosfera.
Esse isótopo radioativo do carbono se combina com
o oxigênio, formando o CO2, que é absorvido pelas
plantas. Fósseis de madeira, papiros e animais contêm
C-14, cuja meia vida é de 5 600 anos. Isso significa
que, a cada 5 600 anos, a atividade do C-14 é reduzida
à metade. Medindo-se a proporção de C-14 que ainda
existe nesses materiais é possível saber a “idade” deles.
Foi assim, por exemplo, que se determinou a idade dos
Pergaminhos do Mar Morto.
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9. (UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam
experimentos envolvendo raios catódicos.
16
Desses experimentos resultou a descoberta de uma
partícula subatômica.
As propriedades massa e carga elétrica dessa
partícula apresentam, respectivamente, a seguinte
caracterização:
a) igual a zero, igual a zero.
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Alexandre Yelis.
Alexandre Yelis.
Autor desconhecido.
d) A energia de ionização de II é menor que a de I.
e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.
15. (FGV) Um átomo com 18 elétrons no penúltimo nível
energético pode ter número atômico:
a) 2.
b) 8.
c) 18.
d) 28.
e) 30.
Sobre o carbono–14 que é um isótopo radioativo do
carbono–12, é correto afirmar que:
a) tem maior número de elétrons que o carbono–12.
b) sua ação radioativa dura 14 anos.
c) tem maior número de prótons que o carbono–12.
I. Na+
1s2 2s2 2p5 3s1.
II. K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p0.
III. C -
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
d) tem maior número de camadas eletrônicas que o
carbono–12.
IV. F+
1s2 2s2 2p4.
V. C
1s2 2s2 2p1 3p1.
e) tem maior número de nêutrons que o carbono–12.
Indique as que estão no estado fundamental.
a) I, II e IV.
12. (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon
[M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de
M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10.
b) I, III e IV.
c) I, III e V.
d) I, IV e V.
e) II, III e IV.
b) 40.
17. (UEL) Considere as afirmações a seguir.
c) 8.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3
elétrons de valência.
d) 42.
e) 12.
13. (Cesgranrio) Os átomos 3x – 5Q e R são isótopos. O
átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica
de Q em níveis e subníveis de energia?
6x
14. (ITA) Com relação às duas configurações eletrônicas de
um mesmo átomo:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1.
II. 1s2 2s2 2p6 6s1.
Identifique a alternativa falsa.
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.
b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.
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16. (UFRN) Nas distribuições eletrônicas das espécies
químicas abaixo:
c) I representa a configuração eletrônica de um átomo
de sódio não excitado.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico
com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível
3d.
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos
elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico
de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas somente.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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17
18. (Mackenzie) O número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa
igual a 40 e 22 partículas neutras, é:
a) 2.
e) a passagem de A para B envolve a perda de um
elétron.
22. (Unirio) A configuração eletrônica para o V2+ (Z = 23)
é:
b) 3.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d1.
c) 4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3.
d) 6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1.
e) 8.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6 4p3.
19. (FEI) Em relação ao íon Mg de número atômico 12 e
número de massa 24, assinale a alternativa correta.
2+
a) Tem 12 elétrons.
b) Tem 10 neutrons.
c) Tem 10 prótons.
d) Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2.
e) Tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de
número atômico 11.
20. (UFRN) Considere o diagrama abaixo, de níveis de
energia para o átomo de hidrogênio:
n (n.º quântico principal)
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
23. (Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros
no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio,
que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio,
essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da
mandíbula e do maxilar.”
(Jornal do Brasil, out. 1996.)
Considerando que o número atômico do titânio é 22,
sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
As transições em que ocorre apenas absorção de
energia são:
a) I, II, III e IV.
b) III e IV.
21. (ITA) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
B
1s2 2s1 2p1
A seu respeito é correto afirmar que:
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem de A para B libera energia na forma de
ondas eletromagnéticas.
d) a passagem de A para B absorve energia.
25. (Unirio) Um dos mais graves problemas de poluição
ambiental na Baía de Guanabara é provocado pelos
rejeitos industriais contendo metais pesados, como o
cobre, o zinco e o cromo, que podem provocar náuseas,
anemia e doenças hepáticas.
As distribuições eletrônicas desses metais são,
respectivamente:
[Dados: Ar (Z = 18); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30); Cr (Z = 24)]
a) [Ar] 4s1 3d5, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
b) [Ar] 4s1 3d10, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
c) [Ar] 4s1 3d10, [Ar] 4s2 3d10, [Ar] 4s1 3d5.
d) [Ar] 4s2 3d4, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
e) [Ar] 4s2 3d10, [Ar] 4s1 3d10, [Ar] 4s1 3d5.
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EM_V_QUI_007
d) I e III.
18
a) Qual é a distribuição eletrônica do cátion A?
b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A,
para se transformar em cátion, e em qual subnível
houve essa perda?
c) I e II.
A
1s2 2s2
24. O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion
desse átomo é isoeletrônico ao íon B+3, cujo átomo B
tem número atômico 13.
26. (UFF) Considere os casos:
08.A energia do elétron que ocupa o subnível 2p é 2 +
1 = 3.
n
m
I.
3
2
-2
II.
3
1
0
III.
3
0
-1
IV.
3
2
0
V.
3
3
-2
Destas designações para estados quânticos, as que não
descrevem um estado característico (permitido) para um
elétron num átomo são:
a) I e IV.
b) I e V.
16.A transferência do elétron do subnível 2s para o subnível 2p ocorre com aumento de energia.
32.O carbono deixa de ser bivalente e torna-se tetravalente ao ficar com quatro orbitais incompletos.
Soma (
)
29. (UFF) O princípio de exclusão de Pauling estabelece
que:
a) A posição e a velocidade de um elétron não podem
ser determinadas simultaneamente.
b) Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.
c) A velocidade de toda radiação eletromagnética é
igual a velocidade da luz.
c) II e III
d) III e IV.
d) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem
apresentar os quatro números quânticos iguais.
e) III e V.
27. (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua
toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os
compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que
resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração
eletrônica do íon Cr3+.
[Dados: Ar (Z = 18); Cr (Z = 24)]
a) [Ar] 4s2 3d1.
b) [Ar] 3d2.
e) Numa dada subcamada que contém mais de um
orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais
disponíveis, com seus spins na mesma direção.
30. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondentes ao número quântico principal n é:
a) n.
b) 2n.
c) 2n + 1.
d) n2.
c) [Ar] 3d3.
e) 2n2.
d) [Ar] 4s2 3d4.
e) [Ar] 4s1 3d5.
28. (RGC) Sabendo-se que a energia do elétron é o resultado da soma das energias do nível e do subnível que
ocupa, podemos afirmar, observando os diagramas de
Linus Pauling para o carbono nos estados normal, natural
ou fundamental e excitado ou ativado, o seguinte:
31. (ITA) O número máximo de elétrons num nível de energia
de número quântico n é:
a) n2.
b) 2n2.
c) n2/2.
d) n(n + 1).
e) n(n – 1).
32. (ITA) O número máximo de elétrons num subnível de
energia de número quântico secundário é:
a) 2 + 1.
b) 2( + 1).
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01.O carbono no estado excitado é mais energético do
que o carbono no estado normal.
02.O subnível p é mais energético do que o subnível s.
04.A energia do elétron que ocupa o subnível 2s é 2 +
0 = 2.
c) 2(2 + 1).
d) ( + 1).
e) ( + 1)/2.
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33. (UECE) A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, 42Mo (que não segue o diagrama de Linus
Pauling), é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5.
O conjunto de números quânticos para o 5.º elétron
do subnível 2p6 é dado por: n = 2, = 1, m = 0 e s
= – 1 . Segundo esse modelo, o conjunto dos números
2
quânticos para o 8.º elétron do 3d10 é:
a) 3, 2, -1, – 1 .
2
b) 3, 2, 0, – 1 .
2
c) 3, 2, -2, + 1 .
2
d) 3, 2, +1, – 1 .
2
e) 3, 2, 0, + 1 .
2
34. (ITA - adap.) Os materiais se comportam de várias
maneiras, sob campos magnéticos. Os diamagnéticos,
como o alumínio e o cobre, os repelem, afastando as
linhas de campo. Os paramagnéticos se comportam
quase como o ar. Os ferromagnéticos concentram o
campo, atuando como condutores magnéticos.
36. Um cátion X3+ possui o seguinte conjunto de números
quânticos para o seu elétron mais energético:
n = 3, = 2, m = +2, s = - 1 . Indique o número atômico
2
do elemento X.
• diamagnéticos (todos orbitais completos);
• paramagnéticos (pelo menos um orbital incompleto);
• ferromagnéticos: Fe, Co, Ni.
A partir dessas informações responda a pergunta
abaixo.
Dois elementos diferentes A e B têm o último elétron de
seus átomos (elétron de diferenciação) com os seguintes
números quânticos: n = 3; = 2; m = 2. Sabendo que
A é paramagnético e B é diamagnético, quais os seus
números atômicos?
35. (Unirio) “Um grupo de defesa do meio ambiente afirma
que as barbatanas de tubarão – consideradas uma
iguaria na Ásia – podem conter quantidades perigosas
de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites
considerados seguros para o consumo humano.”
(Disponível em: <www.bbc.co.uk>)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado
pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido,
a opção que contém a configuração eletrônica correta
deste cátion é:
[Dados: Xe (Z = 54); Hg (Z = 80).
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2.
b) [Xe] 4f14 5d10.
d) [Xe] 4f12 5d9.
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2.
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EM_V_QUI_007
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2.
3.
1. isoátomos;
2. isótonos;
1.
3. isótopos;
a) átomo/ próton/ química/ elétron/ indivisível/ eletrosfera.
b) Cada elemento químico é identificado pelo seu número atômico.
2.
5. isóbaros.
4. A
5. D
Elemento
A
Z
p
e
n
6. C
H
1
1
1
1
0
7.
Fe
56
26
26
26
30
Mn
55
25
25
25
30
8. B
K+
39
19
19
18
20
S2-
32
16
16
18
16
Al3+
27
13
13
10
14
11. A
Ca
40
20
20
18
20
12. B
2+
EM_V_QUI_007
4. atômico;
B
9. E
10. A
13. C
14. B
15. D
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21
16. B
14. E
17. C
15. E
18. C
16. E
19. C
17. D
20.
18. E
19. E
a) C = III; Mg = II; Ne = I.
b) C
1-
= IV; K1+ = IV; A
3+
= I.
20. C
21. B
21. D
22. E
22. B
23. D
23. D
24. E
24.
25. Z = 17.
a) 1s2 2s2 2p6.
26. C
b) Houve uma perda de dois elétrons, os quais saíram
do subnível 3s.
27. B
25. C
28. E
26. E
29. E
27. C
30. D
28. Soma: 63.
31. C
29. D
32. D
30. D
33. A
31. B
34. C
32. C
33. B
34. A (Z = 25); B (Z = 30).
35. B
1. A
36. Z = 26.
2. B
3. C
4. E
5. A
6. D
7.
A
8. E
9. D
10. A
11. E
13. Q (Z = 34).
22
Distribuição em subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p4; distribuição em níveis: 2 – 8 – 18 - 6.
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12. E
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