Capacidade Aula 04 Cálculos Químicos

Capacidade
Todos temos
capacidades...
o problema é
acreditarmos
NELAS...
Onde encher nosso copo,
balde, caminhão pipa...
Para adquirir melhor
CAPACIDADE de excelência???
Bebedouros
Torneiras
Riachos...
Utilize seus Recursos...
Analise o POTENCIAL...
Data de Início
As idéias são todos
os seus sonhos
transformados para
algo que você pensa
que esta realizado...
Os projetos são
materializações das idéias.
Nunca os deixe na “memória”.
Escreva-os sempre que os definir.
Neles estão contidos
o que você esta
disposto a fazer ou a não fazer.
Que tipo de ESTUDANTE é VOCÊ?
Estratégia coerente
com a realização
Clareza de Objetivo
Objetivo Secundário
Estratégias
Secundárias
Prazo de Realização
(Data de término)
Sempre bem Visível. Ver TODOS os Dias
Aula 04
Cálculos Químicos
Caracterização de materiais ou
substâncias
Cálculos Químicos
Fórmulas Químicas
Tipos de Fórmulas Químicas
É a forma pela qual podemos representar
uma substância pura.
Sabendo-se que o mol de uma substância é 180 e
que em sua composição existe C em 40%, H em
6,67% e O em 53,33%, qual a fórmula molecular
e a fórmula mínima do composto?
(dados: H=1, C=12, O=16)
Na fórmula química existem as proporções
definidas de cada um dos elementos que
constitui a substância.
Resolução
Dados:
Mol = 180
C = 40%
H = 6,67 %
O = 53,33%
C = 12
H=1
O = 16
Pergunta do problema:
Fórmula Molecular ?
Fórmula Mínima ?
Reações Químicas
C = 72
H = 12,006 = 12
O fenômeno químico também é conhecido
como reação química.
O = 95,994 = 96
Reação química é a descrição de um
fenômeno químico.
C = 6 H = 12 O = 6
C6H12O6
(CH2O)(6)
Equações Químicas
Reagentes
Quando uma reação química é
representada através de fórmulas e
símbolos temos a Equação Química.
Produtos
Atomocidade x Coeficientes
2 H2O (ℓ)
Fase Física
1
Coeficiente
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)
Indica contato
Indica produção
Números que colocados
antes de reagentes e
produtos
determinam uma relação
em quantidade de matéria
entre eles.
Atomicidade
Números que nas
fórmulas indicam a
menor proporção
entre os elementos
que constituem uma
substância
Acerto de Coeficientes
Acerto de Coeficientes
A lei que determina o acerto de
coeficientes é a
Lei de Lavoisier:
A Lei da Conservação da Matéria possui
uma conseqüência imediata:
“Na natureza nada se perde,
nada se cria, tudo se
transforma”.
Transformação
Número de átomos
dos Reagentes
Método das Tentativas
Procedimento
Dada a equação:
Aℓ(OH)3 + H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
Passo 1: determine a maior atomicidade
Aℓ(OH)3 + H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
Passo 2:
nessa substância coloque coeficiente 1
Massa dos
Produtos
Massa dos
Reagentes
=
Número de átomos
dos Produtos
Método das Tentativas
Passo 3:
O maior índice de um lado passa como
coeficiente do outro lado no mesmo átomo
2 Aℓ(OH)3 + H2SO4 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
Ou :
Aℓ(OH)3 + 3 H2SO4 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
Aℓ(OH)3 + H2SO4 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
Método das Tentativas
Passo 4:
Os outros átomos são acertados por
Número de átomos
dos Reagentes
=
Número de átomos
dos Produtos
Aℓ(OH)3 + H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
2Aℓ(OH)3 + 3H2SO4 → 1Aℓ2(SO4)3 + 6H2O
Passo 5:
Os átomos de H e O SEMPRE deixar por último
Tipos de reações Químicas
Síntese:
A + B → AB (fotossíntese)
Analise:
AB → A + B (decomposição térmica)
Simples troca (deslocamento):
AB + C → CB + A
(produção de gás hidrogênio)
Dupla troca (duplo deslocamento)
AB + CD → CB + AD (neutralização)
Ocorrência das reações
Químicas
As condições para que ocorra uma reação
qualquer são:
Contato entre os reagentes
Reatividade química entre os reagentes.
As principais reações, em termos de
ocorrência de reações, são as de
dupla troca.
Molécula - grama ( mol )
É a massa molecular de uma
substância expressa em gramas;
Quantidade de matéria existente em
um determinado sistema.
Ocorrência das reações
Químicas
Ocorre dupla troca quando:
Um dos produtos é insolúvel em água;
Um dos produtos é mais fraco que os
reagentes;
Um dos produtos é gás na temperatura
ambiente;
Um dos produtos é substância instável.
Molécula - grama ( mol )
H2 → 2 x H = 2 x 1 =
2
S → 1 x S = 1 x 32 = 32
H2SO4
O4 → 4 x O = 4 x 16 = 64
+
Total = 98
1 mol de H2SO4 é igual a 98 g
Cálculo Estequiométrico
É o cálculo que representa os aspectos
quantitativos das reações químicas.
Para se fazer cálculo estequiométrico
em relações químicas é necessário
os seguintes passos:
Cálculo Estequiométrico
Passo 1:
Observe a reação ou o que o problema relata
sobre a reação.
Passo 2:
Acerte os coeficientes se for necessário e com eles
Faça a relação do mol de cada uma das substâncias.
Observe o exemplo:
2 H2(g) +1O2(g) → 2 H2O(ℓ)
2 mols
1 mols
2 mols
Cálculo Estequiométrico
Passo 3:
Após estabelecer a relação com o número de mols
estabeleça a relação: 1 mol = massa em g.
2 H2(g) +1O2(g) → 2 H2O(ℓ)
2 mols 1 mols
2 mols
Caracterização de substâncias
químicas
2 x 2 g 1 x 32 g 2 x 18 g
Passo 4:
Resolva o problema por regra de três utilizando os
dados fornecidos e as quantidades de matéria da
relação do mol.
Iônico – Molecular - Metálico
Propriedade dos compostos
Iônico – Molecular – Metálico
Ácido – Base – Sal – Óxido
Alguns compostos e suas
Utilizações
Iônico
Sólidos cristalinos, cristais duros e quebradiços, Altos
PF e PE, condução de eletricidade em solução ou
derretidos, solúveis em água.
Molecular
Sólidos, líquidos ou gasosos, baixos PF e PE,
insolúveis em água, não conduzem
Metais
Sólidos, brilho característico, insolúveis, conduzem na
fase sólida.
Ácidos – Bases – Sais - Óxidos
Ácidos
Moleculares, sabor azedo, conduzem em solução
Bases
Iônicos, sabor caustico, conduzem em solução
Sais
Iônicos, reação de ácido e base, conduzem em
solução ou derretidos
Óxidos
Iônicos ou moleculares, em geral poluentes, podem
ser minérios.
Alguns Ácidos
Água boricada - ácido bórico ( H3BO3 )
Ácido Nítrico – (HNO3),
Água de bateria - ácido sulfúrico ( H2SO4 ),
Vinagre - ácido acético ( CH3COOH ),
Refrigerantes - ácido carbônico ( H2CO3 )
Chuva Ácida
Alguns Ácidos
Ocorrem quando alguns óxidos de
nitrogênio, carbono e enxofre entram em
contato com o vapor de água e o oxigênio
da atmosfera, formando assim, ácido
nítrico, ácido sulfúrico e carbônico.
Essas chuvas causam grande destruição ao
caírem sobre florestas pois queimam as
folhas das árvores e expõem o solo à
erosão.
Algumas Bases
Algumas Bases
Soda Cáustica – hidróxido de sódio (NaOH)
Potassa – hidróxido de potássio (KOH),
Cal extinta – hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Magnésia – hidróxido de magnésio
(Mg(OH)2)
Pepsamar – hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
Amoníaco – hidróxido de amônia (NH4OH)
Alguns Sais
Sal de cozinha – cloreto de sódio (NaCl)
K-boa – hipoclorito de sódio (NaClO)
Calcário – carbonato de cálcio (CaCO3)
Sais minerais – Ca, P, Fe, Mg, Zn, K, Cl, F
Fertilizantes
Alguns Sais
Alguns Óxidos
Alguns Óxidos
Gás carbônico – dióxido de carbono (CO2)
Gás sulfuroso – trióxido de enxofre (SO3)
Gás nítrico-nitroso – pentóxido de
dinitrogeno (N2O5)
Gás hilariante – monóxido de dinitrogeno
(N2O)
Bauxita, cassiterita, pirolusita, hematita,
caolim (Al2O3.SiO2)
Lua Laranja
Lua Laranja
Quando a lua esta cheia e próxima ao
horizonte, em determinadas épocas do
ano, ela assume uma coloração
alaranjada ou vermelha.
Esta maior quantidade de atmosfera
provoca um refração nos raios de
coloração
azulada
fazendo
seus
espalhamento.
Isto ocorre porque os seus raios luminosos
tem que atravessar maior quantidade de
atmosfera.
Os raios de coloração avermelhada são
concentrados e isto provoca a coloração
anormal da lua.