atômicos nomes

Conj.
Código
Período
Turma
Data
2o.
Q21
M
C
13/06/2006
01) Escreva os nomes e dê as estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas) para os
seguintes compostos:
Dados números atômicos: H=1; C=6; P=15; I=53.
a) PI3.
b) C2H2.
02) (PUC) Calcule volume de solução 0,1M de H2SO4 que reage com 80 m de
solução 0,4 M de NaOH.
03) (CESGRANRIO) O H2S reage com o SO2 segundo a reação não balanceada:
H2S + SO2 → S + H2O.
Qual o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5
mols de H2S com 128 g de SO2:
Dados massas atômicas: (O=16u; H=1u; S=32u)
04) (FUVEST) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas
sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio,
produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a
massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol
05) (FUVEST) Durante a descarga de uma bateria de automóvel, a reação química
pode ser representada por:
Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq)  2 PbSO4(aq) + 2H2O()
Admitindo-se rendimento de 90%, quantos gramas de PbSO4(aq) foram formados a
partir de 20,7g de Pb(s)? Dados: Pb = 207u; S = 32u; O = 16u.