01) Os gases dióxido de carbono (CO2) e oxigênio (O2

PAS 1
01) Os gases dióxido de carbono (CO2) e
oxigênio (O2) fazem parte do processo de
respiração celular. Sobre esse tema,
assinale o que for correto.
01) Na molécula de CO2, o átomo de
carbono tem valência 2, pois está ligado a
dois átomos de oxigênio.
02) A entrada de gás oxigênio nas células
ocorre por difusão facilitada.
04) A molécula de oxigênio é uma
molécula estável, pois cada átomo de
oxigênio está com o octeto completo e
possui configuração do gás nobre
Neônio.
08) A concentração do gás carbônico é
maior no interior da célula do que no meio
externo.
16) As moléculas de CO2 apresentam
forças intermoleculares do tipo dipolo
permanente-dipolo permanente.
02) Quando realizamos uma atividade
física, nosso corpo necessita de energia. A
glicose é o principal combustível,
fornecendo energia necessária para os
diversos tipos de trabalhos biológicos.
Considerando a reação química abaixo
(fórmula da glicose), assinale o que for
correto:
01) A sacarose (C12H22O11) tem o dobro de
teor de carbono em relação à glicose.
02) A reação acima pode ser representada
como: CH2O + O2 → CO2+ H2O + energia
04) Com base na equação química, 540 g
de glicose produzem 108.1023 moléculas de
H2O.
08) Se colocarmos para reagir 90 g de
sacarose e 90 g de O2, a quantidade de
água produzida será de 54 g.
16) Se utilizarmos 1/3 mols de glicose, a
equação química pode ser representada
por:
03) Assinale o que for correto sobre os
processos de purificação e separação dos
componentes de uma mistura.
01) Para separação do plasma sanguíneo,
usa-se a centrifugação, pois em
decorrência desse processo físico, em que
uma força radial é aplicada à amostra,
ocorre decantação dos componentes mais
densos da amostra de sangue.
02) A destilação simples pode tornar a
água do mar própria para consumo.
04) Na obtenção de gasolina, a partir do
petróleo, utiliza-se a destilação fracionada.
08) A filtração serve para separar
componentes de misturas homogêneas.
16) A decantação de uma mistura
heterogênea líquido-líquido, seguida por
escoamento do líquido mais denso, é feita
em funil de separação.
04) Considere o conjunto A formado pelos
elementos alcalinos terrosos e halogênios
da tabela periódica e assinale o que for
correto.
01) [Ne]3s23p5 pertence A.
02) O átomo neutro com configuração
eletrônica 1s22s22p63s2 é maior que seu
respectivo cátion.
04) Se B= {[Ar]4s2, [Ne]3s23p2, [He]2s2},
então B– A= vazio.
08) A energia de ionização do iodo é maior
do que a energia de ionização do estrôncio.
16) A está contido {ns2np4}.
05) Em física e química é essencial que
aqueles que realizam medições adotem
padrões aceitos por todos para representar
os resultados dessas medições, de modo
que tais resultados possam ser
transmitidos de um laboratório para outro e
verificados em qualquer lugar do mundo.
Sobre o padrão de massa é correto afirmar
que:
01) O padrão de massa do Sistema
Internacional de Unidades (SI) é um
cilindro de platina-irídio, cuja massa,
atribuída em acordo internacional,
é de 1 kg (um quilograma).
02) Na escala atômica existe um segundo
padrão de massa, baseado no átomo 1H.
04) A unidade de massa atômica (u),
definida por um acordo internacional,
corresponde a um décimo da massa do
12C.
08) O mol é uma unidade do SI que mede a
quantidade de uma substância, sendo que
um mol de uma dada substância contém
aproximadamente 6,02 x 1023 entidades
elementares.
16) Um segundo padrão de massa é
necessário visto que é possível comparar
massas atômicas entre si com uma precisão
superior à que atualmente se consegue
comparando-as com o quilograma padrão.
06) Com base nos conceitos de
fotossíntese, de fermentação, e
considerando as equações I, II e III
adiante, assinale o que for correto.
01) Arqueas metanogênicas produzem
substâncias orgânicas por meio da equação
I.
02) A fotossíntese pode ser descrita como
o processo inverso da combustão completa
da glicose.
04) Uma das etapas da fotossíntese é a
reação de decomposição da água,
denominada eletrólise da água.
08) O processo de fermentação consiste na
degradação parcial da glicose,
caracterizado por uma reação de
combustão incompleta.
16) Considerando o processo de
fotossíntese, para produção de 96 g de gás
oxigênio são necessários 132 g de gás
carbônico e 108 g de água.
07) Os átomos por meio de ligações
químicas podem perder, receber ou
compartilhar elétrons a fim de adquirir
estabilidade. Quando temos a formação de
moléculas, essas podem ser polares ou
apolares. Isso está diretamente relacionado
com a geometria e a polarização das
ligações, as quais apresentam uma direção,
um sentido e uma intensidade. Sobre esse
assunto, assinale o que for correto.
01) A molécula de N2 possui uma ligação
covalente tripla, e cada átomo de
nitrogênio possui um par de elétrons livre.
02) Considerando a aproximação dos
núcleos de dois átomos de hidrogênio,
pode-se dizer que essa aproximação possui
resultante vetorial nula.
04) Na molécula de diclorometano
(CH2Cl2) as ligações carbono-hidrogênio
apresentam o mesmo sentido e a
mesma intensidade que as ligações
carbono-cloro.
08) A molécula de CO2 possui ligação
covalente polar e o vetor momento de
dipolo resultante na molécula é
nulo.
16) Na molécula de NO2 os átomos
compartilham elétrons e cada átomo fica
com oito elétrons na camada de valência.
08) O café, bebida apreciada por muitos
brasileiros, é constituído por diversas
substâncias, entre elas a cafeína. A cafeína,
por sua vez, é o componente de outros
produtos como chás, refrigerantes e
medicamentos. Apesar da coloração escura
e do aroma do café em pó, a cafeína é uma
substância branca, sem cheiro, com ponto
de fusão na faixa de 236oC. Com base
nessas informações, e considerando a
fórmula abaixo, assinale o que for correto.
01) A substância cafeína é sólida à
temperatura e à pressão ambientes.
02) O café em pó possui o mesmo ponto de
fusão da cafeína.
04) A cafeína presente no café tem
propriedades diferentes da cafeína presente
nos medicamentos.
08) A bebida café é preparada pelo
processo de filtração simples, onde se
obtém uma mistura homogênea.
16) O alto ponto de fusão da cafeína está
relacionado com as interações dipolo
permanente-dipolo permanente que
mantêm as moléculas de cafeína
unidas.
09) Considerando a tabela periódica e as
definições de sequências numéricas,
assinale o que for correto.
01) A sequência dos elementos na tabela
periódica, em função do número atômico,
pode ser descrita como an+1 – an = r, em
que r é um número inteiro.
02) Considerando o número atômico dos
elementos dos grupos dos calcogênios,
halogênios e gases nobres, os três
primeiros elementos de cada grupo podem
ser descritos como uma sequência de três
termos de uma progressão aritmética.
04) Ao se ionizar o sal de cozinha (NaCl),
o cátion sódio apresenta menor raio que o
átomo sódio.
08) O número de elétrons nas camadas K,
L, M, N do elemento Fr corresponde a uma
progressão geométrica crescente de razão
q = 4.
16) O átomo de oxigênio é encontrado na
natureza na forma de três isótopos; logo,
esses átomos possuem diferentes energias
de ionização.
10) A figura representa o átomo de
hidrogênio em seu estado fundamental,
segundo o modelo de RutherfordBohr.
A força elétrica que mantém o elétron em
sua órbita circular tem módulo de
45.10-9 N. O raio da órbita vale
7,2.10-11 m. Assinale o que for correto.
01) O elétron está em equilíbrio em sua
órbita circular.
02) Se a massa do elétron é me 9.10-31 kg e
o módulo de sua aceleração centrípeta é
5.1022m/s.
04) O núcleo do átomo de hidrogênio, na
forma mais abundante, é formado por um
próton e por um nêutron.
08) O elétron para este estado fundamental
está em um orbital p.
16) O módulo da velocidade do elétron é
da ordem de 106 m/s .
GABARITO
01) 12.
02) 22.
03) 23.
04) 11.
05) 25.
06) 19.
07) 11.
08) 25.
09) 05.
10) 18.