VANESSA ROCHA Curso: 1ª SÉRIE TURMA: 11

Avaliação:
EXERCÍCIOS ON LINE
2º Bimestre
DISCIPLINA: QUÍMICA I
PROFESSOR(A): VANESSA ROCHA
Curso: 1ª SÉRIE
TURMA: 1101 / 1102
NOME:
Nº.:
INSTRUÇÕES GERAIS
1 – Preencher com letra legível o cabeçalho de sua prova.
2 – Não desenhe e não rabisque em sua prova. Prova é um
documento.
3 – Confira o número de folhas,a impressão. Em caso de erro,
falha, comunique ao professor.
4 – Não é permitido pedir material emprestado.
5 – As questões objetivas não poderão ser rasuradas. Caso tal
fato ocorra serão desconsideradas.
6 – Não utilize líquido corretivo. Risque e coloque entre
parênteses seu erro e reescreva a resposta.
7 – Nas questões em que se façam necessárias as justificativas
só serão consideradas com o desenvolvimento que as comprove.
8 – A prova só poderá ser feita de caneta azul ou preta.
9 – Não é permitido o uso de qualquer outro material alheio à
prova. Caso isso ocorra, o aluno terá a prova retirada.
10 – As questões que exigirem cálculos só serão consideradas
com apresentação dos mesmos.
1) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a
comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente
elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse
elemento químico, considere as afirmações a seguir.
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.
É valido o contido em apenas:
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e II.
E) I e III
2) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies
químicas:
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
A) I é o cátion H+
B) II é o ânion F–
C) III tem massa molar de 23 g/mol.
D) IV é um átomo neutro.
3) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:
- X4 tem 40 elétrons;
- X e Y são isóbaros;
- Y tem número de massa 101;
Então o número de nêutrons do átomo X é:
A) 44
B) 57
C) 61
D) 65
E) 67
4) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:
A) K+
B) Ga3+
C) Na+
D) Mg2+
5) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
A) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
B) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
E) Al3+
C) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período.
D) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
E) potássio tem maior raio atômico que o Br.
6) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um ― relógio de Química‖ no qual, no lugar das horas,
estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o
elemento mais eletronegativo.
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta
para o gás nobre do segundo período.
7) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de
interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e
água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:
A) SO2 e H2S.
B) N2 e H2O.
C) NH3 e H2O.
D) N2 e H2S.
E) SO2 e NH3.
8) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta.
A) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.
B) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.
C) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.
D) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f. E) Íons
e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica
9) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
A) I, II e III somente
B) I e III somente
C) II e IV somente
D) I e IV somente
E) II, III e IV somente
10) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
11) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
A) Apenas a firmação I é correta.
D) As afirmações I e II são corretas.
B) Apenas a firmação II é correta.
E) As afirmações II e III são corretas.
C) Apenas a firmação III é correta.
12) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
GABARITO
1) E
2) D
3) B
4) E
5) E
6) a) 9h05min.
b) 10h20min.
7) B
8) C
9) B
10) A
11) D
12) a)
1s2 2s2 2p5
b)
1s2 2s2 2p6
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
e)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2