Exercícios em PDF - Mundo da Química

Aula 01
MÓDULO 04-EXERCÍCIOS
04. UFTM MG O potássio é o cátion que apresenta maior
REGRA DO OCTETO
concentração
01. UFRJ O quadro a seguir relaciona em ordem crescente
os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos
elementos do 2º e 3º períodos da tabela periódica
pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A.
no
fluido
intracelular.
Participa
do
metabolismo celular e da síntese de proteínas e do
glicogênio. Ele desempenha uma importante função na
excitabilidade neuromuscular e na regulação do teor de
água no organismo. Com relação ao potássio, são feitas as
Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os
alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1– e os calcogênios 2–.
afirmações:
I. é um metal alcalino terroso de elevado potencial de
Elemento
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
ionização;
Raio iônico
31
60
65
95
136
140
181
184
II. forma, com o cloro, um composto iônico de fórmula KCl;
III. forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do
a. Escreva a “fórmula molecular” da substância formada
pelos elementos IV e VI.
b.
Identifique,
átomo de argônio;
IV. 19 g de potássio contêm 1 mol de átomos de potássio.
com
base
nas
diferenças
de
eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os
átomos do composto formado pelos elementos III e VII.
Justifique sua resposta.
Dados: números atômicos: Cl = 17; Ar = 18; K = 19
Está correto o contido apenas em
a. I.
b. I e II.
Eletronegatividade
c. II e III.
Li
Be
O
F
Na
Mg
S
Cl
1,0
1,6
3,4
4,0
0,9
1,3
2,6
3,2
d. III e IV.
e. II, III e IV.
02. UFRN Elementos alcalinos e alcalinoterrosos têm em
05. UFC CE Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso,
comum o fato de:
em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de
a. formarem cátions;
b. ocuparem a região central da tabela periódica;
cálcio.
a. Descreva a equação química balanceada para este
c. serem pouco reativos;
processo.
d. existirem livres na natureza;
b. Descreva as configurações eletrônicas dos elementos,
e. serem não-metálicos.
tal como encontram-se no produto da reação.
03. EFOA MG Certa substância simples apresenta as
06. UFSC Considerando-se a ligação química entre o
seguintes propriedades:
oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria do octeto, para a
I. É boa condutora de eletricidade.
formação do óxido de alumínio, é CORRETO afirmar:
II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando um
01. cada átomo de alumínio perderá três elétrons.
óxido básico.
02. o oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três
III. Reage com a água, formando um hidróxido com a
para cada átomo.
proporção de um átomo do elemento para dois ânions
04. serão envolvidos dois átomos de alumínio na ligação.
hidróxido.
08. cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons.
16. o número total de cargas positivas, por fórmula, será 6.
Essa substância pode ser formada por elementos da tabela
periódica pertencentes à coluna:
a. 1
b. 2
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c. 13
32. a configuração eletrônica do Al+3 será 1s² 2s² 2p6.
64. a fórmula mínima do óxido de alumínio conterá quatro
d. 16
e. 17
átomos no total.
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07. UFRR Na formação do composto cloreto de cálcio
12. FGV SP Quantos átomos de cloro se combinam com
(CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?
um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela
Dados: Ca (Z = 20) e Cl (Z = 17).
Periódica?
a. nenhum
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
08. Mackenzie SP Para que átomos de enxofre e potássio
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre,
é necessário que:
13. UDESC SC - modificado Sobre os elementos químicos
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
da tabela periódica, assinale a proposição correta.
a. o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7
a. O potássio é um metal alcalino-terroso e, por ser um
elétrons.
metal, reage facilmente com um não metal e forma muitos
b. o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
compostos.
elétrons.
b. O cloro pertence ao grupo 17 da tabela periódica, é
c. o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
considerado um halogênio e possui baixa afinidade
elétron.
eletrônica.
d. o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
c. O hidrogênio pode ocorrer na forma de ânion, o íon
elétron.
hidreto (H–), e de cátion, chamado de íon hidrônio ou
e. o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
hidroxônio (H+ ou H3O+).
elétron.
d. O hélio é um gás nobre e, assim como todos os gases
nobres, apresenta oito elétrons na camada de valência.
09. Seguindo a teoria do octeto, qual íon é formado pelo
e. O cálcio apresenta alta energia de ionização e baixa
átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável?
afinidade eletrônica, consequentemente, tende a formar
(Dado: Número atômico do Ca = 20).
íons carregados positivamente.
-3
d. Ca
-2
e. Ca+2
a. Ca
b. Ca
+1
c. Ca-1
10. A configuração eletrônica do cloro (Z = 17) fica igual à
de qual gás nobre quando ele segue a regra do octeto,
formando compostos para ficar estável?
a. He.
b. Ne.
c. Ar.
d. Kr.
e. Xe.
11. U. Católica Dom Bosco MS Um elemento de
configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência
para:
a. perder 5 elétrons.
b. perder 1 elétron.
c. perder 2 elétrons.
d. ganhar 2 elétrons.
e. ganhar 1 elétron.
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RESPOSTAS
Aula 01:
01.
a) Na2O (Óxido de sódio)
b) Ligação iônica pois a diferença de eletronegatividade é
maior que 1,7. (Mg = 1,3; Cl = 3,2 diferença = 1,9). A
ligação é formada entre um metal e um ametal.
02. A
03. B
04. C
05
a) Ca(s) + H2(g)  CaH2(s)
b)
Ca2+: 1s22s2sp63s23p6;
H–: 1s2
06. 61 (01 + 04 + 08 + 16 + 32)
07. C
08. E
09. E
10. C
11. E
12.B
13. C
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