1 1. 1,000 grama de um medicamento contendo ferro, após

Curso: Ciências Farmacêuticas
Disciplina; Química Analítica
2ª Lista de exercícios
Assunto: Análise Quantitativa - Gravimetria
Prof. Veiga
1. 1,000 grama de um medicamento contendo ferro, após tratamento adequado, produziu
0,1565 grama de óxido de ferro III (Fe2O3). Calcule a porcentagem de ferro (Fe) no
composto.
Dados: Fe = 56,00 g/mol
O= 16,00 g/mol
2. 0,5318 grama de CuSO4 . x H2O forma por aquecimento 0,3400 grama do sal anidro
correspondente (CuSO4). Qual a hidratação do sal?
Dados; H= 1,00 g/mol O= 16,00 g/mol S= 32,00 g/mol Cu= 63,50 g/mol
3. O cálcio presente numa amostra de 200,0mL de uma água natural foi determinado pela
precipitação do cátion como oxalato de cálcio –CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e
calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002g quando vazio. A massa do cadinho
mais o resíduo de CaO (MM) = 56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de
Ca (MM=40,078g/mol) nesta água em ppm (mg/L).
4. O tratamento de uma amostra de 0,2500g de KCl impuro com um excesso de AgNO3
resultou na formação de 0,2912g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
Dados: K= 39,0g/mol Cl= 35,5 g/mol Ag= 108,0 g/mol
5. Uma amostra de 0,2356 grama contendo apenas NaCl (MM=58,44 g/mol) e BaCl2 (MM=
208,23 g/mol) gerou 0,4637 grama de AgCl seco (MM= 143,32 g/mol) por precipitação com
AgNO3. Calcule o percentual de NaCl e de BaCl2 presente na amostra.
6. Uma amostra de 0,2121g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de gás
oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário – Ba (OH)2.
Calcule a porcentagem de carbono ( C ) na amostra se 0,6006g de BaCO3 foi formado.
Obs: consulte a tabela periódica para obter as massas atômicas.
7. Um procedimento gravimétrico foi aplicado para determinar íons cádmio (Cd2+) em solução
aquosa num efluente industrial. Sabendo-se previamente que o cádmio é o único metal
presente na solução, promoveu-se a sua precipitação com excesso de íons sulfeto (S2-). A
partir das informações a seguir, calcule a concentração de Cd 2+ na solução em mg/L (ppm).
massa sólido obtido = 0,1927g
massa atômica Cd= 112,4 g/mol
massa atômica S= 32,1 g/mol
volume amostra= 250,0 mL
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8. Para determinar a concentração de zinco em uma amostra sólida, um analista pesou
2,500gramas do material sólido, dissolveu em água, efetuou precipitação com íons
carbonato (CO32- ), separou o sólido por filtração e promoveu a calcinação do papel de filtro
mais o sólido. A partir dos dados:
massa do cadinho vazio= 25,9243g
massa do cadinho + material calcinado = 26,1992g
resíduo do papel após calcinação= 0,0070g (especificação do fabricante)
Calcule o teor (%) de zinco na amostra. Calcule também o teor (%) de zinco na forma de
ZnSO4 . 7H2O
Dados: Zn= 65,39 g/mol
S=32,00 g/mol
O=16,00 g/mol
C= 12,00g/mol
9. O cloreto (CL-), no anti-histamínico difenilhidramina (C17H21ONH+Cl-)
massa molar= 291,5 g/mol, pode ser analisado por precipitação como AgCl.
a) Calcule qual é a porcentagem de cloreto no fármaco.
b) Calcule a pureza de uma amostra de 300mg deste fármaco que foi submetido à
análise e que gerou 146,0 mg do precipitado.
Dados; Cl=35,5 g/mol Ag= 108,0 g/mol
10. O leite de magnésia pode ser analisado pela dissolução do Mg (OH)2 e precipitação do
magnésio com 8- hidroxiquinolina, para formar Mg [(C9H6NO)2 . 2H2O] – massa molar
igual a 348,3 g/mol. Ao analisar 0,250g do leite de magnésia, uma analista obteve 1,4812g
do precipitado. Qual a pureza do produto (% de Mg(OH2)?
Dado: massa molar Mg (OH)2= 58,3 g/mol.
Gabarito
1) 10,95% Fe
2) CuSO4 . 5H2O
3) 404,5 mg/L (ppm)
4) 60,59%KCl
5) 55,01% NaCl e 44,99% Ba Cl2
6) 17,23% C
7) 599,6 mg/L (ppm) Cd2+
8) 8,61%Zn e 37,83% ZnSO4 . 7H2O
9) a) 12,2%
b) 98,96%
10) 99,2%
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