Ligações

QUÍMICA EM 1 DIA
PROFESSOR LOURIVAL NETO
UBERLÂNDIA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Iônica: Ocorre
devido a
transferência de
elétrons!
Ìons mantêmse em um
cristal –
Retículo
cristalino.
A força
eletrostática
mantém os
íons Unidos
LIGAÇÕES COVALENTES
Diferença pequena ou nula de
eletronegatividade
Geralmente são átomos
pequenos participam
Hº
ºH
H ºº H
H + H → H2 ∆H = - 435 kJ/mol
A ligação química ocorre com liberação de energia, logo a sua quebra necessita de energia no
mesmo valor da energia liberada!
Estruturas de Lewis
Estruturas de Lewis dos compostos químicos, lembre-se que:
1- Uma ligação Covalente simples é representada por uma linha entre
dois elementos
2- Um par de elétrons não ligantes é representado por dois pontos.
3- Números positivos e negativos são colocados juntos aos átomos
para representar cargas formais que estes possuem. A carga formal é
igual a diferença entre o número de elétrons do átomo livre e o
número de elétrons atribuído a esse átomo na estrutura de Lewis.
Esse número de elétrons não ligantes e à metade do número de
elétrons das ligações que o átomo realiza
LIGAÇÕES COVALENTES
EXERCÍCIOS: Monte as ligações covalentes nas moléculas de
Metano, tetracloreto de Metano, água, Amônia, Gás carbônico
Polaridade das Ligações e Eletronegatividades
Polaridade das Ligações e Eletronegatividades
Composto
Diferença de
eletronegatividade
Tipo de ligação
F2
HF
LiF
4,0 – 4,0 = 0
4,0 -2,1 = 1,9
4,0-1,0 = 3,0
Covalente apolar Covalente polar
Iônica
Polaridade das Ligações e Eletronegatividades
Polaridade das Ligações e
Eletronegatividades
Gráfico informativo do caráter iônico das ligações Químicas
ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADE DE LIGAÇÃO
µ=𝑒𝑥𝑑
Composto
Comprimento de
ligação (Å)
Diferença de
eletronegatividade
Momento de
dipolo (D)
HF
0,92
1,9
1,82
HCl
1,27
0,9
1,08
HBr
1,41
0,7
0,82
HI
1,61
0,4
0,44
Quanto maior for o vetor momento da moléculas, mais polar ela será!
Hibridização dos orbitais e forma tridimensional das
moléculas
Hibridização dos orbitais e forma tridimensional das
moléculas
sp3
sp
sp2
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=KA1N9J3IADI#at=32
Hibridização dos orbitais e forma tridimensional das
moléculas
http://www.youtube.com/w
atch?feature=player_embed
ded&v=HEqLIG-wig0#at=66
Hibridização dos orbitais e forma tridimensional das
moléculas
µ𝒓 = 𝟎 (Apolar)
µ𝒓 ≠ 𝟎 (Polar)
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
EXERCÍCIO
• Monte as moléculas de Metano, tetracloreto
de Metano, Molécula de água, Amônia, Gás
carbônico e descreva a polaridade molecular e
a polaridade da ligação química.
PROPRIEDADES FÍSICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
A polaridade da molécula determina as interações intermoleculares!
PROPRIEDADES FÍSICAS E FORÇAS
INTERMOLECULARES
INTERAÇÃO DIPOLO - DIPOLO
µ𝒓 ≠ 𝟎 (Polar)
A interação íon Dipolo – Dipolo ocorre entre moléculas POLARES
PROPRIEDADES E FORÇAS INTERMOLECULARES
http://www.youtube.com/watch?v=etYCfkExddA
Distorção da Água no banheiro
CASO ESPECIAL DE
INTERAÇÃO ENTRE
MOLÉCULAS POLARES
PARTE DA MOLÉCULA
ALTAMENTE POLARIZADA
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)
http://www.youtube.com/watch?v=Tp8PxGWj-wQ (POTOCIENCIA)
L.H NAS BASES NITROGENDAS
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
TENSÃO SUPERFICIAL
A tensão superficial é a quantidade de energia necessária para alterar uma
superfície em condições isotérmicas e isobáricas
VÍDEO TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA
Tensão superficial da água
Tensão superficial
TENSÃO SUPERFICIAL DA
ÁGUA É A 2ª MAIOR
Alta força intermolecular
A tensão superficial é a medida da resistência do filme que
parece cobrir a superfície de um líquido, em outras palavras, a
tensão superficial é a tendência das moléculas da superfície de
serem puxadas para o corpo do líquido: quanto maior for a
tensão superficial, mais resistente o filme da superfície parece
ser. A tensão superficial de um líquido é o resultado da ação de
forças intermoleculares, então podemos relacionar nesta
propriedade da matéria às propriedades das moléculas.
TENSOATIVO OU SURFACTANTE
Altera a tensão superficial do
líquido
http://www.youtube.com/watch?v=r8zlF2YSlR
g
http://www.youtube.com/watch?v=tcsSgMzijjM
PROPRIEDADES FÍSICAS E FORÇAS
INTERMOLECULARES
DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO
µ𝒓 = 𝟎 (Apolar)
NÃO GRUDA NEM CAI!
As Interações Dipolo instantâneo dipolo instantâneo são ocasionadas pelo deslocamento da nuvem
eletrônica das moléculas, sejam elas polares ou apolares
Interações dipolo-permanente–dipolo-induzido
PROPRIEDADES FÍSICAS E FORÇAS
INTERMOLECULARES
EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?
Polaridade x Solubilidade
SOLUBILIDADE
Quanto maior a interação Soluto-Solvente, maior será a Solubilidade
SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS
Solubilização de Soluto iônico
DISSOCIAÇÃO
Interação Íon-dipolo
(força soluto-solvente)
ÍON - DIPOLO
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvi
e1.swf
SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS MOLECULARES NÃO
ELETRÓLÍTICOS
Semelhante dissolve semelhante
SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS MOLECULARES NÃO
ELETRÓLITOS
Solubilização de Soluto
Molecular
Substituição das forças soluto-soluto (Dipolo – Dipolo)
pelas forças soluto – solvente (Dipolo – dipolo)
Quanto maior a interação Soluto-Solvente, maior será a Solubilidade do composto
NÃO HAVERÁ A FORMAÇÃO DE ÍONS
(DISSOCIAÇÃO MOLECULAR)
VITAMINA
HIDROSSOLÚVEL
RESUMO DAS INTERAÇÕES
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS
Moléculas pouco polares
Forças de atração D.I-D.I
Grupo metileno (CH2) aumenta em torno de 20 a 30ºC na T.Ebulição
Em alcanos de mesmo nº de átomos de carbono, a temperatura de ebulição
diminui com o aumento do nº de ramificações
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS HIDROCARBONETOS
DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ALCANOS
ALCANOS
COMPOSTOS APOLARES
D.I – D.I
BAIXOS P.E e
BAIXOS P.F
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS HIDROCARBONETOS
Menos densos
que a Água!
Figura 1: Variação da temperatura de
ebulição com o número de átomos de
carbono para os hidrocarbonetos
lineares.
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ISÔMEROS DO HEXANO
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS HIDROCARBONETOS
ALCENOS
P.F e P.E parecidos com alcanos
Ramificação altera P.E e
Solubilidade
Solventes: tetracloreto de carbono, tolueno, benzeno
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS HIDROCARBONETOS
ALCINOS
P.F e P.E parecidos com alcanos
Ramificação altera P.E e
Solubilidade
Solventes: tetracloreto de carbono, tolueno, benzeno
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS HIDROCARBONETOS
AROMÁTICOS
P.F e P.E parecidos com alcanos
Ramificação altera P.E e
Solubilidade
Solventes: tetracloreto de carbono, tolueno, benzeno