Aprof. Lista 5

APROFUNDAMENTO – QUÍMICA – 2012
LISTA 5 – Hibridação, Geometria Molecular e
Introdução a Orgânica.
Questão 01)
Assinale o que for correto.
01. No composto CaCO3, são encontradas
ligações do tipo covalente e iônica.
02. Quanto
maior
a
diferença
na
eletronegatividade
entre
os
átomos
participantes de uma ligação, maior a
probabilidade dessa ligação ser do tipo
iônica.
04. O BF3 possui geometria trigonal plana e
apresenta hibridização tipo sp3.
08. O BeCl2 possui geometria linear e apresenta
hibridização tipo sp.
16. Compostos sólidos formados por ligações
iônicas são duros e quebradiços e possuem
altos pontos de fusão.
Questão 02)
Assinale a alternativa correta.
a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e
o fósforo apresenta hibridização tipo sp3d.
b) O cloro-metano possui menor momento
dipolar do que o tetracloreto de carbono.
c) A ligação química formada entre um átomo da
família IIA e um átomo da família VIIA é do
tipo covalente.
d) A ligação metálica não ocorre entre metais de
famílias diferentes.
e) A molécula de NF3 possui geometria plana
triangular.
Questão 03)
Para a constituição de seres vivos, é necessária a
formação de moléculas e ligações químicas,
formadas entre os orbitais atômicos e/ou os
orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos
nesta questão, é correto afirmar:
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho
e formato.
d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo
de carbono.
e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
Questão 04)
O elemento fósforo (Z=15) forma com o elemento
cloro (Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo
e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes
compostos podemos dizer que:
a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar,
enquanto que o pentacloreto é polar.
b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do
tipo 

c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10
elétrons de valência.
d) A hibridização do fósforo é a mesma, em
ambos os compostos.
e) Nenhum
desses
compostos
apresenta
geometria plana.
Questão 05)
Alterações na geometria molecular
afetam
diretamente
a
energia das
reações e,
conseqüentemente, o grau de espontaneidade
destas. A observação de elevados valores de
constante de equilíbrio para a formação do
ânion monovalente hexafluoreto de fósforo, a
partir da reação entre o composto pentafluoreto
de fósforo e o ânion fluoreto, exemplifica a
afirmação anterior. Assinale a alternativa que
indica, corretamente, a mudança de hibridação
experimentada pelo átomo de fósforo nessa
reação:
a) sp3d  sp3d2
b) sp3d2  sp3d3
c) sp3
 sp3d
d) sp2
 sp3
e) sp
 sp2
Questão 06)
Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos
afirmar que:
1. por se tratarem de moléculas heteroatômicas
assimétricas, todas são polares.
2. a molécula BF3 deve ser plana, pois o
elemento B apresenta uma hibridização do
tipo sp2.
3. as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes
de hidrogênio devido à presença de H em sua
estrutura.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
1e3
2e3
c)
d)
Questão 07)
Com base na estrutura eletrônica do átomo central,
sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nas
ligações de cada uma das seguintes moléculas:
a) BF3 e CCl4;
b) PCl5 e SF6.
Questão 08)
Assinale o que for correto.
01. No diamante e no grafite, as ligações
químicas predominantes são do tipo
molecular e iônica, respectivamente.
02. No estado sólido, um composto molecular
apresenta baixa condutividade térmica,
quando comparado a compostos metálicos.
04. Uma molécula covalente de fórmula A2B,
cujo átomo central B possui 1 par de elétrons
livres, apresentará geometria molecular do
tipo angular; porém, se o átomo B perder o
par de elétrons, a geometria do íon A2B2+
deverá ser do tipo linear.
08. Considerando que as moléculas de H2O e
H2S tenham o mesmo ângulo formado entre
as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar
que a molécula H2O possui maior momento
dipolar resultante.
16. Toda ligação iônica é polar, e toda ligação
covalente é apolar.
Questão 09)
Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo
modelo de repulsão dos pares eletrônicos da
camada de valência, é preciso escrever a estrutura
de Lewis e, em seguida, identificar o número de
pares de elétrons ligantes e não ligantes.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
a) O átomo central de BrF3 possui três pares de
elétrons não ligantes.
b) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3
é representada pela fórmula F
Br
F
F
.
e)
Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem
estar o mais próximo possível um do outro
para diminuir a repulsão entre eles.
Os pares de elétrons não ligantes devem
formar, no máximo, um ângulo de 45º entre
eles para que a repulsão seja mínima.
A forma geométrica da molécula BrF3 é uma
bipirâmide trigonal representada pela fórmula
estrutural
.
Questão 10)
Quando um vulcão entra em erupção com força
explosiva suficiente, as cinzas vulcânicas,
contendo dióxido de enxofre, podem atingir a
estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam
uma fina camada de partículas esbranquiçadas
que, durante meses ou anos, circundam a Terra e
refletem parte dos raios solares, impedindo que a
radiação atinja o solo. Como resultado desse
fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do
planeta.
O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões
a) é uma molécula apolar.
b) é um óxido anfótero.
c) forma uma base ao reagir com a água.
d) possui duas ligações covalentes coordenadas
em sua estrutura.
e) apresenta geometria angular.
Questão 11)
Em virtude da natureza de suas ligações químicas
e números de átomos presentes em suas
estruturas, as moléculas podem apresentar
diferentes arranjos espaciais, denominados de
geometria. Nesse contexto, para as moléculas de
amônia, metano, dióxido de carbono e água,
determine:
a) a geometria espacial de cada molécula;
b) quais devem ser classificadas como polares e
apolares.
Questão 12)
Assinale o que for correto.
01. De acordo com Thomson, os átomos eram
semelhantes a bolas de bilhar. Mais tarde,
também na tentativa de elucidar o átomo,
Rutherford descobriu a radioatividade.
02. Um elétron identificado com os números
quânticos principal e magnético iguais a 4 e 1, respectivamente, pode ser um dos elétrons
de valência do cálcio.
04. Quando dois orbitais atômicos p se
aproximam paralelamente, tem-se a formação
de uma ligação  (pi) ou de um orbital
molecular do tipo  (pi).
08. O sódio possui maior caráter metálico do que
o césio.
16. A hibridização na molécula de BF3 é do tipo
sp2 e sua geometria é trigonal plana.
Questão 13)
Considere a estrutura das moléculas hipotéticas
abaixo. A sua análise permite concluir que
Y
X
Y
Y
Y
A
Y
Y
Y
Y
B
Questão 16)
“Química Orgânica é o ramo da Química que
estuda os compostos do carbono”. A maioria dos
seus compostos são importantes em nossas vidas,
destacando o álcool comum, a gasolina, o ácido
acético, as proteínas e as vitaminas.
Assinale a alternativa que mostra a característica
correta do átomo de carbono.
a)
X
X
Questão 15)
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta:
ao redor do átomo central, pares eletrônicos
ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar
tão afastados quanto possível. De acordo com essa
teoria, quais estruturas podem ser previstas para as
moléculas de SF6, PCl5, CH4, respectivamente?
a) tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
b) octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
c) bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
d) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
e) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal
Y
C
a) C apresenta o maior ângulo XYX dentre as
moléculas.
b) X apresentará hibridização sp3 se o mesmo for
um não metal com número quântico principal
igual a 2.
c) sendo Y mais eletronegativo do que X, todas
as moléculas são polares.
d) as moléculas A, B e C apresentam,
respectivamente, geometria angular, piramidal
e tetraédrica.
Questão 14)
Em relação à geometria das moléculas de água,
amônia, metano e etino, assinale a alternativa
CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4,
tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4,
quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4,
tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4,
tetraédrica; C2H2, linear.
b)
c)
d)
Forma ligação tripla, e nesta situação o
carbono é do tipo sp3.
O carbono é tetravalente somente nos
hidrocarbonetos.
Apresenta capacidade de formar cadeias
longas, variadas e estáveis.
Liga-se a várias classes de elementos
químicos, com exceção da classe dos
calcogênios.
Questão 17)
Por volta de 1858 e 1861, os químicos Friedrich
August Kekulé, Archebald Scott Couper e
Alexander M. Butlerov lançaram três postulados
que constituem as bases fundamentais da química
orgânica. A partir dos estudos das propriedades
dos compostos de carbono, pode-se diferenciar
claramente essa classe de compostos dos demais
considerados inorgânicos. Com base nas
principais diferenças existentes entre química
orgânica e química inorgânica, identifique a única
propriedade que corresponde aos compostos
orgânicos em condições normais.
a) Ausência de isomeria.
b) Ponto de fusão alto.
c) Composição elementar básica de enxofre e
silício.
d) Excelente resistência ao calor.
e) Baixa solubilidade em água.
Questão 18)
Analise o composto representado na figura
abaixo.
H3C
CH3
CH
CH3
CH2
CH2
CH
c) 2 – 3 – 1 – 4 – 5.
d) 2 – 1 – 5 – 4 – 3.
e) 4 – 1 – 5 – 3 – 2.
CH3
CH2
CH
C
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
Assinale a alternativa correta em relação ao
composto.
a) Este composto representa um alcano de
cadeia linear.
b) Este composto possui apenas três carbonos
terciários.
c) Este composto possui quatro insaturações.
d) Neste composto encontra-se apenas um
carbono assimétrico.
e) Este composto é representando pela forma
molecular C16H32.
Questão 19)
Determine a nomenclatura das moléculas abaixo e
numere a coluna da direita de acordo com a coluna
da esquerda.
1.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
O ácido fosfórico é um composto de grande
aplicação, utilizado na indústria de fertilizantes, de
bebidas, de detergentes, farmacêutica, entre outras.
A sua estrutura química é representada na figura.
O
H
P
O
H
O
O
H
O processo industrial da produção de ácido
fosfórico consiste na reação da fluorapatita,
Ca5(PO4)3F, com ácido sulfúrico e água, obtendo
como subproduto o CaSO4.2H2O e o HF.
Questão 20)
No ácido fosfórico, o número de oxidação do
fósforo e a geometria molecular resultante da
disposição dos átomos de oxigênio ao redor do
átomo de fósforo são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
+5 e tetraédrica.
+5 e piramidal.
+5 e trigonal.
+4 e tetraédrica.
+4 e piramidal.
2.
3.
4.
5.
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
2,3-dimetil-butano.
2-pentino.
2-etil-1-buteno.
1,5-octadieno.
2-etil-3-metil-1-penteno.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência
correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 4 – 1 – 2 – 3 – 5.
b) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
GABARITO:
1) Gab: 27 2) Gab: A 3) Gab: B
4) Gab: E 5) Gab: A 6) Gab: B
7) Gab: a) sp2 e sp3 b) sp3d e sp3d2
8) Gab: 14 9) Gab: E 10) Gab: E
11) Gab:
a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica),
dióxido de carbono (linear) e água (angular).
b) Polares (amônia e água), Apolares (metano e
dióxido de carbono)
12) Gab: 20
13) Gab: B
14) Gab: D
15) Gab: B
16) Gab: C
17) Gab: E
18) Gab: B
19) Gab: A
20) Gab: A