Estrutura Atômica Moderna Números Quânticos e Configuração

ENEM
Prof. Jackson
Estrutura Atômica Moderna
Números Quânticos e Configuração
Eletrônica
Química
TESTES
01) (ENEM) Uma pessoa arrumou as bolinhas em
camadas
superpostas
iguais,
tendo
assim
empregado:
Tabela Periódica
Introdução as Ligações Químicas
Química cotidiana e os Elementos
Químicos
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Índice
1. Estrutura atômica Moderna
1.1 Histórico
1.2 Modelo de E. Rutherford
1.3 Rutherford - Bhor
1.4 Mecânica quântica
1.5 Teoria dos orbitais
2. Números Quânticos
2.1 Números quânticos
2.2 Linha de energia
2.3 Configuração eletrônica
3. Tabela Periódica
3.1 A Classificação Periódica
3.2 Propriedades periódicas
4. Ligações químicas
4.1 Teoria do octeto
4.2 Ligação Iônica
5. Química cotidiana e os elementos químicos
5.1 Principais elementos
5.2 Outras utilizações
100 bolinhas
200 bolinhas
1000 bolinhas
2000 bolinhas
10000 bolinhas
02) (ENEM) Uma segunda pessoa procurou encontrar
outra maneira de arrumar as bolinhas na caixa
achando que seria uma boa idéia organizá-las em
camadas alternadas, onde cada bolinha de uma
camada se apoiaria em 4 bolinhas da camada
inferior, como mostra a figura. Deste modo, ela
conseguiu fazer 12 camadas. Portanto, ela
conseguiu colocar na caixa:
a)
b)
c)
d)
e)
729 bolinhas
984 bolinhas
1000 bolinhas
1086 bolinhas
1200 bolinhas
03) (ENEM) A Energia é de fundamental importância
para o desenvolvimento de nossa civilização. Nunca
houve na história uma demanda por energia que se
iguala há de nossos dias e como conseqüência a
degradação ambiental referente a esta demanda.
Uma das energias mais utilizadas nos dias de hoje é
a energia elétrica. Na figura abaixo esta
esquematizada um tipo de usina utilizada para a
geração de energia elétrica.
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Analisando o esquema é possível identificar que se trata
de uma usina:
a)
b)
c)
d)
e)
Hidroelétrica, porque a água corrente baixa a
temperatura da turbina;
Hidroelétrica, porque a usina faz uso da energia
cinética da água;
Termoelétrica, porque no movimento das
turbinas ocorre aquecimento;
Eólica, porque a turbina é movida pelo
movimento da água;
Nuclear, porque a energia é obtida do núcleo
das moléculas de água.
04) Dentro das teorias da filosofia clássica Zenão de
Eléia defendeu com paradoxos suas idéias. Um dos
paradoxos refere-se ao Argumento da Flecha: “Uma
flecha em vôo está a qualquer instante em repouso.
Ora, se um objeto está em repouso quando ocupa
um espaço igual às suas próprias dimensões e se, a
flecha em vôo sempre ocupa espaço igual às suas
próprias dimensões, logo a flecha em vôo está em
repouso”. Desta forma criou-se a idéia de
continuidade e descontinuidade da matéria. Com
base nestas idéias os atomistas concluiram que:
a) A matéria seria constituída por átomos e vácuo.
b) Átomos seriam indestrutíveis e imutáveis,
enquanto as variações da matéria dependeriam
de modos de agrupamento dos átomos
c) Os átomos devem estar em constante e violenta
agitação, chocando-se constantemente uns com
os outros, e transmitindo o movimento nestes
choques
d) Átomos maiores tenderiam a ficar em regiões
mais baixas, constituindo a terra, enquanto os
menores e mais leves constituiriam o ar.
e) Todas as alternativas correspondem à teoria
atomista.
05) Antes do século XVIII e meados do século XIX as
teorias das ciências eram feitas com bases que não
propriamente seriam consideradas como cientificas.
Desta forma era comum dizer que: “se juntarmos em
um canto escuro: água, pequenos pedaços de
panos, grãos de cereais em quantidade suficiente e
deixarmos durante, um mês aproximadamente,
surgirá ratos”. Esta seria a receita de geração
espontânea de ratos. Com o surgimento do
Positivismo de A. Comtè onde: “a observação dos
fenômenos deve seguir um método tendo como base
o palpável, o mensurável, o tangível e imutável”
pode-se criar novas teorias, agora com bases
científicas e positivistas sobre as ciências. Na
tentativa de explicar a matéria J. Dalton cria a Teoria
Atômica Clássica. Sobre elasão feitas as seguintes
afirmativas:
I) A Natureza Discreta da Matéria: Um elemento é
composto
por
minúsculas
partículas
denominadas átomos. Todos os átomos de
um
determinado
elemento
químico
apresentam as mesmas propriedades.
II) Lei da Conservação de Massa: Átomos de
elementos
diferentes
apresentam
propriedades diferentes. Em uma reação
química comum, nenhum átomo de
qualquer elemento desaparece ou se
transforma num átomo de outro elemento.
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Química
III) Lei da Composição Constante: Compostos são
formados pela combinação de átomos de
dois ou mais elementos. Em um
determinado
composto,
os
números
relativos de átomos de certo tipo são
definidos como constantes. De um modo
geral, estes números relativos podem ser
expressos como números inteiros ou
frações simples.
Sobre as teorias e suas conseqüências dentro do
positivismo da ciência assinale a alternativa correta:
a) Segundo Dalton o átomo deve ser uma
minúscula esfera, compacta indestrutível e
divisível;
b) Os átomos devem manter as mesmas
propriedades encontradas na matéria como um
todo isto é: devem possuir densidade, cor,
estrutura de transferência de calor, etc.;
c) Pela terceira afirmação podemos concluir que as
massas de um elemento que se combinam com
uma massa fixa de um segundo elemento o
fazem segundo uma razão de números inteiros;
d) Os átomos podem ser constituídos de núcleo e
eletrosfera. No núcleo devem existir prótons e
nêutrons e na eletrosfera devem existir os
elétrons.
e) Com as afirmações acima nada pode ser
concluído a respeito da matéria ou de suas
conseqüências.
06) (ENEM) Um armazém recebe sacos de açúcar de
24kg para que sejam empacotados em embalagens
menores. O único objeto disponível para pesagem é
uma balança de 2 pratos, sem os pesos metálicos.
Realizando uma única pesagem, é possível montar
pacotes de:
a) 3 kg
b) 4 kg
c) 6 kg
d) 8 kg
e) 12 kg
07) (ENEM) Realizando exatamente duas pesagens, os
pacotes que podem ser feitos são os de:
a)
b)
c)
d)
e)
3 kg e 6 kg
3 kg, 6 kg e 12 kg
6 kg, 12 kg e 8 kg
4 kg e 8 kg
4 kg, 6 kg e 8 kg.
08) Os raios catódicos são constituídos por:
a) Feixe de nêutrons
b) Feixe de elétrons
c) Feixe de prótons
d) Feixe de isótopos
e) N.d.a
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09) E. Rutherford, em seu clássico experimento,
bombardeou uma delgada lâmina com partículas
alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) O volume nuclear é muito pequeno em relação
ao volume do átomo;
b) Todos os átomos dos elementos possuem
elétrons;
c) Os elétrons possuem carga elétrica negativa;
d) Os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor
do núcleo;
e) A matéria é compacta e impenetrável.
10) Deve-se a Böhr a idéia de:
a) Níveis de energia
b) Número atômico
c) Núcleo atômico
d) Átomos semelhantes ao sistema planetário
e) Considerações sobre os isótopos.
11) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de
Rutherford referem-se:
a) Ao eletromagnetismo referente aos níveis de
energia
b) As cores emitidas pelos núcleos dos átomos
quando em decomposição nuclear;
c) À quantização da energia dos níveis dos
elétrons;
d) À teoria da relatividade
e) Ao núcleo do átomo.
12) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L
deve:
a)
b)
c)
d)
e)
Devolver a energia igual a E1 + E2
Absorver E1
Absorver E2
Devolver a energia igual a E2 – E1
Absorver energia igual a E2 – E1
13) Segundo as teorias quânticas dos elétrons os
orbitais devem ser:
a) Determinados por equações matemáticas
chamadas de equações de onda;
b) Regiões do espaço onde existe um determinado
elétron
c) Definidos por energia luminosa determinada;
d) Impossíveis de serem encontrados;
e) Inexistentes durante os saltos energéticos
14) O número de elétrons em cada subnível do átomo
estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10
2
2
6
2
6
10
4s2 4p6
c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
6
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4p 4s2 3d10
2
2
6
6
2
2
6
10
2
e) 1s 2s 2p 3p 3s 4s 4p 3d 5s
5s2
5s2
5s2
5s2
Química
15) No esquema abaixo encontramos duas distribuições
eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
2
2
1s2 2s1 2p1
1s 2s
A
B
Assinale a alternativa correta em relação a estas
configurações:
a) A é configuração do estado ativado;
b) B é configuração no estado normal;
c) A passagem de A para B absorve energia
d) A passagem de A para B libera energia
e) A passagem de A para B ou de B para A é
impossível.
As questões 17 e 18 referem-se ao texto abaixo:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados,
poderão
emitir
ondas
eletromagnéticas
correspondentes
aos
espectros
visíveis,
ultravioleta etc. Essas emissões podem ser
analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão
proveniente de um átomo pode ser decomposta e
fotografada, produzindo-se um conjunto de raias
ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um
conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo
apresenta um conjunto característico de raias, ou
seja, um espectro característico.”
16) O texto permite estabelecer que:
a) É possível identificar os elementos constituintes
do sol;
b) Átomos emitem energia mesmo quando não
excitados;
c) O espectro não é um conjunto de raias
característico para cada átomo;
d) Átomos quando ativados nunca emitem luz
e) Os átomos, quando ativados, nunca emitem
ondas ultra violeta.
17) O texto anterior explica:
a) Porque um mol de gás nas CNTP ocupa o
volume de 22,4 L;
b) Porque o sódio emite uma luz amarela
característica quando atiçado;
23
c) Porque um mol de água apresenta 6.10
moléculas;
d) Como determinar a massa de um átomo;
e) Como podemos analisar a composição da Lua
através da luz que ela reflete.
18) A alternativa FALSA em relação a eletronegatividade
é:
a) A diferença entre as eletronegatividades de dois
elementos determina a predominância do
caráter iônico ou de covalência das ligações
entre seus átomos.
b) A eletronegatividade dos elementos de um
mesmo grupo de classificação periódica varia
diretamente em seus raios atômicos.
c) A eletronegatividade dos elementos de um
mesmo período da classificação periódica varia
diretamente com carga nuclear.
d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos
halogênios.
e) Os elementos de menor eletronegatividade são
os metais alcalinos.
2+
19) O número de elétrons do cátion X de um elemento
X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de
um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta
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Química
número atômico 10 e número de massa 20. O
número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
20) Os elementos se unem para obterem uma melhor
estabilidade eletrônica. Dependendo da natureza dos
elementos envolvidos temos os tipos de ligações
químicas com suas respectivas propriedades. Então
um composto binário, bom condutor de energia em
solução ou fundido resulta da união entre elementos
das famílias:
a) Alcalinos e Halogênios.
b) Alcalino-Terrosos e gases.
c) Calcogênios e Halogênios.
d) Alcalinos e Calcogênios.
e) Alcalinos e Alcalino-Terrosos.
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