TD DE QUÍMICA 12.04popular!

TD ESPECÍFICA UECEVEST – PROF.
AMANDA – PARA OS DIAS 05 E 12/04.
(Uece - 2010) Questão 1
Um cristal iônico é um sólido formado por íons
positivos e íons negativos, que se atraem por
forças eletrostáticas. O exemplo mais simples é o
cristal de NaCl, onde o íon de Na+ e íon de Cl–
atraem-se eletrostaticamente para formar o
cristal.
Com relação aos cristais iônicos pode-se afirmar
que
A) os íons Cl– no cristal de NaCl ficam nos
vértices e nos centros das faces de um cubo de
face centrada.
B) em um cristal iônico, o “número de
coordenação” significa o número de íons de
carga idêntica que circundam imediatamente um
íon central.
C) na estrutura do NaCl, o número de
coordenação é igual a 1.
D) os cristais iônicos são modelados por esferas
de raios diferentes e de cargas idênticas.
(Uece - 2011) Questão 2
“Lama vermelha provoca mortes na Hungria e
ameaça o rio Danúbio”, diz a manchete da versão
on line da emissora alemã Deutsche Welle do dia
06.10.2010. A lama vermelha é resíduo poluente
produzido pelo processamento da bauxita
composta, quase sempre, de óxidos de ferro,
óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica,
óxido de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e
terras raras. Sobre os materiais mencionados
podemos afirmar corretamente que:
A) o óxido de sódio pode originar o hidróxido de
sódio, tornando a lama vermelha perigosamente
corrosiva.
B) segundo a IUPAC, os metais terras raras
fazem parte da série dos actinídeos e incluem
ainda o escândio e o ítrio.
C) a distribuição eletrônica para o estado
fundamental indica que o gálio e o vanádio são
metais de transição.
D) o óxido de alumínio ou alumina, principal
componente da bauxita, sofre processo acelerado
de corrosão e é excelente condutor elétrico.
(Uece - 2011) Questão 3
O flúor é um elemento natural encontrado em
quase toda a água e em muitos solos. É
considerado como essencial devido ao seu efeito
benéfico no esmalte dental, conferindo
resistência máxima às cáries. É prontamente
absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele.
Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas
quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo
gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o
correto.
A) Em CNTP é um gás corrosivo, fortemente
redutor.
B) Forma compostos com praticamente todos os
demais elementos, incluindo os gases nobres
xenônio e radônio.
C) Um dos minerais mais importantes do flúor é
a fluorita, MgF2.
D) Como é usado em cremes dentais, o flúor não
é tóxico.
(Uece - 2008) Questão 4
Na Inglaterra, existe um campeonato pra lá de
exótico: ganha quem comer mais urtiga (Pelo
Mundo - Globo News, dia 30.09.2007). Os
pelinhos da urtiga contêm histamina (C5H9N3),
acetilcolina (C7H16O2) e ácido metanoico
(CH2O2). Os dois primeiros componentes são
vasodilatadores e o ácido metanoico produz
inflamação da pele. Sobre o ácido metanoico,
assinale o verdadeiro.
A) Suas moléculas se atraem por pontes de
hidrogênio.
B) Em solução aquosa, libera 2 prótons (H +), por
molécula.
C) Reage com álcoois, produzindo éteres.
D) O estado de oxidação do carbono de sua
fórmula é +3.
(Uece - 2009) Questão 5
Já existe na Inglaterra o “chiclete que não
gruda” que é feito de moléculas hidrofílicas
(solúveis em água) que se ligam facilmente à
água, inclusive à umidade contida no ar. Não
gruda na calçada nem no sapato e possui o
mesmo sabor de um chiclete comum. Com
relação à estrutura dos líquidos, assinale o
correto.
A) As moléculas são móveis e podem escapar
umas das outras, completamente.
B) A energia cinética das moléculas pode superar
as forças intermoleculares, de tal forma que as
moléculas se movimentam.
C) Quanto maior for a viscosidade do líquido,
mais rápido é o fluir.
D) Tensão superficial é a tendência de as
moléculas da superfície serem puxadas para fora
do líquido.
(Uece - 2009) Questão 6
Por que sentimos sede depois de comer algo
salgado? Quando o pastel, a carne de sol ou
qualquer outra alimentação com sal chegam ao
1
intestino o sódio cai na corrente sanguínea,
causando desequilíbrio e daí as células ficam
desidratadas. Assinale a alternativa correta.
A) O sódio está ligado ao cloro por ligação
covalente, formando o sal.
B) Partindo do sódio no estado sólido e do gás
cloro obtém-se o sal, havendo, nesse processo,
liberação e absorção de energia, sendo uma delas
a energia de ionização.
C) O sódio pertence ao grupo 1 (IA),
denominado de alcalino terroso, e sua
configuração eletrônica no estado fundamental é:
1s22s22p63s1.
D) As células desidratam porque o sódio se liga
com as moléculas de água transformando-as em
peróxido de sódio.
(Uece - 2009) Questão 7
O óxido nítrico é um gás solúvel, sintetizado
pelas células endoteliais, macrófagos e certo
grupo de neurônios do cérebro, que provoca,
como ações biológicas, a vaso e a
broncodilatação, sendo utilizado para reduzir a
disfunção erétil. Sobre o óxido nítrico, assinale o
INCORRETO.
A) Trata-se de um óxido ácido que reage
diretamente com a água para produzir ácido
nítrico (HNO3), um dos compostos responsáveis
pela chuva ácida.
B) Em presença do oxigênio do ar, produz
rapidamente o dióxido de nitrogênio que se
dimeriza, formando o tetróxido de nitrogênio
(N2O4).
C) O uso de catalisadores converte o óxido
nítrico em gás nitrogênio que é um dos principais
componentes do ar atmosférico.
D) É produzido no interior dos motores dos
automóveis pela reação do nitrogênio com o
oxigênio do ar atmosférico, a altas temperaturas.
(Uece - 2009) Questão 8
Quando o monóxido de carbono é inalado ele
pode substituir o oxigênio e combinar com as
moléculas de hemoglobina, impedindo a
respiração dos tecidos. Sobre o monóxido de
carbono, um estudante registrou as seguintes
informações:
I. É um gás incolor e inodoro.
II. Pode ser obtido pela reação do carvão com o
vapor d’água.
III. É usado na indústria química, porque a partir
dele são obtidas moléculas orgânicas mais
complexas.
IV. É um óxido ácido.
V. É um dos produtos da combustão completa de
alcanos.
São verdadeiras apenas as informações:
A) I, III e IV.
B) II, IV e V.
C) I, II e III.
D) II, III e V.
(Uece - 2011) Questão 9
As principais funções químicas inorgânicas –
ácidas, bases, sais e óxidos – são encontradas em
nosso cotidiano e também em nosso organismo.
Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos
constituintes do suco gástrico, encontrado no
estômago; a soda cáustica é constituinte de
produto de uso doméstico para desentupir pia e
utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é
constituído pelo cloreto de sódio usado na
culinária; e a cal viva, utilizada na construção
civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com
relação às funções inorgânicas, assinale a
afirmação verdadeira.
A) Normalmente para se obter um óxido colocase para reagir uma base e um ácido.
B) Um óxido básico reage com água formando
uma base.
C) A fenolftaleína é um indicador que
geralmente é usado em uma reação de um ácido
com um óxido ácido para determinar o seu final
pela mudança de cor.
D) Ácidos são substâncias moleculares que
sofrem dissociação em água.
(Uece - 2012) Questão 10
O pH ideal para o cabelo está situado na faixa
entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode
deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos
de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu
intervalo normal. Marque a alternativa que
contém dois desses produtos que podem ser
utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu
intervalo normal.
A) leite de magnésia e vinagre
B) vinagre e amoníaco
C) limão e leite de magnésia
D) vinagre e limão
(Uece - 2008) Questão 11
A questão a seguir é uma aplicação das leis da
eletrólise formuladas por Michael Faraday
(1791-1867), químico, físico e filósofo inglês.
Três células eletrolíticas, contendo,
respectivamente, uma solução com íons de prata
(Ag+), uma solução com íons de Cu2+ e uma
solução com íons de Au3+, estão conectadas em
série. Depois de algum tempo, se depositam 3,68
2
g de prata metálica na célula que contém íons de
Ag+. Ao final, as massas de cobre e de ouro
depositadas serão, respectivamente:
A) 0,27 g e 0,66 g
B) 0,54 g e 1,12 g
C) 1,08 g e 2,24 g
D) 2,16 g e 4,48 g
(Uece - 2009) Questão 12
Atualmente, o aparelho mais temido para os que
desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se
baseia na reação entre o etanol e o dicromato de
potássio, em meio ácido, com o etanol se
transformando em etanal. A equação química
simplificada dessa reação é
.
Assinale a alternativa que mostra corretamente
os números de oxidação dos átomos de carbono i
e ii, respectivamente, e o tipo de reação:
A) –1 e +1, redução.
B) +1 e –1, redução.
C) –1 e +2, oxidação.
D) –1 e +1, oxidação.
(Uece - 2009) Questão 13
Em que pese o risco acarretado pela utlização do
chumbo, que é tóxico, a bateria usada em
automóveis, inventada pelo francês Gaston
Piantei em 1860, ainda é considerada bastante
segura e economicamente viável. Ela é uma
associação de pilhas ligadas em série em cujo
interior ocorrem as reações:
• 2 H2SO4(l) + 2 H2O(l) → 2 HSO4– (aq) + 2
H3O+(aq)
• Pb(s) + HSO4 –(aq) + H2O(l) → PbSO4(s) +
H3O+(aq) + 2 e–
• PbO2(s) + 3 H3O+(aq) + HSO4– (aq) + 2e– →
PbSO4(s) + 5H2O(l)
Sobre a bateria de automóvel um estudante
escreveu as seguintes considerações:
I. O ânodo é o chumbo e o cátodo é o dióxido de
chumbo.
II. Quando a bateria descarrega, a densidade da
solução aumenta.
III. No ânodo ocorre a redução do chumbo.
IV. Ao ser carregada, o sulfato de chumbo se
transforma em chumbo e dióxido de chumbo.
É correto o que se afirma apenas em
A) I e II.
B) II e III.
C) II e IV.
D) I e IV.
(Uece - 2012) Questão 14
A bateria de automóvel possui dois tipos de
eletrodos (de PbO2 e de Pb0), mantidos em
solução de H2SO4. A equação correspondente à
reação envolvida na geração de energia é:
PbO2 + Pb0 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
De acordo com a equação, é correto afirmar-se
que:
A) os eletrodos de PbO2 atuam como agentes
redutores.
B) nos eletrodos de Pb0 há perda de elétrons.
C) o elemento químico chumbo sofre redução
nos eletrodos de Pb0 e oxidação nos eletrodos de
PbO2.
D) o estado de oxidação do chumbo no PbO2 é
+2.
(Uece - 2010) Questão 15
Com relação à solubilidade dos compostos
orgânicos, verifica-se que a maioria (que é
constituída de compostos apolares) não se
dissolve em água (que é um líquido polar). Pelo
contrário, os compostos orgânicos são, em geral,
solúveis nos chamados solventes orgânicos,
como os hidrocarbonetos e éteres. Um caso
interessante a considerar é a solubilidade dos
alcoóis. Os monoálcoois mais simples são
totalmente miscíveis com a água e essa
solubilidade é atribuída:
A) à parte apolar das moléculas dos monoálcoois
mais simples.
B) ao forte caráter iônico das ligações covalentes
das moléculas do monoálcool e as da água.
C) às ligações de hidrogênio formadas entre as
moléculas do monoálcool e as da água.
D) aos monoálcoois mais simples serem
formados por grupos orgânicos R, polar, e pelo
grupo OH, fracamente apolar.
(Uece - 2008) Questão 16
Considerando que existem milhões de
substâncias orgânicas, é fácil concluir que a
quantidade de reações possíveis é também muito
grande. Embora muito numerosas, as principais
reações orgânicas seguem padrões bem
definidos, o que facilita a previsão dessas
reações. Dessa forma, assinale a alternativa que
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associa corretamente o tipo de reação com a
reação.
A) reação de eliminação:
C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O.
B) reação de adição:
C4H8Br2 → C4H6 + 2HBr
C) reação de oxidação:
HCOH + 2[H] → CH3OH.
D) reação de substituição:
CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O.
(Uece - 2009) Questão 17
A metilamina é um composto orgânico usado
para a fabricação de produtos para a agricultura,
a indústria farmacêutica, tintas e explosivos.
Marque a opção que mostra, corretamente, a sua
preparação.
A) CH3Br + NaCN → CH3CN + NaBr
B) CH3CH2Br + NH4OH → CH3CONH2 + HBr
+ 2H2
C) CH3Br + NH3 → CH3NH2 + HBr
D) CH3CH2Br + NH3 → CH3CONH2 + HBr + H2
(Uece - 2009) Questão 18
Hidrocarbonetos aromáticos presentes no
alcatrão respondem, em parte, pelos riscos à
saúde que o fumo oferece. Muitos fumantes têm
tido problemas nos pulmões causados pelos
hidrocarbonetos aromáticos. Assinale a
alternativa que representa corretamente os
produtos da reação química de substituição de
um hidrocarboneto aromático, cujos reagentes
são:
(Uece - 2011) Questão 19
Um dos produtos da reação entre 1 mol de 1,5dibromo-pentano e 2 mols de zinco, que é usado
na manufatura de resinas sintéticas e borrachas
adesivas, é o
A) n-pentano.
B) pent-1-eno.
C) penta-1,5-dieno.
D) ciclopentano.
20ª) Numa embalagem plástica de volume 2
litros, que pode suportar uma pressão interna de
até 5 atm, foi embalado a vácuo um sólido que
ocupa o espaço de 1 litro.
Devido a um erro de processamento, o produto
sólido sofreu fermentação que liberou 11 g de
gás carbônico na temperatura de 27°C.
Nessas condições, observa-se que:
a) Não haverá ruptura da embalagem.
b) Haverá ruptura da embalagem.
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c) O gás carbônico liberado não irá alterar a
pressão interna na embalagem.
d) O rompimento só ocorreria se a temperatura
fosse elevada acima de 127°C.
e) O rompimento não ocorreria, mesmo que a
temperatura fosse elevada acima de 127°C.
21ª) Nas mesmas condições de pressão e
temperatura, um gás X atravessa um pequeno
orifício com velocidade três vezes menor que a
do hélio. A massa molar de X é:
Dado: He = 4 g/mol.
a) 30 g/mol.
b) 32 g/mol.
c) 36 g/mol.
d) 40 g/mol.
e) 45 g/mol.
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