estrutura atômica

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- ESTRUTURA ATÔMICA TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpb 2006) Dentre os diversos elementos da Tabela
Periódica, existem aqueles que possuem átomos
radioativos (…ƒI¢¤¢, ‚†Fe¦ª, 8…P¤£, „ƒTcªª e 88Na£¥) muito
utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto
para o tratamento de doenças como o câncer.
1. Em relação a esses átomos, é INCORRETO afirmar:
a) O número de massa do „ƒTcªª é 99.
b) O número atômico do ‚†Fe¦ª é 26.
c) O número de prótons do …ƒI¢¤¢ é 53.
d) O número de elétrons do 88Na£¥ é 11.
e) O número de nêutrons do 8…P¤£ é 15.
2. (Fgv 2006) A tabela apresenta três propriedades
relacionadas a três elementos.
As propriedades X, Y e Z correspondem,
respectivamente, a
a) raio atômico, primeira energia de ionização e raio
iônico.
b) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica.
c) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
d) raio iônico, primeira energia de ionização e raio
atômico.
e) eletronegatividade, raio atômico e afinidade
eletrônica.
3. (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e assinale a
alternativa que contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos ¢£C† e ¢¤C† são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de
massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do
número de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada
pela média ponderada dos números de massa de seus
isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
4. (Pucrs 2002) A energia mínima necessária para
arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental
e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendose que a energia de ionização do elemento fósforo é
1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é
correto admitir que a energia de ionização do elemento
________ é 1251kJ/mol.
a) sódio
b) potássio
c) arsênio
d) cloro
e) neônio
5. (Ufv 2007) O ânion cloreto (Cl- ), o argônio (Ar) e o
cátion potássio (K+ ) têm em comum o mesmo número:
a) de prótons.
b) de elétrons.
c) de nêutrons.
d) de massa.
e) atômico.
6. (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa
homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou
elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas
em um dado instante.
7. (Pucrs 2003) O rubídio é utilizado nas células
fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos
microeletrônicos. Comparando esses elementos, é
correto afirmar que
a) o silício possui maior raio atômico.
b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica.
c) o rubídio possui maior energia de ionização.
d) o silício é menos eletronegativo.
e) o rubídio apresenta menor tendência a perder
elétrons.
8. (Uerj 2004) A figura a seguir foi proposta por um
ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no
estado fundamental, segundo o modelo de RutherfordBohr.
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Constatamos que a figura está incorreta em relação ao
número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
9. (Ufes 2004) A configuração eletrônica
ferro
em ordem crescente de
1s£2s£2p§3s£3p§4s£3d§. Na formação do
átomo neutro perde 2 elétrons. A
eletrônica do íon formado é
a) 1s£2s£2p§3s£3p§3d§
b) 1s£2s£2p§3s£3p§4s£3d¥
c) 1s£2s£2p§3s£3p§4s¢3d¦
d) 1s£2s£2p§3s£3p¥4s¢3d§
e) 1s£2s£2p§3s£3p¥4s£3d¦
do átomo de
energia é
íon Fe£®, o
configuração
10. (Ufes 2006) A conversão de energia solar em
energia elétrica pode ser feita através do uso de células
fotovoltaicas. A maior parte das células fotovoltaicas
em uso atualmente é feita de monocristal de silício.
Outros materiais, como o asernieto de gálio, o telureto
de cádmio, o sulfeto de cádmio e o biseleneto de cobre,
de índio e de gálio, também são usados. A respeito da
configuração eletrônica dos elementos que compôem a
fórmula desses compostos, pode-se afirmar que a
configuração 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3d¢¡ 4s£ pertence ao íon:
a) Cd£®
b) As¤®
c) Ga¤®
d) In¤®
e) Se£−
11. (Ufla 2003) Dados de alguns elementos químicos
estão apresentados no quadro a seguir:
Considere as afirmações.
I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no
estado sólido a uma temperatura de 300°C.
II. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua
camada de valência.
III. Os elementos lítio e sódio têm propriedades
periódicas diferentes por estarem no 2° e 3° períodos,
respectivamente.
IV. Pode-se afirmar que o raio iônico do Al¤® é menor
que o raio atômico do chumbo.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e III são corretas.
d) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
12. (Ufmg 2005) Este gráfico apresenta as quatro
primeiras energias de ionização de átomos de um metal
pertencente ao terceiro período da tabela periódica:
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar
que os átomos desse metal apresentam
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais
do mesmo período.
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos
não-metais do mesmo período.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
d) 4 elétrons no último nível de energia.
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13. (Ufmg 2006) No fim do século XIX, Thomson
realizou experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande
diferença de potencial. Isso provocava a emissão de
raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do
tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha
tracejada X.)
15. (Ufrrj 2004) Leia o texto a seguir.
... Pensem nas feridas
Como rosas cálidas
Mas oh não se esqueçam
Da rosa da rosa
Da rosa de Hiroshima
A rosa hereditária...
MORAIS, V. de. MATOGROSSO,
<http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm>
Capturado em 27/07/2003.
N.
O trecho do texto citado acima faz referência aos
aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente
com outras citações, faz com que algumas pessoas se
esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados,
depois que o homem elucidou a estrutura atômica e
dominou em várias áreas a tecnologia nuclear.
Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que
apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura
atômica
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era
independente da natureza do metal constituinte do
cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas
carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam
na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO
afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
14. (Ufpi 2001) O sulfeto de zinco-ZnS tem a
propriedade denominada de fosforescência, capaz de
emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto
à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao
ZnS, e marque a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do
núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo
energético.
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se
encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um
mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais
apresentarão os quatro números quânticos iguais.
a) Apenas III está correta.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Apenas I está correta.
GABARITO
1. [E]
6. [D]
11. [E]
2. [A]
7. [B]
12. [D]
3. [C]
8. [C]
13. [A]
4. [D]
9. [A]
14. [C]
5. [B]
10. [B]
15. [D]