EXERCÍCIO 1

SETOR 2306 – Turma de Maio/Manhã
Aulas 05 e 06 – Resolução dos exercícios de sala
AULA 05:
EXERCÍCIO 1) (discutido em sala)
Hidrogênio (MA = 1,0 u).
Isso significa que 1 átomo de hidrogênio pesa 1/12 da massa do carbono-12.
O átomo de carbono-12 (número de massa 12) é o padrão de massa para determinar a massa
de átomos e moléculas. Define-se como 1 unidade de massa atômica (1 u) como sendo a
massa correspondente a 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
EXERCÍCIO 2) (discutido em sala)
Massa atômica é a massa de um único átomo. CERTO.
Pela definição, massa atômica é a massa de um átomo.
EXERCÍCIO 3) (discutido em sala)
Hélio (MA = 4,0 u).
Interpretação: Um átomo de hélio tem massa 4 vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12.
Define-se como 1 unidade de massa atômica (1 u) como sendo a massa correspondente a 1/12
da massa do átomo de carbono-12. Se a massa atômica vale 4 u, isso significa que a massa
desse átomo é quatro vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12.
EXERCÍCIO 4) (discutido em sala)
Um átomo de carbono-12 pesa tanto quanto 3 átomos de hélio ou 12 átomos de hidrogênio.
A massa do átomo de carbono-12 é 12 u, enquanto que a massa do átomo de hélio é 4u. Isso
significa que um átomo de carbono-12 tem uma massa 3 vezes maior que a do átomo de hélio.
A massa do átomo de hidrogênio é 1 u. Assim, um átomo de carbono-12 tem uma massa 12
vezes maior que a do átomo de hidrogênio.
EXERCÍCIO 5) (discutido em sala)
Complete o quadro:
Elemento
Hidrogênio
Oxigênio
Cloro
MA (u)
1
16
35,5
Massa Molar
1g
16 g
35,5 g
No átomos na massa molar
6,02.1023
6,02.1023
6,02.1023
A constante de Avogadro, 6,02.1023, é a quantidade de “partículas” que apresenta a massa em
gramas com o mesmo valor numérico da massa em u.
Assim, se 1 átomo de oxigênio possui massa de 16 u, 6,02.1023 átomos de oxigênio terão a
massa de 16 g. Como a quantidade 6,02.1023 é agrupada no termo MOL, podemos dizer que
um mol de átomos de oxigênio possui a massa de 16 g. A massa de um mol da substância é
denominada massa molar.
EXERCÍCIO 6) (discutido em sala)
A massa molar de um elemento químico sempre possui 1 mol de átomos. CERTO.
A massa molar é a massa que correspondente à quantidade de um mol de uma substância
qualquer (átomos ou moléculas). Assim, a massa molar do hélio, por exemplo, corresponde a
massa de um mol de (ou 6,02.1023) átomos de hélio.
EXERCÍCIO 7)
Substância
MM (u)
Massa Molar
H2
O2
Cl2
2
32
71
2g
32 g
71 g
No moléculas na massa
molar
6,02.1023
6,02.1023
6,02.1023
A constante de Avogadro, 6,02.1023, é a quantidade de “partículas” que apresenta a massa em
gramas com o mesmo valor numérico da massa em u.
Assim, se 1 molécula de gás oxigênio possui massa de 32 u, 6,02.1023 moléculas de gás
oxigênio terão a massa de 32 g. Como a quantidade 6,02.1023 é agrupada no termo MOL,
podemos dizer que um mol de moléculas de gás oxigênio possui a massa de 32 g. A massa de
um mol da substância é denominada massa molar.
EXERCÍCIO 8)
A massa molar de uma substância sempre possui 6,0.1023 moléculas (ou fórmulas). CERTO.
A massa molar de uma substância corresponte a massa de um mol de (ou 6,02.1023) moléculas.
Obs: A proporção mínima dos compostos moleculares é denominada molécula. A proporção
mínima dos compostos iônicos é denominada fórmula.
EXERCÍCIO 9)
Íon
H+
O2Cl-
Massa de 1 íon
1u
16 u
35,5 u
Massa Molar
1g
16 g
35,5 g
No de íons na massa molar
6,02.1023
6,02.1023
6,02.1023
A constante de Avogadro, 6,02.1023, é a quantidade de “partículas” que apresenta a massa em
gramas com o mesmo valor numérico da massa em u.
Assim, se 1 íon O2- possui massa de 16 u, 6,02.1023 íons O2- terão a massa de 16 g. Como a
quantidade 6,02.1023 é agrupada no termo MOL, podemos dizer que um mol de íons O2- possui
a massa de 16 g. A massa de um mol da substância é denominada massa molar.
Obs: Como a massa do elétron é desprezível, consideramos que as massas de um átomo
(neutro) ou de um íon são iguais.
EXERCÍCIO 10) (discutido em sala)
Elemento Ferro
MA = 56 u
Conceito:
1 átomo de Fe tem massa 56 u
Substância CO2
MM = 44 u
Conceito:
1 molécula de CO2 tem massa 44 u
Elemento Ferro
Massa Molar
M = 56 g/mol
Conceito:
1 mol de átomos de Fe tem massa 56 g
Substância CO2
Massa Molar
M = 44 g/mol
Conceito:
1 mol de molécula de CO2 tem massa 44 g
EXERCÍCIO 11) (discutido em sala)
Um átomo de hidrogênio tem pesa 1 u. Qual é a sua massa em gramas? 1,66.10-24 g.
1 u = 1,66.10-24 g.
Outra resolução possível:
1 mol de átomos de hidrogênio ----------
1g
---------- 6,02.1023 átomos
x
---------- 1 átomo
x = 1/6,02.1023 = 1,66.10-24 g.
EXERCÍCIO 12) (discutido em sala)
Com relação à questão anterior, podemos concluir que:
mpróton = mneutrôn = 1,0 u = 1/6,0.1023 gramas. CERTO.
Vimos que a massa do próton é igual a 1 u e que a massa do nêutron é igual a 1 u. Dessa
forma, o número de massa do átomo é praticamente igual a massa atômica.
Obs: corrigir o texto da apostila. Na fração 10/6,0.1023, corrigir o numerador, substituindo 10
por 1.
AULA 06
EXERCÍCIO 1) (discutido em sala)
Determine a quantidade em mols em um copo contendo 180 ml de água (H = 1, O = 16). Dado:
densidade da água = 1,0 g/mL
Podemos relacionar a quantidade de uma substância (em número de átomos/moléculas ou em
mol) em um sistema através de sua massa molar. Para isso, devemos conhecer a massa da
substância presente na substância.
Quando conhecemos apenas o volume de um líquido, primeiramente devemos determinar sua
massa através da densidade:
A massa molar da água (H2O) é 18 g/mol. Assim, em 180 gramas de água, temos:
1 mol de moléculas de H2O
x
---------- 18 g
---------- 6.1023 moléculas
---------- 180 g
EXERCÍCIO 2) (discutido em sala)
Calcule o número de moléculas de H2 em 8,0 g da substância (H = 1,0).
A massa molar do gás hidrogênio (H2) é 2 g/mol. Assim, em 8,0 gramas de gás hidrogênio,
temos:
1 mol de moléculas de H2
---------- 2 g
8g
---------- 6.1023 moléculas
---------- x
EXERCÍCIO 3) (discutido em sala)
Qual o número total de átomos em 23,2 g de gás de isqueiro (C4H10, butano)? Dadas as massas
atômicas: H = 1, C = 12.
A massa molar do butano (C4H10) é 58 g/mol e em cada molécula de butano temos um total de
14 átomos (4 átomos de C e 10 átomos de H). Assim, em 23,2 g de butano temos:
1 mol moléculas C4H10 --------- 58 g
---------- 6.1023 moléculas ---------- 6.1023(14 átomos)
23,2 g -------------------------------------------
x
EXERCÍCIO 4) (discutido em sala)
Calcule a massa em gramas de 1,8.1022 moléculas de monóxido de carbono, CO. (C = 12, O =
16).
A massa molar do monóxido de carbono (CO) é 28 g/mol. Assim, na quantidade de 1,8.1022
moléculas:
1 mol moléculas CO
---------- 28 g
x
---------- 6.1023 moléculas
---------- 1,8.1022 moléculas
EXERCÍCIO 5)
Um motor consumiu 3,2 kg de metano, CH4, em 5 horas. Determine:
a) A quantidade de mols consumidos.
A massa molar do metano (CH4) é 16 g/mol. Assim, em 3,2 kg de metano temos:
1 mol moléculas CH4
x
---------- 16 g
---------- 6.1023 moléculas
---------- 3200 g
b) O número de moléculas consumidas por hora.
Nas 5 horas temos:
1 mol moléculas CH4
---------- 16 g
---------- 6.1023 moléculas
3200 g ---------- x
Em 1 hora temos: