1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 2a UNIDADE

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GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
2a UNIDADE
PROFESSORES: VICENTE, CLÁUDIO E JÚLIO
Data: 07/06/08
01. Se o papel de tornassol altera sua cor de azul para vermelha, indica que o meio tornou-se ácido. Por outro lado como a
lâmpada acende intensamente, o ácido é forte. Analisando as opções dadas, conclui-se ser o HC.
02.
I. Verdadeiro, pois são óxidos metálicos.
II. Verdadeiro, pois são óxidos metálicos com baixo NOX.
III. Verdadeiro, pois são óxidos não-metálicos.
IV. Verdadeiro, pois são metais de transição com NOX = +4 e não reagem com água.
03. Reação de álcool com o oxigênio nascente é uma OXIDAÇÃO, desidratação intramolecular de álcool é uma
ELIMINAÇÃO e reação de álcool com ácido carboxílico é uma ESTERIFICAÇÃO.
04. Oxidação do etanol produz ETANAL, desidratação intramolecular o etanol produz ETENO e reação do etanol com o ácido
etanóico produz ETANOATO DE ETILA.
05.
I. A soda cáustica (NaOH) e a cal (Ca(OH)2) são bases.
II. Se [H+] = 10–10 então pH = 10.
III. O gás carbônico (CO2) é um óxido ácido.
06.
I. Falso: Como o produto iônico é igual a 10–14, o pH da água nessas condições é igual a 7.
II. Verdadeiro: Todo par conjugado tem forças opostas. Se um ácido é forte sua base conjugada será fraca.
III. Falso: Para essa proposição serve a mesma explicação da anterior.
07. Mistura racêmica é a mistura equimolar de um dextrógiro e um levógiro.
08.
no de átomos de Fe = 4 x 6 x 1021 = 24 x 1021
6 x 1023 átomos de Fe ------------------------ 56 g
24 x 1021 átomos de Fe ----------------------- x
x = 2,24 g
como essa massa representa 60% do ferro presente no organismo:
2,24 g --------------------------- 60 %
x
--------------------------- 100 %
x = 3,7 g
09. O CH3COOCH2CH3 é isômero de compensação do CH3CH2COOCH3.
10.
+
–
AgOH 
 Ag + OH
–
[OH ] = solubilidade do AgOH = √ Kps =√ 1,0 x 10-8 = 10-4
pOH = – log 10-4 = 4
pH + pOH = 14 logo pH = 14 – 4 = 10
2
11.
(01) (V) – 11,2 L nas CNTP correspondem a 0,5 mol, logo 14 g correspondem a 0,5 mol. Um mol pesará então 28g.
Como 14 g correspondem a 0,5 mol, contém 3,01 x 1023 moléculas.
(02) (F) – A tabela indica que a amostra contém 6,02 x 1023 moléculas (1 mol) do gás B . Logo o volume ocupado será de
22,4 L e um mol desse gás pesa 44 g.
(04) (F) – A amostra contém 6 / 2 = 3 mol de C, portanto contém 3 x 6,02 x 10 23 moléculas.
(08) (V) – 22,4 L é o volume ocupado por um mol, que tem massa igual a 32 g.
(16) (V) – Se a amostra contém um mol do gás, contém 6,02 x 10 23 moléculas.
(32) (F) – 80 / 16 = 5 mol, portanto a amostra contém 5 x 6,02 x 10 23 moléculas.
(64) (V) – veja o cálculo na proposição 32.
12.
(01) (V) – Todos são ácidos e, portanto, sofrem ionização em meio aquoso.
(02) (V) – Arrhenius afirmou que se houver a liberação do H+ como único cátion a espécie seria classificada como ácido.
(04) (V) – Todos apresentam apenas ligações covalentes e formam moléculas.
(08) (V) – O HC e o H2SO4 são fortes.
(16) (F) – São ácidos fracos e, portanto, maus condutores de eletricidade.
(32) (F) – O HC é um hidrácido, ácido sem oxigênio, e não poderia ter sido originado a partir de um óxido ácido.
13.
(01) (V) – hidroxila ligada a anel aromático é um fenol, ligado a carbono saturado é um álcool, e nitrogênio na cadeia é
uma amina.
(02) (F) – a adrenalina é um monoálcool.
(04) (V) – os dois radicais ligados ao nitrogênio foram compensados por um novo radical.
(08) (V) – observamos mudança na posição de uma hidroxila ligada ao anel aromático.
(16) (F) – na adrenalina só existe um carbono primário.
(32) (V) – o carbono ligado ao anel aromático é um carbono assimétrico.
14.
H . CH COOH 
CH COO 

(01) (F) – A relação apresentada representa a constante desse equilíbrio (Kc) e não o Ka que seria
3

3
(02) (F) – O ácido etanóico (acético) como todo ácido carboxílico padrão é um ácido fraco.
(04) (V) – Diminuindo o pH do sistema, estaremos aumentando a [H +]. Este aumento reduzirá a [OH–], (lembre-se que H+
neutraliza OH–), e conseqüentemente o equilíbrio será deslocado no sentido 1.
(08) (V) – Adicionando-se NaOH ao sistema, aumentaremos a [OH–] e o equilíbrio será deslocado no sentido 2.
(16) (F) – CH3COOK é um sal formado a partir de um ácido fraco (CH 3COOH) e de uma base forte (KOH), logo produz
soluções básicas devido a hidrólise.
(32) (V) – O ânion CH3COO– reage com a água (é hidrolisado) em CH 3COOH e OH–.
(64) (F) – Na equação dada, o CH3COO– recebe próton para formar o CH3COOH, logo é uma base de Brönsted.
15.
(01) (F) – O produto A é o 1,2 dicloro etano, por não ter ligação dupla, não apresenta Cis-Trans.
(02) (F) – A reação II não ocorre.
(04) (V) – A reação não é de adição, mais sim de substituição, produzindo o cloreto de fenila.
(08) (F) – A reação produz o metoxi-metano.
(16) (V) – A reação III é uma exceção, pois deveria ser uma adição.
(32) (F) – A reação III produz ácido clorídrico secundariamente, e não água.
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