GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 2a UNIDADE PROFESSORES: VICENTE, CLÁUDIO E JÚLIO Data: 07/06/08 01. Se o papel de tornassol altera sua cor de azul para vermelha, indica que o meio tornou-se ácido. Por outro lado como a lâmpada acende intensamente, o ácido é forte. Analisando as opções dadas, conclui-se ser o HC. 02. I. Verdadeiro, pois são óxidos metálicos. II. Verdadeiro, pois são óxidos metálicos com baixo NOX. III. Verdadeiro, pois são óxidos não-metálicos. IV. Verdadeiro, pois são metais de transição com NOX = +4 e não reagem com água. 03. Reação de álcool com o oxigênio nascente é uma OXIDAÇÃO, desidratação intramolecular de álcool é uma ELIMINAÇÃO e reação de álcool com ácido carboxílico é uma ESTERIFICAÇÃO. 04. Oxidação do etanol produz ETANAL, desidratação intramolecular o etanol produz ETENO e reação do etanol com o ácido etanóico produz ETANOATO DE ETILA. 05. I. A soda cáustica (NaOH) e a cal (Ca(OH)2) são bases. II. Se [H+] = 10–10 então pH = 10. III. O gás carbônico (CO2) é um óxido ácido. 06. I. Falso: Como o produto iônico é igual a 10–14, o pH da água nessas condições é igual a 7. II. Verdadeiro: Todo par conjugado tem forças opostas. Se um ácido é forte sua base conjugada será fraca. III. Falso: Para essa proposição serve a mesma explicação da anterior. 07. Mistura racêmica é a mistura equimolar de um dextrógiro e um levógiro. 08. no de átomos de Fe = 4 x 6 x 1021 = 24 x 1021 6 x 1023 átomos de Fe ------------------------ 56 g 24 x 1021 átomos de Fe ----------------------- x x = 2,24 g como essa massa representa 60% do ferro presente no organismo: 2,24 g --------------------------- 60 % x --------------------------- 100 % x = 3,7 g 09. O CH3COOCH2CH3 é isômero de compensação do CH3CH2COOCH3. 10. + – AgOH Ag + OH – [OH ] = solubilidade do AgOH = √ Kps =√ 1,0 x 10-8 = 10-4 pOH = – log 10-4 = 4 pH + pOH = 14 logo pH = 14 – 4 = 10 2 11. (01) (V) – 11,2 L nas CNTP correspondem a 0,5 mol, logo 14 g correspondem a 0,5 mol. Um mol pesará então 28g. Como 14 g correspondem a 0,5 mol, contém 3,01 x 1023 moléculas. (02) (F) – A tabela indica que a amostra contém 6,02 x 1023 moléculas (1 mol) do gás B . Logo o volume ocupado será de 22,4 L e um mol desse gás pesa 44 g. (04) (F) – A amostra contém 6 / 2 = 3 mol de C, portanto contém 3 x 6,02 x 10 23 moléculas. (08) (V) – 22,4 L é o volume ocupado por um mol, que tem massa igual a 32 g. (16) (V) – Se a amostra contém um mol do gás, contém 6,02 x 10 23 moléculas. (32) (F) – 80 / 16 = 5 mol, portanto a amostra contém 5 x 6,02 x 10 23 moléculas. (64) (V) – veja o cálculo na proposição 32. 12. (01) (V) – Todos são ácidos e, portanto, sofrem ionização em meio aquoso. (02) (V) – Arrhenius afirmou que se houver a liberação do H+ como único cátion a espécie seria classificada como ácido. (04) (V) – Todos apresentam apenas ligações covalentes e formam moléculas. (08) (V) – O HC e o H2SO4 são fortes. (16) (F) – São ácidos fracos e, portanto, maus condutores de eletricidade. (32) (F) – O HC é um hidrácido, ácido sem oxigênio, e não poderia ter sido originado a partir de um óxido ácido. 13. (01) (V) – hidroxila ligada a anel aromático é um fenol, ligado a carbono saturado é um álcool, e nitrogênio na cadeia é uma amina. (02) (F) – a adrenalina é um monoálcool. (04) (V) – os dois radicais ligados ao nitrogênio foram compensados por um novo radical. (08) (V) – observamos mudança na posição de uma hidroxila ligada ao anel aromático. (16) (F) – na adrenalina só existe um carbono primário. (32) (V) – o carbono ligado ao anel aromático é um carbono assimétrico. 14. H . CH COOH CH COO (01) (F) – A relação apresentada representa a constante desse equilíbrio (Kc) e não o Ka que seria 3 3 (02) (F) – O ácido etanóico (acético) como todo ácido carboxílico padrão é um ácido fraco. (04) (V) – Diminuindo o pH do sistema, estaremos aumentando a [H +]. Este aumento reduzirá a [OH–], (lembre-se que H+ neutraliza OH–), e conseqüentemente o equilíbrio será deslocado no sentido 1. (08) (V) – Adicionando-se NaOH ao sistema, aumentaremos a [OH–] e o equilíbrio será deslocado no sentido 2. (16) (F) – CH3COOK é um sal formado a partir de um ácido fraco (CH 3COOH) e de uma base forte (KOH), logo produz soluções básicas devido a hidrólise. (32) (V) – O ânion CH3COO– reage com a água (é hidrolisado) em CH 3COOH e OH–. (64) (F) – Na equação dada, o CH3COO– recebe próton para formar o CH3COOH, logo é uma base de Brönsted. 15. (01) (F) – O produto A é o 1,2 dicloro etano, por não ter ligação dupla, não apresenta Cis-Trans. (02) (F) – A reação II não ocorre. (04) (V) – A reação não é de adição, mais sim de substituição, produzindo o cloreto de fenila. (08) (F) – A reação produz o metoxi-metano. (16) (V) – A reação III é uma exceção, pois deveria ser uma adição. (32) (F) – A reação III produz ácido clorídrico secundariamente, e não água.