MOL / Número de átomos e moléculas

Química Geral
PROF. NÚRIA – MOL / Número de átomos e moléculas
1 - Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C)
C6H8O8.
I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.
II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de
oxigênio.
III. Sua massa corresponde a 208g.
É(são) correta(s):
a) apenas III. b) apenas I. c) apenas II. d) I e II.
e) I e III.
2 - A massa de um mol de carbono é:
a) 1,2 x 10-2 kg
b) 1,2 x 102 g
-2
e) 1,2 x 10 g
c) 1,2 x 100 kg
d) 1,2 x 10-1 g
3 - Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de côco, pois além de
saborosa é muito nutritiva.
Um copo de 300 mL de água de côco tem, em média, a seguinte composição:
Calorias
22,00 cal
Proteínas
0,30 g
Lipídios
0,20 g
Cálcio
20,00 mg
Fósforo
13,00 mg
Carboidratos 4,79 mg
Sódio
25,00 mg
Potássio
147,00 mg
Ferro
3,00 mg
Vitamina C
2,00mg
Colesterol
0,00 mg
1 mg = 0,001 g // N = 6×1023
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de
cálcio equivalente a:
a) 3 × 1020
b) 6 × 1021
c) 5 × 1022
d) 4 × 1025
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4 - Há legislações que determinam ser estabelecido “nível de emergência” quando a
concentração de CO atinja o valor de 4,6×104 g por metro cúbico de ar. Ao se
estabelecer o “nível de emergência”, o número de moléculas presente em cada metro
cúbico de ar é, aproximadamente:
a) 10
b) 1012
c) 1017
d) 1021
e) 1023
5 - Qual a massa em gramas de uma molécula de açúcar comum ou sacarose (C6H12O6)?
Dados: C=12; H=1; O=16; Avogadro = 6,0 .1023
a) 5,68 . 10-22g
b) 6,02 . 1023g
c) 5,68 . 10-23g
d)
342g
e) 3,42 . 10-21
6 - Sabendo-se que a massa molecular da sacarose - C12H22O11 - é de 342 u.m.a., podese afirmar que:
a) uma molécula de sacarose pesa 342 g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342 mg.
c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 g.
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023g.
e) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
7 - Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C2H4 e N2. O número total
de moléculas no frasco é igual a:
Dados: H=1; C=12; N=14; O=16; Avogadro = 6,0 .1023
a) 3
b) 84
c) 6,0 . 1023 d) 18 . 1023 e) 3 . 28 . 1023
8 - A concentração de potássio em água mineral é em torno de 12 mg/L. Se uma pessoa
toma 4,0 L de água mineral por dia, o número átomos de potássio que ingerirá
diariamente será igual a: (Dado: K = 39,0 g/mol)
a) 5.7x1020 b) 39x1023
c) 7.5x1026 d) 7.4x1020 e) 6.02x1023
9 - O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de
aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente
a) 3,6  1023 moléculas.
b) 12,0  1020 moléculas.
c) 12,0  1023 moléculas.
23
20
d) 18,0  10 moléculas.
e) 18,0  10 moléculas.
10 - Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C4H10). A
massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são,
respectivamente:
Dados: C=12u, H=1u
a) 58u e 112,06
b) 56u e 112,06
c) 58u e 224,13
d) 56u e 224,13
e) 60u e 200
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GABARITO
1-C
2-A
3-A
4-D
5-A
6-C
7-D
8-D
9-B
10 - C
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