cálculos químicos - Prof. Camilo Castro

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u): é a massa de 1/12 da massa do átomo de carbono de
isótopo 12 do carbono (C12).
ÁTOMO DE CARBONO - 12
1/12 = 1 u
MASSA ATÔMICA (M.A.): indica quantas vezes a massa de um átomo de um elemento é mais
pesada que 1u.
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO: é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos
de um elemento.
MASSA MOLECULAR (MM): é o somatório de todas as massas atômicas (MA) que formam uma
molécula.
Ex:
CONSTANTE DE AVOGADRO: é o número de partículas correspondente a uma massa em gramas
igual à massa atômica (MA) ou molecular (MM). Seu valor é 6,023 . 10 23 ou simplesmente 6 . 10 23 ,
por motivo de simplificação dos cálculos.
Mol: é a quantidade de matéria equivalente a 6,023 . 10 23 partÍculas
MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO: é a massa em gramas de 1 mol de átomos do elemento. A
massa molar de um elemento é numericamente igual a sua massa atômica, representada na
tabela periódica.
RESUMINDO:
1 mol de partículas
átomos
moléculas
íons, ...
6,023 . 10 23 partÍculas
átomos
moléculas
íons, ...
(MA ou MM) g
01- (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de
mol s dessa substância existente no comprimido é:
a) 2,1 x 10 –1
b) 2,5 x 10 –3
c) 1,5 x 10 –6
d) 1,5 x 1021
e) 6,0 x 1023
02- (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos
de ouro, contidos nesse par de alianças, é:
a) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,2 x 1021
03- (PUC-MG) A massa de 37,6 mg de uma substância ácida corresponde a 2,3 x 1020 moléculas. Essa
substância é identificada por:
a) H2SO4 ............ ( ácido sulfúrico )
b) HNO3 ............. ( ácido nítrico )
c) HCl ................ ( ácido clorídrico )
d) H2CO3 ............ ( ácido carbônico )
e) CH3COOH ...... ( ácido acético )
04- (PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por
liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente:
a) 2% e 2%
b) 2% e 32%
c) 4,0% e 4,0%
d) 5,9% e 94,1%
e) 50% e 50%
05- (UFRN) Uma pulseira foi confeccionada usando-se 6g de prata e 18g de ouro. As percentagens de prata
e ouro na referida jóia são, respectivamente, iguais a:
a) 25 e 75
b) 47 e 53
c) 21 e 79
d) 37 e 63
06- (PUC-MG) Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição,
originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 2
mol s de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas de oxigênio, o número de moléculas
produzidas será de:
a) 6,02 x 1023
b) 9,03 x 1023
c) 1,20 x 1024
d) 1,80 x 1024
e) 3,70 x 1024
07- (PUC-RS) O glicerol de fórmula
é um álcool utilizado como matéria-prima na fabricação de resinas, na indústria de tintas. O número de
átomos de carbono existente em um mol desse álcool é igual a
a) 18,06 X 1023
b) 12,04 X 1023
c) 9,09 X 1023
d) 6,02 X 1023
e) 3,01 X 1023
08- (PUC-RJ) O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é:
a) 0,1
b) 0,4
c) 1
d) 4
e) 40
09-(UFPB) Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de
moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
a) 4. 1023
b) 4. 1018
c) 6. 1023
d) 7,2 . 1022
e) 4 . 1020
10- (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02x1023 átomos
a) 3,7 x 1023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x 1022
d) 2,22 x 1024
e) 27,31 x 1023
11- (PUC-RS) A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por
Durante o tratamento com 600 mg dessa droga, uma pessoa estará ingerindo aproximadamente
a) 2 moles de átomos de platina.
d) 103 moles de cisplatina.
21
b) 1,20 x 10 átomos de platina.
e) 6,02 x 1023 moléculas de cisplatina.
c) 195 g de platina.
12- (UERJ) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é
muito nutritiva.
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:
22,00 cal
Calorias
Proteínas
0,30 g
Lipídios
0,20 g
Cálcio
20,00 mg
Fósforo
13,00 mg
Carboidratos
4,79 mg
Sódio
25,00 mg
Potássio
147,00 mg
Ferro
3,00 mg
Vitamina C
2,00 mg
Colesterol
0,00 mg
DADOS:
- 1 mg = 0,001 g
- N = 6 x 1023
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:
a) 3 x 1020
b) 6 x 1021
c) 5 x 1022
d) 4 x 1025