Professor Rômulo

RECUPERAÇÃO SEMESTRAL (1º SEMESTRE – 2011)
Química - RÔMULO
3ª Série do Ensino Médio
ROTEIRO
 ROTEIRO PARA ESTUDO: LIVRO QUÍMICA 1
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Modelos Atômicos ( Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)
Conceitos Fundamentais (nº atômico, nº de massa, isóbaros, isótonos, isótopos, isoeletrônicos)
Distribuição Eletrônica de Íons (cátions, anions e em espécies isoeletrônicas)
Classificação Periódica dos Elementos (metais, ametais, gases nobres)
Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica (localização dos átomos na tabela)
Propriedades Periódicas (raio atômico, raio iônico, eletronegatividade)
Ligação Química (iônica, covalente e metálica)
LISTA DE EXERCÍCIOS
01 Faça a distribuição eletrônica do átomo genérico X (Z=23) e forneça:
a) o número total de elétrons no subnível mais externo;
b) a família e o período do referido átomo;
c) considerando sua posição na tabela periódica quais são suas principais propriedades.
02 Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais
estável unindo-se uns aos outros.
a) De que forma pode ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
b) Dois elementos situam-se: um no segundo período e grupo 14; e o outro, no terceiro período e grupo 17 da Tabela
Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
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03 Os avanços científicos estão intimamente ligados ao momento histórico e sócio-econômico da humanidade. Um
bom exemplo dessa relação é o avanço científico dos modelos atômicos desde o modelo filosófico dos gregos
(476 a.C.), até os clássicos da primeira metade do século XX, Thompson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld. Sobre os
avanços tecno-científicos dos modelos atômicos, julgue os itens abaixo em V ou F.
1 ( ).
2 ( ).
3 ( ).
4 ( ).
O modelo atômico de Dalton é considerado o primeiro modelo científico, isto é, fundamentado em dados
experimentais envolvendo cálculos com a massa das substâncias participantes de uma reação química.
O modelo atômico de Rutherford conhecido como “pudim de passas”, foi o primeiro a considerar a natureza
elétrica dos materiais.
O experimento de bombardeamento de partículas  (positivas), em placas metálicas determinou que a maior
parte da massa do átomo está concentrada na região do grande vazio chamada mais tarde de eletrosfera.
O modelo proposto por Bohr (1913) propunha uma alteração no modelo de Rutherford (1911), para ele a
eletrosfera do átomo está dividida em camadas ou níveis de energia, cada uma com uma quantidade máxima de
elétrons.
04 Os elementos químicos podem ser classificados de acordo com diversos critérios. Entre eles podemos citar: suas
propriedades químicas e físicas e sua ocorrência ou não na natureza (elementos naturais ou artificiais). As propriedades
químicas podem ser explicadas através das suas configurações eletrônicas.
Dadas as configurações eletrônicas abaixo, no estado fundamental, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e
com (F) a(s) falsa(s).
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1(
2(
3(
4(
).
).
).
).
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1(
2(
3(
4(
Os elementos I e II são metais e o elemento III é um não metal.
O elemento I tem alta energia de ionização quando comparado ao elemento III.
O elemento II forma cátion bivalente e o elemento I forma cátion monovalente para adquirir estabilidade.
O elemento III forma ânion monovalente para adquirir estabilidade..
Dados os elementos abaixo e suas localizações na Tabela Periódica, julgue os itens abaixo:
).
).
).
).
Entre os átomos A, B e C, o de maior raio atômico é A.
Entre os átomos A, D, F e I, o de maior energia de ionização é I.
O maior caráter metálico entre todos os átomos da tabela dada é apresentado em C.
P, J e N não apresentam eletronegatividade, pois eles são metais nobres.
06 Como é sabido os átomos dos elementos químicos encontram-se na natureza unidos entre si de várias maneiras,
com exceção dos gases nobres que se encontram isolados em condições ambientes por serem muito estáveis (pouco
reativos). Assim, os demais átomos de um elemento tendem a combinar entre si e com outros átomos por meio das
ligações químicas, buscando suas estabilidades. Sobre os modelos de ligações químicas e a teoria do octeto, julgue os
itens abaixo em V ou F.
1 ( ).
2 ( ).
3 ( ).
4 ( ).
Ligação covalente é aquela que ocorre devido à atração interatômica proveniente do compartilhamento de
elétrons entre átomos.
Os elementos do grupo IA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o enxofre, S, originando
compostos do tipo M2S.
A ligação química que ocorre entre o elemento de número atômico 17 com outro de número atômico 15 é
tipicamente iônica.
Na ligação metálica a estabilidade é justificada pela formação dos pseudocátions completando assim o octeto.
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