Resoluções das atividades

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 5
04 A
Oxidação e redução – Redox
Agente oxidante
e redutor
Atividades para sala
Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq)
01 B
Redutores são substâncias que fazem acontecer redução
e, ao mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores
sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química cujo
Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são substâncias que fazem acontecer oxidação e, ao mesmo tempo,
sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no
oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois
ganha elétrons. Assim, pode-se concluir que, nas reações
de oxirredução, ocorre transferência de elétrons do redutor para o oxidante.
NaCℓ(aq) + NaCℓO(aq) + H2O(ℓ)
Nox ↓
Redução
0
–1
Nox ↑
Oxidação +1
Ao analisar a equação, verifica-se que o cloro (Cℓ) se oxida
e se reduz. Portanto, trata-se de uma reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento, o que faz do Cℓ2 um
agente oxidante e redutor.
Atividades propostas
01 E
02 D
+4
MnO2
+2
Redução
+
Agente
oxidante
Nox ↓
Redução
0
Nox ↓
4 HCl
–1
MnCl2
N2
+
2 H2O
+
Nox ↑
Oxidação
Agente redutor
–1
Cl2
+
0
0
Após análise das proposições, conclui-se o seguinte:
I.(V)
II.(V)
III. (F) No Cl2, o Nox do Cl é zero.
IV.(V)
V. (F) O Nox do manganês variou de +4 para +2.
H2
Agente
oxidante
–3

Agente
redutor
Nox ↑
Oxidação
NH3
+1
Após análise da equação, conclui-se que o nitrogênio (N2)
atua como oxidante com diminuição de seu número de
oxidação e que o hidrogênio (H2) atua como redutor com
aumento de seu número de oxidação.
02 B
+4 –2
+4
–2
3 C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + 2 COg
03 B
a) (F) Não é redox, visto que o Nox do metal condutor
não varia.
b)(V)
c) (F) Não há variação do Nox, apenas há transmissão de
raios de luz.
d) (F) A ferrugem que aparece nos portões e nas janelas
de ferro é um exemplo de reação química de oxidação e redução (redox).
e) (F) O processo da respiração humana é um exemplo
típico de reação de oxidação na presença de reação de redução.
0
Nox ↓
Redução
–4
Nox ↑
Oxidação +2
a) (F) O carbono passa de zero para +2 no monóxido de
carbono (CO).
b)(V)
c) (F) O Nox do silício não varia.
d) (F) O carbono passa de zero para –4 no carbeto de silício (SiC).
e) (F) O Nox do oxigênio não varia.
Pré-Universitário – Livro 2
1
QUÍMICA 1
03 D
Nox ↓
+6
Nox ↑
–1
∆Nox = 6–3=3
Redução
+3
+3
Oxidação
Após analisar a equação da reação do álcool etílico (etanol) com íons dicromato, conclui-se:
a) (F) O íon dicromato se reduz e muda de cor, de laranja para verde.
b) (F) O álcool se oxida e forma ácido carboxílico.
c) (F) O número de oxidação dos sais de cromo varia em 3 unidades.
d)(V)
e) (F) O número de oxidação do cromo varia de +6 para +3.
04 B
+1
x
–2
I.(V)H2Cr2O7: +2 + 2x – 14 = 0
2x – 12 = 0
+6
2x = +12
x = +6
II. (F) O Cr2(SO4)3, reação A, é a forma menos tóxica do cromo, cujo Nox é +3.
III.(V) H2Cr2O7 + 3 H2SO3 → Cr2(SO4)2 + 4 H2O
Nox ↑
+4
+6
(Oxidação)
IV. (F) A equação não é de uma reação de oxirredução, pois não há variação do Nox dos átomos dos elementos.
+3
+6 –2
+2
–2 +1
+3 –2 +1
+2 +6 –2
Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
05 B
0
Agente
redutor
Nox ↑ (Oxidação)
∆t = 2 – 0 = 2e –
–2
Fe(s) + H2S(aq) +
Agente
oxidante
–2
1
O2(g) → FeS(s) + H2O()
2
Nox ↓ (Redução)
0
a)
b)
c)
d)
e)
+2
–2
(F) O ferro sofre oxidação, mas o enxofre não apresenta variação do Nox, isto é, não sofre oxidação nem redução.
(V) O ferro, ao se transformar em FeS, perde 2 elétrons porque sofreu oxidação.
(F) O oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu.
(F) O H2S não é agente oxidante nem redutor porque seu Nox não variou.
(F) A reação de escurecimento do ferro é de redox.
06 B
Nox ↓
Redução
+4
–1
SiC4(s)
2 H2(g)
0
+
0
→
Si(s)
+
Nox ↑
Oxidação
–1
4 HC(g)
+1
Após análise da equação, conclui-se que o SiC4(s) é o agente oxidante, pois seu Nox varia de +4 para zero e que o H2(g) é o agente
redutor, pois seu Nox varia de zero para +1.
2
Pré-Universitário – Livro 2
QUÍMICA 1
a)(F)O manganês no permanganato de potássio
(KMnO4) tem Nox +7.
b)(V)
c) (F)O agente redutor é o peróxido de hidrogênio
(H2O2).
d) (F) O oxigênio no peróxido de hidrogênio (H2O2) tem
Nox médio –1.
e) (F) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre
oxidação.
07 C
Após análise das equações, verifica-se que apenas as reações I, IV, V e VI são de redox, conforme variação do Nox
dada a seguir.
I.
Nox ↑
+4
+6
Oxidação
SO2 +
1
O
2 2
0
SO3
Nox ↓
Redução
–2
10 B
IV.
0
Nox ↓
Redução
N2 + O2
V.
–2
Nox ↑
+5
+4
Oxidação
16 KClO3(s) + 3 P4S3(s)
+2
+5
Oxidação
–4
2 NO
Nox ↑
Oxidação
0
Nox ↑
+3
16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4O10(g)
Nox ↓
–1
Redução
Produto da equação: 16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4O(g)
Nox ↑
+2
Oxidação
+4
2 NO + O2
Nox
2 NO2
Nox ↓
0
Redução
–1
+4
+5
Oxidados: P e S
Elemento(s)
–2
Reduzido: Cl
VI.2 NO2 + H2O
+4
HNO3 + HNO2
Nox ↑
Oxidação
+5
N ox ↓
Re d u ç ã
o
+3
08 D
Na equação VI, como o nitrogênio sofre ao mesmo tempo
oxidação e redução, trata-se de uma equação de autorredox
ou desproporcionamento, conforme a equação a seguir.
VI. 2 NO2 + H2O
+4
HNO3 + HNO2
Nox ↑
Oxidação
+5
Nox ↓
Redução
+3
09 B
+7
Nox ↓
Redução
+2
+6
+6
+6
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq)
Agente
oxidante
–1
Agente oxidante
Nox ↑
Oxidação
0
Pré-Universitário – Livro 2
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