Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Termoquímica
Data:
/
/ 2015
QS.2
QUESTÕES DO ENEM
1.
(ENEM – 11.2) O quadro seguinte foi extraído da seção de solução de problemas de um manual de fogão a gás.
Problemas
Causas
Correções
O forno não funciona (não liga) Botões de comando não foram selecionados
Verifique os botões e repita as operações
corretamente para o cozimento.
indicadas no item “Como Usar”.
Na instalação elétrica da residência o Ligue o disjuntor ou chame um eletricista de
disjuntor está desligado ou falta energia sua confiança.
elétrica.
Abra o registro.
O registro do gás está fechado.
Verifique se o gás não está no fim.
Chama amarela/vermelha.
O forno solta fumaça
Forno sujo de gordura ou molho.
Limpe o forno após cada utilização conforme
item
“Limpeza e Manutenção”.
Há formação de umidade nos Os alimentos são deixados muito tempo no Não deixe os alimentos no forno por mais de
alimentos no interior do forno
interior do forno após o término do cozimento. 15 minutos após a finalização do cozimento.
Assa muito lento / assa muito Os tempos de cozimento e a temperatura Consulte o item tempo na Tabela de Tempos e
rápido
selecionada não estão corretos.
Temperaturas. Verifique se o gás não está no
fim.
Queimador não permanece O sistema bloqueia gás não foi desativado Após acender o queimador, permaneça com o
aceso
corretamente.
botão de controle pressionado por 10
segundos até desativar o sistema bloqueia
gás.
Ao saborear um alimento preparado no fogão a gás, o consumidor observa que, embora devidamente assado, o alimento contém
mais água que o esperado.
Sabendo que a receita foi preparada de forma correta, então, de acordo com o fabricante do fogão, o problema é que o
a) gás estava no final, o que reduziu a temperatura da chama, deixando-a amarela.
b) cozinheiro demorou muito para retirar o alimento do forno após o cozimento.
c) botão de comando não foi selecionado corretamente para o cozimento.
d) tempo de cozimento e a temperatura selecionada estavam incorretos.
e) forno estava sujo de gordura ou molho, necessitando de limpeza.
2.
(ENEM – 12.2) Em dias com baixas temperaturas, as
pessoas utilizam casacos ou blusas de lã com o intuito de
minimizar a sensação de frio. Fisicamente, esta sensação
ocorre pelo fato de o corpo humano liberar calor, que é a
energia transferida de um corpo para outro em virtude da
diferença de temperatura entre eles.
A utilização de vestimenta de lã diminui a sensação de frio,
porque
a) possui a propriedade de gerar calor.
b) é constituída de material denso, o que não permite a
entrada do ar frio.
c) diminui a taxa de transferência de calor do corpo
humano para o meio externo.
d) tem como principal característica a absorção de calor,
facilitando o equilíbrio térmico.
e) está em contato direto com o corpo humano, facilitando
a transferência de calor por condução.
3.
(ENEM – 09) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se
intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito
muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a
queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O
quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25°C (H2º)
do metano, do butano e do octano.
Fórmula
Massa molar
H
Composto
molecular
(g/mol)
(kJ/mol)
Metano
CH4
16
- 890
Butano
C4H10
58
- 2878
Octano
C8H18
114
- 5471
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos
ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a
importância de se criar políticas de incentivo ao uso de
combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerandose que o metano, o butano e o octano sejam representativos
do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da
gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados
[email protected]
fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da
quantidade de calor obtido por moi de CO2 gerado, a ordem
crescente desses três combustíveis é
a) gasolina, GLP e gás natural.
b) gás natural, gasolina e GLP.
c) gasolina, gás natural e GLP.
d) gás natural, GLP e gasolina.
e) GLP, gás natural e gasolina.
4.
(ENEM – 10) No que tange à tecnologia de combustíveis
alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que
os álcoois vão crescer, em importância em um futuro
próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm
encontrado alguns nichos para uso doméstico .como
combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm
obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos ou
mesmo como substitutos para gasolina em veículos.
Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são
mostradas no quadro seguinte.
Densidade a
Calor de
Álcool
25 ºC (g/ml)
combustão (kJ/mol)
Metanol (CH3OH)
0,79
- 726
Etanol (CH3CH2OH)
0,79
- 1367
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1,0; C = 12,0;
0=16,0.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção
de ambos os álcoois seja o mesmo.
Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso
utilizar
a) metanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de
combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de
combustível queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de
[email protected] 1
Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
combustível queimado.
QUESTÕES DAS PARTICULARES
d) etanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de
1. (FCM – 09.2) Os alimentos são o combustível para o corpo
combustível queimado.
humano, pois fornecem energia quando, constituintes como
e) etanol, pois sua combustão completa fornece
hidratos de carbono, proteínas e gorduras são queimados
aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de
em uma série de reações orgânicas. A glicose (hidrato de
combustível queimado.
carbono) forma-se durante a fotossíntese em plantas verdes
por ação da energia do sol, segundo a reação:
5. (ENEM – 11) Um dos problemas dos combustíveis que
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 686 kcal  C6H12O6(s) + 6 O2
contêm carbono é que sua queima produz dióxido de
Esta reação afirmar que:
carbono. Portanto, uma característica importante, ao se
a) A obtenção da glicose via fotossíntese é uma reação de
escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão
formação exotérmica.
(Hºc), definido como a energia liberada na queima
b) A equação termoquímica da reação inversa pode ser
completa de um moi de combustível no estado padrão. O
assim representada por:
quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm
C6H12O8 (s) + 6 O2 (g) + 686 Kcal  6 CO2(g) + 6 H2O9l)
carbono e seu Hºc.
c) quando 1 mol de CO2 é obtido na queima da glicose
Substância
Fórmula
H (kJ/mol)
são liberados 686 Kcal.
d) é necessária a absorção de 686 Kcal para que
Benzeno
C6H6(l)
- 3268
combustão da glicose ocorra.
Etanol
C2H5OH(l)
- 1368
e) a transformação da glicose em CO2 e H2O é uma
Glicose
C6H12O6(s)
- 2808
reação de combustão e apresenta H<0.
Metano
CH4(g)
- 890
Octano
C6H18(l)
- 5471
2. (FCM – 08.2) Em uma aula de química orgânica, um aluno
ATKINS, P. Princípios de Química: Bookman, 2007 (adaptado).
inadvertidamente fez seguinte reação explosiva:
CH4 + F2  CH3F + HF
Qual seria o H desta reação? Dados: C-H = 414KJ, F-F =
153KJ; C-F = 485KJ; H-F = 565KJ.
a) H= - 249KJ
b) H= - 483KJ
c) H= - 310KJ
d) H= - 290KJ
e) H= - 308KJ
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado
completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente
pela mesma quantidade de energia produzida?
a) Benzeno.
b) Metano.
c) Glicose.
d) Octano.
e) Etanol.
6.
(ENEM – 11.2) Considera-se combustível aquele material
que, quando em combustão, consegue gerar energia. No
caso dos biocombustíveis, suas principais vantagens de uso
são a de serem oriundos de fontes renováveis e a de serem
menos poluentes que os derivados de combustíveis fósseis.
Por isso, no Brasil, tem-se estimulado o plantio e a
industrialização de sementes oleaginosas para produção de
biocombustíveis.
No quadro, estão os valores referentes à energia produzida
pela combustão de alguns biocombustíveis:
BIOCOMBUSTÍVEL
Kcal/kg
Biodiesel (mamona)
8913
Biodiesel (babaçu)
9049
Biodiesel (dendê)
8946
Biodiesel (soja)
9421
Etanol (cana-de-açúcar)
5596
Entre os diversos tipos de biocombustíveis apresentados no
quadro, aquele que apresenta melhor rendimento energético
em massa é proveniente
a) da soja.
b) do dendê.
c) do babaçu.
d) da mamona.
e) da cana-de-açúcar.
7.
(ENEM – 11.2) Uma opção não usual, para o cozimento do
feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em uma panela,
colocasse uma parte de feijão e três partes de água e
deixasse ferver o conjunto por cerca de 5 minutos, logo após
transfere-se todo o material para uma garrafa térmica.
Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará cozido.
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois
a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica.
b) o feijão continua absorvendo calor da água que o
envolve, por ser um processo endotérmico.
c) o sistema considerado é praticamente isolado, não
permitindo que o feijão ganhe ou perca energia.
d) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o
cozimento do feijão, uma vez iniciada a reação.
e) a energia envolvida na reação aquece a água, que
mantém constante a temperatura, por ser um processo
exotérmico.
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3.
(FCM – 10.1) A busca de fontes renováveis de combustíveis
encontrou no álcool etílico uma grande possibilidade
econômica e ambiental. Outra grande possibilidade, em
pesquisa na atualidade, é o emprego do gás hidrogênio
como combustível totalmente limpo, pois sua queima leva à
formação de água. As reações estão representadas abaixo,
ambas a 25°C e P=1atm:
1) C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= - 1368 KJ
2) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ΔH= - 286 KJ
Com base nestas informações, analise as afirmativas:
I.
A queima do álcool combustível é mais exotérmica que
a queima do gás hidrogênio para a mesma massa de
combustível usada.
II. A reação 2 é uma reação de síntese da água e o valor
de ΔH representa a entalpia padrão de formação da
água líquida.
III. As reações representam processos que ocorrem com
absorção de energia.
Estão corretas as afirmativas:
a) apenas II
b) apenas I
c) I e II
d) II e III.
e) I, II, III
4.
(FCM – 11.1) A combustão de um hidrocarboneto genérico
A está representada pela equação:
A + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor
Esta reação também pode ser representada pelo seguinte
diagrama termocinético:
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“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
Sobre a combustão do hidrocarboneto A e o diagrama
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
termocinético, podemos concluir corretamente que:
a) a energia de ativação da reação é 1215 kJ/mol e a
01 - (UERJ)
adição de um catalisador acelerara a combustão.
A equação química abaixo representa a reação da
b) o composto A é o metano, CH4, e sua combustão é
produção industrial de gás hidrogênio.
exotérmica com ΔH = - 890 kJ/mol.
H2O (g) + C (s)  CO (g) + H2 (g)
c) a variação de entalpia da reação é 965 kJ/mol do
Na determinação da variação de entalpia dessa reação
hidrocarboneto A sendo, portanto uma reação
química, são consideradas as seguintes equações
endotérmica.
termoquímicas, a 25 °C e 1 atm:
d) a adição de um catalisador aumenta a velocidade de
1
combustão e diminui a entalpia de reação.
H2 (g) +
O2 (g)  H2O (g)
Hº = –242,0 kJ
2
e) O hidrocarboneto A é o etano, e sua combustão
C (s) + O2 (g)  CO2 (g)
Hº = –393,5 kJ
necessita de uma energia de ativação de 250 kJ/mol.
O2 (g) + 2 CO (g)  2 CO2 (g) Hº = –477,0 kJ
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a
5. (FCM – 11.2) Entalpia é a quantidade de calor envolvido em
produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente
um processo realizado à pressão constante. É uma função
redutor desse processo industrial.
de estado e por isso sua variação independe do caminho
entre os estados inicial e final. Assim, quando não é possível
02 - (UEG GO)
determinar a variação de entalpia em uma determinada
Os primeiros registros do uso do chumbo são de 4.000 a.C.
reação, pode-se lançar mão do ΔH de outras reações
A maquiagem que Cleópatra usava em volta dos olhos
conhecidas para calcular-se o valor desejado. Por exemplo,
consistia em um pó feito com galena, um minério de
pode-se calcular a variação de entalpia da reação:
chumbo.
P4(s) + 10 Cℓ2(g) → 4 PCℓ5(s) ΔHo = ?
A obtenção do chumbo é simples. Ele é encontrado na
a partir das reações:
natureza principalmente na forma de galena (sulfeto de
P4(s) + 6 Cℓ2(g) → 4 PCℓ3(ℓ) ΔHo = - 1278,8 kJ
chumbo). A produção de chumbo metálico a partir de galena
PCℓ5(s) → PCℓ3(ℓ) + Cℓ2(g) ΔHo = + 124,0 kJ
envolve duas etapas. Em um primeiro momento, ela é
O valor encontrado será, em kJ, igual a:
submetida à queima com carvão, onde o calor liberado
a) -1774,8
possibilita a reação do minério com o oxigênio do ar. Na
b) +1402,8
seqüência, o óxido de chumbo obtido da primeira etapa
c) -782,8
reage com o carbono (do carvão), formando o chumbo
d) -1402,8
metálico.
e) -1154,8
Sobre esse assunto, responda ao que se pede.
a) Escreva as duas equações do processo de obtenção do
6. (FAMENE -11.2) A queima de combustível no interior de
chumbo citado no texto.
motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir
b) Esboce um gráfico mostrando a variação da entalpia
monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao
durante a reação I e classifique a reação do ponto de
invés de CO2, que é produzido na queima completa. Para
vista da termoquímica.
evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são
equipados com um catalisador que promove a queima do
03 - (UFES)
monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de
Considere a equação química não balanceada abaixo, que
carbono. Tornando-se como modelo de combustível o nrepresenta a reação de obtenção do etanol de primeira
hexano (C6H14) para o qual o calor padrão de combustão é
geração a partir da fermentação do caldo de cana sob ação
de - 4163 kJmol-1 e sabendo-se que:
de certas leveduras. O processo ocorre a pressão
C6H4(l) + 13/2 O2(g) → 6 CO(g) + 7 H2O(g)
ΔHº = constante.
2465kJmol-1
C6H12O6 (l)  C2H5OH (l) + CO2 (g)
Pode-se afirmar que:
a)
Determine qual seria a ordem global da reação acima,
( ) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.
supondo que a unidade da constante de velocidade
( ) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é menor
fosse L.mol–1.s–1.
que 300 kJmol-1.
b)
Calcule a quantidade de energia envolvida na
( ) É esperado que a conversão de CO em CO2, ocorra com
produção de 1,0 (um) mol de etanol.
um abaixamento de entropia.
c)
Determine quantos gramas de etanol deveriam sofrer
( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a
combustão para se produzir a mesma quantidade de
queima incompleta.
energia produzida na combustão de 1,0 (um) mol de
( ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.
glicose.
a) FFVVV
d)
Escreva a equação química balanceada que
b) VFVVV
representa a reação de formação da glicose.
c) FVVVV
Dados:
d) VFVFV
Calor de formação da Glicose (l) (298 K, 1 atm) = – 1.274
e) VVVVF
kJ.mol–1
Calor de formação do Etanol (l) (298 K, 1 atm) = – 278
7. (FIP – 14) A fermentação da glicose nas destilarias de álcool
kJ.mol–1
combustível produz o etanol e o gás carbônico, além de
Calor de formação do Gás Carbônico (g) (298 K, 1 atm) = –
envolver uma certa quantidade de energia que pode ser
394 kJ.mol–1
determinada utilizando o calor de formação das substâncias.
-1
Calor de formação da Água (l) (298 K, 1 atm) = – 286
Sendo o valor da entalpia de formação, em kJ.mol , da
kJ.mol–1
glicose é −1271; do etanol é -278 e do CO2 é -395.
O calor produzido numa fermentação para produzir 20 mols
04 - (UERN)
de etanol, em kJ, é:
Observe a figura a seguir.
a) +1.500.
b) +750.
c) +75.
d) -75.
e) -750.
(Ricardo Feltre. Termoquímica. Vol. 2.)
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“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
Qual a vantagem do suor para a pele?
08 - (IFGO)
a)
A água do suor, ao evaporar, retira calor da pele,
A entalpia padrão de uma substância é definida para certas
provocando uma diminuição na temperatura. Reação
condições de temperatura e pressão constante. Nessas
exotérmica.
condições, para substâncias simples como o O2 e N2, a
b)
A água do suor, ao evaporar, retira calor da pele,
entalpia apresenta sempre um valor
provocando uma diminuição na temperatura. Reação
a)
menor que 100.
endotérmica.
b)
igual a 100.
c)
O corpo retira do suor calor, provocando uma
c)
igual a zero.
diminuição na temperatura a água, resfriando, assim,
d)
maior que zero.
a pele. Reação exotérmica.
e)
diferente para cada substância.
d)
O corpo retira do suor calor, provocando uma
diminuição na temperatura a água, resfriando, assim,
09 - (ACAFE SC)
a pele. Reação endotérmica.
Sobre a termoquímica, julgue os itens a seguir.
I.
Colocando um pequeno cubo de gelo na palma da
05 - (Mackenzie SP)
mão, o gelo começa a derreter dando a sensação de
Em relação ao processo termoquímico equacionado por
frio na palma da mão. Logo, a fusão do gelo é uma
transformação exotérmica.
1
1
A2(g) + B2(g)  AB(g),
III. As substâncias simples no estado padrão (estado
2
2
mais estável a 25ºC e 1 atm) terão por convenção
que ocorre com absorção de energia, realizado no estado
entalpia zero.
padrão, foram feitas as seguintes afirmações:
III. O princípio de funcionamento de um calorímetro
I.
O valor da entalpia desse processo termoquímico
pressupõe que o sistema seja adiabático.
corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação
IV. A entalpia de formação é o calor liberado ou
da substância AB(g).
absorvido na formação de 1 mol de substância
II.
O valor da entalpia desse processo termoquímico é
composta a partir das substâncias simples no estado
positivo.
padrão.
III. Os reagentes do processo são substâncias simples.
Todas as afirmações corretas estão nos itens:
É verdade afirmar que
a)
I - II
a)
são corretas apenas I e II.
b)
I - II - III - IV
b)
são corretas apenas I e III.
c)
II - III - IV
c)
são corretas apenas II e III.
d)
III - IV
d)
I, II e III estão incorretas.
e)
I, II e III estão corretas.
10 - (UEPB)
06 - (IFGO)
O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino,
apresenta uma queima extremamente exotérmica, o qual é
bastante utilizado em processos de soldagem, corte de
metais por maçarico e em diversos processos que
requeiram alta temperatura. Sua reação de decomposição
pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
C2H2(g)  2C(s) + H2(g) H = –226 kJ.mol–1
Em relação a essa equação, é correto afirmar:
a)
Há uma liberação de calor, constituindo-se uma
reação endotérmica.
b)
2 mols de acetileno produzem 226 kJ.mol–1 de calor.
c)
A entalpia dos produtos é igual à dos reagentes.
d)
Ocorre a liberação de calor, constituindo-se uma
reação exotérmica.
e)
Invertendo-se a equação, a quantidade de calor
envolvida na reação e o sinal da entalpia não se
alteram.
07 - (Unicastelo SP)
2Mg (s) + O2(g)  2 MgO(s)
Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de
reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ.
Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa
reação, é correto afirmar que
a)
a reação consome energia, portanto, é exotérmica.
1
b)
Mg(s) + O2(g)  MgO(s) rHº= –601,6 kJ.
2
c)
Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ  MgO(s).
d)
2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ  2 MgO(s).
e)
O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge
altas temperaturas e, por isso, tem aplicação em processos
de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido
industrialmente a partir do etano, conforme a equação:
C2H6 (g)  C2H2 (g) + 2H2 (g)
A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias
padrão de formação:
Substância H 0f (kJ / mol )
H 2 (g )
0,0
C 2 H 6 (g )
C 2 H 2 (g )
 84,0
 228,0
A partir da equação e dos valores apresentados na tabela,
é correto afirmar que a variação de entalpia dessa reação
é:
a)
–312,0 kJ/mol
b)
+312,0 kJ/mol
c)
+144,0 kJ/mol
d)
–144,0 kJ/mol
e)
228 kJ/mol
11 - (UFG GO)
A alotropia dos elementos químicos afeta a entalpia da
reação. Duas das formas alotrópicas do carbono são o
grafite e o diamante. Observe o diagrama de entalpia a
seguir.
Dados:
H1 = –393,1 kJ/mol
H2 = –395,0 kJ/mol
Ante o exposto, conclui-se que a conversão de diamante
em grafite envolve
a)
absorção de 1,9 kJ/mol.
b)
liberação de 1,9 kJ/mol.
c)
absorção de 788 kJ/mol.
d)
liberação de 788 kJ/mol.
e)
absorção de 395 kJ/mol.
12 - (FCM MG)
A combustão incompleta da 114g de octano, C8H18(l) ,
produz volumes iguais de monóxido de carbono, CO, e
dióxido de carbono, CO2, medidos nas mesmas condições
de temperatura e pressão. As entalpias de formação nas
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“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
condições padrão das substâncias envolvidas nesse
15 - (Unimontes MG)
processo estão dadas na tabela.
A eficiência ou o rendimento de um combustível pode ser
avaliado pelo seu poder calorífico, ou seja, a quantidade de
calor liberada por unidade de massa. Os calores
específicos de alguns combustíveis são dados a seguir:
O valor CORRETO da variação de entalpia dessa
combustão incompleta é:
a)
H = –5080 kJ
b)
H = –4198 kJ
c)
H = –3948 kJ
d)
H = –1770 kJ
13 - (ENEM)
Arroz e feijão formam um “par perfeito”, pois fornecem
energia, aminoácidos e diversos nutrientes. O que falta em
um deles pode ser encontrado no outro. Por exemplo, o
arroz é pobre no aminoácido lisina, que é encontrado em
abundância no feijão, e o aminoácido metionina é
abundante no arroz e pouco encontrado no feijão. A tabela
seguinte apresenta informações nutricionais desses dois
alimentos.
arroz
f eijão
calorias
(1 colherde sopa) (1 colherde sopa)
41 kcal
58 kcal
carboidratos
8,07 g
10,6 g
proteínas
0,58 g
3,53 g
lipídios
0,73 g
0,18 g
0g
0g
colesterol
A partir das informações contidas no texto e na tabela,
conclui–se que
a)
os carboidratos contidos no arroz são mais nutritivos
que os do feijão.
b)
o arroz é mais calórico que o feijão por conter maior
quantidade de lipídios.
c)
as proteínas do arroz tem a mesma composição de
aminoácidos que as do feijão.
d)
a combinação de arroz com feijão contém energia e
nutrientes e é pobre em colesterol.
e)
duas colheres de arroz e três de feijão são menos
calóricas que três colheres de arroz e duas de feijão.
14 - (UFJF MG)
Considerando as equações químicas abaixo, referentes à
combustão completa e incompleta do gás metano a 25 ºC e
1 atm, são feitas as seguintes afirmações:
Combustão completa do metano: CH4(g) + 2 O2(g) 
CO2(g) + 2 H2O (l)
H = – 802 kJ.mol–1
Combustão incompleta do metano: CH4(g) + 3/2 O2(g) 
CO(g) + 2 H2O(l) H = – 520 kJ.mol–1
I.
A reação de combustão completa do metano é um
processo endotérmico.
II.
A quantidade de calor liberada pela combustão
completa de 50,0 g do gás metano será de
aproximadamente 2500,0kJ.
III. A variação de entalpia de todos os processos é
negativa, por isso são considerados como processos
exotérmicos.
IV. Em quantidade relativamente baixa de gás oxigênio, o
processo de combustão incompleto é favorecido.
Assinale a alternativa CORRETA.
a)
Apenas as afirmações I e II estão certas.
b)
Apenas as afirmações II, III e IV estão certas.
c)
Apenas as afirmações III e IV estão certas.
d)
Apenas as afirmações I, II e IV estão certas.
e)
Apenas as afirmações II e III estão certas.
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O combustível que libera mais energia por mol é
a)
etanol.
b)
hidrogênio.
c)
acetileno.
d)
butano.
16 - (PUC Camp SP)
O metano, CH4, é o principal componente do gás de
pântano. A equação que representa a combustão completa
desse gás está representada a seguir:
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g); H = – 802 kJ/mol
A combustão completa de 10 kg de metano libera uma
quantidade de energia, em kJ, de
Dados: Massas molares (g/mol); H = 1; C = 12
a)
3  105
b)
5  105
c)
7  105
d)
3  106
e)
5  106
17 - (PUC RS)
Analise as equações a seguir, que representam reações de
combustão do metano e as respectivas entalpias.
I.
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l)
H = –802
kJ/mol
II.
CH4(g) + 3/2 O2(g)  CO(g) + 2 H2O(l) H = –520
kJ/mol
III. CH4(g) + O2(g)  C(s) + 2 H2O(l)
H = –
408,5 kJ/mol
Com base na análise feita, é correto afirmar que
a)
a equação I representa combustão completa, e
consome 802kJ de calor por grama de metano
queimado.
b)
a equação II representa a combustão completa do
metano, produzindo monóxido de carbono, que é
muito tóxico.
c)
em ambiente suficientemente rico em oxigênio, é
possível obter aproximadamente 50kJ de calor por
grama de metano queimado.
d)
a equação III representa a combustão incompleta que
produz fuligem e libera 34kJ de calor a cada grama de
combustível queimado.
e)
as três reações representadas necessitam de uma
fonte de energia, como uma fagulha ou faísca, para
iniciarem, e por essa razão são endotérmicas.
18 - (UNIFOR CE)
Três dos combustíveis líquidos que podem ser utilizados
em motores de combustão interna são a gasolina, derivada
da destilação do petróleo, o etanol, obtido por processos
fermentativos da cana de açúcar ou do milho e o metanol
obtido a partir do carvão mineral ou do gás natural.
Com base nas informações apresentadas é correto afirmar
que
[email protected] 5
Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
a)
A gasolina apresenta o menor impacto ambiental e o
maior rendimento energético
b)
O metanol é o que apresenta o menor impacto
ambiental e o menor rendimento energético
c)
O etanol apresenta a melhor combinação de impacto
ambiental e rendimento energético
d)
O metanol apresenta baixo rendimento energético
porém , não causa impacto ambiental
e)
O etanol apresenta melhor rendimento energético que
o metanol, porém causa maior impacto ambiental.
19 - (UNIFOR CE)
Um pacote de biscoitos tem 10 biscoitos e pesa 65 gramas.
É dada a informação de que 15 gramas de biscoito
correspondem a 90 kcal. Quantas quilocalorias têm cada
biscoito desse pacote?
a)
38 kcal
b)
43 kcal
c)
39 kcal
d)
51 kcal
e)
56 kcal
20 - (UDESC SC)
Da reação: CH4(g) + 2 O2(g)  2H2O(g) + CO2(g); H = –220
kcal/mol, conclui-se que:
a)
a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
b)
a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
c)
a combustão completa de 32g de metano necessita
de 2 litros de O2(g).
d)
a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
e)
a reação é endotérmica.
21 - (UEFS BA)
A maior importância da utilização do conceito de variação
de entalpia é de permitir expressar as variações de energia
de reações químicas. O gráfico representa a variação de
entalpia na decomposição do óxido de mercúrio (II).
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –
90kJmol–1.
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero
na formação de 1,0mol de HgO(s).
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na
decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à
entalpia de formação dessa substância.
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição
do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de
energia liberada na formação desse óxido.
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de
reagentes em uma reação química não altera o valor
da variação de entalpia da reação.
22 - (UCS RS)
Atualmente, a indústria automobilística busca o
desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis
alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre
esses, o H2 é considerado o combustível que não causa
poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás
hidrogênio.
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Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as
proposições abaixo, com base na reação química de
combustão do gás hidrogênio.
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é
exotérmico.
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é
endotérmico.
( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de
2.416 kJ.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os
parênteses, de cima para baixo.
a) V – F – V – F
b) F – V – V – V
c) F – V – F – V
d) F – V – V – F
e) V – F – F – V
23 - (UEG GO)
A formação e a quebra das ligações químicas é de grande
importância para prever a estabilidade dos produtos que
serão formados no curso de uma reação química. Portanto,
a partir do conhecimento das energias de ligação presentes
nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de
energia total envolvida na reação química. Um exemplo é a
reação de hidrogenação do eteno, cuja equação química e
cujas energias de ligação são apresentadas a seguir.
H
H
H
H
Metal
C
C
+ H H
H
C
C
H
H
H
H
H
C
C = +146.0 kcal.mol-1
C
H = +100.0 kcal.mol-1
C
C = +82.9 kcal.mol-1
H
H = +104.2 kcal.mol-1
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se
concluir que a variação da energia envolvida na reação em
kcal.mol–1 é, aproximadamente:
a)
60
b)
33
c)
433
d)
167
24 - (UDESC SC)
Explosivos são usados de forma pacífica na abertura de
estradas, túneis e minas ou na implosão de edifícios. O
princípio teórico do processo químico envolvido está
relacionado ao conceito de energia de ligação. A
decomposição da nitroglicerina, C3H5N3O9(l), é rápida e
gera grande quantidade de gases como N2(g), CO2(g),
H2O(g) e pequena quantidade de O2(g). Analise as
proposições em relação ao processo de combustão.
I.
A energia das ligações na nitroglicerina é fraca.
II.
A reação tem H > 0.
III. A energia das ligações nos produtos formados é muito
fraca.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente a afirmativa I é verdadeira.
b)
Somente a afirmativa II é verdadeira.
c)
Somente a afirmativa III é verdadeira.
d)
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
[email protected] 6
Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
e)
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
e)
A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos
CFCs, é menor que a energia dessa ligação.
25 - (UFG GO)
A tabela a seguir apresenta os valores de energia de
29 - (UEFS BA)
ligação para determinadas ligações químicas.
1
I.
H2O2(l)  H2O(l) + O2(g) Hº = –98 kJ
2
1
II.
H2(g) + O2(g)  H2O(l)
H of = –286kJ
2
O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor
usado em solução aquosa, como antisséptico e alvejante.
Considerando-se essas informações e com base nas
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da
aplicações da Lei de Germain Henry Hess, é correto
energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são
afirmar:
respectivamente, iguais a:
a)
A equação química I representa a formação de H2O2(l)
a)
861 e 1454.
cujo H of é igual a –98kJ.
b)
668 e 1344.
c)
668 e 1134.
b)
A variação de entalpia de formação de água
oxigenada é igual a –188kJ.
d)
778 e 1344.
c)
A variação de entalpia em uma reação química
e)
778 e 1134.
depende do número de etapas em que essa reação
ocorre.
26 - (UFG GO)
Em um sistema fechado, dois reagentes levam à formação
d)
A soma das variações de entalpia das equações
de produtos após uma reação química com liberação de
químicas I e II, de acordo com a lei de Hess, é igual à
energia. Nesse fenômeno,
variação de entalpia de formação de H2O2(l).
a)
as energias das ligações químicas no sistema não
e)
Os estados físicos e alotrópicos dos reagentes e dos
produtos, em uma reação química, não causam
mudam.
alterações na variação de entalpia.
b)
a presença de catalizadores no sistema diminui a
energia das ligações dos produtos.
30 - (UEPA)
c)
as ligações químicas dos produtos são menos
estáveis que dos reagentes.
Nos carros atuais o isooctano, que é o componente
d)
as ligações químicas dos reagentes são mais
principal da gasolina, pode sofrer combustão parcial
energéticas que dos produtos.
quando quantidades restritas de oxigênio estão disponíveis.
e)
as energias das ligações químicas de reagentes e
Nessas condições, a combustão produz monóxido de
carbono e água, segundo as reações abaixo:
produtos são equivalentes.
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  16 CO2(g) + 18 H2O(l) Hº = –
27 - (FGV SP)
10.942 kJ
O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado.
2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g)
Hº = Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por
556,0 kJ
pirólise do trifluormetano.
2 C8H18(l) + 17 O2(g)  16 CO(g) + 18 H2O(g)
Hº = ?
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás
A alternativa que representa a entalpia padrão de reação
metano, de acordo com a reação
para combustão incompleta do isooctano, a partir das
CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
entalpias padrão de reação para a combustão do isooctano
Dados:
e monóxido de carbono é:
a)
Hº = –6.414 kJ
H 0f (kJ  mol 1 )
b)
Hº = –11.508 kJ
CHF3 (g)
 1437
c)
Hº = +6.414 kJ
CH 4 (g)
 75
d)
Hº = –10.376 kJ
e)
Hº = +11.508 kJ
HF(g)
 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano,
em kJ.mol–1, é igual a
a)
–1 633.
b)
–2 175.
c)
–2 325.
d)
+1 633.
e)
+2 175.
28 - (UEFS BA)
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao
atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da
radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres
de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de
acordo com a equação química, resumida, provocam a
redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a
proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
O ClO é um óxido básico.
b)
A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta
é um processo exotérmico.
c)
A massa de 0,35g de Cl (g) produz a decomposição
de 22,4L de ozônio nas CNTP.
d)
À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o
volume molar de oxigênio é 82,0L.
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31 - (IFGO)
O cloreto de chumbo (II) é uma substância que ocorre
naturalmente no mineral cotunnite, encontrado próximo a
vulcões. É um composto insolúvel e pode ser utilizado na
síntese do cloreto de chumbo IV, cujas equações
termoquímicas são representadas a seguir.
I.
Pb(s) + Cl2(g)  PbCl2 (s)
H = –359,4 kcal
II.
Pb(s) + 2 Cl2(g)  PbCl4 (s)
H = –329,3 kcal
É correto afirmar que a variação da entalpia H0, para a
reação Pb(s) + 2 Cl2(g)  PbCl4 (s), é:
a)
–30,1 kJ
b)
+30,1 kJ
c)
–60,2 kJ
d)
+688,7 kJ
e)
–688,7 kJ
32 - (UNISA)
Para evitar infecções, soluções diluídas de água oxigenada
(H2O2) são utilizadas no tratamento de ferimentos da pele.
Em um dos processos de preparação da água oxigenada
utiliza- se a reação entre hidrogênio gasoso e oxigênio
gasoso, segundo a equação:
H 2 (g)  O 2 (g)  H 2 O 2 ()
Considere as equações e suas respectivas entalpias.
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Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l); H = 285,8 kJ
1
H2O2 ()  H 2O()  O2 (g) H  98Kj.mol 1
A variação de entalpia para a reação de formação de
2
metano é:
1
1
a)
+ 149,6 kJ
O 2 (g)  H 2 (G)  H 2 O() H  286KJ.mol
b)
- 148,6 kJ
2
O valor da entalpia de formação, em kJ·mol –1, da água
oxigenada no estado líquido é
a)
–376.
b)
–572.
c)
–188.
d)
–384.
e)
–474.
33 - (UFGD MS)
A queima de combustíveis fósseis está associada à
liberação de gases SOX que, por sua vez, estão
relacionados à formação de chuva ácida em determinadas
regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de
entalpia de uma transformação química depende somente
dos estados iniciais e finais de uma determinada reação.
Calcule com base nas equações químicas a seguir, a
variação de entalpia da reação de produção de gás SO3(g)
liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em
um combustível fóssil.
S(S)  3 / 2O 2(g)  SO 3(g) H  ?
S(S)  O 2(g)  SO 2(g)
H  296,8kJ
SO3(g)  SO 2(g)  1/ 2O2(g)
a)
b)
c)
d)
e)
H  97,8kJ
– 394,6 kJ
+394,6 kJ
–199 kJ
+199 kJ
–195,6 kJ
34 - (UDESC SC)
Considere as seguintes reações e suas variações de
entalpia, em kJ/mol.
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g)
H = –150 kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
H = –273 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = –231 kJ/mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a
combustão completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
a)
– 654 kJ/mol
b)
– 504 kJ/mol
c)
+ 504 kJ/mol
d)
+ 654 kJ/mol
e)
– 354 kJ/mol
35 - (UDESC SC)
A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite
(C(s)) pode ser representada pela equação (1):
(1) 2 CuO(s) + C(s)  2Cu(s) + CO2 (g)
Dados: A equação (2) e (3) mostram os H de outras
reações:
(2) Cu(s) + 1/2O2(g)  CuO(s) H = –39 kcal
(3) C(s) + O2(g)  CO2 (g)
H = –93 kcal
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação (1)
tem H (em kcal) igual a:
a)
+171 (reação endotérmica)
b)
–15 (reação exotérmica)
c)
+132 (reação endotérmica)
d)
–54 (reação exotérmica)
e)
+15 (reação endotérmica)
36 - (UNIFOR CE)
O metano, CH4, é a molécula mais leve que contém
carbono. É um gás incolor, inodoro, inflamável sob
condições comuns e o principal constituinte de gás natural.
Também é conhecido como gás do brejo ou gás do pântano
porque é produzido por bactérias que atuam sobre a
matéria orgânica sob condições anaeróbicas. A equação da
reação de formação do metano é:
C (s) + 2 H2 (g) CH4 (g)
São dadas as seguintes equações termoquímicas:
C (s) + O2 (g) CO2 (g); H = –393,5 kJ
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c)
d)
e)
+ 74,8 kJ
– 74,8 kJ
+72,8 kJ
37 - (UEFS BA)
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess,
professor da Universidade de São Petersburgo, no século
XIX, a variação de entalpia em uma reação química
depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e
de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de
equações termoquímicas I e II, é possível calcular a
variação de entalpia da reação representada pela equação
química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
a)
A variação de entalpia da reação representada pela
equação termoquímica III é –95,5kJ.
b)
A equação termoquímica I representa um processo
endotérmico.
c)
O calor de formação do NO2(g) é –56,7kJ.
d)
A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a
zero.
e)
A soma dos calores de formação de NO2(s) e de
NO(s) é igual a –17,9kJ.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 38
A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja
e foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos.
Desde aquela época, a matéria-prima básica da bebida era
a cevada, primeiro cultivo da humanidade. O grão desse
cereal é tão duro que, colocado na água, ele não amolece.
É por isso que os cervejeiros precisam fazer o malte
um
grão de cevada germinado e seco. O embrião da semente
produz enzimas que quebram as pedrinhas de amido
guardadas ali. Macio, o grão solta na água esse ingrediente
energético para formar o mosto. As enzimas também
partem o amido em moléculas de maltose, açúcar que vai
alimentar as leveduras, a seguir, na fermentação.
(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77)
Dado: Reação global que ocorre na fermentação da
maltose:
C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 + 196 kJ
38 - (PUC Camp SP)
Para cada mol de etanol obtido na fermentação da maltose,
ocorre
a)
absorção de 49 kJ de energia.
b)
absorção de 98 kJ de energia.
c)
absorção de 196 kJ de energia.
d)
liberação de 49 kJ de energia.
e)
liberação de 196 kJ de energia.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 39
A obesidade na infância tem sido um dos motivos de
bullying na escola. Esta doença é proveniente do excesso
de alimentos que liberam grande quantidade de energia
que não é totalmente utilizada pelo organismo, sendo
armazenado em forma de gordura. A sacarose (C12H22O11)
e a glicose (C6H12O6), carboidratos presentes em doces,
sorvetes e refrigerantes, são os principais responsáveis por
essa doença na infância, pois a digestão completa de
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Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
apenas 1 mol desses carboidratos libera grande quantidade
de energia, a saber:
41 - (UNESP SP)
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar
 1 mol de sacarose libera -5635 kJ/mol (considerando
que a reação para produção de 1 mol de TiCl 4 (l) a partir de
temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm),
TiO2 (s) é
 a variação de entalpia envolvida na obtenção de glicose a
a)
exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
partir do carbono está representado na equação1:
b)
exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
Eq. 1: 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g)  C6H12O6(s)
c)
endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
H1 = –1275 kJ
d)
endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
e)
exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
39 - (UEPA)
Ao ingerir uma barra de chocolate de 400g (12g de
sacarose/100g chocolate), uma criança estará absorvendo:
Dados: Massa Atômica (g/mol): C=12; H=1; O=16
a)
– 790, 9 kJ/mol
b
)
– 197,7 kJ/mol
c)
+ 197,7 kJ/mol
d)
+395,4 kJ/mol
e)
+790,9 kJ/mol
GABARITO:
TEXTO: 3 - Comum à questão: 40
Analise o diagrama de entalpia abaixo.
1) Gab: 4,35  104 kJ
Carbono
2) Gab:
a)
PbS C  5 2 O 2  PbO CO 2  SO 2
PbO C  Pb  CO
b)
Entalpia
Hr
H<0
Hp
40 - (Unicastelo SP)
A entalpia de formação do cloreto de sódio sólido a partir de
sódio metálico (sólido) e cloro gasoso é dada por:
a)
H5 – H2 – H1
b)
H1 + H2 + H3 + H4
c)
H5 – H3 – H4
d)
H5 + H3 + H4
e)
H1 + H3 + H4
TEXTO: 4 - Comum à questão: 41
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio
sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de minérios com
teor aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é
submetido à seguinte sequência de etapas:
I.
aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s) + C (s)  Ti (s) + CO2 (g ) Hreação = +550 kJ
 mol–1
II.
reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti (s) + 2 Cl2 (s)  TiCl4 (l) Hreação = –804 kJ  mol–
1
III.
reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio
molecular gasoso
TiCl4 (l) + O2 (g )  TiO2 (s) + 2 Cl2 (g ) Hreação = –
140 kJ  mol–1
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3) Gab:
a)
b)
c)
d)
4) Gab: A
5) Gab: E
6) Gab: D
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: C
10) Gab: B
11) Gab: B
12) Gab: C
13) Gab: D
14) Gab: B
15) Gab: D
16) Gab: B
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: C
20) Gab: A
21) Gab: A
22) Gab: E
23) Gab: B
24) Gab: A
25) Gab: D
26) Gab: D
27) Gab: B
28) Gab: D
29) Gab: B
30) Gab: A
31) Gab: B
32) Gab: C
33) Gab: A
34) Gab: E
35) Gab: B
36) Gab: D
37) Gab: D
38) Gab: D
39) Gab: E
40) Gab: A
2ª ordem
–35 kJ ou – 35 kJ para a produção de 1 mol de etanol
94,4g ou 94,35g
6C(grafite) + 6H2(g) + 3 O2(g)  C6H12O6(s)
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Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
41) Gab: B
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