química

QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
EXERCÍCIOS EXTRAS
1.
a)
b)
c)
d)
e)
(UNEMAT MT) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica dentro dos grupos (ou famílias)
e das séries (ou períodos), em função das características que apresentam individualmente.
Desta forma, assinale abaixo a alternativa CORRETA.
Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo
número de elétrons de valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma
densidade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo
número de camadas eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma
eletronegatividade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo
raio atômico, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
2.
(UNIRG TO)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem
camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente:
1
2
4
2
5
2
2
3
2
5
1
2
4
2
6
2
2
5
2
3
a) s ; s – p ; s – p
b) s ; s – p ; s – p
c) s ; s – p ; s – p
d) s ; s – p ; s – d
3.
(FEPECS DF)
“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode
proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo,
selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também
presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.”
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011).
e)
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na
classificação periódica, verificamos que:
os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete
elétrons no subnível mais energético respectivamente;
todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons
distribuídos em quatro camadas eletrônicas;
um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número
de elétrons na camada de valência;
os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos
no subnível d;
os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência.
4.
a)
b)
c)
d)
e)
(FATEC SP) Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles
localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
estão no mesmo período da tabela periódica.
possuem o mesmo número atômico.
apresentam mesma eletronegatividade.
são isótopos entre si.
a)
b)
c)
d)
5.
(UDESC SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois
possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
2
2
6
1
Na – 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
6
Fe – 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
3
P – 1s 2s 2p 3s 3p
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
e)
O ferro é um elemento de transição interna.
O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
O sódio é um metal alcalino.
O fósforo é um não metal.
O ferro é um metal.
1
6.
a)
b)
c)
d)
e)
7.
a)
8.
(UDESC SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas
2
2
6
2
6
2
10
6
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p e 1s 2s 2p 3s 3p 4s , respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y
pertence ao período IA.
Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à
família dos metais alcalinos.
Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois
elementos pertencem à família 4A.
Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos
gases nobres.
(MACK SP) Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 poderá receber o nome de
Copérnico. Tendo 165 nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996, poderá ser
representado por:
112
b) 112
c) 277
d) 277
e) 277
165Cu
112Cp
53Co
112C
165Cr
(IME RJ) Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir.
Assinale a alternativa correta.
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
A espécie (II) é um gás nobre.
2
5
A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns np .
2
6
A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns np .
A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
As espécies (I) e (III) são cátions.
9.
(UEM PR) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica,
respectivamente, como:
um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
um halogênio, um não metal e um metal alcalino-terroso.
um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
a)
b)
c)
d)
e)
10. (UFLA MG) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades
químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
2
+
2+
11. (FGV RJ) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K , Ca
2–
eS .
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
+
2+
I.
K e Ca são isótonos;
2+
II. K e Ca são isóbaros;
+
III. K tem mais prótons que K;
+
2–
IV. K e S têm o mesmo número de elétrons.
a)
É correto apenas o que se afirma em
I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
12. (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os
números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
a)
b)
c)
d)
e)
14
7A ;
12
6A ;
14
7A ;
13
6A ;
11
5A ;
14
6M ;
12
5M ;
15
7M ;
12
6M ;
11
6M ;
6Z
3y+5
X+1 A
12
xM
2x+2
y+3Z
4y
.
.
15
6Z .
12
7Z .
12
6Z .
5Z
10
13. (UEM PR) Assinale o que for CORRETO.
01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno
em relação ao volume total do átomo.
02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante
em relação à massa total.
04. 126 C , 136 C e 146 C são isótopos.
e 147 N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de
nitrogênio 7 nêutrons.
45
16. Podemos dizer que os átomos 22
E e 47
24 G são isótonos.
08.
14
6C
14. (UFMA) O átomo
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
52
M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M
+3
é isoeletrônico ao átomo:
15. (UFMT) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
V é um cátion.
III é um ânion.
III e IV são de um mesmo elemento químico.
II é eletricamente neutro.
I e II não são isótopos.
3
16. (UEPG PR) Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número.
Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma
unidade em sua massa atômica.
2+
04. O cátion Ca (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
–
2
2
6
2
6
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl é 1s 2s 2p 3s 3p .
3+
17. (UEPG PR) Sobre o átomo de cromo 52
24 Cr e sobre seu íon Cr , o qual se encontra presente no rubi
vermelho, assinale o que for correto.
3+
01. O átomo de cromo e o seu íon Cr possuem o mesmo número de massa (A = 52).
02. No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons.
04. Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na última camada eletrônica.
08. O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.
18. (UFS) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O
aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes,
como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da
vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:
2
2
6
2
6
9
a) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
9
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
2
6
1
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d
2
2
6
2
6
2
7
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
7
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p
19. (MACK SP) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford,
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o
elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
20. (UECE) No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre
com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e
sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que:
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo
luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da massa dos
elétrons.
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma
partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao
efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos.
21. (UFT TO) Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I.
Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas
átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de
carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem
definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I e III
d) Apenas II e IV
e) Apenas III e IV
4
22. (UFPR) A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não
se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e
início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos
atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a
coluna da esquerda.
1.
2.
3.
4.
5.
Próton.
Elétron.
Átomo de Dalton.
Átomo de Rutherford.
Átomo de Bohr.
–31
–19
( ) Partícula de massa igual a 9,109 10 kg e carga elétrica de –1,602 10 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam
em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
–27
( ) Partícula de massa igual a 1,673 10 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma
nuvem de cargas elétricas negativas.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
2 – 5 – 3 – 1 – 4.
1 – 3 – 4 – 2 – 5.
2 – 4 – 3 – 1 – 5.
2 – 5 – 4 – 1 – 3.
1 – 5 – 3 – 2 – 4.
23. (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e
partículas .
a)
b)
c)
d)
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo
de Thomson, pode-se afirmar que:
as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas .
os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
24. (UEPG PR) O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos anteriores. Abaixo estão descritas
algumas conclusões sobre os estudos da estrutura atômica.
I.
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um nível de maior energia e quando retorna ao
nível anterior, cede à energia recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina de ouro, observou que a maioria das
partículas atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma massa (Dalton).
01.
02.
04.
08.
16.
Nesse contexto, assinale o que for correto.
A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda para o elétron.
A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes espaços vazios.
A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado pela existência dos isótopos.
Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do princípio de Bohr.
5
25.
a)
b)
c)
d)
e)
(UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe
de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A
e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando:
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
26. (UFPE) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o
modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última
palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria
atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares.
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio.
+
2+
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do espectro de íons como He e Li +,
que contêm um único elétron.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar:
4Na (s)
O2 (g)
2Na2O (s)
(2)
e reagir violentamente com a água:
2Na (s)
2H2O (l)
2NaOH (s)
H2 (g) (3)
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é
utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas.
27.
a)
b)
c)
d)
(UFRN) Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui:
2
2
6
1
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s .
10 prótons.
11 elétrons.
2+
configuração eletrônica idêntica à do Mg .
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras
que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao
receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam
parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:
Solução Quantidade de soluto
(mol)
1
0,01 mol de Ba(NO3 )2
0,05 mol de KNO3
2
Volume da solução
(mL)
100,0
50,0
0,01 mol de KC O3
3
4
0,02 mol de Sr(NO3 )2
0,1 mol de NaNO3
6
50,0
500,0
28. (UEL PR) A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das
soluções preparadas.
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.
2
2
6
2
6
1
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na última camada
preenchida.
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.
Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.
Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
NASA descobre substância para formação de vida em amostras de cometa
Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana) descobriram glicina, elemento fundamental para a
formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o
Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência.
“A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir proteínas e esta é a primeira vez
que é encontrada em um cometa”, afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da NASA.
“A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida surgiram no espaço e chegaram a Terra
por meio do impacto de meteoritos e cometas”, informou um comunicado do JPL.
Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da NASA, afirmou que a descoberta também respalda a
hipótese de que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a vida no universo é mais comum do que
se acredita.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml)
29. (PUC Camp SP) A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de
um elemento em uma determinada amostra. Considerando isótopos do carbono,
a)
b)
c)
d)
e)
12
13
6C , 6C
e
14
6C ,
todos
neutros, pode-se concluir que possuem:
diferentes números atômicos.
diferentes números de elétrons.
o mesmo número de massa.
o mesmo número de prótons.
o mesmo número de nêutrons.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar
o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do
recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve
como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade,
este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o
Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o
elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu
marido Pierre.
7
30. (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga
elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula,
apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio
radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro
extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados
não foram os esperados por Rutherford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO
pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer
desvio considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: C
12) Gab: A
13) Gab: 01-04-08-16
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: 13
17) Gab: 11
18) Gab: D
19) Gab: E
20) Gab: C
21) Gab: E
22) Gab: A
23) Gab: A
24) Gab: 31
25) Gab: C
26) Gab: VVFFV
27) Gab: D
28) Gab: D
29) Gab: D
30) Gab: E
8