Estequiometria

Estequiometria
Parte I
1. (Fuvest 2013) Antes do início dos Jogos Olímpicos de
2012, que aconteceram em Londres, a chama olímpica
percorreu todo o Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8000
pessoas, que se revezaram nessa tarefa. Cada pessoa
correu durante um determinado tempo e transferiu a
chama de sua tocha para a do próximo participante.
Suponha que
(i) cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca
de 1,02 g de uma mistura de butano e propano, em igual
proporção, em mols;
(ii) a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 mL/minuto.
Calcule:
a) a quantidade de matéria, em mols, da mistura
butano+propano contida em cada tocha;
b) o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia
ficar acesa.
Um determinado participante P do revezamento correu a
uma velocidade média de 2,5 m/s. Sua tocha se apagou no
exato instante em que a chama foi transferida para a tocha
do participante que o sucedeu.
c) Calcule a distância, em metros, percorrida pelo
participante P enquanto a chama de sua tocha
permaneceu acesa.
Dados: Massa molar (g/mol): butano = 58, propano = 44;
Volume molar nas condições ambientes: 24 L/mol.
2. (Uerj 2014) Uma das técnicas empregadas para separar
uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar
por uma solução aquosa de Ba(OH)2.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de
30 L, sob temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao
reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a
precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa
remanescente, nas mesmas condições de temperatura e
pressão, contém apenas CH4.
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:
-1
-1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol .K .
a) 10
b) 12
c) 15
d) 18
3. (Espcex (Aman) 2014) Considerando a equação não
balanceada da reação de combustão do gás butano
descrita por C4H10 ( g) + O2 ( g) → CO2 (g) + H2O(g), a
como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido
pela combustão completa do conteúdo de uma botija de
gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;
Volume molar nas condições padrão: 24,5 L ⋅ mol−1.
a) 1000,4 L
b) 198,3 L
c) 345,6 L
d) 294,0 L
e) 701,1 L
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Baseado no texto a seguir responda à(s) questão(ões).
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente
utilizadas em granadas incendiárias para destruição de
artefatos, como peças de morteiro, por atingir
temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de
calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das
peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito
comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido
de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos
o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor,
conforme mostra a equação da reação:
2 Aℓ (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Aℓ 2O3 (s) + calor
Reação de Ter mi ta
Dados:
Massas atômicas: Aℓ = 27 u; Fe = 56 u e O = 16 u
Entalpia
Padrão
de
Formação:
ΔH0 f Aℓ 2O3 = −1675,7 kJ ⋅ mol−1; ΔH0 f Fe2O3 = −824,2 kJ ⋅ mol−1;
ΔH0 f Aℓ0 = 0 kJ ⋅ mol−1; ΔH0 f Fe0 = 0 kJ ⋅ mol−1
4. (Espcex (Aman) 2014) Considerando que para a
inutilização de uma peça de morteiro seja necessária à
produção de 336 g de ferro metálico na alma da peça e
admitindo-se o alumínio como reagente limitante e o
rendimento da reação de 100% em relação ao alumínio, a
proporção em porcentagem de massa de alumínio metálico
que deve compor 900 g da mistura de termita supracitada
(alumínio metálico e óxido de ferro III) numa granada
incendiária, visando à inutilização desta peça de morteiro, é
de
a) 3%
b) 18%
c) 32%
d) 43%
e) 56%
1 atm e 25° (condições padrão) e o comportamento desses
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5. (Uerj 2013) O paládio é um elemento químico muito
empregado como catalisador em reações de hidrogenação,
uma vez que pode adsorver 900 vezes seu volume em gás
hidrogênio.
Em um experimento, foi realizada a hidrogenação parcial de
12,24 g de pent-2-ino, obtendo-se uma mistura de dois
isômeros.
Considerando a densidade do hidrogênio igual a
0,08 g ⋅ L−1 e a do paládio igual a 12,0 g ⋅ mL−1, calcule a
massa de paládio, em gramas, necessária para adsorver
todo o hidrogênio consumido nessa reação. Em seguida,
apresente as fórmulas espaciais em bastão dos isômeros
formados.
6. (Ufpe 2013) Foi entregue a um estudante de química um
conjunto de elementos para que ele formasse pelo menos
um sólido iônico, um composto molecular e uma liga
metálica. O conjunto continha: 2,3 g de sódio sólido (Z=11,
–1
massa atômica 23,0 g mol ); 7,1 g de cloro molecular
–1
(Z=17, massa atômica 35,5 g mol ); uma quantia
desconhecida de enxofre sólido (Z=16, massa atômica 32,0
–1
g mol ). Com base nessas informações, analise as
proposições abaixo.
(
) Um possível composto iônico a ser formado é o
sulfeto de sódio sólido, cuja fórmula é Na2S, uma vez
que o sódio apresenta 1 elétron na camada de
valência, e o enxofre, 6 elétrons na camada de
valência.
(
) A reação de todo o sódio com o cloro deve produzir
0,1 mol de NaCℓ, e consumir somente uma parte do
cloro fornecido.
(
) A eletronegatividade do enxofre é maior que a do
cloro, uma vez que o enxofre apresenta somente 6
elétrons de valência, enquanto o cloro apresenta 7
elétrons de valência.
(
) Cloro e enxofre podem formar um composto
covalente de fórmula SCℓ 2 , com a participação de
elétrons dos orbitais p do cloro e orbitais s e p do
enxofre, com o enxofre apresentando hibridização do
2
tipo sp .
(
) Não é possível formar uma liga metálica com o
conjunto de elementos fornecidos ao estudante.
7. (Pucrj 2013)
Na3 AsO3(aq) + Ce(SO 4 )2(aq) + H2 O → Na3 AsO 4(aq) + Ce2 (SO 4 )3(aq) + H2 SO 4(aq)
Dado: M(Na3AsO3) = 192 g/mol
Considere a reação de oxirredução, em meio aquoso,
representada pela equação não balanceada acima, as
espécies que participam da reação e aquelas que são íons
espectadores para responder o que se pede:
a) faça o balanço de massa da equação com os menores
números inteiros e, a seguir, responda apenas qual é o
valor do coeficiente estequiométrico da substância que
atua como agente oxidante.
b) indique os íons que não participam da reação, ou seja, os
íons espectadores;
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c) indique a espécie que atua como agente redutor;
d) calcule o volume de solução aquosa, 0,100 mol/L de
Ce(SO4)2, que reage estequiometricamente com solução
aquosa contendo 0,288 g de Na3AsO3.
8. (Unesp 2013) Em um laboratório de química, dois
estudantes realizam um experimento com o objetivo de
determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3 ( s ) + 2HCℓ ( aq) → MgCℓ 2 ( aq) + H2O ( ℓ ) + CO2 ( g)
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o
parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado
para a determinação da velocidade dessa reação é
2+
a) a diminuição da concentração de íons Mg .
b) o teor de umidade no interior do sistema.
c) a diminuição da massa total do sistema.
d) a variação da concentração de íons Cℓ− .
e) a elevação da pressão do sistema.
9. (Ufg 2013) O suco gástrico é formado principalmente
por HCℓ , o qual é produzido pelas células da mucosa
estomacal. A má alimentação pode ocasionar alguns
desconfortos conhecidos como azia ou má digestão. Uma
das soluções para remediar esses problemas é o consumo
de antiácidos, os quais podem ser constituídos de
Mg ( OH )2 , Aℓ ( OH )3 e NaHCO3 , por exemplo, em
conjunto ou não. Nas reações dessas substâncias com o
suco gástrico, apenas uma produz gás carbônico.
Considerando-se o exposto,
a) escreva as equações químicas balanceadas que
+
representam as reações das substâncias com os íons H
do suco gástrico, que não produzam gás;
b) escreva a equação química balanceada da reação entre a
substância e o suco gástrico, que produz gás carbônico.
Calcule o volume desse gás, nas CNTP, quando uma
pessoa ingere uma colher de chá (5 g) de antiácido.
Considere que o antiácido contenha 60% da substância
mencionada.
10. (Fuvest 2013) Uma moeda antiga de cobre estava
recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para
restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao
mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio.
Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a
redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito,
eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a
porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na
moeda, antes do processo de restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5.
a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 10%
e) 16%
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11. (Fgv 2013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um
insumo usado na indústria de fabricação de papel e de
curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada
na seguinte equação:
Na2CO3 ( aq ) + 2 SO2 ( g) + H2O ( ℓ ) → 2 NaHSO3 ( aq) + CO2 ( g ) .
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a
partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4 × 104 .
b) 4 × 105 .
c) 8 × 104 .
d) 8 × 105 .
e) 8 × 106 .
12. (Ufmg 2013) Um (01) comprimido antiácido comercial,
usado para alívio temporário do excesso de acidez
estomacal, apresenta, em sua composição, 185 mg
( 3,17 × 10–3 mol) de
( 2,31× 10–3 mol) de CaCO
Mg(OH)2,
3
231,5
mg
e 178 mg de Aℓ ( OH)3 .
a) CALCULE a quantidade, em mol, de Aℓ ( OH)3 presente
nesse comprimido.
b) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações
dos 3 componentes ativos desse comprimido com a
solução aquosa de HCℓ presente no estômago.
c) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol, que
um comprimido desse antiácido comercial é capaz de
neutralizar.
d) Considere que o suco gástrico de uma pessoa, em
determinado momento, tinha o volume de
2,00 × 102 mL e pH igual a 1,0. Considerando sua
resposta ao item anterior, INDIQUE se a ingestão de um
comprimido desse antiácido comercial seria suficiente
para a neutralização completa do suco gástrico dessa
pessoa. JUSTIFIQUE a sua indicação, mediante cálculos
apropriados.
13. (Ufg 2013) O hidróxido de alumínio é um composto
químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível
rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o
sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação,
além do hidróxido de alumínio, é formado também o
sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese
tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de
hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de
alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a
equação química balanceada da síntese.
14. (Pucmg 2004) O oxigênio pode ser obtido através da
decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3),
conforme a reação:
KClO3(s) → KCl + 3/2 O2(g)
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O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição
de 24,5 g de clorato de potássio, é igual a:
a) 3,36 L
b) 6,72 L
c) 13,44 L
d) 22,40 L
15. (Pucrj 2004) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg,
numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos
quilogramas de CO2 são formados?
a) 2,7
b) 3,0
c) 4,4
d) 9,9
e) 11
16. (Unesp 2004) O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito
pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente
utilizadas como contraste em exames radiológicos do
sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra
2+
dissolução de íons bário, Ba , no estômago. Estes íons são
extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No primeiro
semestre de 2003, vários pacientes brasileiros morreram
após a ingestão de um produto que estava contaminado
por carbonato de bário (BaCO3), em uma proporção de 13,1
% em massa. O carbonato de bário reage com o ácido
clorídrico (HCℓ) presente no estômago humano,
produzindo cloreto de bário (BaCℓ2) que, sendo solúvel,
2+
libera íons Ba que podem passar para a corrente
sanguínea, intoxicando o paciente.
a) Escreva a equação química que representa a reação que
ocorre no estômago quando o carbonato de bário é
ingerido.
b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em
massa do sólido por volume da mesma e que cada dose é
2+
de 150 mL, calcule a massa de íons Ba resultante da
dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose
do preparado contaminado.
-1
Massas molares, em g.mol : bário = 137,3; carbono = 12,0;
oxigênio = 16,0.
17. (Ufes 2004) Uma amostra de calcário dolomítico,
contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato
de magnésio, sofre decomposição quando submetida a
aquecimento, segundo a equação a seguir:
CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)
∆
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de
magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de
calcário são, respectivamente,
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
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c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
18. (Ufrrj 2004) O airbag é um dispositivo usado em
automóveis para proteger os motoristas num eventual
acidente. Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na
reação a seguir:
b) 5 mol
c) 3 mol
d) 2 mol
e) 1 mol
Parte II
1. (Ufjf 2011) Os alimentos liberam energia química após
sua digestão e metabolização no organismo. No quadro a
seguir, está indicada a quantidade de energia, em
quilocalorias (kcal), liberada no metabolismo de um (1)
grama de alguns alimentos.
Considerando uma massa de 19,5 g de azida de sódio
°
(NaN3), a 27 C e 1 atm de pressão, pede-se:
a) a massa de óxido férrico consumida na reação,
b) o volume de gás nitrogênio produzido. (Dado: R = 0,082
-1 -1
atm.L.mol .K ).
19. (Fuvest 2001) Uma mistura de carbonato de amônio e
carbonato de cálcio foi aquecida até a completa
decomposição. Obteve-se 0,20mol de um resíduo sólido,
°
além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 C,
condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa
mesma temperatura e sob 1atm de pressão, ocupou 12,2L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do
carbonato de amônio e a que representa a decomposição
do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada
°
substância a 25 C.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio
e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:
°
Volume molar dos gases a 25 C e 1atm: 24,4L/mol
°
A pressão de vapor-d'água, a 25 C, é desprezível.
20. (Pucrj 2001) Na poluição atmosférica, um dos principais
irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual pode
ser formado pela reação do ozônio com o etileno:
Energi
a
/
kcal
gordur
as
proteín
as
carboidrat
os
alcoó
is
cerea
is
9
4
4
7
4
a) Considerando-se que a carne possui apenas proteínas e
gorduras, calcule a quantidade de energia liberada pelo
organismo ao consumir um pedaço de carne de 100 g
que contém 20% em massa de gordura.
b) As calorias adquiridas pelos alimentos podem ser
“queimadas” em atividades físicas. Um indivíduo de 70
kg perde em média 400 kcal em uma hora de atividade
aeróbica e metade dessa quantidade em musculação
pelo mesmo período. Calcule o tempo necessário para
queimar as calorias fornecidas pelo metabolismo de uma
barra de cereais de 25 g.
c) Uma das formas de quantificar o teor calórico dos
alimentos é medir a energia envolvida na reação de
combustão dos mesmos. Escreva a equação química
balanceada para a combustão completa de um
carboidrato de fórmula molecular C6H12O6.
d) Uma lata de cerveja de 350 mL apresenta um teor
alcoólico de 4% em volume. Considerando a densidade
-1
do álcool igual a 0,80 g mL , calcule a energia liberada
no metabolismo de um indivíduo pelo consumo dessa
quantidade de cerveja.
2. (Ufjf 2006) O cromo é um metal empregado na produção
do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas
peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da
reação a seguir:
O3(g)+C2H4(g) → 2CH2O(g)+O(g)
Num ambiente com excesso de O3(g), quantos mols de
etileno são necessários para formar 10 mols de
formaldeído?
a) 10 mol
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
→ 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s)
Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) ←

Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que
este processo tem um rendimento de 75 %, a massa
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produzida de cromo é igual a:
a) 11,8 g.
b) 10,4 g.
c) 13,8 g.
d) 15,2 g.
e) 7,8 g.
3. (Ufjf 2006) Sabe-se que cerca de 80 % de toda a energia
consumida pela população mundial provêm de
combustíveis como petróleo, carvão mineral e gás natural,
os quais estão se esgotando e representam também uma
grande ameaça ao meio ambiente. Uma das alternativas
para este problema é o uso de fontes renováveis, tais
como: álcool, hidrogênio e metano (obtido da queima de
matéria orgânica).
Sobre as principais fontes de combustíveis renováveis e não
renováveis, responda aos itens a seguir:
a) Quais seriam a massa (em gramas) e o volume de CO2
(em litros) nas CNTP, formados na combustão de 8,0 g
de metano?
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
b) Sabendo-se que a entalpia padrão de combustão da
gasolina (C8H18) é - 5400 kJ/mol e que sua densidade é
3
de 0,70 g/cm , qual a energia liberada, em kJ, na queima
de 1 litro de gasolina?
c) A queima de combustíveis fósseis pelos automóveis e
pelas indústrias lança no ar grande quantidade de gases
poluentes, principalmente CO2. Quais os problemas
ambientais causados pelo CO2 quando emitido para a
atmosfera?
d) Outras substâncias usadas como combustíveis são etanol
e metanol. Escreva suas respectivas fórmulas estruturais.
e) Por que o álcool é considerado como uma fonte
renovável e o petróleo não?
Parte III
1. (Uerj 2013) O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto
de cobre I em duas etapas subsequentes, representadas
pelas seguintes equações químicas:
Etapa 1: 2Cu2S( s ) + 3O2( g) → 2Cu2O( s ) + 2SO2( g)
Etapa 2: Cu2O( s ) + C( s ) → 2Cu( s ) + CO( g)
Em uma unidade industrial, 477 kg de Cu2S reagiram
com 100% de rendimento em cada uma das etapas.
Nomeie os dois gases formados nesse processo. Em
seguida, calcule o volume, em litros, de cada um desses
gases, admitindo comportamento ideal e condições
normais de temperatura e pressão.
0,005%, em massa, de iodato de potássio ao sal de cozinha.
O iodato de potássio é produzido pela reação entre o iodo
molecular e o hidróxido de potássio, que forma também
água e iodeto de potássio.
Escreva a equação química completa e balanceada para a
obtenção do iodato de potássio e determine a massa, em
gramas, do íon iodato presente em 1 kg de sal de cozinha.
3. (Uerj 2012) No interior do casco dos navios, existem
tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou
totalmente com água do mar em função das necessidades
de flutuabilidade. Como os tanques são constituídos de
materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo,
corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a
equação:
4 Fe ( s ) + 3 O2 ( g ) → 2 Fe2O3 ( s )
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado
apresenta as seguintes características:
10.000 m3 de água do mar
− volume interno 
30.000 m3 de ar
antes da corrosão: 20,9%
− concentração de gás oxigênio no ar, em volume 
após a corrosão: 19,3%
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no
interior do tanque esteve submetido às CNTP, com
comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no
ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o
processo corrosivo foi igual a:
a) 1300
b) 1600
c) 2100
d) 2800
4. (Uerj 2012) A quantidade total de astato encontrada na
crosta terrestre é de 28 g, o que torna esse elemento
químico o mais raro no mundo. Ele pode ser obtido
artificialmente através do bombardeamento do bismuto
por partículas alfa.
211
Escreva a equação nuclear balanceada de obtenção do At
209
a partir do Bi. Calcule, também, o número de átomos de
astato na crosta terrestre.
5. (Uerj 2010) Para evitar a ingestão de quantidades
excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual
parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de
potássio.
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais
para porções iguais de dois tipos de sal:
2. (Uerj 2013) Para prevenção do bócio, doença causada
pela falta de iodo no organismo, recomenda-se a adição de
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Sal tradicional
Governo chinês emitiu alerta à população para os próximos
dias.
(g1.globo.com)
Sal light
Constitui
nte
Quantidade
por porção
Constit
uinte
Quantidade
por porção
sódio
368,0 mg
sódio
184,0 mg
potássio
-
potássio
249,6 mg
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro,
sódio ou potássio nos sais.
A redução percentual do íon cloro no sal light em relação
ao sal tradicional é igual a:
Dados: Na = 23; K = 39.
a) 10%
b) 20%
c) 40%
d) 50%
Parte IV
O carvão mineral é a principal fonte de poluição do ar na
China. Diariamente, o país queima milhões de toneladas de
carvão para produzir energia elétrica, aquecer as casas e
preparar alimentos. Além do carvão, o aumento do número
de carros movidos a gasolina tem papel significativo no
agravamento da poluição atmosférica.
Entre as substâncias que poluem o ar da China estão o SO2
e compostos relacionados. Considere as equações
seguintes:
(1) 2 SO2 ( g) + O2 ( g )
(2) SO3 ( g) + H2O ( g )
2 SO3 ( g )
H2SO4 ( g )
Escreva a equação química que expressa a constante de
equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de
geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2
suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação
(2), calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando
há vapor de água suficiente para reagir completamente
com a quantidade de SO3 liberada pela usina.
3. (Unicamp 2013) Na reciclagem de embalagens de
alumínio, usam-se apenas 5% da energia despendida na sua
fabricação a partir do minério de bauxita. No entanto, não
se deve esquecer a enorme quantidade de energia
6
envolvida nessa fabricação (3,6x10 joules por latinha),
além do fato de que a bauxita contém (em média) 55% de
óxido de alumínio (alumina) e 45% de resíduos sólidos.
6
1. (Fuvest 2013)
equação química
A transformação representada pela
2MnO 4− ( aq) + 5 C2O24− ( aq ) + 16H+ ( aq ) → 2Mn2+ ( aq ) + 10 CO2 ( g ) + 8H2O ( ℓ )
foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais
que o volume molar do CO2(g) era de 22 L/mol. Se x é o
–
número de mols de MnO4 , gastos na reação, e V é o
volume, medido em litros, de CO2(g) gerado pela reação,
obtenha
a) V como função de x;
–
b) a quantidade, em mols, de MnO4 que serão gastos para
produzir 440 L de CO2(g).
2. (Unesp 2013) Leia a notícia publicada em janeiro de
2013.
China volta a registrar níveis alarmantes de poluição
atmosférica
Névoa voltou a encobrir céu de cidades chinesas, como a
capital Pequim.
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a) Considerando que em 2010 o Brasil produziu 32x10
toneladas de alumínio metálico a partir da bauxita,
calcule quantas toneladas de resíduos sólidos foram
geradas nesse período por essa atividade.
b) Calcule o número de banhos que poderiam ser tomados
com a energia necessária para produzir apenas uma
latinha de alumínio, estimando em 10 minutos o tempo
de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é
-1
de 3.000 W. Dado: W = J s .
4. (Unicamp 2013) “Pegada de carbono”, do Inglês carbon
footprint, é a massa de gases do efeito estufa emitida por
uma determinada atividade. Ela pode ser calculada para
uma pessoa, uma fábrica, um país ou qualquer dispositivo,
considerando-se qualquer intervalo de tempo. Esse cálculo,
no entanto, é bem complexo e requer informações muito
detalhadas. Por isso, no lugar da pegada de carbono, utilizase o fator de emissão de CO2, que é definido como a massa
emitida de CO2 por atividade. Uma pessoa, por exemplo,
tem um fator de emissão de cerca de 800 gramas de CO2
por dia, catabolizando açúcar (CH2O)n e gordura (CH2)n.
a) Tomando por base os dois “combustíveis humanos”
citados (açúcar e gordura), qual deles teria maior fator
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de emissão de CO2, considerando-se uma mesma massa
consumida? Justifique.
b) Uma pessoa utiliza diariamente, em média, 150 gramas
de gás butano (C4H10) cozinhando alimentos. O fator de
emissão de CO2 relativo a esse cozimento é maior,
menor ou igual ao da catabolização diária do ser humano
indicada no texto? Justifique.
5. (Unicamp 2012) A Tireoidite de Hashimoto é uma
doença que pode estar associada à ingestão excessiva de
iodo, enquanto o Bócio é uma doença associada à falta de
iodo na juventude. Já o Cretinismo é provocado pela
deficiência de iodo durante a gestação. Essas são as
questões consideradas pelo Ministério da Saúde (MS), que
acredita que os brasileiros estejam consumindo, em média,
12 gramas de sal iodado por dia, em vez dos 5 gramas
atualmente recomendados. Por isso, há uma proposta no
MS no sentido de diminuir a quantidade de iodo no sal
comercializado.
a)
Considerando que a ingestão diária de iodo
recomendada é de 70 microgramas e considerando
ainda que o sal seja a única fonte de iodo, que a ingestão
diária média de sal dos brasileiros é de 12 gramas e que
haja 25 microgramas de iodo por grama de sal, calcule o
percentual de redução de iodo do sal que o MS deveria
recomendar.
b) Alguns pesquisadores, preocupados com essa possível
medida, afirmam que “O MS deveria se esforçar para
diminuir o consumo de sal em vez de propor a diminuição
da concentração de iodo, pois essa mudança poderia
trazer consequências para a saúde humana em locais
onde o consumo diário não atinge 12 gramas de sal”.
Levando-se em conta apenas as informações dadas, o
aumento de que doença(s) estaria preocupando esses
pesquisadores, caso a proposta fosse adotada?
Justifique.
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