metais ácido -"de uma" os

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Conj.
4º
Código
Q33
Período
M
Turma
A
Data
19/10/04
1. (VUNESP) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de
cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250m. Um volume de 15,0m da
solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0m de hidróxido de cálcio.
a) Calcule a concentração de base, em mol/.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que
foi neutralizado.(massas moleculares, em g/mol: H = 1; C = 35,5)
2. (VUNESP) Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais:
a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera muito seu aspecto visual.
Contudo, se sobre esta mesma chama se atira limalha de ferro, verifica–se que as partículas
da limalha se tornam incandescentes.
b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a velocidade da reação entre
C2H2(g) e H2(g) para produzir C2H6(g).
3. (UNICAMP) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por
100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação
de parte do sal dissolvido. Calcule:
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da Temperatura
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
4. (UNICAMP) O alumínio é um dos metais que reagem facilmente com íons H +, em solução aquosa,
liberando o gás hidrogênio. Soluções em separado, dos três ácidos a seguir, de concentração
0,1mol.1, foram colocadas para reagir com amostras de alumínio, de mesma massa e formato,
conforme o esquema adiante:
ÁCIDOS: Ácido acético, Ka = 2×105; Ácido clorídrico, Ka = muito grande; Ácido monocloro acético,
Ka = 1,4×103
a) Em qual das soluções a reação é mais rápida?
Justifique.
b) Segundo o esquema, como se pode perceber
que uma reação é mais rápida do que outra?
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