The present tenses

LISTA DE RECUPERAÇÃO
4º BIMESTRE - 3º ANO
DATA: 03 / 10 / 2016
QUÍMICA
01. (ITA) Uma reação hipotética de decomposição de
uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma cons-
16) Em relação à Reação A, se a lei de velocidade for
dada por v  k[O2 ][SO2 ]2 , mantendo-se fixa a concentração de O 2 e duplicando-se a concentração de SO2 ,
então a velocidade da reação duplicará.
tante de velocidade (k) igual a 103 atm  s1.
Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a
0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente
se decomponha.
a)
b)
c)
d)
e)
Professor:
GIL KENNEDY
04. (UEPG) Considere a seguinte reação genérica:
A  B  C  D. Abaixo é representado o gráfico de variação da entalpia da reação genérica acima, na ausência
e presença do catalisador.
0,0001
200
400
600
693
2. (UECE) Alguns medicamentos são apresentados na
forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o
comprimido antes de tomá-lo.
Esse procedimento é inconveniente, pois reduz o efeito
prolongado devido
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido,
provocando redução na velocidade da reação.
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a
dissolução.
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido.
d) diminuição da frequência de colisões das partículas
do comprimido com as moléculas do líquido presente no
tubo digestório.
Sobre o gráfico, assinale o que for correto.
01) A energia de ativação na ausência do catalisador é
40 kcal.
02) A energia de ativação na presença do catalisador é
30 kcal.
04) A variação entre a energia de ativação na ausência
e presença do catalisador é de 10 kcal.
08) A reação é exotérmica.
16) A variação de entalpia da reação é de 25 kcal.
03. (UEM-PAS) A precipitação de chuvas ácidas nos
grandes centros se deve, principalmente, à queima de
combustíveis fósseis, fato gerador de grandes quantidades do gás dióxido de enxofre (SO2 ). Esse componente
químico, na presença de óxido de nitrogênio (NO), rea-
05. (ITA) A respeito de reações químicas descritas pela
equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:
ge com o gás oxigênio (O2 ) da atmosfera (Reação A) e
o produto da reação A reage com água (Reação B) formando a chuva ácida.
I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial
na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de
colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.
II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética
relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.
III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases
(−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T
obtém-se o valor da energia de ativação da reação.
IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é
determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T
com o eixo das abscissas.
2 SO2(g)  O2(g) 
 2 SO3(g) (Reação A)
NO(g)
SO3(g)  H2O(
)
 H2SO4(aq) (Reação B)
Sobre essas informações, assinale o que for correto.
01) O gás NO atua como catalisador da Reação A.
02) A Reação A é uma reação catalítica homogênea.
04) Dias quentes favorecem a formação de SO3 .
08) A molecularidade da Reação A é igual a 2.
1
Das proposições acima, esta(ao) ERRADA(S)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas I e IV.
d) apenas II e III.
e) apenas IV.
06. (FEPAR)
A camada de ozônio é considerada “a camada protetora
do planeta Terra”, pois controla a passagem dos raios
ultravioleta, que, em excesso, são prejudiciais aos seres
vivos. O aumento da incidência desses raios sobre a
Terra vem sendo observado por cientistas; sua decomposição constitui um processo natural que pode ser
acelerado por poluentes atmosféricos.
O equilíbrio da transformação do ozônio em oxigênio
pode ser representado pela equação 2O3(g)  3O2(g) .
do sólido. A solubilização desta substância consiste em
um processo endotérmico. Ele está atrasado e precisa
otimizar o tempo ao máximo, a fim de que essas soluções fiquem prontas. Desse modo, assinale a alternativa
que apresenta o que o técnico deve fazer para tornar o
processo de dissolução mais rápido.
a) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume
de água gelada para solubilizar.
b) Ele deve utilizar somente água quente para solubilizar
a substância.
c) Ele deve utilizar somente água gelada para solubilizar
a substância.
d) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume
de água quente para solubilizar.
e) A temperatura da água não vai influenciar no processo de solubilização da substância, desde que esta esteja triturada.
08. (UEPG) O peróxido de hidrogênio, quando não armazenado de maneira adequada, decompõe-se facilmente com o tempo produzindo H2 O e O 2 . A tabela
abaixo mostra os dados de variação de massa de H2O2
coletados com o tempo. Sobre a cinética da reação de
decomposição do H2O2 , assinale o que for correto.
Dados: H  1,00 g mol; O  16,0 g mol.
Esse processo ocorre em duas etapas:
O3(g)  O2(g)  O(g)  1ª etapa, rápida, reversível;
O3(g)  O(g)  2O2(g)  2ª etapa, lenta.
Com base nos dados, julgue as afirmativas que se seguem.
(
) A equação de velocidade que rege a decomposi-
ção do ozônio é v  k[O2 ]3 , em que v é a velocidade da
reação e k, a constante de velocidade.
(
) A reação de decomposição do ozônio é uma reação, cuja cinética é de segunda ordem.
(
) Se a reação fosse feita em um balão de volume
fixo, após a decomposição a pressão do sistema seria
maior do que a pressão inicial.
(
) Se o uso de um catalisador aumentasse a velocidade da reação, isso seria consequência da diminuição
da energia de ativação da reação.
(
) Se a velocidade de formação do O 2 for
9,0  104 mol  s num certo instante, o valor da velocidade de desaparecimento do O 3 , no mesmo instante,
será 18,0  104 mol  s.
Tempo
(min)
Massa de H2O2
(g)
0
2
4
6
400
300
220
160
01) A velocidade média de decomposição de H2O2 , no
intervalo de 0 a 2 min, expressa em g de H2O2 por
minuto, é de 50 g min1.
02) O número de mols de H2O2 presentes na solução
no tempo de 4 min é de 6,47 mols.
04) A velocidade média de decomposição de H2O2 , no
intervalo de 0 a 6 min, expressa em mols de H2O2 por
minuto, é de 1,17 mol min1.
08) A reação balanceada de decomposição do peróxido
de hidrogênio é a seguinte: H2O2( )  H2O( ) + O2(g) .
16) A velocidade média de formação de O 2 na reação,
expressa em mols de O 2 por min, no intervalo de 0 a
6 min, é de 0,588 mol min 1.
09. (UEPG) Dada a equação genérica:
aA  bB  cC  dD
e aplicando-se a lei da ação das massas, tem-se a expressão abaixo para o cálculo da velocidade dessa reação. Sobre o assunto, assinale o que for correto.
07. (G1 - IFSP) Um técnico de laboratório químico precisa preparar algumas soluções aquosas, que são obtidas
a partir das pastilhas da substância precursora no esta-
v  k[A]a  [B]b
2
01) [A] e [B] representam a concentração molar dos
reagentes.
02) Quanto maior o valor de k maior será a velocidade
da reação.
04) Quanto maior a ordem da reação, menor será a
influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade.
08) A soma dos expoentes (a  b) indica a ordem da
reação.
10. (UFJF-PISM 3) Alguns óxidos gasosos de nitrogênio
e carbono são poluentes atmosféricos. A reação de
NO2 com monóxido de carbono gera NO e dióxido de
carbono. Em um estudo cinético dessa reação, foram
obtidos os seguintes dados para a velocidade da reação
química em função das concentrações iniciais dos reagentes:
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
12. (PUCPR) Analisando as reações abaixo, as quais
produzirão gás nitrogênio e água líquida, assinale a
alternativa CORRETA.
Etapa 1) H2(g)  NO(g)  N2O(g)  H2O(
Etapa 2) H2(g)  N2O(g)  N2(g)  H2O(
)
)
(lenta)
(rápida)
a) A reação global é dada pela seguinte reação balanceada: 2H2(g)  2NO(g)  3N2(g)  2H2 O( )  N2 O(g) .
b) Se mantivermos a concentração do H2(g) em quantidade de matéria e duplicarmos a concentração em
quantidade de matéria do NO(g) , a velocidade da reação duplicará.
c) Colocando-se na reação um catalisador, este aumentará a velocidade da reação e será consumido durante a
reação.
d) A lei da velocidade é dada por: V  K  [H2(g) ]  [NO(g) ]
e) Se triplicarmos a concentração em quantidade de
matéria do H2(g) e duplicarmos a concentração do
NO(g) , a velocidade da reação ficará 12 vezes maior.
a) Escreva a equação química balanceada que representa essa reação.
b) Qual é a lei de velocidade para essa reação química?
c) Qual é o valor da constante de velocidade dessa reação a 350 K ? Apresente os cálculos.
d) A temperatura da reação na última linha da tabela
acima é maior, menor ou igual às outras três temperaturas de reação? Justifique sua resposta.
11. (UFRGS) A possibilidade de reação de o composto
A se transformar no composto B foi estudada em duas
condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a
concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2.
13. (UFPR) A reação de hidrólise da acetilcolina, esquematizada abaixo, é fundamental na transmissão de
impulsos nervosos nos seres vivos. A reação é promovida pela enzima acetilcolinesterase (AChE).
Considere as seguintes afirmativas sobre o papel de
AChE nessa reação:
I. AChE é catalisador da reação.
II. AChE aumenta a energia de ativação da reação.
III. AChE promove caminhos reacionais alternativos.
IV. AChE inibe a formação de intermediários.
Assinale a alternativa correta.
Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo.
I. No primeiro experimento, não houve reação.
II. No segundo experimento, a velocidade da reação
diminui em função do tempo.
III. No segundo experimento, a reação é de primeira
ordem em relação ao composto A.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
a) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
14. (PUCSP) Considere uma reação genérica em que
os reagentes D e G transformam-se no produto J. A
cinética dessa reação pode ser estudada a partir do
gráfico a seguir que representa a entalpia de reagentes
e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reação na presença e na ausência de catalisador.
3
Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D  G  J :
I. z representa a variação de entalpia ( H) dessa reação.
II. y representa a energia de ativação dessa reação na
presença de catalisador.
III. x  z representa a energia de ativação dessa reação
na ausência de catalisador.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.
Estão corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) I, III e IV.
15. (UEPG) Considerando a seguinte reação genérica:
3Z  2Y  4X
As etapas do mecanismo dessa reação estão abaixo
representadas:
2Z  Y  W (lenta)
Y  W  K (rápida)
K  Z  4X (rápida)
01) Se duplicar a concentração de Z, a velocidade quadruplica.
02) Se duplicar a concentração de Y, a velocidade dobra.
04) A ordem da reação é 3.
08) Se triplicar simultaneamente as concentrações de Z
e Y, a velocidade da reação ficará 27 vezes maior.
16) A expressão da lei da velocidade da reação é a seguinte: v  k[Z]  [Y].
4
GABARITO
Resposta da questão 1: [B]
A lei de velocidade tem ordem zero e a constante de velocidade (k) é igual a 103 atm  s1.
Então:
v  k[Re agente]0
preagente  V  n  RT 
n preagente

V
RT
n
 [Re agente]
V
preagente
1
[Re agente] 

 pReagente
RT
RT
 1

v  k
 pReagente 
 RT

v k
0
v  10 3 atm  s 1
Um terço do reagente se decompõe:
pReagente (inicial)  0,6 atm
1
 0,6 atm decompõe
3
0,2
103 atm
0,2 atm
1s
t
t  200 s
Resposta da questão 2: [C]
Ao amassar o comprimido a superfície de contato é aumentada e, consequentemente, a absorção do medicamento
será mais rápida.
Resposta da questão 3: 01 + 02 + 04 = 07.
[01] Correta. O catalisador, neste caso o NO(g) , diminui a energia de ativação da reação.
2 SO2(g)  O2(g)  2 SO3(g) (Reação A)
NO(g)
catalisador
[02] Correta. A Reação A é uma reação catalítica homogênea ou de catálise homogênea, pois todos os componentes
do sistema, incluindo o catalisador, se encontram no mesmo estado de agregação, ou seja, no estado gasoso.
2 SO2(g)  O2(g) 
 2 SO3(g)
NO(g)
Estado
gasoso
Estado
gasoso
Estado
gasoso
Estado
gasoso
[04] Correta. A reação de formação de SO3 é exotérmica (libera calor), consequentemente, é favorecida por temperaturas baixas.
2 SO2(g)  O2(g) 
 2 SO3(g) (Reação exotérmica; ΔH  0)
NO(g)
[08] Incorreta. A molecularidade da reação A é igual a três.
2 SO2(g)  O2(g) 
 2 SO3(g) (Reação A)
NO(g)
v  k[SO2(g) ]2 [O2(g) ]1
Molecularidade  2  1  3
5
[16] Incorreta. Em relação à Reação A, se a lei de velocidade for dada por v  k[O2 ][SO2 ]2 , mantendo-se fixa a concentração de O 2 e duplicando-se a concentração de SO2 , então a velocidade da reação quadruplicará.
2 SO2(g)  O2(g) 
 2 SO3(g) (Reação A)
NO(g)
[O2(g) ]1  cons tan te
v  k[SO2(g) ]2
v '  k([SO2(g) ]')2
[SO2(g) ]'  2  [SO2(g) ]
v '  k(2  [SO2(g) ])2
v '  4  k[SO2(g) ]2  v '  4  v
Resposta da questão 4: 04 + 08 + 16 = 28.
[01] Incorreta. A energia de ativação sem o catalisador será de 15 kcal.
[02] Incorreta. A energia de ativação com o catalisador será de 5 kcal.
[04] Correta. A variação de energia com e sem o catalisador será de 60 kcal  50 kcal  10 kcal.
[08] Correta. A entalpia dos reagentes é maior que dos produtos, ou seja, ΔH  0, portanto, a reação será exotérmica.
[16] Correta.
ΔH  Hp  Hr
ΔH  20  45
ΔH  25 kcal
Resposta da questão 5: [E]
[I] Correta. Para reações bimoleculares (dois mols de reagente), o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius
é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.
k  Ae

Eativação
RT
  Eativação 
[II] Correta. O fator exponencial na equação de Arrhenius  e RT  é proporcional ao número de moléculas cuja






energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação (Eativação ).
[III] Correta. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta n k versus
1 T obtém-se o valor da energia de ativação da reação.
Aplicando n na equação de Arrhenius, vem:
k  Ae

Eativação
RT
Eativação



nk  n A  e RT



nk  nA  ne
nk  nA 
nk  nA 
y
b






Eativação
RT
Eativação
RT
Eativação
R
a

1
 y  ax  b
T
x
a : coeficiente angular da reta

Eativação
R
 ( R)  Eativação
2
[IV] Errada. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius não é determinado pela intersecção da reta nk versus 1 T com o eixo das abscissas, ou seja, quando
k  Ae

1
tende a zero, determina-se o valor de n A.
T
Eativação
RT
Eativação
A  k  e RT
Eativação
nA  nk  ne RT
nA  nk 
nA  nk 
Eativação
RT
Eativação
R

1
T
1
0
T
nA  nk 
Eativação
R
0
nA  nk
Resposta da questão 6: F – V – V – V – F.
Falsa.
O3(g)  O2(g)  O (g)
O3(g)  O (g)  2O2(g)
2O3(g)  3O2(g)
v  k[O3 ]2
Verdadeira. Em uma reação de 2ª ordem a velocidade depende do quadrado da concentração do reagente.
Verdadeira. Após a decomposição, aumenta o número de moléculas em agitação presente no mesmo volume, portanto, aumenta a pressão.
Verdadeira. O catalisar aumenta a velocidade de uma reação diminuindo sua energia de ativação.
Falsa. A proporção entre eles é de 2 para 3, assim se a velocidade de formação do O 2 for 9,0  104 mol  s o desaparecimento do O 3 , no mesmo instante, será de 6,0  104 mol  s.
Resposta da questão 7: [D]
Como se trata de um processo endotérmico, o melhor processo será utilizar água quente e ainda triturar as pastilhas
para aumentar a superfície de contato e assim, agilizar o processo de dissolução.
Resposta da questão 8:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
[01] Correta.
Vmédia 
300  400
20
 50 g min1
[02] Correta.
4min  220 g de H2O2
1 mol de H2O2
34g
x mol de H2O2
220g
x  6,47 mols
[04] Correta.
3
400 g equivale a 11,76 mols de H2O2
160 g equivale a 4,70 mols de H2O2
Vmédia 
4,70  11,76
60
 1,17 mol min1
[08] Incorreta. A reação corretamente balanceada será:
2H2O2( )  2H2O( ) + O2(g)
[16] Correta.
2H2O2( )  2H2O( ) + O2(g)
proporção  2 : 1
11,76 mols formam: 5,88 mols
4,70 mols formam: 2,35 mols
Vmédia 
2,35  5,88
60
 0,588 mol min1
Resposta da questão 9: 01 + 02 + 08 = 11.
v  k[A]a  [B]b , então, [A] e [B] representam a concentração molar dos reagentes.
Quanto maior o valor de k maior será a velocidade da reação, supondo-se elevação de temperatura.
Quanto maior a ordem da reação (soma dos expoentes a e b), maior será a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade.
Resposta da questão 10:
a) Equação química balanceada que representa a reação: NO2  CO  NO  CO2 .
b) Analisando os dados fornecidos na tabela, vem:
Quando a concentração de NO2 permanece constante e a concentração de CO dobra observa-se que a velocidade da reação permanece constante.
Conclusão: o expoente da concentração de CO é zero.
Quando a concentração de CO permanece constante e a concentração de NO2 dobra observa-se que a velocidade quadruplica.
Conclusão: o expoente da concentração de NO2 é dois.
Então, v  k[NO2 ]2 .
c) Utilizando-se os dados da primeira linha da tabela fornecida, vem:
v  k[NO2 ]2
1,0  10 5  k  (0,002)2
k
105
4  106
 0,25  10  2,5
4
d) Analisando-se as duas últimas linhas da tabela, percebe-se que a concentração de NO2 e de CO permanece
constante, porém, a velocidade da reação aumenta.
Conclusão: a temperatura da reação na última linha da tabela é maior do que 350K.
Resposta da questão 11: [A]
No primeiro experimento, não houve reação, pois o reagente A apresenta concentração constante.
No segundo experimento, trata-se de uma reação de ordem zero (aA  bB).
Numa reação de ordem zero a velocidade é constante, ou seja, não depende da concentração do reagente. Então:
Δ[A]
Δ[A]

 k; 
 k;
Δt
Δt
v  k[A]0
v k
[A]0  [A]  kt
ou, multiplicando por  1:
[A]0  [A]  kt
[A]  kt  [A]0 (equação de uma reta com coeficiente angular negativo)
Resposta da questão 12:
[E]
[A] Incorreta.
H2(g)  2NO(g)  1N2O(g)  H2O( ) (lenta)
H2(g)  1N2O(g)  N2(g)  H2O( )
(rápida)
2H2(g)  2NO(g)  N2(g)  2H2O( )
[B] Incorreta.
Etapa lenta :
H2(g)  2NO(g)  N2O(g)  H2O(
)
v  k [H 2 ]  [NO]2
v  k (1)  (1)2  1
v  k (1)  (2)2  4k
[C] Incorreta. Uma das principais características do catalisador é aumentar a velocidade da reação sem ser consumido no final.
[D] Incorreta. A lei de velocidade é dada pela etapa lenta da reação:
H2(g)  2NO(g)  N2O(g)  H2O( )
v  k [H 2 ]  [NO]2
5
[E] Correta.
H2(g)  2NO(g)  N2O(g)  H2O( )
v  k [H 2 ]  [NO]2
v  k (1)  (1)2  1
v  k (3)  (2)2  12k
Resposta da questão 13: [E]
Análise das afirmativas:
[I] Verdadeira. AChE é catalisador da reação.
[II] Falsa. O catalisador (AChE) diminui a energia de ativação da reação.
[III] Verdadeira. AChE promove caminhos reacionais alternativos, consequentemente a energia de ativação diminui.
[IV] Falsa. AChE não inibe a formação de intermediários, pelo contrário, cria caminhos alternativos.
Resposta da questão 14: [A]
Analisando o gráfico, vem:
Resposta da questão 15: 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
[01] Correta. A velocidade de uma reação é dada pela etapa lenta. Assim:
v  k  [Z]2  [Y]1
Supondo v  1 mol / L  min, teremos:
v  k  [1]2  [1]1  v  1mol / L  min,
Se duplicar a concentração de Z e manter a velocidade de Y :
v  k  [2]2  [1]1  v  4 mol / L  min
Ou seja, a velocidade irá quadruplicar.
[02] Correta.
6
v  k  [Z]2  [Y]1
Supondo v  1 mol / L  min, teremos:
v  k  [1]2  [1]1  v  1mol / L  min,
Se duplicar a concentração de Y e manter a velocidade de Z constante, teremos:
v  k  [1]2  [2]1  v  2 mol / L  min
Ou seja, a velocidade irá duplicar.
[04] Correta. A ordem da reação é dada pela soma dos expoentes da expressão da velocidade:
v  k  [Z]2  [Y]1
2 1 3
3a ordem.
[08] Correta.
v  k  [Z]2  [Y]1
Supondo v  1 mol / L  min, teremos:
v  k  [1]2  [1]1  v  1mol / L  min,
Se triplicar a concentração de Z e Y, teremos:
v  k  [3]2  [3]1  v  27 mol / L  min
[16] Incorreta. A lei da velocidade é dada pela etapa lenta do mecanismo, assim teremos:
v  k  [Z]2  [Y]1
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