Vamos agora, aprender atomística

ADMINISTRAÇÃO/INFORMÁTICA/ELETROTÉCNICA
1º ANO ENSINO MÉDIO INTEGRADO
Disciplina: QUÍMICA INORGÂNICA I
Professor: Marcos Henrique da Silva Passos
Assunto: ESTRUTURA ATÔMICA
EXERCÍCIOS
FUNK DO ÁTOMO
(MC Marcinho: Glamurosa)
Letra: Roberto Luz
Vamos agora, aprender atomística
Com a história dos grandes cientistas
Dalton, Thomson, Rutherford e o grande Bohr
Com os seus modelos vamos ver qual é o melhor
Dalton diz que é uma esfera indivisível
Já o Thomson diz que é um fluido positivo
Onde ficam os elétrons formando então
O pudim de passas vamos prestar atenção
Rutherford com os seus aparatos
Formulou a estrutura dos átomos
Núcleo, eletrosfera agora vamos ter
Preste atenção é pra você aprender
O núcleo é, positivo e denso
Concentrando toda massa
Do átomo que temos
E na eletrosfera vamos ter então
Os elétrons cujas cargas são
Negativas para neutralizar as positivas
Que no núcleo vão está
E pra não esquecer e fixar
Esse é o chamado sistema solar
GAMA, GAMA, OLHA ONDA !
(Tchaca bum – Onda)
Letra: Marcos Henrique
Gama, gama, olha onda (4x)
Vou estudar
A influência dessa reação
Que libera partículas e onda
Núcleo instável tem muita confusão
ÔÔÔ
Vou estudar
Aquela de pouca penetração
Radiação de velocidade baixa
Essa é a alfa, grande ionização
Gama, gama, olha onda (4x)
Vai liberar, vai transmutar, vai tentar estabilizar (bis)
Liberou um neutrino ( 0ν0), (lá do núcleo)
Emitiu energia (onda gama)
Liberou uma beta( -1β0 ), (que penetra)
Com mais intensidade que a alfa ( α) vai está.
Deu uma meia vida
Olhou sua massinha
Restou só a metade
Agora eu calculo a porcentagem que restar
Vamos agora, aprender atomística
Com a história dos grandes cientistas
Dalton, Thomson, Rutherford e o grande Bohr
Com os seus modelos vamos ver qual é o melhor
Agora fissionar
bis É nêutron pra cá , é nêutron pra lá
Sacudiu tremeu, quebra sem parar
O Bohr formulou uma nova teoria
Que falava de uma tal quantidade de energia
Liberada ou absorvida na transição
De um nível para o outro vamos prestar atenção
(Bis) a fissão começou, agora o mundo virou terror
(4x) caiu a bomba, cuidado raio gama penetrar.
Se o elétron pulou para um nível mais alto
Energia absorveu ficando excitado
E ao retornar para o nível inferior
Ele vai liberar a energia que ganhou
Vamos agora, aprender atomística
Com a história dos grandes cientistas
Dalton, Thomson, Rutherford e o grande Bohr
Com os seus modelos vamos ver qual é o melhor
QUÍMICA GERAL I
Gama, gama, olha onda (4x)
Vou fussionar
a onda agora é da união
Se liga agora nessa energia
Liberada do sol com curtição
ÔÔÔ
Vou estudar
Aquela de muita penetração
Radiação de velocidade alta
Venha com essa onda
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d) 18 prótons, 18 neutros, 19 elétrons
e) 18 prótons, 19 neutros, 19 elétrons
Que é muita emoção
Gama, gama, olha onda (4x)
2. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de
sódio utilizada em iluminação pública é
resultado de:
Vai liberar, vai transmutar, vai tentar estabilizar (bis)
Liberou um neutrino ( 0ν0), (lá do núcleo)
Emitiu energia (onda gama)
Liberou uma ( -1β0 ), (que penetra)
a) transmissão de elétrons de um dado nível de
energia para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar
cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia
mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de
ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.
Deu uma meia vida
Olhou sua massinha
Restou só a metade
Agora eu calculo a porcentagem que restar
Agora fissionar
bis É nêutron pra cá , é nêutron pra lá
Sacudiu tremeu, quebra sem parar
3. A natureza das radiações emitidas pela
desintegração espontânea do U(A=234, Z=92) pode
ser estudada através do arranjo experimental
mostrado na figura adiante.
A abertura de bloco de chumbo dirige o feixe de
radiação para passar entre duas placas
eletricamente
carregadas,
verificando-se
a
separação em três novos feixes, que atingem o
detector nos pontos 1, 2 e 3.
(Bis) a fissão começou, agora o mundo virou terror
(4x) caiu a bomba, cuidado raio gama penetrar.
ESSA PROPRIEDADES
(SPC – você é tudo que eu queria)
Letra: Marcos Henrique
Eu quero aprender essas propriedades
Na aula do Moitinha não vou esquecer
Se o líquido é volátil a velocidade
Com que ele evapora tende a crescer
Eu botei na água esse sal agora
Dissolveu bonitinho, virou solução
Mas eu sei que agora ela evapora
Com maior temperatura e menor pressão
Quero estudar, quero alterar...
As propriedades físicas
Quando dissolver sei que vai ferver
Bem mais quente do que poderia
E bem de madrugada é uma novidade
Orvalho acontece sem dar um trovão
Eu sei que o vapor mudou foi de estado
Agora observo a condensação
a) Qual o tipo de radiação que atinge o detector no
ponto 3? Justifique.
b) Representado por X o novo núcleo formado,
escreva a equação balanceada da reação nuclear
responsável pela radiação detectada no ponto 3.
Eu botei no copo essa água agora
Ficou bem suadinho, é condensação
Mas eu sei que a mesma logo evapora
Com maior temperatura por absorção
4. O processo de irradiação pode ser utilizado para
aumentar o tempo de conservação dos alimentos,
por meio da eliminação de microrganismos
patogênicos e de insetos. A irradiação geralmente é
feita com raios gama originados do cobalto-60. A
cerca da radiação, julgue os itens abaixo.
Quero estudar, quero alterar...
As propriedades físicas
Quando dissolver sei que vai ferver
Bem mais quente do que poderia
1. Um íon Y  de um elemento de nº atômico 17 e
número de massa 35, possui:
a) 16 prótons, 17 neutros, 17 elétrons
b) 17 prótons, 17 neutros, 17 elétrons
c) 17 prótons, 18 neutros, 18 elétrons
QUÍMICA GERAL I
(1) A radiação gama é originada de uma
transformação química.
(2) Se um átomo de cobalto-60 emite apenas
radiação gama, isso significa que ele não sofre uma
transmutação.
(3) Um alimento irradiado contém átomos de
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cobalto-60 que foram adicionados ao mesmo no
processo de tratamento.
(4) No processo de irradiação, o feixe de raios gama
pode ser direcionado aos alimentos por meio de
placas elétricas devidamente polarizadas que
desviam tais raios.
5. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no
laboratório do professor Ernest Rutherford, uma
série de experiências que envolveram a interação
de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às
vezes é referido como "Experiência de Rutherford".
O desenho a seguir esquematiza as experiências
realizadas por Geiger e Marsden.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa,
incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga
positiva está distribuída, homogeneamente, por
toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos
raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Apenas certos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas
alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de
ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a
trajetória das partículas alfa após terem atingido a
lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem
na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser
observados nessa experiência se houvesse uma
distribuição homogênea das cargas positivas e
negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente
observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford
para os resultados dessa experiência.
6. "O espaço entre as moléculas atômicas está
ocupado por partículas de carga negativa". Esta é
uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.
7. Ao resumir as características de cada um dos
sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um
estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
QUÍMICA GERAL I
8. A figura adiante ilustra uma das experiências
mais fascinantes na evolução da teoria atômica da
matéria, realizada por Rutherford, ao bombardear
finas lâminas de ouro com partículas alfa. Cada
partícula alfa nada mais é do que o núcleo de um
átomo de hélio.
A partir do experimento descrito, julgue os
seguintes itens.
(1) Por terem carga positiva, as partículas alfa
sofrem desvios de trajetória devido à presença dos
núcleos atômicos.
(2) No ponto B da figura, a força entre a partícula e
o núcleo é a menor possível, porque ela é
proporcional à distância que os separa.
(3) Rutherford teria obtido os mesmos resultados
se, em vez de partículas alfa, tivesse usado
nêutrons.
(4) O experimento de Rutherford usando o estanho,
em vez de ouro, seria inconclusivo, em virtude da
enorme variação de cargas entre os diversos
isótopos do elemento estanho.
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(5) A velocidade linear da partícula alfa incidente
não varia.
9. O entendimento da estrutura dos átomos não é
importante apenas para satisfazer à curiosidade
dos cientistas; possibilita a produção de novas
tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos
raios catódicos, feita pelo físico William Crookes,
enquanto estudava as propriedades da eletricidade.
Tal descoberta, além de ter contribuído para um
melhor entendimento a respeito da constituição da
matéria, deu origem aos tubos de imagem dos
televisores e dos monitores dos computadores.
Alguns grandes cientistas que contribuíram para o
entendimento da estrutura do átomo foram: Dalton
(1766-1844), Rutherford (1871-1937), Bohr (18851962) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à
estrutura da matéria, julgue os itens seguintes.
(0) Ao passar entre duas placas eletricamente
carregadas,
uma
positivamente
e
outra
negativamente, as partículas alfa desviam-se para o
lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a
matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado
por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa exatamente o
comportamento do elétron é o modelo de
Rutherford-Bohr.
10. Uma das perguntas que estudantes de Química
do ensino médio fazem com freqüência é: "Qual o
modelo de átomo que devo estudar?" Uma boa
resposta poderia ser. "Depende para que os átomos
modelados vão ser usados depois..." Construímos
modelos na busca de facilitar nossas interações com
os entes modelados. É por meio de modelos, nas
mais diferentes situações, que podemos fazer
inferências e previsões de propriedades.
Prováveis modelos de átomos In: "Química Nova na
Escola", n¡. 3, maio 1996 (com adaptações).
Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos
atômicos.
(1) O modelo atômico que explica a dilatação de
uma barra metálica revela que ela ocorre porque há
aumento do volume dos átomos.
(2) Segundo modelo atômico atualmente aceito, o
número atômico de um elemento químico
representa o número de prótons que seus átomos
possuem.
(3) O fato de os átomos dos elementos químicos de
uma mesma família da tabela periódica
apresentarem propriedades químicas semelhantes
associa-se à similaridade de suas configurações
eletrônicas.
QUÍMICA GERAL I
(4) O modelo atômico de Rutherford descreve o
átomo de forma exata.
(5) A formação das substâncias simples e
compostas pode ser explicada pelo modelo atômico
de Dalton.
11. Há exatos 100 anos, Ernest Rutherford
descobriu que havia 2 tipos de radiação, que
chamou de  e .
Com relação a essas partículas podemos afirmar
que
a) as partículas são constituídas por 2 prótons e 2
nêutrons.
b) as partículas são constituídas por 2 prótons e 2
elétrons.
c) as partículas  são elétrons emitidos pelo núcleo
de um átomo instável.
d) as partículas  são constituídas apenas por 2
prótons.
e) as partículas  são constituídas por 2 elétrons, 2
prótons e 2 nêutrons.
12. De acordo com o modelo atômico atual, os
prótons e nêutrons não são mais considerados
partículas elementares. Eles seriam formados de
três partículas ainda menores, os quarks. Admite-se
a existência de 12 quarks na natureza, mas só dois
tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u),
de carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da
carga do elétron, e o quark down (d), de carga
elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do
elétron. A partir dessas informações, assinale a
alternativa que apresenta corretamente a
composição do próton e do nêutron.
(I) Próton.
(II) Nêutron
a) (I) d, d, d, (II) u, u, u
b) (I) d, d, u, (II) u, u, d
c) (I) d, u, u, (II) u, d, d
d) (I) u, u, u, (II) d, d, d
e) (I) d, d, d, (II) d, d, d
13. Determine qual deve ser a carga elétrica de cada
tipo de quark de maneira que o próton fica com a
carga + 1 e que a carga de nêutron seja 0.
14. Prótons e nêutrons são constituídos de
partículas chamadas quarks: os quarks u e d. O
próton é formado de 2 quarks do tipo u e 1 quark
do tipo d, enquanto o nêutron é formado de 2
quarks do tipo d e 1 do tipo u.
Se a carga elétrica do próton é igual a 1 unidade de
carga e a do nêutron igual a zero, as cargas de u e d
valem, respectivamente:
a) 2/3 e 1/3
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b) -2/3 e 1/3
c) -2/3 e -1/3
d) 2/3 e -1/3
d) um nêutron e uma partícula alfa.
e) um nêutron e uma partícula beta.
15. Marie Curie nasceu em Varsóvia, capital da
Polônia, em 1867, com o nome de Maria
Sklodowska. Em 1891, mudou-se para a França e,
quatro anos depois casou-se com o químico Pierre
Curie. Estimulada pela descoberta dos raios X, feita
por Roentgen, e das radiações do urânio por
Becquerel, Marie Curie iniciou trabalhos de
pesquisa que a levariam a identificar três diferentes
tipos de emissões radiativas, mais tarde chamadas
de alfa, beta e gama. Foi ela também que criou o
termo radiatividade. Recebeu o Prêmio Nobel de
Física em 1906 e em 1911 o Prêmio Nobel de
Química. No final da vida, dedicou-se a
supervisionar o Instituto do Rádio para estudos e
trabalhos com radiatividade, sediado em Paris.
Faleceu em 1934 devido à leucemia, adquirida pela
excessiva exposição à radiatividade.
Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que
apresenta os símbolos das emissões radiativas, por
ela descobertas:
I. A radioatividade foi descoberta por Marie Curie.
II. A perda de uma partícula beta de um átomo de
33As75 forma um átomo de número atômico maior.
III. A emissão de radiação gama a partir do núcleo
de um átomo não altera o número atômico e o
número de massa do átomo.
IV. A desintegração de 88Ra226 a 83Po214 envolve a
perda de 3 partículas alfa e de duas partículas beta.
17. Na equação:
238
92 U +
X
239
239
92 U  93 Np + Z
As partículas “X” e “Z” são, respectivamente:
a) um próton e uma partícula alfa.
b) um próton e uma partícula beta.
c) um próton e um nêutron.
QUÍMICA GERAL I
 218Po
 214Pb
214Pb  214Bi
214Bi  214Pb
214Po  210Pb
222Rn
218Po
Se o radônio sofre desintegração radioativa ao ser
admitido ao pulmão e, considerando as entalpias
acima, indique a quantas partículas α e β o tecido do
pulmão estaria exposto.
a)
b)
c)
d)
e)
α
2
1
3
2
4
β
3
3
2
1
1
19. A análise de uma amostra de um meteorito
indicou que este contém 3 átomos de chumbo
206
para cada átomo de urânio 238
82 Pb
92 U .
16. Considere as seguintes afirmações:
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas II e III.
e) apenas II e IV.
18. A preocupação relativa à presença de radônio
em ambiente doméstico tem crescido desde 1984.
Os produtos da queda radioativa do gás radônio
indicado abaixo têm vida muito curta, alguns de
poucos minutos.
Considerando que nenhum 206
82 Pb estaria presente
na formação do meteorito e que este é formado pelo
decaimento radioativo do 238
92 U , cuja meia-vida é
9
4,5 x 10 anos, marque a alternativa correta para a
idade do meteorito.
a)
b)
c)
d)
e)
4,5 x 109 anos
9,0 x 109 anos
13,5 x 109 anos
18,0 x 109 anos
22,3 x 109 anos
20. Analise os itens a seguir que fornecem
informações a respeito das radiações nucleares.
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas
de elevado poder de penetração.
II - O número atômico de um radionuclídeo que
emite radiações alfa aumenta em duas unidades.
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e
possuem carga elétrica negativa.
IV - O número de massa de um radionuclídeo que
emite radiações beta não se altera.
V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e
número de massa 4.
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Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.
c) I, III e V, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) II, IV e V, apenas.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás
submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser
evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se
reduz a pressão, há surgimento de uma
incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A
figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos
em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas,
analise as seguintes afirmações:
21. Tendo por base o modelo atômico atual, assinale
o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do
núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de
um nível de energia para outro, através do salto
quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente
distribuída em sua estrutura, concentrando-se na
eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental
apresentam igual número de prótons e elétrons.
22. A tabela seguinte apresenta a composição
atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios
catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos
apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por
partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos
por Rutherford para propor a sua teoria atômica,
conhecida como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas
em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
Um pedido de perdão
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
23. As figuras representam alguns experimentos de
raios catódicos realizados no início do século
passado, no estudo da estrutura atômica.
QUÍMICA GERAL I
Amor de minha vida... É com muita alegria e
humildade que te guardo em meu "entrópico" coração,
pois a partir do momento que você entrou nele as
"forças de colisões das partículas internas" de
sentimentos, ficaram inteiramente agitadas.
Você provocou em mim uma "reação
exotérmica" e conseguiu afetar o meu "equilíbrio
químico". Só as suas "propriedades coligativas" são
capazes de afetar a "entalpia" de meus pensamentos. Só
você conhece a minha verdadeira "fórmula molecular".
E com esse seu jeitinho meigo e carinhoso me faz viajar
em "cadeias carbônicas alifáticas e heterogêneas".
Sua aproximação a meu corpo é a "energia de
ativação" necessária para que meu nível de
"serotonina" aumente. Assim as dores de cabeça e o
complexo de rejeição que habitam em mim, tornam-se
"quirais" e desprezados acabando por desaparecer.
Vida minha... Em momento algum eu me
"precipitei" em palavras, porém, os meus gestos e
minha fidelidade tornaram-se cúmplices de uma traição.
A partir desse momento mostrei a “alotopia” de minha
personalidade.
Sei que depois de saber disso seu coração se
partirá como partículase radiação numa "reação
radioativa". Estou muito decepcionado... nunca pensei
que isso fosse acontecer... Espero que as REAÇÕES
QUÍMICAS de seu coração sejam capazes de perdoar um
coração "quimicamente arrependido".
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