Instituto São José Salesiano Resende/RJ

QUÍMICA – 1ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 19 DE MAIO A 23 DE MAIO – 9ª SEMANA
1. Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os
conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo
anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois
ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua
própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO:
a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada.
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia
espontaneamente.
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa
energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz
ou calor).
2.
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da
constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao
redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que
levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada
eletrônica.
3. Se um dado átomo possui 6 elétrons, 6 prótons e 7 nêutrons, é CORRETO afirmar que
a) seu número atômico é 7.
b) há 13 partículas no núcleo.
c) ele está positivamente carregado.
d) seu número de massa é 12.
4. Considere as seguintes situações químicas.
1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a
estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos
eles são constituídos exclusivamente por carbono, mas as diferenças nas suas estruturas propiciam
aplicações tecnológicas diferentes.
2. O urânio encontrado na natureza é uma forma combinada, em que a espécie mais abundante é o
urânio-238, o qual não é adequado para ser usado como combustível nas usinas nucleares. Assim,
para um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, que
consiste em aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto poder de fissão.
As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são, respectivamente, exemplos de
a) alótropos e isótopos.
b) enantiômeros e isóbaros.
c) isômeros e antípodas.
d) isomorfos e alótropos.
e) isótopos e isômeros.
5. A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes
das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns
anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação
mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação
química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
6. No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido por J. J.
Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho
permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos
átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua maior descoberta.
Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório, observou que existem dois tipos distintos de
radiação: uma que é rapidamente absorvida, que denominamos radiação alfa (α ), e uma com maior
poder de penetração, que denominamos radiação beta (β).
Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo do
campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
7. Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado
energético para outro mais interno.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo
e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado
por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis
denominadas átomos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
8. Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas
têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo.
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo,
apresentando propriedades químicas totalmente distintas.
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número
diferente de prótons no seu núcleo.
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam
propriedades químicas semelhantes.
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo
número de nêutrons no seu núcleo.