Química IV vol.4
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Resoluções de Exercícios QUÍMICA IV Capítulo 10 Propriedades dos Compostos Orgânicos. Óleos e Gorduras; Sabões e Detergentes. 01 D As estruturas I e II são biodegradáveis porque suas cadeias são lineares (não ramificadas) e por isso não agridem o ambiente. 02 D Os micro-organismos provocam a decomposição somente dos compostos de cadeias lineares. 01 A Pesticidas organoclorados podem difundir-se nos tecidos lipídicos dos peixes. Conclui-se que estes pesticidas são lipofílicos, ou seja, são atraídos por compostos apolares, logo apresentam baixa polaridade. 02 C Gasolina (apolar) e água (polar) não se misturam devido à diferença de polaridade. A mistura formada teria duas fases e a adulteração seria identificada visualmente. 03 A O polímero é impermeável, ou seja, insolúvel em água. Como a água é polar, o polímero tem que ser apolar, ou em outros termos, hidrofóbico. 01 D A reciclagem é a atitude que resolve esse problema, pois o material não biodegradável não é jogado na natureza. Se queimar, a bola libera gases de efeito estufa (poliéster tem carbono). 01 C Quanto maior a quantidade de grupos OH, mais solúvel será a vitamina, devido à interação com a água e maior a necessidade de suplementação. A estrutura III apresenta esta característica. 01 A O detergente por apresentar uma cadeia carbônica grande apolar conseguiria dissolver o petróleo e depois lavaria com água, pois o detergente é solúvel em água já que ele apresenta uma extremidade polar. Sistemas aquosos não conseguem dissolver o petróleo. Ao queimar o petróleo libera-se CO que é tóxico. O benzeno dissolve o petróleo mas ele é tóxico. 02 C A gordura é apolar e por isso será solúvel em um solvente apolar (semelhante dissolve semelhante). Por isso a escolha correta é querosene que é apolar já que todos os hidrocarbonetos são apolares. O detergente nesse caso não funciona bem, pois ele não é tão apolar quanto a querosene e porque na superfície do granito não há formação de emulsão. 03 B As micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. Concluímos que se trata de um sabão, C17H33COONa. 04 C 03 C O material super-hidrofóbico é apolar e por isso a água é insolúvel nele. Isso faz com que ele proteja o aparelho eletrônico do contato com a água. 04 B A característica presente nas substâncias tóxicas e alergênicas, que inviabiliza sua solubilização no óleo de mamona, é a hidrofilia, ou seja, a capacidade de atrair compostos polares (hidro = água; filia = afinidade). Como o óleo de mamona é predominantemente apolar, os compostos alergênicos polares não se misturam ao óleo. 05 D As propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter lipofílico, ou seja, este composto se acumula no tecido adiposo (predominantemente apolar). 06 E O ácido graxo, em questão, apresenta cadeia apolar e grupo carboxila polar. I. II. III. IV. Polar – solúvel no suco de frutas Apolar – solúvel na margarina Apolar – solúvel na margarina Polar – solúvel no suco de frutas 07 A Quanto maior a cadeia, mais apolar e menos solúvel em água. 08 C 26 Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 Vitamina C – polar e por isso hidrossolúvel Vitamina E – apolar e por isso lipossolúvel QUÍMICA IV 09 B 05 E [A] Incorreta. Sua solubilidade não será ilimitada em água. [B] Correta. Trata-se de um composto aromático, pois possui um anel benzênico em sua estrutura. [C] Incorreta. Para que possua carbono tetraédrico, esse carbono deve apresentar 4 ligações simples, o que não ocorre nessa molécula. [D] Incorreta. Para que haja ligação de hidrogênio, a molécula deve apresentar hidrogênio ligado diretamente a F, O e N, o que não ocorre na molécula de 2-clorobenzilideno malononitrilo. O arranjo apresentado mostra que a parte polar está em contato com o meio aquoso e a parte apolar ligada na camada lipídica. Podemos representar um fosfolipídio da seguinte forma. Os fosfolipídios apresentam uma natureza anfifílica, ou seja, possuem 10 B uma parte hidrofílica (polar) e outra hidrofóbica (apolar). [A] Correta. 06 A [B] Incorreta. A solubilidade dos alcoóis diminui à medida que a cadeia carbônica aumenta. Assim teremos o 1-butanol com 4 carbonos e o etanol com apenas 2 carbonos, portanto mais solúvel. [C] Correta. O álcool por ser um composto polar, possui maior solubilidade na água, que também é polar, ele se liga à gasolina, pela parte hidrofóbica da cadeia, porém, a ligação polar é mais intensa fazendo com que o álcool migre para a água em testes onde se acrescentam água à gasolina. [D] Correta. Nessa molécula existe um grupo OH ligado à carbono saturado, ou seja, que faz apenas ligações simples. Como o consumidor é ativista do Greenpeace, tem preocupação ambiental e, portanto, ele deve comprar o detergente biodegradável que não agride o meio ambiente. 07 C Na formação das micelas em água, o ânion do sabão tem sua porção apolar direcionada para a parte de dentro. Exemplo: 01 D O acidente ambiental ocorreu pelo derramamento de um hidrocarboneto (apolar) ao usar a solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio. 08 C Ocorre a formação de sais de cálcio que são insolúveis em água, por Este agente tensoativo irá solubilizar o hidrocarboneto pelo grupo apolar. isso há um maior consumo do sabão. 09 E 02 A Como o ácido carboxílico formado é pouco eficiente na remoção de sujeiras, o equilíbrio: CH3(CH2)16COO– + H2O Teremos: CH3(CH2)16COOH + OH– deverá ser deslocado para a esquerda, no sentido de ionizar o ácido. Consequentemente, a concentração de ânions hidróxido (OH–) deverá aumentar. Isto significa que os sabões atuam de maneira mais eficiente em pH básico. 03 E Ésteres, na presença de água e em meio básico, podem sofrer hidrólise básica originando como produtos um sal orgânico (sabão) e um álcool. Por isso a água deve ser evitada na transesterificação. 04 A O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são, respectivamente, ácido benzoico e etanol. QUÍMICA IV 10 D Alternativa [A] está correta. São chamados de óleos os lipídios insaturados líquidos. Como todo lipídio, são imiscíveis em água, ou seja, não se misturam com a água. Alternativa [B] está correta. É exatamente o fato de possuir uma parte polar e outra apolar que faz com que o sabão apresente afinidade tanto com as gorduras quanto com a água e, assim formem as micelas que permitem a remoção das gorduras. A gordura é rodeada pela parte apolar do sabão, ficando a parte polar para fora, o que permite a interação com a água. Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 27 01 E A eficiência do uso do vinagre, nesse caso, se explica pela reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que apresenta caráter básico no conceito de Lewis, o que resulta em compostos sem mau odor. Alternativa [C] está correta. O hidróxido de sódio, NaOH, é um composto inorgânico que libera íons hidroxila (OH– ) em meio aquoso, sendo por isso considerado uma base. Alternativa [D] está incorreta, pois a reação de formação do sabão é chamada de saponificação. 02 D Na Química Orgânica, as aminas são substâncias de caráter básico. A única opção que tem amina é a letra D. 03 B Quanto menor o pka maior a acidez. O ácido etanoico é o mais forte e por isso tem o menor pka. O fenol é o segundo mais ácido por isso tem o segundo menor pka e o menos ácido é o etanol, maior valor de pka. 04 D Quanto maior o valor de kb, mais forte é a base. Por isso, a dimetilamina é a base mais forte. Capítulo 11 Acidez e Basicidade de Substâncias Orgânicas, Aminoácidos, Proteínas e Enzimas 05 D Fenol é ácido – pH < 7 Etanol é neutro – pH = 7 Ácido acético é ácido – pH < 7 Metilamina é básica – pH > 7 06 E 01 A [A] Correta. A velocidade da reação enzimática se estabiliza quando todas as moléculas de enzimas estão unidas ao substrato sob o qual atuam. [B] Incorreta. Numa mesma concentração de substrato, a taxa de reação será maior com enzima do que sem a presença dela. As aminas primárias são bases mais fortes do que as aminas aromáticas porque o grupo alquila (amina primária) deixa o grupo NH2 mais rico em elétrons, aumentando a basicidade, já o anel aromático diminui a acidez porque o par de elétrons não ligante do nitrogênio participa da ressonância, diminuindo a basicidade. A amida tem caráter básico ainda menor. 07 E [I] Incorreta. A molécula de aspirina possui cadeia cíclica heterogênea e insaturada. [II] Incorreta. A molécula de ácido salicílico apresenta funções ácido carboxílico e fenol, enquanto a do ácido acetilsalicílico apresenta funções éster e ácido carboxílico. [C] Incorreta. A enzima atua como um catalisador, ou seja, aumenta a velocidade de reação, diminuindo sua energia de ativação. [D] Incorreta. Pela análise do gráfico pode-se observar que com o aumento do substrato aumenta-se a taxa de reação até um determinado limite onde ela se manterá constante. [E] Incorreta. Pela análise do gráfico observa-se que a concentração aumenta a taxa de reação até a taxa máxima. 01 C A trimetilamina é a substância que caracteriza o odor de peixe. Este composto é básico devido à presença da função amina. Para amenizar este odor é necessário utilizar-se um composto ácido. De acordo com a tabela, o suco de limão e o vinagre possuem a maior concentração de cátions H3O+, logo são apropriados para este fim. 28 Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 [III] Correta. A reação ocorre entre ácido salicílico (base de Lewis) que doa par de elétrons e o anidrido acético (ácido de Lewis) que recebe o par de elétrons. [IV] Correta. Todos os átomos de carbono envolvidos em dupla ligação, possuem hibridação sp2, total de 8, somente o carbono do grupo metil (CH3) possui apenas ligações simples, portanto, hibridação do tipo sp3. QUÍMICA IV Neste ponto a concentração de substrato é zero, é impossível a velocidade ser máxima neste caso. 08 B [I] Incorreta. [II] Correta. Base de Lewis são compostos que doam par de elétron, assim o átomo de nitrogênio possui par de elétrons disponível para uma possível ligação, pois possui 5 elétrons na camada de valência e apenas 3 estão envolvidas nas ligações. [III] Correta. Os átomos de carbono que estão presentes em ambos os anéis possuem ligação dupla, possuem assim hibridação sp2. [IV] Incorreta. A fórmula molecular correta da cafeína será: 05 D 09 D [I] Correta. O átomo de nitrogênio pode aceitar próton (Teoria de Brönsted-Lowry) dando origem a uma ligação química. [II] Incorreta. Caso a metilamina pudesse doar o hidrogênio, seria um doador de próton, possuindo um caráter ácido. [III] Correta. O fenol é considerado um ácido fraco devido à ressonância do anel e, na presença de uma base (NaOH) irá perder o átomo de hidrogênio da hidroxila (reação ácido base). 06 A Óleo de soja – Éster de ácido graxo insaturado Amido – Glicose Hemoglobina – Aminoácidos 07 C Como a pesquisa indica que o maior problema na alimentação da população carente é, além da falta de alimentos, a ausência de aminoácidos; há uma carência em proteínas. 10 E O ácido mais forte é: Quanto maior a quantidade de átomos de cloro ligados ao carbono ligado à carboxila, mais os elétrons das ligações covalentes são atraídos na direção deles “enfraquecendo” o átomo de oxigênio da hidroxila que fica “positivado” e, consequentemente, libera o hidrogênio com mais facilidade, ou seja, a força ácida aumenta. 08 C Análise das afirmações. I. Incorreta. O aspartame não é considerado um glicídio CX(H2O)Y. II. Incorreta. As proteínas são formadas a partir de aminoácidos, o que não é o caso dos aspartame. III. Correta. Teremos: 01 C A estrutura primária indica a ordem com que os aminoácidos aparecem na estrutura. 02 D Aminoácidos são os constituintes básicos para a produção de novas proteínas. 03 C Tem-se um aminoácido com os grupos funcionais de ácido carboxílico e amina. 04 B [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] Os inibidores competitivos interferem na velocidade da reação enzimática, mas não impedem a reação. Os inibidores não competitivos alteram a estrutura da enzima e, portanto, reduzem a velocidade da reação enzimática. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Na presença de inibidores é necessária uma quantidade maior de substrato para que uma determinada velocidade seja atingida comparando-se com a curva sem o inibidor e verifica-se isto na curva I. A velocidade máxima da reação é atingida na inibição competitiva e neste caso é necessária uma quantidade muito maior de substrato na reação o que é indicado na curva II. No caso da inibição não competitiva o inibidor se liga fora da enzima, como as enzimas não atuam no substrato, a velocidade máxima da reação não é atingida o que é indicado na curva III. A partir da curva IV, podemos deduzir que sem substrato a velocidade é máxima, o que é impossível. Sem substrato, não existe atuação da enzima. QUÍMICA IV 09 B I. II. III. IV. (F), são misturas de ácidos saturados e insaturados. (V) (V) (F), os óleos citados são sólidos. 10 A [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A conformação final de uma proteína é determinada pela sua estrutura primária, isto é, pela sequência de seus aminoácidos. As estruturas secundária, terciária e quaternária da proteína se formam a partir das interações entre os radicais dos aminoácidos participantes da estrutura primária. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A estrutura espacial das proteínas depende de sua sequência primária. A proteína pode ser desnaturada pelo solvente e a estrutura terciária se desfaz, mas como neste caso o solvente é retirado, não ocorre quebra da sequência de aminoácidos (estrutura primária) e a proteína mantém a forma final. Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 29 Capítulo Química no Cotidiano; Química na Agricultura e na Saúde; Aspectos Científico-Tecnológicos, Socioeconômicos e Ambientais Associados à Obtenção ou Produção de Substâncias Químicas 12 Como podemos observar, na reação I ocorrerá a formação de HC , que é tóxico. Em II, não ocorre a formação de nenhum subproduto. Em III, observamos a formação de água. Ordem da pior para a melhor, de acordo com a Química Verde: I, III e II. 04 E O carvão mineral apresenta o enxofre como impureza e na queima do carvão também queima enxofre que provoca o problema da chuva ácida, ocasionando os problemas ambientais relatados. S + O2 SO2 SO 2 + O2 SO 3 + H2O 01 D SO3 H2SO4 (chuva ácida) [A] Falsa. A reação devidamente balanceada é: 05 B [B] Falsa. O átomo de sódio apresenta número de oxidação fixo = +1. [C] Falsa. O átomo de carbono apresenta número de oxidação +4 em todas as fórmulas em que aparece. [D] Verdadeira. O átomo de oxigênio apresenta números de oxidação –1 no peróxido, – 2 na água e 0 no oxigênio molecular. [E] Falsa. O carbonato de sódio apresenta ligação iônica entre o cátion sódio e entre o ânion carbonato. 02 C O coletor de resíduos orgânicos tem como objetivo recolher restos de comidas que depois podem ser aproveitados para produção de gás natural. 01 A Os principais minérios de ferro são óxidos e sulfetos e esses minérios são reduzidos a ferro metálico na indústria siderúrgica. Reações de redução: * 2 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 4 Fe(s) + 3 CO2(g) * Fe3O4(s) + CO(g) 3 FeO(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 02 C A pilha recarregável, na câmera digital, conseguiu bater por volta de 800 fotos antes da primeira carga. O metano é produzido na decomposição da matéria orgânica e sua queima pode ser representada por: CH4 + 2 O2 O metano (CH4) é o menor alcano (só um carbono) que existe e, atualmente, é um dos mais importantes compostos derivados do petróleo. É um gás incolor e inodoro, um dos principais constituintes do gás natural, o qual vem sendo cada vez mais usado como combustível de automóvel (GNV – Gás Natural de Veículos), substituindo a gasolina e o álcool. Recebe diversos apelidos (nomes comuns): é chamado muitas vezes de “gás dos pântanos” ou “gás do lixo”, já que ele pode ser obtido pela decomposição de matéria orgânica de origem animal ou vegetal em pântanos ou em lixões. O metano também é encontrado no subsolo e em minas terrestres e sai junto com o petróleo, quando este é extraído de suas reservas naturais. 06 D Os ácidos citados no texto que conferem maior acidez às águas das chuvas são os ácidos sulfúrico e nítrico, pois são ácidos fortes. Uma maneira de saber se estes ácidos são fortes é lembrando que: D = quantidade de átomos de oxigênio – quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis. Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: 01 D Com o reflorestamento e o desenvolvimento sustentável, intensifica-se o processo de fotossíntese que absorve CO2 da atmosfera e diminui a acidez dos oceanos. 02 B A incineração do lixo pode gerar uma série de óxidos na atmosfera. O uso de filtros nas chaminés dos incineradores pode reter estes poluentes. Assim: H2SO4 HNO 3 Semifortes ou moderados 1 Fortes 2 ou 3 4 – 2 = 2 (ácido forte) 3 – 1 = 2 (ácido forte) + 2 C16H34 – PO2H M(C16H34 – PO2–) 2(org) + 2 + 2 C12H12 – PO2H M(C12H12 – PO2–) 2(org) + 2 08 C III. 30 0 Onde: M2+ = Cd2+ , Ni2+ ou Co2+ Fracos II. VALOR DE D As moléculas X e Y, considerando suas estruturas, atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H+ pelo cátion do metal. Teremos as seguintes reações. OXIÁCIDOS 07 A 03 B I. CO2 + 2 H2O Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 De acordo com a figura, o raio do Ca2+ (100 pm) é próximo ao do Cd2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. QUÍMICA IV 09 C 10 D A letra da música mostra as diversas fontes de energia usadas pela sociedade moderna. Também enfatiza a necessidade de se encontrarem novas formas. Essa necessidade fica evidenciada no trecho: “Agora eu tô bolando um carro movido a bagulhos Dejetos, restos, detritos, fezes, três vezes estrume Um carro de luxo movido a lixo.” 10 B Das informações do texto, verifica-se que a presença do chumbo eleva a octanagem da gasolina. Como está dito que o chumbo ainda é permitido na gasolina de aviação, deduz-se que esta necessita ter maior octanagem. De acordo com a Tabela Periódica, o número atômico do cádmio é 48, ou seja, apresenta 48 prótons. Sabe-se que o número de massa é a soma da quantidade de prótons e nêutrons. Assim: 112 = n + 48 n = 112 – 48 n = 64 Em que n = nêutrons. Num átomo em estado neutro, o número de cargas negativas (elétrons) deve ser igual ao número de cargas positivas (prótons). Assim, podemos afirmar que o átomo de cádmio apresenta 48 prótons e 48 elétrons. 01 D O aço é uma liga metálica que apresenta na sua composição o metal ferro com o ametal carbono. 01 D 02 B O ferro está saindo do Nox = +3 nos reagentes para Nox = 0 nos produtos, ou seja, está sofrendo redução. O Fe2O3 por isso é agente oxidante. O carbono está saindo do Nox = 0 nos reagentes para Nox = +4 nos produtos, ou seja, está sofrendo oxidação. O C(s) por isso é agente redutor. O oxigênio está saindo do Nox = 0 nos reagentes para o Nox = – 2 nos produtos, ou seja, também está sofrendo redução. O O2 por isso também é agente oxidante. 03 E A adição de cromo e níquel tem a finalidade de dificultar o processo de oxidação (corrosão) no aço, daí o nome aço inoxidável. 04 E O campo magnético não age diretamente sobre os tecidos, o uso dessa tecnologia em relação às terapias convencionais é vantajoso, pois, se os nanoímãs forem ligados a drogas quimioterápicas, permitem que estas sejam fixadas diretamente em um tumor por meio de um campo magnético externo, diminuindo-se a chance de que áreas saudáveis sejam afetadas. 05 E A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata. As tintas e outros produtos químicos são eliminados durante a fusão a 400 oC – 700 oC. A reação global da pilha de combustível é H2(g) + O2(g) H2O( ) 06 A Os metais são muito importantes para o desenvolvimento, mas a humanidade busca por outros materiais que possam vir a substituí-los com menor prejuízo ao ambiente. 07 D A leitura do gráfico nos permite inferir que, de cada 100 unidades de energia empregadas no mundo, cerca de 21 unidades se devem ao gás natural e cerca de 7 unidades se devem à energia nuclear. Para substituir a energia nuclear pela proveniente do gás natural, a contribuição deste último deve sofrer um aumento de 7 unidades. Isso corresponde a um aumento de 33%, como indica o cálculo a seguir: 21 unidades ––––––– 100% 7 unidades ––––––– x x = 33% A floculação envolve duas etapas: I. Adição de óxido de cálcio – CaO CaO(s) + H 2O( ) Ca(OH)2(aq) II. Adição de sulfato de alumínio – A 2(SO4) 3 3 Ca(OH)2(aq) + A 2(SO4)3(aq) 3 CaSO4(aq) + 2 A (OH)3(ppt) O A (OH)3, hidróxido de alumínio, e um precipitado branco gelatinoso e a medida que ele vai decantando vai arrastando outras partículas em suspensão que grudam nele. Parece um floco de neve caindo, por isso o processo é denominado de floculação. 02 B O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde caudados por micro-organismos e essas populações ribeirinhas é a cloração. Nesta etapa de tratamento, substâncias como o hipoclorito de sódio (NaC O) são adicionadas à água para eliminar micro-organismos. 03 C O O2 atmosférico pode ser obtido pela combustão, pela respiração e pela reação de oxidação com metais. 04 B O metano é um poluente e captura de 20 a 30 vezes mais calor do que o dióxido de carbono. 05 A A água que é utilizada paa resfriar os reatores é jogada direamente no mar, aumentando a temperatura e prejudicando a fauna. 06 C No processo de fotossíntese o CO2 é utilizado como reagente (“sequestrado”) e ocorre a formação de matéria orgânica, ou seja, aumenta a quantidade de matéria orgânica no solo. Este processo permite diminuir a quantidade de gás carbônico na atmosfera. 07 E Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina: 08 A I. (V) II. (F). Com a redução do IPI, mais carros são vendidos e mais combustíveis fósseis são queimados, provocando mais chuva ácida. III. (V) IV. (V) 09 C A interação entre a cisplatina e o DNA se dá por ligações de hidrogênio. O isômero cis é eficiente no tratamento de câncer porque forma duas ligações de hidrogênio, enquanto o isômero trans é ineficiente porque só forma uma ligação de hidrogênio. QUÍMICA IV Observação: O sulfeto de sódio (Na2S) pode formar gás sulfídrico (H2S) que é tóxico. 08 B Os óxidos de enxofre formados durante a queima do combustível, por se tratarem de óxidos ácidos, podem se combinar com o vapor de água na atmosfera, formando os ácidos sulfúrico e sulfuroso, responsáveis pela acidez da chuva. Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 31 09 B [A] Incorreta. Os resíduos sólidos mesmo que tratados, não devem ser escoados para rios e mares, pois se trata de uma carga rica em nutrientes e podem desencadear o processo de eutrofização, ou seja, excesso de nutrientes, que eleva a quantidade de algas que ao entrarem em decomposição levam ao aumento do número de micro-organismos e à consequente deterioração da qualidade da água. [B] Correta. A remoção gradual de compostos de chumbo e de outros materiais tóxicos na água encanada das grandes cidades facilita o aproveitamento de dejetos urbanos, líquidos e sólidos para uso como fertilizante e consequente reciclagem do fósforo. [C] Incorreta. Os resíduos urbanos contendo fósforo e nitrogênio, uma vez tratados, devem ser transportados aos aterros sanitários, porém em forma de lodo, para que após sua secagem se transforme em adubo para o solo. [D] Incorreta. Os dejetos de animais, incluindo-se ossos ricos em fósforo e partes não comestíveis de plantas, constituem uma fonte rica de fertilizante, o que justificaria a sua reciclagem. [E] Incorreta. A erosão é uma prática que empobrece o solo, pois os principais nutrientes estão em sua camada superior. Caso ocorra a erosão, o fósforo seria lixiviado e não estaria disponível como um nutriente, para o cultivo agrícola. 10 B Os gases estufa absorvem radiação na faixa do infravermelho, sendo capazes de reter calor na atmosfera terrestre. Alguns dos gases estufa são CO4, CH4, além do vapor de água. 32 Ciências da Natureza e suas Tecnologias QUÍMICA – Volume 04 QUÍMICA IV
