GABARITO − AULA DE VÉSPERA 1ª FASE − UECE QUÍMICA

GABARITO − AULA DE VÉSPERA
1ª FASE − UECE
QUÍMICA
OSG 8276/16
• Ubiratan Cunha
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C
A
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B
C
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B
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A
COMENTÁRIOS:
01. Rutherford imaginou que o átomo seria composto por
um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que
o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes
maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também
acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e
neutralizavam a carga positiva do núcleo.
Considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações
na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
reação química, no caso entre a proteína e o cálcio em
pH neutro.
04. Teremos:
2
16 S : 1s
2s2 2p6 3s2
2
4
3p

3px 3py1 3pz1



↑↓ ↑ ↑
05. A) Incorreta. A teoria da ligação de valência está relacionada à formação de pares de elétrons de valência
compartilhados em orbitais atômicos.
B) Incorreta. O modelo VSEPR ilustra o arranjo espacial
da nuvem eletrônica e da geometria da molécula.
C) Correta. A TOM (Teoria do Orbital Molecular) considera que dois orbitas atômicos, ao se aproximarem,
irão formar um orbital molecular (um ligante e um
antiligante) o que explicaria as propriedades paramagnéticas de alguns compostos, como do O2.
D) Incorreta. O princípio da máxima multiplicidade, estabelece a distribuição dos elétrons em orbitais atômicos, não levando em conta a formação de ligações
químicas.
06. Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação π (pi) na ligação C = C
ou seja, ocorre a hibridização sp2 em cada carbono.
02. A) Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será:
4 Ni
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
O elétron de diferenciação se localiza em 4d3, penúltima camada da distribuição desse elemento (última
camada 5s2).
B) Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu
elétron de diferenciação no subnível d, portanto, trata-se de um elemento de transição.
C) Incorreta. A eletronegatividade (tendência do elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria menor que
a do elemento Vanádio, pois a eletronegatividade
aumenta conforme o raio atômico diminui, sendo assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais externos e, consequentemente, menor a eletronegatividade. Porém,
consultando a tabela de eletronegatividade proposta
por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo valor de
eletronegatividade (1,6)
* Obs.: sem a tabela de eletronegatividade, seria impossível para o aluno chegar a essa conclusão.
D) Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica
desse elemento, ele pertence ao 5ºP, pois apresenta
5 camadas eletrônicas.
03. O fenômeno observado é explicado pela luminescência,
que consiste na emissão de luz de uma substância
quando submetida a um estímulo como a luz ou uma
07. A) Incorreta. O cátodo é formado por um bastão de
grafite.
B) Incorreta. O manganês, presente na pilha, sofre re+4
+3
dução. 2MnO2 → M n2O3
C) Correta. A pilha alcalina produz o íon hidroxila (OH–)
que melhora a condutividade e diminui a resistência
interna da pilha. As pilhas comuns produzem o gás
amônia (NH3) devido ao uso de cloreto de amônio
(NH4C) como eletrólito, que provoca um aumento
na resistência interna da pilha.
D) Incorreta. A pilha de Daniell é formada por Zn e Cu e
a pilha citada no texto é uma pilha seca de Leclanché
formada por Zn e Mn.
08.
Cu2 + + 2e− →
(aq)
2 mols
2 × 96.500 C
Q
Q = 208,5 C
Cu(s)
63,5 g
63,5 g
0,0686 g
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1ª FASE − UECE
Como as células estão ligadas em série, vem:
3+
Au(aq)
−
+ 3e → Au(s)
3 × 96.500 C
208,5 C
197 g
mAu
=
mAu 0,14188 g ≈ 0,140 g
09. A) Incorreta. A reação 1 é de oxidação e ocorre no ânodo da célula.
B) Correta. Na pilha, ocorre uma reação espontânea
que transforma energia química em energia elétrica
oposta à eletrólise.
C) Incorreta. A célula a combustível produz somente
corrente contínua.
D) Incorreta. A célula a combustível é um conversor de
energia química em energia elétrica.
10. Como não podem existir dois elétrons em um mesmo
átomo que apresentem os mesmos estados energéticos,
concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida
como princípio da exclusão de Pauli.
“Não existem dois elétrons num átomo que possuam os
mesmos valores para todos os números quânticos, pelo
menos um deles é diferente”.
O princípio de Pauli está em consonância com a impenetrabilidade.
De acordo com os pré-socráticos a impenetrabilidade
pode ser descrita da seguinte maneira: dois corpos não
podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.
13. Na comparação com as características do ferro, o metal
de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta menor poder de redução, ou seja, de receber elétrons do
ferro.
O metal de sacrifício deve apresentar maior potencial
de oxidação ou menor potencial de redução em relação
ao metal que deve proteger.
14. Os raios gama são ondas eletromagnéticas de alta penetração que acompanham a emissão das partículas alfa e
beta.
15. Essa solubilidade é atribuída às ligações de hidrogênio
formadas entre as moléculas do monoálcool e as da
água.
16. Cr3+ + 3e-  Cr
3F  52 g
3 x 96500 C  52 g
4 x 40 x 60 C  m
m = 1,72 g
11. Rutherford deduziu que para ocorrer um desvio acentuado de uma partícula alfa deveria existir um núcleo
compacto, positivo e com massa elevada no interior do
átomo.
Se o núcleo do átomo fosse constituído por elétrons, as
partículas alfa, que tem massa muito maior, removeriam esse núcleo ao invés de se desviarem.
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por
um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que
o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes
maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também
acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e
neutralizavam a carga positiva do núcleo.
12. J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica,
logo, apresentam o mesmo número de elétrons de valência.
Os elementos J, X e Z apresentam números atômicos
consecutivos, sendo X um gás nobre:
J=
z − 1 (grupo 17 − Halogênio)
X (gás nobre) = z (grupo 18)
Z=
z + 1 (grupo 1 − Metal alcalino)
O composto formado por um metal alcalino (Z) e um halogênio (J) é iônico e sua fórmula pode ser representada
por: [Z+ ][J− ] ou ZJ.
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FAB-Rev.: VM
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