exercícios - Hebert Sato

ÁTOMO
1) Faça um esquema dos tubos de Geissler, Crookes e Goldstein. O que estudou cada um deles e em que
condições?
2) Que nome receberam as partículas negativas descobertas na ampola de Crookes?
3) O que Thomson descobriu sobre os raios negativos? Que nome definitivo receberam? Quem lhes deu esse
nome?
4) Qual foi o modelo atômico idealizado por Thomson?
5) O que Rutherford descobriu, bombardeando lâminas de ouro com partículas ? Faça um esquema da
experiência realizada por ele.
6) Quem descobriu os nêutrons?
7) Por que a experiência de Rutherford provocou a rejeição do modelo de Thomson?
8) Quais as diferenças fundamentais entre o átomo de Rutherford e o de Böhr?
9) Descreva sumariamente as diferenças essenciais entre os modelos atômicos de Dalton, Thomson,
Rutherford e Böhr.
10) Quais foram as conclusões de Rutherford com relação a sua experiência?
11) Como era o modelo atômico de Rutherford?
12) O que levou Rutherford a concluir que o átomo era um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso
e positivo no centro?
13) Por que o modelo de Rutherford tinha uma contradição?
14) Complete as lacunas de acordo com os seguintes itens:
I- Demócrito, Leucipo
II- Dalton
III- Thomson
IV- Rutherford
V- Böhr
( ) O primeiro a provar que o átomo não era divisível.
( ) Autor do modelo segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em determinados níveis de energia
(órbitas).
( ) O autor da primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais (sem base científica).
( ) O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas era constituído por um núcleo muito pequeno, com
carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons.
( ) Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica).
( ) A interpretação das leis das reações químicas constituiu o suporte experimental para criação do seu modelo
atômico.
( ) O estudo dos espectros de emissão dos elementos foi o suporte experimental do seu modelo atômico.
( ) As experiências de descargas elétricas em alto vácuo, em tubos de Crookes, foi suporte do seu modelo
atômico.
( ) O modelo atômico proposto por ele é chamado de pudim de passas.
( ) Complementou o modelo de Rutherford, segundo o qual o átomo pode ser comparado ao sistema
planetário, onde o sol representa o núcleo e os planetas representam os elétrons.
15) Dalton postulou que o átomo era maciço e indestrutível. O que levou Thomson a criar um modelo de átomo
semelhante a um “pudim de passas”, não maciço e divisível?
16) Preencha as lacunas de acordo com o seu descobridor:
(a) Stoney
(b) Thomson
(c) Rutherford
(d) Chadwick
(e) Crookes
(
(
(
(
(
(
(
) Descobriu o próton.
) Descobriu o elétron.
) Descobriu o nêutron.
) Quem propôs o nome elétron.
) Previu a existência do nêutron como partícula do núcleo.
) Quem propôs o nome de nêutron.
) Nome dos tubos usados em descargas elétricas em alto vácuo.
17) Do que são constituídos os raios catódicos e que propriedades apresentam?
18) Responda:
_ de que maneira ficou demonstrado que os raios catódicos tinham carga elétrica negativa?
_ quais as diferenças existentes entre o modelo atômico de Thomson e o de Dalton?
19) Por que a experiência de Rutherford destruiu a idéia lançada por Thomson no seu modelo “pudim de
ameixas”?
20) Como Rutherford explicava os desvios nas trajetória das partículas alfa?
21) Destaque os principais postulados da teoria atômica de Böhr.
22) O que ocorre a um elétron após ter recebido uma quantidade adicional de energia?
23) Quais as falhas existentes no modelo atômico de Böhr?
24) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo .
d) ao núcleo do átomo.
b) à quantizacão de energia .
e) n. d. a .
c) à teoria da relatividade.
25) Quando composto de sódio são volatilizados na chama de um bico de Bunsen, nota-se uma cor amarela
característica. O fenômeno observado é devido à:
a) baixa energia de ionização dos átomos de sódio.
b) grande tendência de o sódio se ionizar.
c) energia absorvida pelos átomos mais internos.
d) pequena estabilidade dos átomos neutros de sódio.
e) volta de elétrons a níveis menos energéticos.
26) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons, de massa e atômico dos seguintes átomos (ou íons):
a) 17Cl35
b) [8O16]2c) [26Fe56]2+
d) 29Cu64
e) 11Na23
f) [13Al27]3+
27) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa.
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem
densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
28) Dois átomos A e B são isóbaros. Sabendo que o número atômico de A é 64 e o número de massa de B é
154, calcule o número de nêutrons de A.
29) São dados três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; B e C são isóbaros e A e B são isótonos.
Determine o número de prótons do átomo B, sabendo que A tem 20 prótons e número de massa 41, e que C
tem 22 nêutrons.
30) Com base nos dados referentes aos átomos A, B e C apresentados na tabela a seguir, determine os números
atômicos e os números de massa desses átomos e verifique quais são isótopos.
Átomo
A
B
C
Z
3x - 1
x-2
2x + 4
A
5x + 4
2x - 3
6x
nêutrons
15
4
16
31) Um determinado átomo apresenta número atômico (x + 1) e número de massa (3x). Descubra o valor de Z
e A, sabendo que esse átomo possui 5 nêutrons.
32) Descubra o número de prótons e o de nêutrons de um átomo que apresenta número atômico (3x + 5),
número de massa (8x) e número de nêutrons (6x - 30).
33) Considere o átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x - 5). Este átomo é isótono do átomo B,
que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Determine os números de massa de A e B.
34) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem números atômico 70 e número de massa 160. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons
do átomo B é:
35) Três átomos: A, B e C, apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabendo que
B tem 27 nêutrons e C tem 29 prótons, determine os números de massa desses átomos de modo que A seja
isótopo de B e isótono de C.
36) Com relação aos átomos A, B e C, sabemos que: A e B são isótopos; A e C são isótonos; B e C são
isóbaros; a soma dos números de prótons de A, B e C é 79; a soma dos números de nêutrons de A, B e C é 88;
o número de massa de A é 55. Calcule os números atômicos e os números de massas desses átomos.