Química iii

Química III
AULAS 21 E 22:
REAÇÕES INORGÂNICAS I
Anual
VOLUME 5
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01.
I. Correta. O ânion Br– (base conjugada do HBr) é mais estável que o ânion F– (base conjugada do HF). Isso ocorre devido ao maior
raio atômico do Br–, que implica em maior dispersão da carga negativa (repulsões mais fracas na camada de valência).
II. Correta. A reação química é: SO3 + H2O → H2SO4.
III.Correta. A reação química é: 2HC(aq) + Na2O(s) → 2NaC(aq) + H2O()
IV.Correta. As reações químicas são:
3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O()
3Hg(s) + 8HNO3(aq) → 3Hg(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O()
Resposta: E
02.
A)Reação de síntese ou adição, pois forma um só produto.
B) Reação de análise ou decomposição, pois há um só reagente.
C)Reação de deslocamento ou simples troca ou substituição simples.
D)Reação de dupla troca ou dupla substituição.
Resposta: B
03.
I. Síntese ou adição – origina um único produto.
II. Análise ou decomposição – há um só reagente.
III.Deslocamento ou simples troca envolvendo metais.
IV.Dupla troca seguida de decomposição do H2CO3 formando H2O e CO2.
Resposta: D
04. Não há desprendimento de gás, portanto, a reação não produz H2. A chapinha de cobre perde espessura, portanto, o cobre se dissolve,
passando para a forma de Cu2+(aq), que tem cor azul e vai mudando aos poucos a cor original da solução. A chapinha conserva sua cor
característica, portanto, não se forma depósito de ferro metálico na sua superfície, o que significa que o Fe3+(aq) se converte em Fe2+(aq).
Assim, temos:
Cu(s) + 2Fe3+(aq) → Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq)
Resposta: C
05. O único material adequado é o poliéster (um polímero plástico), pois não reage com bases. Nos outros casos, temos:
A)SiO2(s) + 2NaOH(aq) → Na2SiO3(aq) + H2O()
B)2A(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O() → 2NaAO2(aq) + 3H2(g)
C)Zn(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2(g)
D)2Fe(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O() → 2NaFeO2(aq) + 3H2(g)
Resposta: E
06.
I. 2Li + 1/2O2 → Li2O (síntese)
→ H2O + 1/2O2 (análise)
II.H2O2 
∆
III.Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O (dupla troca)
IV.2A + Fe2O3 → A2O3 + 2Fe (deslocamento)
Resposta: B
07.
I. É uma reação de análise ou decomposição.
II. Trata-se de uma reação de dupla troca ou dupla substituição, também chamada de metátese.
III.É uma reação de deslocamento, substituição simples ou simples troca.
IV.É uma síntese ou adição.
V. Reação de oxirredução.
Resposta: C
OSG.: 100973/15
Resolução – Química III
08.
I. Trata-se de uma reação de dupla troca ou dupla substituição, também chamada de metátese.
II. É uma reação de análise ou decomposição.
III.É uma reação de deslocamento, substituição simples ou simples troca.
IV.É uma síntese ou adição.
Resposta: C
09.
I. É uma reação de análise ou decomposição.
II. É uma síntese ou adição, mas também uma reação de neutralização ácido-base.
III.É uma reação de deslocamento, substituição simples ou simples troca e, como tal, é reação de oxirredução.
IV.Trata-se de uma reação de oxirredução.
Resposta: A
10. Trata-se de uma reação de dupla troca ou dupla substituição, também chamada de metátese.
Resposta: B
11. Uma reação de deslocamento envolvendo metais ocorre espontaneamente quando o metal livre que reage é mais reativo que o elemento
metálico contido no outro reagente, o qual é uma substância composta. Alumínio é mais reativo que cobre. Quanto à reatividade dos
outros metais presentes, temos: Ag < Fe, Cu < Na, Ag < Cu e Pb < Zn.
Resposta: A
12.
I. É uma reação de análise ou decomposição.
II. É uma síntese ou adição.
III.Trata-se de uma reação de dupla troca ou dupla substituição, também chamada de metátese.
IV.É uma reação de deslocamento, substituição simples ou simples troca.
Resposta: A
13. O ferro que constitui a palha de aço reage com o oxigênio no tubo: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s). Como o produto é sólido e há consumo
de gás, a pressão interna diminui, fazendo a água ascender no tubo.
Resposta: D
14. Podemos obter as equações globais balanceadas dos três processos:
I. Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
II. 2 Cu + O2 → 2 CuO
2 CuO + 4 HNO3 → 2 Cu(NO3)2 + 2 H2O
⇒ Equação global: 2 Cu + O2 + 4 HNO3 → 2 Cu(NO3)2 + 2 H2O
III.3 Cu + 8 HNO3 + O2 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2 NO + O2 → 2 NO2
⇒ Equação global: 3 Cu + 2 O2 + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 4 H2O
Os métodos que produzem NO2 são os mais poluentes. Assim, o método II é o menos poluente. O método III é menos poluente que
o método I, visto que a quantidade de NO2 produzido por cada mol de cobre é menor que no método I (2:3 no método III e 2:1 no
método I).
Resposta: E
15. A reação consiste num deslocamento de hidrogênio: Zn + 2 HC → ZnC2 + H2. O hidrogênio é um gás inflamável (sofre combustão):
2 H2 + O2 → 2 H2O.
Resposta: C
16. O cloro é mais reativo que o iodo, podendo deslocá-lo de iodetos em solução aquosa:
C2(g) + 2 NaI(aq) → 2 NaC(aq) + I2(g)
Resposta: E
OSG.: 100973/15
Resolução – Química III
17.
A)Incorreta. A pressão do gás em B é menor que a pressão atmosférica, devido à coluna de líquido dentro do tubo.
B) Correta. A reação é: Zn(s) + 2 HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g). Há variação de número de oxidação do zinco e do hidrogênio.
C)Correta. Vide reação acima.
D)Correta. A superfície livre da água sofre evaporação.
E) Correta. O gás ocupa a parte superior do tubo, deslocando um volume de água.
Resposta: A
18. Não ocorre reação, pois o zinco possui maior reatividade química (maior potencial de oxidação, menor poder redutor – menor capacidade
para sofrer redução) que o ferro e o chumbo.
Resposta: A
19.
A)Correta. A prata (Ag+) sofre redução nessa reação química, portanto, possui maior potencial de redução que o Zn2+.
B) Incorreta. O zinco perde elétrons para a prata.
C)Incorreta. O Zn é o agente redutor e Ag+ é o agente oxidante.
D)Incorreta. O Zn provoca a redução do Ag+, portanto é mais fortemente redutor.
E) Incorreta. O processo é espontâneo, portanto, não se trata de eletrólise.
Resposta: A
20. As reações químicas são:
CuSO4(aq) + Mg(s) → MgSO4(aq) + Cu(s) ⇒ magnésio é mais reativo que cobre.
CuSO4(aq) + Pb(s) → PbSO4(s) + Cu(s) ⇒ chumbo é mais reativo que cobre.
Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) ⇒ magnésio é mais reativo que chumbo.
Resposta: A
EMQ – Rev.: JA
10097315_pro_Aulas 21 e 22 - Reações Inorgânicas I
OSG.: 100973/15