O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 1. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado: a) nítrico b) sulfúrico c) clorídrico d) fluorídrico 2. O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que: a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. 19 F. b) o íon F tem 8 elétrons. c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. d) no gás flúor, F2 , se tem uma ligação covalente polar. e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. 3. Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir. Metal Coloração obtida bário cálcio cobre estrôncio ou lítio ferro sódio verde laranja azul vermelha dourada amarela titânio, alumínio ou magnésio prateada Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu número de oxidação quando na forma de cátion. 4. Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C4H8O2 . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua. Para representarem corretamente o modelo da molécula do C4H8O2 , as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam. Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram: I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes; II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno; III. a massa total das bolas pequenas correspondia a 1 4 da massa total das bolas de tamanho médio. Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente: a) F, V, V. b) F, F, V. c) V, V, F. d) V, F, F. e) V, F, V. 5. Sobre a afinidade eletrônica, é INCORRETO afirmar: a) Os metais são os elementos químicos que apresentam as menores afinidades eletrônicas. b) Os ametais são os elementos químicos que apresentam as maiores afinidades eletrônicas. c) Ela aumenta de baixo para cima na tabela periódica. d) Ela aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica. 6. Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção os itens a seguir. I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de ionização. II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica. IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química. São afirmativas CORRETAS: a) I, III e IV b) II, III e IV c) II e IV, apenas d) III e IV, apenas 7. O cálcio e o bário são elementos que pertencem à família 2A (Grupo 2) da tabela periódica. Mesmo sendo da mesma família, seus compostos possuem algumas aplicações distintas, por exemplo: o carbonato de cálcio é encontrado nos tecidos ósseos, enquanto o carbonato de bário pode ser empregado nas armadilhas de ratos ou na construção civil. a) Explique por que o raio atômico do elemento cálcio é menor do que o raio atômico do elemento bário. b) O elemento bário pode ser encontrado na forma do íon Ba2 . Determine quantos prótons e quantos elétrons o íon Ba2 possui. c) Entre os íons Ca2 , C e Se2 , indique o(s) íon(s) isoeletrônico(s). d) O cloreto de bário (BaC 2 ), outro exemplo de composto de bário, pode ser obtido pela seguinte equação química não balanceada: BaO(s) HC(aq) BaC 2 (s) H2 O(). Calcule a massa de cloreto de bário obtida quando 0,100mol de óxido de bário sólido reage com 0,100L de uma solução aquosa de HC (concentração de HC 1,00 mol L1 ). 8. A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio. b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H . c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos. d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor. 9. Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e IV b) I e II c) II e III d) III e IV 10. O gráfico a seguir apresenta uma relação entre as temperaturas de ebulição dos hidretos dos quatro primeiros elementos das colunas 4A, 5A, 6A e 7A e seus respectivos períodos na tabela periódica. Ao analisar esse gráfico, um estudante fez as seguintes afirmações: I. A temperatura de ebulição para os hidretos de elementos situados em um mesmo período cresce com o número atômico. II. Um dos fatores responsáveis pela diferença observada entre as temperaturas de ebulição das moléculas é a massa molar. III. A maior eletronegatividade dos elementos O, F e N está relacionada com os maiores valores das temperaturas de ebulição da água, do ácido fluorídrico e da amônia. IV. Os hidretos dos calcogênios têm temperaturas de ebulição menores que os hidretos dos halogênios correspondentes nos períodos. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 11. Considerando-se as propriedades periódicas dos elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é INCORRETO afirmar que a) o raio atômico do cloro é maior que o do sódio. b) o número de níveis do cloro é menor que os do bromo. c) a eletronegatividade do potássio é menor que a do bromo. d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 12. Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente: a) IIB e 3° b) IIIA e 4º c) IVA e 3º d) IVB e 5º e) VA e 4º TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. (http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 13. Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente, a) 46 elétrons e 54 elétrons. b) 48 elétrons e 53 prótons. c) 46 prótons e 54 elétrons. d) 47 elétrons e 53 elétrons. e) 47 prótons e 52 elétrons. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto e observe a imagem para responder a(s) questão(ões). Noventa e sete artistas uniram-se para produzir 118 imagens, referentes aos elementos químicos da Tabela Periódica, por xilogravura, linoleogravura, monotipia, gravura, litografia, serigrafia, ou qualquer combinação. O resultado final é uma Tabela Periódica destinada a promover a Ciência e as Artes. Ellen Brooks criou uma imagem para representar um desses elementos. Ela reproduziu a imagem de uma lata de refrigerante, acreditando que, facilmente, esse elemento seria reconhecido. O padrão do fundo são os modelos de Bohr, representando a distribuição eletrônica desse elemento, cujo símbolo também está presente na imagem. Esse elemento é extraído da bauxita e é notável por sua leveza e capacidade de resistir à corrosão. Tem boa condutividade elétrica e térmica, grande reflexibilidade e resistência à oxidação. É usado em muitas indústrias para fabricar uma grande variedade de produtos, como estruturas e ligas na indústria aeroespacial, no transporte e construção. É muito importante para a economia mundial. (http://www.periodictableprints.com/table/ Acesso em: 04.09.2014. Adaptado. Original colorido.) 14. A imagem produzida pela artista Ellen Brooks representa o elemento químico a) antimônio. b) arsênio. c) ástato. d) argônio. e) alumínio. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder a(s) questão(ões). Mendeleev (1834-1907), sob a influência da sua segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção da Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia uma veia artística dentro dele. Certa vez, disse: “Conceber, compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas mais elevadas de beleza e verdade”. Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico 101(Z 101) da Tabela Periódica recebeu o nome Mendelévio em sua homenagem. (http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014. Adaptado) 15. De acordo com o texto, é correto afirmar que Mendeleev foi a) opositor à construção da Tabela Periódica. b) introduzido ao mundo das artes pela primeira esposa. c) quem descobriu o elemento químico de número atômico 101. d) merecidamente reconhecido, graças à sua audácia e ideias ousadas. e) o nome dado a um composto químico para homenagear esse grande cientista. 16. Na tabela a seguir, estão representadas as energias de ionização de dois elementos X e Y pertencentes ao segundo período do quadro periódico. Elementos X Y Energias de ionização (eV) 1ª 2ª 3ª 5,4 75,6 122,4 13,6 35,2 54,9 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 77,4 113,9 138,1 739,1 871,1 A ligação entre X e Y forma uma substância _____________ de fórmula __________ e ________________________________________. Os termos que completam, corretamente, as lacunas são a) iônica, X2Y e elevada temperatura de fusão. b) simples, X2Y e insolúvel em solventes orgânicos. c) metálica, XY2 e alta capacidade de conduzir calor. d) molecular, XY2 e capaz de realizar ligações de hidrogênio. e) composta, X2Y2 e condutora de eletricidade em solução aquosa. 17. Lâmpadas incandescentes, como as de 60W, têm uma data-limite no Brasil para fabricação e importação. Para sua substituição são recomendadas as lâmpadas fluorescentes, mais econômicas, embora as incandescentes reproduzam mais fielmente a luz natural, produzida no Sol e filtrada pela atmosfera terrestre. A lâmpada incandescente tem em seu interior um filamento de tungstênio (W). A lâmpada fluorescente mais comum contém mercúrio (Hg), de massa molar 200 g/mol, que é uma substância tóxica, cujo limite máximo de seu vapor, estabelecido pela Organização Mundial da 3 Saúde (OMS), é 0,04 mg por m de ar no ambiente de trabalho. (www.brasil.gov.br.Adaptado.) a) Com base nas posições dos metais W e Hg na Classificação Periódica dos Elementos Químicos, qual deles apresenta maior ponto de fusão e maior massa específica (densidade absoluta)? Justifique sua resposta. b) Em um galpão isolado e totalmente vazio, foi quebrada uma lâmpada fluorescente contendo 1,0 104 mol de Hg. Sabendo-se que todo o Hg vaporizou-se, distribuindo-se uniformemente pelo ar ambiente e atingindo o limite máximo estabelecido pela OMS, calcule o volume ocupado pelo ar no interior do galpão. 18. Na fórmula genérica A3X2 que representa uma substância, o elemento A possui o segundo maior raio atômico de sua coluna. Essa característica pode ser verificada na substância representada pela fórmula a) Be3N2 . b) Ba3N2 . c) A 3S2 . d) Ti3S2 . 19. Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 20. A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos. Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental. Elemento químico Configuração no último nível I. Bromo II. Estanho III. Polônio IV. Rádio X. s2 Y. s2p 4 Z. s2p2 Estão corretas as associações: a) I – X, II – Y e III – Z b) I – X, II – Z e III – Y c) I – Z, II – X e IV – Y d) II – Z, III – Y e IV – X e) II – Y, III – Z e IV – X 21. Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível. Portanto esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no ______________ período. Os termos que completam, corretamente, as lacunas são a) halogênios e sexto. b) nitrogênio e quinto. c) carbono e segundo. d) calcogênios e sétimo. 22. O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc 23. A apresentação dos elementos na tabela periódica moderna é feita de forma que a principal característica de cada um determine sua posição relativa aos demais elementos. Quanto à ordenação dos elementos na tabela e ao significado da característica que determina sua posição, é correto afirmar que a organização se dá em ordem: a) crescente de massa atômica, pois o aumento de prótons determina o aumento também da quantidade de nêutrons. b) crescente de carga nuclear, pois não há átomos de elementos diferentes com o mesmo número de prótons. c) decrescente de estabilidade dos elementos, pois quanto mais para baixo na tabela, maior a quantidade de elementos artificiais, d) decrescente de tempo de identificação dos elementos, pois, na parte inferior da tabela, estão os elementos de descoberta mais recente. e) aleatória de massa atômica, uma vez que diferentes átomos de um mesmo elemento podem apresentar diferentes cargas nucleares. 2 1 24. O elemento químico A apresenta os subníveis mais energéticos iguais a 4s 3d . O cátion 3+ A é isoeletrônico do elemento químico B. Com relação a esse texto, pode-se afirmar que: a) o elemento químico A apresenta menor eletronegatividade que o elemento químico rubídio (Rb). b) o elemento químico A apresenta menor raio atômico que o elemento químico selênio (Se). c) o elemento químico B pertence à família dos gases nobres, sendo B = Kr (criptônio). d) o elemento químico A apresenta maior energia de ionização que o elemento químico potássio (K). 25. No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios. Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como a) silício. b) cromo. c) telúrio. d) magnésio. 26. Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S. b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex. c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S. 27. Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. 2 5 X: 2s ; 2p Y: 6s 1 2 5 Z: 4s ; 4p A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X, Y e Z são elementos de transição. 28. Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes. Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo. Números atômicos consecutivos Pt, Au, Hg Reatividades semelhantes H2, He, Li Mesmo estado físico à temperatura ambiente C 2 , Br2, I2 O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr c) C, Br,I Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr C 2 , Br2, I2 e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr a) b) 29. De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos: a) O elemento químico representado por II é um gás nobre. b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36. c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133. d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente. e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso. 30. Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Na K C Br l S X Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po 31. As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir: 2 A: 1s 2 2 6 2 B: 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 3 C: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 2 6 D: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família. b) o raio atômico de B é maior que o de C. c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. 2 2 6 2 6 2 4 d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 32. Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons K , A3 , Na e Mg2 , respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que: a) A3 possui raio atômico maior do que Mg . + b) Na tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio. 2+ c) A3 , Na e Mg são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons. + d) K possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera. + 2+ e) K e Mg são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons. + 2+ 33. A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede. a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos. b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor. c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro. 34. Leia o texto abaixo. O programa Globo Ciência que foi ao ar no dia 24 de março de 2012 prestou uma homenagem ao químico Dmitri Mendeleev, um dos pais da tabela periódica. O repórter do programa entrevistou o Professor Ângelo da Cunha Pinto, do Instituto de Química da UFRJ, e lhe fez a seguinte pergunta: “Professor, o que mudou desde a época de Mendeleev? Os elementos químicos hoje são utilizados em maior quantidade, em maior frequência?”. E o Professor respondeu: “Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milhares de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias e esses elementos estão presentes nessas novas substâncias que são produzidas a cada dia”. Em relação ao texto, é CORRETO afirmar que a) o professor quis dizer que o número de substâncias conhecidas aumentou devido à descoberta de novos elementos químicos. b) um grande número de substâncias foi descoberto com o tempo em comparação com os elementos químicos. c) se os elementos químicos constituem as substâncias, então quanto mais substâncias existirem, novos elementos deverão constituí-las. d) Mendeleev descobriu todos os elementos químicos e organizou-os de acordo com suas propriedades na tabela periódica. 35. Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 36. De acordo com a classificação periódica dos elementos químicos, considere as afirmações a seguir: I. Os elementos zinco e bromo apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e não são metais. II. O hélio e o cátion Be2 apresentam dois elétrons na camada de valência. III. O nitrogênio e o fósforo pertencem ao mesmo período, apresentando propriedades químicas semelhantes. IV. O ânion iodeto (I ) satisfaz a regra do octeto. V. A reação de complexação do iodo I2(s) I I3(aq) é uma reação de análise. Estão erradas as afirmações: a) I, III e V. b) II, III e V. c) I, II e IV. d) II, III e V. 37. Considere o elemento Gálio e as seguintes afirmativas: I. A camada de valência desse elemento contém 1 elétron. II. A camada N possui 3 elétrons desemparelhados. III. O subnível “p” da camada mais externa está parcialmente preenchido. IV. As camadas K, L e M estão completas com o número máximo de elétrons. V. Quando o elemento Gálio forma uma ligação química, doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação +3 e passa a possuir número atômico igual a 28. Quanto às afirmações acima: a) apenas I está correta. b) apenas I, III, IV e V estão corretas. c) apenas II e III estão corretas. d) apenas I, III e IV estão corretas. e) apenas III e IV estão corretas. 38. A força atrativa entre as partículas em um sólido iônico depende da carga dos íons e da distância entre eles. Quanto maior a carga dos íons e quanto menor seus tamanhos, maior a força atrativa. Comparando-se os compostos CaBr2 , CaI2 , CaF2 e CaC 2 , de acordo com as informações dadas, aquele que apresenta o maior ponto de fusão é o a) CaI2 . b) CaC 2 . c) CaBr2 . d) CaF2 . 39. Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de H2O e H2S . c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a geometria dessa molécula. d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O e H2S ? 40. Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,013818860-EI238,00.html (Texto adaptado) Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. ( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. ( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. ( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) Gabarito: Resposta da questão 1: [C] 2 H C HC H O ânion cloreto ácido clorídrico Resposta da questão 2: [E] [A] Incorreta. 19 9F : n 19 9 10 nêutrons [B] Incorreta. O íon 19 9F ganhou um elétron, ficando com 10e . [C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica. [D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais. [E] Correta. Na ligação entre o H F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo. Resposta da questão 3: O metal alcalino terroso responsável pela cor prateada é o magnésio. Fórmula mínima do cloreto formado pelo magnésio: MgC 2 . Coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico, ou seja, pelo lítio (segundo período da tabela periódica): vermelha. Número de oxidação do lítio na forma de cátion (grupo 1): +1. Resposta da questão 4: [A] Análise das conclusões: [I] Falsa. As bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as médias, pois o raio atômico do oxigênio (maior carga nuclear; Z = 8) é menor do que o do carbono (menor carga nuclear; Z = 6). [II] Verdadeira. A massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno. Mátomos de carbono 4 12 u 48 u (bolas grandes) Mátomos de hidrogênio 8 1 u 8 u (bolas pequenas) 6 8 48 [III] Verdadeira. A massa total das bolas pequenas correspondia a 1 4 da massa total das bolas de tamanho médio. Mátomos de hidrogênio 8 1 u 8 u (bolas pequenas) Mátomos de oxigênio 2 16 u 32 u (bolas médias) 32 1 8 4 Resposta da questão 5: [D] A quantidade de energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso e no estado fundamental recebe um elétron é denominada afinidade eletrônica ou eletroafinidade. As afinidades eletrônicas são muito difíceis de serem medidas e existem muitos elementos químicos que ainda não se conhece os valores exatos da afinidade eletrônica. Muitos valores são calculados teoricamente. Genericamente, a afinidade eletrônica num mesmo período, aumenta da esquerda para a direita. Resposta da questão 6: [D] Análise das afirmativas: [I] Incorreta. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam menor energia de ionização (localizados mais à esquerda na tabela periódica; apresentam maior raio num mesmo período). [II] Incorreta. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera. Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear: Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis devemos comparar o número de prótons. Quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre os seus elétrons consequentemente o raio atômico diminui. [III] Correta. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica (comparativamente às outras famílias). [IV] Correta. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química covalente. Resposta da questão 7: a) O elemento cálcio apresenta raio menor do que o elemento bário, pois o cálcio está localizado na quarta linha da tabela periódica (quatro camadas) e o bário está localizado na sexta linha da tabela periódica (seis camadas). Pode-se fazer a mesma observação lembrando-se que o cálcio está localizado acima do bário na família 2 A. b) Teremos: 56 Ba : 56 prótons e 56 elétrons (átomo) 56 Ba 2 : 56 prótons e 54 elétrons (cátion; dois elétrons a menos) c) Teremos: 2 2 6 2 6 2 20 Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (18 elétrons) 20 Ca 2 2 6 2 6 2 10 4p4 34 Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 34 Se 2 2 6 2 5 17 C : 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 (18 elétrons) 17 C : 1s 2s 2p 3s 3p 2 Isoeletrônicos : Ca (36 elétrons) e C . d) Teremos: BaC 2 208 [HC] 1,00 mol / L Vsolução HC 0,100 L nHC [HC] V nHC 1,00 0,100 0,100 mol 0,1 mol 2HC(aq) BaC 2 (s) H2O( ) 1 mol 2 mol 208 g 0,1 mol 0,1 mol mBaC 2 BaO(s) excesso 0,1 208 10,4 g 2 mBaC 2 10,4 g mBaC 2 Resposta da questão 8: [D] O hidrogênio (H) inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica (1s1), porém, com tendência de fazer ligações covalentes como o flúor. Resposta da questão 9: [A] 1s2 2s2 2p6 2 3s 3p1 Terceiro período da tabela periódica 3 elétrons na camada de valência 13 elétrons no total 13 prótons; Z 13. Trata-se do metal alumínio (A ). Resposta da questão 10: [C] [I] Incorreta. Há uma queda acentuada do primeiro para o segundo elemento do período, assim, ao se aumentar o número atômico, a temperatura cai para os 2 primeiros elementos do período. Somente para a família 4A é observado esse fenômeno; [II] Correta. Quanto maior a massa molar maior a temperatura de ebulição, à exceção dos primeiros elementos de cada período, devido a sua maior eletronegatividade; [III] Correta. A maior eletronegatividade desses elementos faz com que seu ponto de ebulição seja maior em relação aos demais elementos do mesmo período; [IV] Incorreta. De acordo o gráfico a temperatura de ebulição dos hidretos de calcogênios (H2O, H2S, H2Se, H2Te) é maior que dos halogênios (H2F, H2 C , H2Br, H2 I). Resposta da questão 11: [A] [A] Incorreta. O raio do sódio é maior que do átomo de cloro, pois possui menor número atômico, ou seja, menos prótons em seu núcleo, atraindo menos os elétrons. [B] Correta. O cloro possui 3 níveis de energia e o bromo 4. [C] Correta. A eletronegatividade, ou seja, a tendência dos átomos em atrair elétrons, aumenta à medida que os átomos se aproximam de 8 elétrons, assim o bromo com 7 elétrons na camada de valência, possui uma tendência muito maior de atrair elétrons que o potássio que possui apenas um elétron em sua C.V. [D] Correta. A energia de ionização é a energia gasta para ionizar um átomo que esteja no estado gasoso, assim quanto maior o átomo, mais os elétrons estarão distantes do núcleo e, portanto, mais fáceis de serem arrancados, como o potássio é maior que o sódio (possui uma camada a mais) sua energia de ionização será menor que a do sódio. Resposta da questão 12: [E] A distribuição eletrônica do elemento será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 . Portanto, 4° P da família VA. Resposta da questão 13: [A] 2 2 6 2 6 2 10 4p6 5s1 4d10 47 Ag : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 4p6 4d10 46 elétrons 47 Ag : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 4p6 5s2 4d10 5p5 53 I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 4p6 5s2 4d10 5p6 54 elétrons 53I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Resposta da questão 14: [E] A imagem produzida pela artista Ellen Brooks representa o elemento químico alumínio (A ). Resposta da questão 15: [D] Mendeleev foi merecidamente reconhecido, graças à sua audácia e ideias ousadas. Entre 1869 e 1871 Mendeleev revisou e aprimorou sua tabela com os elementos químicos ainda não conhecidos, ou seja, ele previu a existência de elementos como o gálio e germânio e, além disso, estimou suas propriedades químicas. Resposta da questão 16: [A] a [A] Correta. Os metais perdem elétron, com isso sua 1 energia de ionização é baixa, os a ametais que irão ganhar elétrons para se estabilizar possuem a 1 energia de ionização alta quando comparada aos metais. [B] Incorreta. A substância formada é composta por 2 átomos distintos. [C] Incorreta. A ligação formada é iônica, formada entre um metal e um ametal. [D] Incorreta. Como a ligação é formada por metal + ametal ela ocorre com transferência de elétrons, o que caracteriza a ligação iônica. [E] Incorreta. A fórmula correta é X2Y. Resposta da questão 17: a) O tungstênio (W) apresenta o maior ponto de fusão e densidade, pois de acordo com as propriedades periódicas a elevação ocorre da seguinte maneira: A densidade aumenta no sentido do elemento químico ósmio: De maneira imprecisa podemos generalizar que os pontos de fusão e de ebulição aumentam no sentido das flechas: b) Teremos: 1 mol Hg 1,0 104 mol Hg 200 g mHg mHg 200 10 4 g 20 mg Para atingir o limite máximo, vem: 0,04 mg Hg 20 mg Hg 1 m3 de ar V V 500 m3 Resposta da questão 18: [B] Ao separarmos essa substância em íons, teremos: X2 Y 3 , assim cada átomo Y, recebe 3e o que não seria, por exemplo, o caso do S, que necessita receber apenas 2e , por pertencer ao grupo 16. O raio atômico cresce de cima para baixo na coluna da tabela, sendo então, o bário (Ba) o que possui o segundo maior raio em sua coluna, por pertencer ao 6º P enquanto que o berílio (Be) pertence ao 2ºP. - Resposta da questão 19: [E] O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade. Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica e o cobalto (Co) no quarto. O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr - grupo 2), pois está posicionado no grupo 9. Resposta da questão 20: [D] Teremos: I. Bromo (família VIIA): s2 p5 II. Estanho (família IVA): s2 p2 (Z) III. Polônio (família VIA): s2 p4 (Y) IV. Rádio (família IIA): s2 (X) Resposta da questão 21: [A] Se o elemento possui 7 elétrons na sua camada de valência, pertence à família 7A, ou ao grupo 17 da tabela periódica, ou seja, da família dos halogênios. Esse elemento ainda possui 6 camadas eletrônicas, ou seja, pertence ao 6º período da tabela. Resposta da questão 22: [B] O metal terra rara (transição interna) componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo La (lantânio). Observação: As terras raras ou metais de terras raras de acordo com a classificação da IUPAC: 17 elementos químicos, dos quais 15 pertencem ao grupo dos lantanídeos (elementos com número atômico entre Z = 57 (lantânio) e Z = 71 (lutécio)). Resposta da questão 23: [B] A organização atual da Tabela Periódica está em ordem crescente de número atômico (carga nuclear). Resposta da questão 24: [D] 2 1 O elemento químico A apresenta os subníveis mais energéticos iguais a 4s 3d , como a distribuição energética termina em d, conclui-se que se trata de um elemento de transição. 2 1 4s 3d significa que o elemento A está posicionado no quarto período da tabela periódica e na coluna 3 de transição. 19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . 3+ O cátion A 2 é isoeletrônico do elemento químico B, então: 2 A : 1s 2s 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 (maior eletronegatividade do que o rubídio) A 3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Ar argônio gás nobre) O elemento químico A apresenta maior energia de ionização que o elemento químico potássio (K), pois está localizado mais a direita e abaixo na tabela periódica. Resposta da questão 25: [B] Utilizando a tabela periódica, vem: 52 24 X : cromo (Cr) Resposta da questão 26: [A] A propaganda sobre um fertilizante dizia: “contém N, P, K, mais enxofre”. Conclusão: N: nitrogênio. P: fósforo (phophorus). K: potássio (kalium). S: enxofre (súlfur). Resposta da questão 27: [C] 2 5 O elemento X (2s ; 2p ) apresenta maior afinidade eletrônica (7 elétrons de valência e 2 1 camadas) do que o elemento Y (6s - 1 elétron de valência e 6 camadas). Resposta da questão 28: [E] Verifica-se que os elementos Pt, Au e Hg estão localizados na mesma linha da tabela periódica (mesmo período) e são consecutivos (números atômicos crescentes). Os elementos Li, Na e K pertencem ao mesmo grupo ou família (metais alcalinos; um elétron de valência), por isso possuem a mesma reatividade. Os elementos Ne, Ar e Kr pertencem ao grupo dos gases nobres, e apresentam o mesmo estado físico (gasoso) à temperatura ambiente. Resposta da questão 29: [E] O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino elemento de transição. Resposta da questão 30: [C] Nas tríades a média aritmética das massas dos elementos laterais se aproxima da massa do elemento central. mLi mK 7 39 mNa mNa 23 mNa 2 2 mC mI 35,5 127 mBr mBr 81,25 80 mBr 2 2 mS mTe 32 127,6 mX m X 79,8 m X 2 2 X é o selênio. Resposta da questão 31: [B] Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A. Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A. Análise das alternativas: a) INCORRETA. A e B pertencem a famílias diferentes. b) CORRETA. O elemento B apresenta uma carga nuclear menor que C e, com isso, diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível de energia. c) INCORRETA. B e C estão no mesmo período da tabela periódica. 2 2 6 2 6 6 d) INCORRETA. A configuração eletrônica do cátion bivalente de D seria 1s 2s 2p 3s 3p 3d . Resposta da questão 32: [C] Comentários das afirmativas: Alternativa [A]: Falsa. Os dois cátions apresentam distribuições eletrônicas idênticas, pois possuem o mesmo número de elétrons. 2 2 6 Distribuição 1s 2s 2p . Observamos que ambos apresentam duas camadas eletrônicas. No entanto, a carga nuclear do alumínio (+13) exerce força de atração maior sobre sua eletrosfera quando comparada à carga do magnésio (+12). Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do alumínio é menor. 1+ Alternativa [B]: Falsa. A configuração do íon Na é semelhante à do neônio, pois ambos apresentam 10 elétrons. Alternativa [C]: Verdadeira. + Alternativa [D]: Falsa. O íon K apresenta 19 prótons no núcleo (possui número atômico 19) e 18 elétrons em sua eletrosfera. Alternativa [E]: Falsa. O átomo de magnésio: potássio 39 19 K 24 12 Mg apresenta 12 nêutrons e o átomo de apresenta 20 nêutrons. Portanto, não são isótonos. Resposta da questão 33: a) A energia potencial (ou potencial de ionização) do flúor é maior em relação ao do lítio. Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio atômico do elemento. Apesar de ambos os átomos apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do flúor é menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para uma maior atração das camadas eletrônicas. b) A eletronegatividade depende de vários fatores, entre eles a carga nuclear e o números de camadas. Numa família da tabela periódica, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. Num período da tabela periódica, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. Mas esses não são os únicos fatores a serem levados em conta. A fila de eletronegatividade: F O N C Br I S C P H leva em consideração a eletronegatividade de Linus Pauling e a posição na tabela periódica: Teremos: C, Br, N, O, F. c) A ligação entre o alumínio e o cloro será covalente, pois a diferença de eletronegatividade entre os elementos alumínio e cloro é de 1,5 (3,0 - 1,5). Podemos, a partir do estudo da eletronegatividade de Linus Pauling dos elementos químicos, classificar as ligações químicas. Observação: a diferença de eletronegatividade entre dois átomos será representada por E . Ou seja, E Emaior Emenor . Ligações apolares apresentam E igual a zero. Ligações polares apresentam E diferente de zero. Ligações iônicas ou com caráter iônico apresentam E superior a 1,7 (neste caso a atração em cima do par eletrônico é tão grande que o compartilhamento de elétrons é desfeito e a ligação se torna reticular, ou seja, ligação iônica). Com a análise do E (diferença de eletronegatividade) podemos dizer que se esta diferença for igual ou inferior a 1,6 a ligação terá caráter predominantemente covalente. Se a diferença de eletronegatividade for igual ou superior a 1,7 a ligação terá caráter predominante iônico. Genericamente, teremos: E 1,6 Caráter covalente E 1,7 Caráter iônico E 1,6 Puramente covalente Resposta da questão 34: [B] A resposta pode ser justificada pelo seguinte trecho: “Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milhares de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias”. Resposta da questão 35: [B] Na tabela periódica, o caráter metálico dos elementos aumenta da direita para a esquerda. Os 3 elementos mostrados na tatuagem estão localizados à esquerda do oxigênio e, portanto, apresentam maior caráter metálico. Observação. Th – Tório é actinídio. In – Índio: Pertencente ao grupo 13 sendo, portanto, um elemento representativo. K – Potássio: Pertence ao grupo 1 sendo, portanto, um elemento representativo. Resposta da questão 36: [A] Análise das afirmações: I. Errada. Os elementos zinco e bromo apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas (estão na mesma linha da tabela periódica, quarta linha). O zinco é metal de transição e o bromo é ametal. II. Correta. O hélio e o cátion berílio Be2 apresentam dois elétrons na camada de valência. III. Errada. O nitrogênio e o fósforo pertencem ao mesmo grupo ou família da tabela periódica (VA ou 5A ou 15), apresentando propriedades químicas semelhantes. IV. Correta. O ânion iodeto (I ) satisfaz a regra do octeto, pois apresenta oito elétrons na camada de valência. V. Errada. A reação de complexação do iodo I2(s) I I3(aq) é uma reação de síntese ou formação. Resposta da questão 37: [E] Análise das afirmativas: [I] Incorreta. O elemento Gálio possui Z = 31, sua distribuição eletrônica será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 C.V. 4s2 4p1, ou seja, possui 3 elétrons. [II] Incorreta. N = 4, com subnível (s) completo, ou seja, 2 elétrons, portanto sem elétrons desemparelhados. [III] Correta. O último subnível “p” com apenas 1 elétron, está parcialmente preenchido. [IV] Correta. Camada K (1) possui o subnível s preenchido com 2 elétrons (quantidade máxima permitida para esse subnível). Camada L (2) possui o subnível s e p preenchido com 2 e 6 elétrons (quantidade máxima permitida para esses subníveis). Camada M (3) possui o subnível s, p e d preenchido com 2, 6 e 10 elétrons (quantidade máxima permitida para esses subníveis). [V] Incorreta. O Gálio pertence ao grupo 13, portanto, possui tendência a doar 3 e , o que não altera o número de prótons, ou seja, o número atômico do elemento químico. Resposta da questão 38: [D] Dentre os compostos citados aquele que possui o menor tamanho de acordo com sua posição na Tabela Periódica (pois o raio cresce de cima para baixo da direita para a esquerda) é o Flúor, portanto o maior ponto de fusão será do composto CaF2 . Resposta da questão 39: a) 8 O 1s2 2s2 2p4 C.V 2s2 2p4 . 16 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C.V 3s2 3p4 b) Embora ambos possuam ligações polares (intensas), somente as moléculas de água, possuem interações do tipo pontes ou ligações de hidrogênio, que ocorre quando o oxigênio se liga diretamente ao F, O, N; que é considerada a mais forte das interações intermoleculares. Isso explica o fato do ponto de ebulição da água ser maior que do ácido sulfídrico H2S. c) Angular d) Ambas apresentam ligações covalente entre seus átomos. Resposta da questão 40: [D] Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido.
