2ª Lista de Exercícios - Departamento de Química

Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica Clássica
Profa. Kátia Messias Bichino
Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres
2ª Lista de Exercícios
Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução
01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de:
(a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido;
(b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH)2 . 8H2O a partir do reagente sólido?
(c) solução 0,20 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL
contém 11,5% de HCl?
-1
e que
02) Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L -1 para
alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de
ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (150,09 g mol-1).
03) A titulação de uma amostra de 0,7439 g de tetraborato de sódio (Na2B4O7) impuro requer 31, 64 mL de uma solução de ácido
clorídrico (HCl) 0,1081 mol L-1. Expressar o resultado dessa análise em percentagem de:
(a) tetraborato de sódio;
(b) boro
Reação:
HCl ↔ H3O+ + ClB4O72- + 2H3O+ + 3H2O ↔ 4 H3BO3
04) Uma amostra de atum enlatado com massa igual a 0,9992 g foi analisada pelo método Kjeldahl. Um volume igual a 22,66 mL
de HCl 0,1224 mol L-1 foi gasto para titular a amônia liberada. Calcule a percentagem de nitrogênio na amostra e expresse o
resultado em: (a) %NH3 (b) %N.
Reação: NH3 + H3BO3 ↔ NH4H2BO3
NH4H2BO3 + HCl ↔ H3BO3 + NH4Cl
05) Uma amostra de 100,0 mL de vinagre foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas gotas de indicador fenolftaleína e
titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L-1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido
acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do
ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre?
06) Gere a expressão da constante do produto de solubilidade Kps para os seguintes compostos:
(a) CuI
(b) PbI2
Respostas: (a) Kps = [Cu+][I-]; (b) Kps = [Pb2+] [I-]2
07) Expresse Kps em termos de solubilidade molar S para os seguintes compostos:
(a) CuI
(b) PbI2
Respostas: (a) Kps = S2 ; (b) Kps = 4S3
08) Calcule a constante do produto de solubilidade Kps para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações
molares de suas soluções saturadas:
(a) Pb(IO3)2 (4,3 x10-5 mol L-1)
(b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1)
Respostas: (a) Kps = 3,2 x 10-13 (mol L-1)3 ; (b) Kps = 1,0 x 10-15 (mol L-1)5
09) Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o Kps.
Resposta: Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3
10) As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que segue:
CuI
Kps = 1 x 10-12
AgI
Kps = 8,3 x 10-17
PbI2
Kps = 7,1 x 10-9
BiI3
Kps = 8,1 x 10-19
a) Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água.
Resposta: AgI < CuI < BiI3 < PbI2
11) Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em:
(a) Água pura;
(b) BaCl2 0,10 mol L-1.
Dado: Kps = 1,7 x 10-6 (mol L-1)3
Respostas: (a) 7,5 x 10-3 mol L-1, (b) 2,1 x 10-3 mol L-1.
12) Calcular a concentração de íons sulfeto necessária para iniciar a precipitação de FeS em uma solução que contém 1,0 x 10 -4
mol L-1 de Fe2+.
Resposta: [S2-] > 5,0 x 10-14 mol L-1
13) A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 x 10-10. Qual é a concentração de Ce3+ em uma solução preparada
pela mistura de 50,0 mL de Ce3+ 0,0250 mol L-1 com 50 mL de
(a) água pura?
(b) IO3- 0,040 mol L-1?
(c) IO3- 0,250 mol L-1
Respostas: (a) 0,0125 mol L-1; (b) 7,0 x 10-3 mol L-1; (c) 4,8 x 10-7 mol L-1.
14) Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 3,57 x 10-2 g de material
dissolvido.
Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
Resposta: 5,0 x 10-12.
15) Qual a concentração de CrO42- necessária para:
a) iniciar a precipitação de Ag2CrO4 a partir de uma solução que contém 3,41 mol L-1 de Ag+?
b) diminuir a concentração de Ag+ para 2,00 x 10-6 mol L-1 em uma solução?
Respostas: a) 1,0 x 10-9; b) 0,30 mol L-1
16) Calcule o pH: (a) no qual se inicia a precipitação do Fe(OH)3 numa solução de FeCl3 0,01 mol L-1; (b) o pH no qual a
concentração de Fe3+ na solução não exceda 10-5 mol L-1, isto é, quando a precipitação é praticamente completa.
Dados: Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38
Respostas: (a) pH = 2,19; pH = 3,19.
17) Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3.
Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário.
Respostas: S = 7,32 x 10-4 mol L-1; massa = 0,178g
18) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações, acrescentando H+ e/ou H2O necessários:
a) Fe3+ + Sn2+  Fe2+ + Sn4+
b) NO3- + Cu(s)  NO2(g) + Cu2+
c) Ti3+ + Fe(CN)63-  TiO2+ + Fe(CN)64d) MnO4- + VO2+  Mn2+ + V(OH)4+
e) Cr2O72- + U4+  Cr3+ + UO22+
19) Calcule o potencial de um eletrodo de cobre quando imerso em solução de:
a) Cu(NO3)2 0,0440 mol L-1
b) NaCl 0,0750 mol L-1 saturada em CuCl
c) NaOH 0,040 mol L-1 saturada em Cu(OH)2
Dados: Kps CuCl = 1,9 x 10-7; Kps Cu(OH)2 = 4,8 x 10-20
Respostas: a) 0,297 V; b) 0,190 V; c) - 0,152 V
20) A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5 x 10-14. Calcule o E° para o sistema:
Ag2SO3(s) + 2e-  2Ag + SO32Resposta: 0,390 V
21) A constante do produto de solubilidade para o Tl2S é 6 x 10-22. Calcule o E° para o sistema:
Tl2S + 2e-  2Tl + S2Resposta: - 0,96 V