E. E. ERNESTO SOLON BORGES PROF. JOSÉ ALBERTO QUIMICA

E. E. ERNESTO SOLON BORGES
PROF. JOSÉ ALBERTO
QUIMICA 1°EM
ALUNOS (AS): Dieli, Laís e Natiele
PESQUISE NOS LINKS DAS .
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/estrutura-atomo.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-rutherford.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-atomica-dalton.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-bohr.htm
http://www.google.com.br
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://profmokeur.ca/quimicap/modelosatomicos.htm
https://www.google.com.br/
1-DESCREVA OS MODELOS DETALHADAMENTE E RELATE SOBRE A
VIDA E/OU OBRA DO AUTOR ( INSERIR IMAGENS)
•
modelo atômico de Dalton
John Dalton apresenta sua teoria atômica em uma série de conferências
realizadas na Royal Institution de Londres, entre 1803 e 1807.
Para ele, toda matéria é constituída por partículas indivisíveis os – átomos.
Retomando as definições dos antigos atomistas gregos, considera os átomos como
partículas maciças, indestrutíveis e intransformáveis, ou seja, não seriam alterados
pelas reações químicas. Associa cada tipo de átomo a um determinado elemento
químico.
•
modelo atômico de Thomsom
Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos,
J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios
podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia
elétrica negativa. A essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos
magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.
Consequentemente, concluiu-se que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser
constituintes de todo tipo de matéria pois observou que a relação carga/massa do
elétron era a mesma para qualquer gás empregado. O gás era usado no interior de
tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam
descargas elétricas sob diferentes campos elétricos e magnéticos.
•
modelo atômico de Rutherford
Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e
rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que
contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte
da
massa
do
átomo.
O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do modelo atômico
utilizado atualmente.
•
modelo atômico de Rutherford-Bohr
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se nos
estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria
proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não
é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de
energia. Foram propostos os seguintes postulados:
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao
redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado
de energia (estado estacionário).
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada
quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.
4. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons
absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de
energia). Etc...
2-Descreva misturas homogêneas e heterogêneas . E indique 02 exemplos de
cada sistema com imagens.
Homogêneas é somente uma fase e heterogêneas é duas ou mais fases.
3-Diferencie substancia simples e composta. E indique 02 exemplos com
imagens.
As substâncias puras simples são formadas por apenas um elemento químico.
Já as substâncias puras compostas podem ter vários elementos químicos diferentes
na mesma molécula.
SUBSTANCIA SIMPLES E
COMPOSTA
.
4- Descreva a teoria de orbital para o modelo atual . E indique as imagens dos
orbitaos s , p , d e f.
É a denominação dos estados estacionários da função de onda de um elétron
(funções próprias do Hamiltoniano (H) na equação de Schrödinger HΨ = EΨ,
onde Ψ é a função de onda). Entretanto, os orbitais não representam a posição
exata do elétron no espaço, que não pode ser determinada devido à sua
natureza ondulatória; apenas delimitam uma região do espaço na qual a
probabilidade de encontrar o elétron é elevada
5-Descreva o diagrama de Linus Pauling
O diagrama de Pauling nada mais é do que um método de distribuir os elétrons na
eletrosfera do átomo e dos íons. Este método foi desenvolvido pelo químico norteamericano Linus Pauling (1901-1994), com base nos cálculos da mecânica quântica,
em virtude de este ter passado um tempo junto com seus fundadores.
a. Principal
Número Quântico Principal (n): também conhecido como nível energético são
representados pelos números inteiros correspondentes a:
• K= 1 s
• L= 2 s p
• M= 3 s p d
• N= 4 s p d f
• O= 5 s p d f g
• P= 6 s p d f g h
• Q= 7 s p d f g h i...
a. secundário
O número quântico secundário ou número quantico azimutal, na mecânica
quântica, caracteriza as subcamadas de um orbital. Definido por l, este número
obtém-se a partir de um conjunto de números naturais, que termina no
resultado da subtracção uma unidade ao número quântico principal. Assim, l =
0,...,n -1. Este número caracteriza o formato da orbital (a distribuição, por
probabilidade, dos electrões envoltos do núcleo do átomo) no espaço.
b. magnético
Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para
identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da
esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior
número de orbitais, temos:
c. spin
São representações em forma de seta dos elétrons distribuídos nos orbitais.