Atomística (parte 1): o estudo histórico do átomo

Atomística (I parte):
O estudo histórico do átomo
Histórico do Átomo:
Modelo
dos gregos - Atomismo;
Modelo de 1808 - Dalton
Modelo de 1898 – Thompson
Modelo de 1911 – Rutherford
Modelo de 1913 – Bohr
Modelo de 1916 – Sommerfeld
Modelo Atual
O Átomo dos Gregos
A idéia inicial do que era
Átomo, surgiu a partir de
afirmações feitas por dois
grandes filósofos gregos:
Atomismo
Idéia filosófica usado para
explicar o universo, onde
uma pequena partícula era
formadora de tudo.
A = não
Tomos = partes + .
Átomo = indivisível
Demócrito de
Abdera 420a.c.
Leucipo – Afirmou que a matéria
podia ser dividida em partículas
menores.
Demócrito – defendeu a idéia de
Leucipo e chamou de ÁTOMO.
Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.
O Átomo de 1808 - Dalton
Procurando explicar as leis de
Lavoisier e Proust, o cientista John
Dalton, criou uma teoria baseada na
idéia do atomismo.
Essa teoria dizia:
John Dalton
•Matéria era formada por átomos;
•Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes;
•Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos.
Era uma esfera indivisível, maciça,
homogênea, de massa e volume variando
de acordo com o elemento.
O Átomo de 1898 - Thompson
•Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE
CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton.
•Experiências com descargas elétricas de gases e
radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto
positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas
contida nessa massa);
Essa teoria dizia:
Joseph John
•A matéria tende a ficar neutra;
Thompson
•O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas;
•Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRO3 e Thompson
comprovou sua existência.
Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de
elétrons” de modo que a carga total fosse nula.
O Átomo de 1911 - Rutherford
Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima
lâmina de ouro com partículas alfa (α positiva) emitidas de elemento Polônio.
Ele deduziu que:
•A maioria das partículas atravessavam a lâmina;
•Poucas partículas desviavam seus caminho;
•Algumas partículas bateram em algo forte e firme
e retornaram.
Ernest Rutherford
A partir dessa dedução, ele concluiu que
•O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera;
•No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou
de núcleo;
•Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.
Era uma grande vazio contendo um núcleo
denso,minúsculo e positivo em seu centro.
O Átomo de 1913 - Bohr
O modelo de Rutherford foi muito criticado
pelos físicos. Bohr tentando justificar as
críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o
seguinte:
Baseado na experiência dos ESPECTROS
DE EMISSÃO. Bohr deduziu:
3iels Bohr
•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;
•Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais
distante era o nível do centro;
•Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas;
•O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado
fundamental);
•Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia,
saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para
o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).
Era uma grande vazio dividido
em 7 níveis,contendo um
núcleo dividido em prótons e
nêutrons.
O Átomo de 1916 - Sommerfeld
Observando espectros de emissão mais
complexos, Sommerfeld deduziu teorias sobre
os níveis de energia que alterariam algumas
idéias dos modelos passados.
Ele deduziu que:
•Os níveis de energia eram
divididos em regiões ainda
menores – surge os
SUBNÍVEIS;
•As denominações dos
subníveis eram de acordo com
a forma geométrica em que
eram observados (circulares ou
elípticas).
S = Sharp
P = principal
D = diffuse
F = fine
Teorias Finais
De Broglie
•Propôs que os elétrons
tinham comportamento
duplo: PARTÍCULA-ONDA
Núcleo
Heisenberg
Órbitas (níveis)
•Sugeriu que os elétrons
não estavam em órbitas,
mas em regiões de maior
possibilidade de encontrálos (ORBITAL).
Orbital
O Átomo Atual
Elétrons
Eletrosfera:
Prótons
3úcleo
Nucleons
Região
Partículas Carga
Eletrosfera Elétrons Negativa
Núcleo
Prótons
Positiva
Nêutrons Neutra
Nêutrons
Massa
1/1836 = ~0
~1
~1
Níveis
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2
•O que quer dizer átomo?
•Que experiência Bohr realizou
para concluir a existência dos
níveis de energia?
Espectros de emissão
•A idéia onde o universo era
formado por átomos chamava-se?
Atomismo
•Quem comprovou a natureza
elétrica do átomo?
Thompson
Indivisível
•Como Dalton descrevia o átomo?
Esfera indivisível, maciça,
homogênea de massa e
volume variável.
•Qual o aparelho foi usado por
Thompson para formular seu
modelo atômico?
Ampola de Crookes
•Rutherford bombardeou que
metal para realizar seus
experimento?
Ouro
•Quantos órbitas foram dividida a
eletrosfera?
Sete órbitas
•Em qual estado um elétron
permanece em seus nível sem
receber ou liberar energia?
Estado fundamental
•Quem definiu a teoria dos
subníveis?
Sommerfeld
•Qual a região do átomo que é a
mais densa (pesada)?
Núcleo
•Como são chamados os prótons e os
nêutrons por estarem no núcleo?
Nucleons
•Como um elétrons se comporta
segundo De Broglie?
Como uma partícula-onda
•O que ocorreu com a maioria das
partículas alfa no bombardeamento
de Rutherford?
Ultrapassaram a lâmina de ouro
•O nome dos cientista que nomeou
o termo elétron foi ...
Stoney
•Qual o filósofo que nomeou o
termo átomo?
Demócrito
•Qual o elemento químico
Rutherford usou para bombardear
o ouro?
Polônio
•Quantos elétrons tem a camada M?
•O que é um orbital?
Local de maior probabilidade
de encontrar um elétron
•Porque o núcleo e a eletrosfera se
atraem?
Pro que ambos possuem cargas
contrárias
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•Qual modelo atômico foi
comparado ao sistema solar?
•O que é um fóton?
O modelo de Rutherford
Forma de energia
liberada por um elétron
no estado excitado
•Quais as letras que representam os
quatro subníveis de Sommerfeld?
S, P, D e F