Revisão para o Recesso

Revisão para o Recesso
Espécies
Química – Professor Jefferson Silva
I
II
III
IV
Temas:
Configuração
Eletrônica,
Classificação
Periódica dos elementos e Ligações Químicas
“Determinação, coragem e auto-confiança são fatores
decisivos para o sucesso. Se estamos possuídos por
uma inabalável determinação, conseguiremos superálos. Independentemente das circunstâncias, devemos
ser sempre humildes, recatados e despidos de
orgulho.”
Dalai Lama
01 - (Ufu MG/2005/1ªFase)
O átomo é a menor partícula que identifica um
elemento químico. Este possui duas partes a saber:
uma delas é o núcleo constituído por prótons e
nêutrons e a outra é a região externa  a eletrosfera 
por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos
permitiram a descoberta das características das
partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, assinale a
alternativa correta.
a)
Prótons e elétrons possuem massas iguais e
cargas elétricas de sinais opostos.
b)
Entre as partículas atômicas, os elétrons têm
maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c)
Entre as partículas atômicas, os prótons e
nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no
átomo.
d)
Entre as partículas atômicas, os prótons e
nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume
muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
02 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase)
IRÃ INAUGURA USINA DE PRODUÇÃO DE ÁGUA
PESADA
O presidente do Irã, Mahmoud Ahmadinejad,
inaugurou neste sábado o novo setor de uma usina
para produção de água pesada, apesar dos temores
da comunidade internacional quanto ao programa
nuclear do país.
(BBC Brasil.com, 27.08.2006)
A água pesada é quimicamente semelhante à água
normal, H2O, porém com átomos de hidrogênio mais
pesados, denominados deutério (D2O). Os átomos de
hidrogênio e deutério diferem quanto ao número de
a)
íons.
b)
prótons.
c)
elétrons.
d)
nêutrons.
e)
oxidação.
03 - (Ufmg MG/2007/1ªFase)
Analise este quadro, em que se apresenta o número
de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro
espécies químicas:
Número de
prótons
1
9
11
20
Número de
nêutrons
0
10
12
20
Número de
elétrons
0
10
11
18
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é
INCORRETO afirmar que
+
a)
I é o cátion H .
–
b)
II é o ânion F
c)
III tem massa molar de 23 g / mol.
c)
IV é um átomo neutro.
04 - (Unifor CE/2006/Janeiro)
2
O íon 24
e o átomo neutro do gás nobre neônio
12 Mg
20
10 Ne
a)
b)
c)
d)
e)
têm em comum
o número de elétrons.
o número de massa.
o número atômico.
a massa atômica absoluta.
a carga elétrica total.
05 - (Unesp SP/2006/Conh. Gerais)
Com a frase Grupo concebe átomo “mágico” de silício,
a edição de 18.06.2005 da Folha de S.Paulo chama a
atenção para a notícia da produção de átomos
estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do
que prótons, por cientistas da Universidade Estadual
da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na
natureza, os átomos estáveis deste elemento químico
28
30
são: 14
Si , 29
14Si , 14Si .
Quantos nêutrons há em cada átomo “mágico” de
silício produzido pelos cientistas da Flórida?
a)
14.
b)
16.
c)
28.
d)
30.
e)
44.
06 - (Ufr RJ/2006)
Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios,
controles remotos, são alguns dos equipamentos que
funcionam com baterias à base de Lítio (Li).
+
Considerando o íon Li e a posição do elemento na
tabela periódica, é incorreto afirmar que esse íon
a)
apresenta 1 nível completamente preenchido.
b)
tem um núcleo com 3 prótons.
c)
tem a mesma configuração eletrônica que o
átomo de Hélio.
d)
apresenta números iguais de prótons e
elétrons.
e)
quando se liga com o íon cloreto, forma um
composto iônico.
07 - (Uepb PB/2005)
A representação gráfica abaixo mostra três níveis de
energia de um determinado átomo:
Energia
Nível 3 - n3
Nível 2 - n2
Nível 1 - n1
E3
E2
E1
I.
Um elétron precisa receber energia (E)
correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o
nível 2.
II.
O salto quântico referido acima (I) libera
energia na forma de ondas eletromagnéticas.
III.
O salto quântico n1 para n3 é menos
energético que o salto n1 para n2.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)
a)
III
b)
II
c)
I
d)
I e II
e)
I e III
08 - (Unimar SP/2005)
Analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa
correta:
I.
O preenchimento dos orbitais atômicos faz-se
sempre na ordem decrescente de energia dos
mesmos.
II.
A subcamada p de um elemento, tendo 3
elétrons, estes se distribuem, cada elétron ocupando
um orbital.
III.
Quando um átomo possui 6 elétrons na
camada de valência pode-se afirmar que é um átomo
que, no mínimo, tem 8 elétrons.
a)
todas estão corretas
b)
todas estão incorretas
c)
I e II estão corretas
d)
I e III estão corretas
e)
II e III estão corretas
09 - (Ufc CE/2004/1ªFase)
2+
O íon cádmio (Cd ) apresenta elevado grau de
toxidez. Essa observação é atribuída a sua
2+
capacidade de substituir íons Ca
nos ossos e
2+
dentes, e íons Zn em enzimas que contêm enxofre.
Assinale a alternativa que representa corretamente as
2+
2+
2+
configurações eletrônicas dos íons Cd , Zn e Ca ,
respectivamente.
Dados:
Ca (Z = 20)
Zn (Z = 30)
Cd (Z = 48)
[Ar] (Z = 18)
[Kr] (Z = 36)
10
10
2
6
a)
[Kr]4d – [Ar]3d – [Ne]3s 3p
8
2
10
1
b)
[Kr]4d 5s – [Ar]3d – [Ar]4s
9
1
10
1
1
c)
[Kr]4d 5s – [Ar]3d 4s – [Ar]4s
10
2
10
2
2
d)
[Kr]4d 5s – [Ar]3d 4s – [Ar]4s
10
2
2
10
2
2
2
2
e)
[Kr]4d 5s 5p – [Ar]3d 4s 4p – [Ne] 3d 4s
10 - (Ufrj RJ/2004)
As telas de televisão plana e de telefones celulares
usam como visores os chamados OLED, que são
equivalentes a “microlâmpadas” coloridas formadas
por
camadas
de
compostos
metalorgânicos
depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de
fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a
quinolina [Al(quinolina)3].
a)
Em sistemas semelhantes, pode-se variar a
cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro
metal de mesma valência.
3+
Escreva a configuração eletrônica do íon A
e
indique, entre os íons da lista a seguir, qual poderia
substituir o alumínio nesses sistemas.
+
2+
2+
4+
5+
K , Ca , Sc , Ti , V ,
4+
3+
2+
2+
2+
Mn ; Fe ; Co ; Ni ; Cu .
Dado: Al (Z = 13)
b)
A emissão de luz nesses dispositivos pode ser
explicada pelo modelo de Bohr.
O diagrama de energia a seguir refere-se ao OLED de
[Al(quinolina)3].
Com base no diagrama de energia referente ao OLED
de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de conversão
e a escala de cores apresentados a seguir, determine
o comprimento de onda  e a cor da luz emitida pelo
OLED de [Al(quinolina)3].
11 - (Unimontes MG/2006)
O paramagnetismo – propriedade de ser atraído por
um campo magnético – provém dos spins dos elétrons
e ocorre em substâncias constituídas por íons ou
átomos com elétrons desemparelhados.
4+
Com base na configuração eletrônica dos cátions Ti ,
2+
3+
+
Fe , Al e Cu , pode ser atraído por um campo
magnético o cátion
4+
a)
Ti .
3+
b)
Al .
2+
c)
Fe .
+
d)
Cu .
12 - (Udesc SC/2006)
Em uma aula de Química, o professor solicitou a
seus alunos que representassem a carga iônica
mais comum e a configuração eletrônica dos
elementos químicos Li e Be.
O resultado foi o seguinte:
Grupos de
Alunos
I
II
III
IV
V
Li
Carga
Iônica
1
2
3
2
1
Be
Configuraç ão C arg a
Eletrônica
Iônica
1s 2 2s1
2
1s 2 2s 2
1
1s 2 2s1
4
1s 2 2s1
2
1s 2
2
Configuraç ão
Eletrônica
1s 2 2s 2
1s 2 2s1
1s 2 2s 2
1s 2 2s 2
1s 2 2s1
Assinale a alternativa correspondente ao grupo que
resolveu corretamente o exercício solicitado.
a)
Grupo V
b)
Grupo I
c)
Grupo III
d)
Grupo IV
e)
Grupo II
13 - (Ueg GO/2006/Janeiro)
Analise as configurações eletrônicas dos elementos
representados em I, II e III e, em seguida, marque a
alternativa CORRETA:
I.
II.
III.
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
1
1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
a)
O número de elétrons da camada de valência
dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.
b)
Os elementos II e III são classificados como
elementos de transição.
c)
O número de prótons do elemento II é igual a
12.
d)
O elemento I pertence à família dos
halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio
metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.
14 - (Ucs RS/2006/Janeiro)
O elemento químico gálio (Ga-31) possui um ponto de
fusão bastante baixo para um metal (29,8 ºC), porém
seu ponto de ebulição é relativamente alto (1600 ºC).
Essa característica permite que ele seja usado em
termômetros que registram altas temperaturas.
O gálio
2
2
a)
possui configuração eletrônica igual a 1s 2s
6
2
6
9
2
2
2p 3s 3p 3d 4s 4p .
b)
possui 1 (um) elétron na camada de valência.
c)
possui o último elétron localizado no subnível
p, da última camada.
d)
é classificado como um elemento de transição
interna.
e)
encontra-se no estado líquido nas CNTP.
15 - (Uepg PR/2006/Julho)
O subnível de maior energia para o átomo do
4
elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p .
Com base nesta informação, analise as proposições
abaixo e assinale o que for correto sobre o elemento
X.
01.
Pertence à família dos calcogênios e localizase no 5º período da tabela periódica.
02.
No estado fundamental, apresenta 54 elétrons.
04.
Ao ionizar-se, forma principalmente ânions
divalentes.
08.
Apresenta número atômico igual a 52.
16.
Possui elevada afinidade eletrônica.
16 - (Uerj RJ/2006/1ªFase)
Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras
horizontais correspondem aos períodos, e as colunas
verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os
elementos são dispostos em ordem crescente de seus
números atômicos.
Considere três elementos químicos cujos números
atômicos são consecutivos, representados por x, y e z.
x
y
z
4
Na equação 2 + 2 + 2 = 7×16 , y é o número
atômico de um elemento químico da família
denominada:
a)
alcalinos
b)
halogênios
c)
calcogênios
d)
gases nobres
17 - (Unifesp SP/2007/1ªFase)
Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da
classificação periódica dos elementos.
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
Ne
Ar
Kr
A partir da análise das propriedades dos elementos,
está correto afirmar que
a)
a afinidade eletrônica do neônio é maior que a
do flúor.
b)
o fósforo apresenta maior condutividade
elétrica que o alumínio.
c)
o nitrogênio é mais eletronegativo que o
fósforo.
d)
a primeira energia de ionização do argônio é
menor que a do cloro.
3+
2–
e)
o raio do íon Al é maior que o do íon Se .
18 - (Uftm MG/2007/1ªFase)
Considere as seguintes afirmações
propriedades dos elementos:
quanto
às
I.
o fósforo apresenta maior afinidade eletrônica
do que o cloro;
II.
o raio atômico do magnésio é maior do que o
do nitrogênio;
III.
a primeira energia de ionização do cálcio é
menor que a do berílio;
IV.
a configuração eletrônica da camada de
2
5
valência do iodo é igual a 5s 5p ;
4+
V.
o Ti e o Ar são espécies isoeletrônicas.
São corretas somente as afirmativas
a)
I, II, III e IV.
b)
I, II e IV.
c)
I, III e V.
d)
II, III, IV e V.
e)
III, IV e V.
19 - (Uem PR/2006/Janeiro)
Assinale o que for correto.
2–
a)
O íon monoatômico D , apresentando a
2
6
configuração eletrônica 3s 3p para o último nível, é o
elemento de número atômico 18.
b)
O átomo de um elemento apresenta 14
elétrons no terceiro nível energético (n=3), portanto o
número atômico desse elemento é 25.
c)
Um elemento que possui a distribuição
2
2
6
2
4
eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p pertence à família dos
halogênios.
d)
Denomina-se potencial ou energia de
ionização a energia necessária para remover um
elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
e)
O elemento lítio (Li) apresenta maior raio
atômico do que o elemento césio (Cs).
20 - (Ucs RS/2006/Janeiro)
Mendeleyev, observando a periodicidade de
propriedades macroscópicas dos elementos químicos
e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela
periódica.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das
proposições abaixo sobre a tabela periódica.
(
) Os elementos pertencentes ao grupo 1 são
os que apresentam menor potencial de ionização.
(
) Os símbolos dos elementos frâncio, rubídio e
cádmio são, respectivamente, Fr, Ru e Ca.
(
) Os elementos pertencentes ao grupo 18 são
os que apresentam maior eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os
parênteses, de cima para baixo.
a)
V–F–F
b)
V–V–V
c)
F–F–F
d)
V–V–F
e)
V–F–V
21 - (Ueg GO/2006/Julho)
A TABELA PERIÓDICA, SEGUNDO MENDELEEV
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) nasceu na
Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos.
Mendeleev foi educado em St. Petersburg e,
posteriormente, na França e na Alemanha. Conseguiu
o cargo de professor de química na Universidade de
St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica
em 1861.
“Mendeleev, o pai da tabela periódica. Através dos
seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual
da tabela."
MERCK. História da tabela periódica. Disponível em:
<http://200.220.14.52/tpie/htp_fr.htm> Acesso em: 24
maio 2006.
Várias propriedades físicas e químicas dos elementos
podem ser constatadas e até mesmo previstas, com
base nas regularidades observadas na tabela
periódica. Sobre este assunto, julgue as seguintes
afirmações.
I.
A primeira versão da Lei Periódica, creditada
ao químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev, pode
ser assim enunciada: “Algumas propriedades físicas e
químicas dos elementos variam periodicamente em
função de suas massas atômicas.”
II.
Moseley, através do estudo dos espectros de
emissão de vários elementos, comprovou que certas
propriedades dos elementos variam periodicamente
em função dos números atômicos crescentes e não
dos números de massa.
III.
De acordo com os experimentos de Moseley,
embora o telúrio apresente um menor número
atômico, ele deve ser colocado na tabela depois do
iodo por apresentar uma maior massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)
Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b)
Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
c)
Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
d)
Todas as afirmações são verdadeiras.
22 - (Ueg GO/2006/Julho)
Arquimedes, autor da lei com o mesmo nome, era
grego. Viveu no século III antes de Cristo na cidade de
Siracusa, na Sicília, que então pertencia à Grécia.
Arquimedes foi um dos maiores sábios da
Antiguidade.
Conta-se que o rei de Siracusa tinha encomendado a
um ourives uma coroa de ouro maciço. Receando que
o ourives o tivesse enganado, o rei resolveu pedir ao
sábio Arquimedes para descobrir se a coroa era
mesmo só de ouro. Arquimedes através de
experimentos sobre a densidade dos metais teria
concluído que a coroa não era de ouro maciço.
25 - (Ufmg MG/2005/1ªFase)
Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos
cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Jóias normalmente são elaboradas com ligas
metálicas. O ouro puro é muito maleável, e a liga
metálica mais utilizada é constituída de 75% de ouro e
25% de outros metais como o cobre e a prata. Já no
mercado financeiro, encontram-se barras de ouro
quase puro (99,99%). Sobre este assunto, julgue as
seguintes afirmações.
F
iguraI
+ + + + +
+
+ + +
+ + + + +
N
uvensdeelétrons
I.
É possível saber se o ouro é puro através da
medida do seu ponto de fusão.
II.
Uma liga que contém ouro possui uma
densidade diferente do ouro puro.
III.
O cobre oxida-se mais facilmente que o ouro.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)
Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b)
Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
c)
Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
d)
Todas as afirmações são verdadeiras.
23 - (Puc SP/2006)
Foram determinadas algumas propriedades de quatro
das seguintes substâncias disponíveis: ouro, mercúrio,
fluoreto de potássio, etanol, ácido acético e benzeno.
Os dados experimentais dessas amostras, rotuladas
como A, B, C e D, estão relatados na tabela abaixo.
A
B
C
Condutibil idade elétrica,
não sim sim
a 25 º C
Solubilida de em água
sim não não
Condutibil idade elétrica da
sim
--solução aquosa
Temperatura de fusão (º C)
858 1064  39
Temperatura de ebulição (º C) 1505 3080 357
D
não
sim
sim
17
118
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente,
a)
etanol, ácido acético, fluoreto de potássio e
benzeno.
b)
ouro, fluoreto de potássio, ácido acético e
mercúrio.
c)
fluoreto de potássio, ouro, mercúrio e ácido
acético.
d)
fluoreto de potássio, mercúrio, ouro e etanol.
e)
ácido acético, ouro, mercúrio e etanol.
24 - (Uni-Rio RJ/2006)
Os metais têm condutibilidade elétrica muitas ordens
de grandeza maior que os ametais típicos, sendo os
únicos bons condutores de corrente elétrica na fase
sólida. Por exemplo, o cobre, um dos melhores
condutores metálicos, é usado extensivamente na
fabricação de condutores elétricos. Justifique a alta
condutividade térmica e elétrica do cobre,
considerando o tipo de ligação química.
F
iguraII
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ + + +
.
Considerando-se essas informações, é CORRETO
afirmar que
a)
a Figura II corresponde a um sólido condutor
de eletricidade.
b)
a Figura I corresponde a um sólido condutor
de eletricidade.
c)
a Figura I corresponde a um material que, no
estado líquido, é um isolante elétrico.
d)
a Figura II corresponde a um material que, no
estado líquido, é um isolante elétrico.
26 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase)
O elemento enxofre forma compostos com hidrogênio,
potássio, cálcio e carbono. Os compostos iônicos
ocorrem com
Dados: número atômico (Z): H = 1; C = 6; K = 19; Ca =
20
a)
b)
c)
d)
e)
potássio e carbono.
potássio e cálcio.
carbono e cálcio.
hidrogênio e potássio.
hidrogênio e carbono.
27 - (Ufrj RJ/2007)
QUANTA (Gilberto Gil)
“Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
“Qualquer coisa quase ideal”
Com base na Tabela Periódica fornecida no final da
prova, escreva a fórmula do sal formado pelo
halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino
terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta,
indicando o tipo de ligação química do sal formado.
28 - (Efoa MG/2006/1ªFase)
Certa substância simples apresenta as seguintes
propriedades:
I.
É boa condutora de eletricidade.
II.
Reage facilmente com o oxigênio do ar,
formando um óxido básico.
III.
Reage com a água, formando um hidróxido
com a proporção de um átomo do elemento para dois
ânions hidróxido.
Essa substância pode ser formada por elementos da
tabela periódica pertencentes à coluna:
a)
1
b)
2
c)
13
d)
16
e)
17
29 - (Ufla MG/2006/1ªFase)
Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos
átomos A e B.
2
2
6
2
6
A: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s
2
2
6
2
5
B: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p
2
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B
são, respectivamente,
+
a)
A , B , AB
+
2b)
B , A , B2A
2+
c)
B , A , BA2
2+
d)
A , B , AB2
2+
2e)
B , A , AB
30 - (Ufla MG/2006/1ªFase)
Com relação aos elementos que ocupam o 3º período,
grupo 2, (elemento A); e o 4º período, grupo 17
(elemento B), pode-se afirmar que
a)
o elemento A possui mais elétrons na camada
de valência que o elemento B.
b)
os íons formados pelos elementos A e B são
isoeletrônicos.
c)
o composto formado pelos elementos A e B
apresenta forte caráter iônico e fórmula mínima AB2.
d)
o elemento B pode apresentar-se apenas nos
estados de oxidação –1 e +1.
31 - (Ufmg MG/2006/2ªFase)
O tipo de vidro mais comum é o que resulta da fusão
de uma mistura de areia ou sílica, SiO2, carbonato de
sódio, Na2CO3, e carbonato de cálcio, CaCO3. No
forno de fusão, esses carbonatos convertem-se em
óxidos, que, em seguida, transformam o óxido de
silício em ânions silicato. Pode-se, portanto,
considerar esse tipo de vidro como um silicato de
sódio e cálcio.
1.
O ânion silicato mais simples tem a fórmula
SiO 44 .
REPRESENTE, com um desenho, a fórmula estrutural
de Lewis desse íon.
2.
O óxido de silício, SiO2, é a principal matériaprima do vidro.
Considerando o modelo de ligação química apropriado
para o óxido de silício, INDIQUE se esse sólido é bom
ou mau condutor de eletricidade.
JUSTIFIQUE sua indicação.
3.
O material obtido pela fusão de uma mistura
de óxido de silício e carbonato de sódio já é um vidro.
No entanto esse vidro é solúvel em água. A introdução
do carbonato de cálcio promove a formação de um
novo vidro mais estável, insolúvel em água.
Tendo em vista que o modelo da ligação iônica é útil
para descrever tanto o silicato de sódio quanto o de
cálcio, EXPLIQUE, em termos desse modelo, por que
os cátions de cálcio estabilizam melhor a rede
tridimensional de íons silicato.
Considere que os raios iônicos dos íons de sódio e de
cálcio são iguais.
32 - (Unesp SP/2006/Exatas)
Uma ligação química forma-se entre dois átomos,
iguais ou diferentes, quando o arranjo resultante de
seus núcleos e elétrons tem energia mais baixa do
que quando os átomos estavam separados. Na
ligação iônica, ocorre a transferência de um ou mais
elétrons de um átomo para outro, formando-se íons,
que se atraem e passam a formar um retículo
cristalino.
a)
Deduza a fórmula do composto iônico formado
entre Ca (Z = 20) e P (Z = 15).
b)
Explique, com justificativas, por que as
substâncias iônicas são duras e quebradiças e
possuem elevados pontos de fusão.
33 - (Uepg PR/2007/Janeiro)
Quando uma reação química ocorre entre dois
átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados
de tal forma que uma força resultante atrativa passa a
existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada
ligação química.
Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.
01.
Em uma molécula de HCl, o par de elétrons
compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do
átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade,
o que caracteriza uma ligação apolar.
02.
A ligação covalente se caracteriza pelo
compartilhamento de elétrons de valência entre os
átomos que participam da ligação.
04.
O comprimento das ligações químicas
independe do raio atômico dos átomos que participam
da ligação.
08.
Uma ligação iônica se forma quando um ou
mais elétrons de valência são transferidos de um
átomo para outro, dando origem a íons positivos e
negativos.
16.
Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente
ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo
s de outro átomo.
34 - (Puc SP/2007)
Sabendo-se que
- a amônia (NH3) é constituída por moléculas
polares e apresenta boa solubilidade em água.
- o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua
molécula apresenta polaridade, devido à sua
geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.
- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar
de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam essas
três substâncias são, respectivamente,
Cl
a)
S
N
H
H
H
C
C
Cl
H
S
H
Cl
b)
N
H
S
C
H
C
S
H
H
H
37 - (Ufmt MT/2006/1ªFase)
Considere os seguintes elementos e a classificação
respectiva dos grupos e períodos a que pertencem na
tabela periódica.
Cl
H
c)
Cl
S
N
H
Cl
ELEMENTO
A
B
C
D
C
C
H
H
a)
oxigênio, água e metano.
b)
cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c)
monóxido de carbono, dióxido de carbono e
ozônio.
d)
cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e
amônia.
e)
monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
S
H
GRUPO
1
14
17
1
PERÍODO
2
2
2
1
Cl
d)
N
H
H
H
C
H
S
C
S
Cl
S
C
S
H
Cl
H
e)
Cl
H
N
H
C
H
H
35 - (Uepg PR/2006/Julho)
A formação de ligações covalentes pode ser descrita
em termos de interpenetração de orbitais que, de
acordo com a orientação espacial, origina ligações
covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos
a seguir quanto à presença de ligações covalentes
sigma e pi e assinale o que for correto.
I)
II)
III)
N2
H2CO3
Cl2
01.
No composto I, há 1 ligação sigma e 2
ligações pi.
02.
No composto III, há 2 ligações sigma.
04.
No composto III, há 1 ligação pi.
08.
No composto II, há 3 ligações pi.
16.
No composto II, há 5 ligações sigma.
36 - (Fuvest SP/2006/1ªFase)
Os desenhos são representações de moléculas em
que se procura manter proporções corretas entre raios
atômicos e distâncias internucleares. Os desenhos
podem representar, respectivamente, moléculas de:
A partir dos dados acima, assinale a afirmativa
correta.
a)
A geometria molecular do composto formado
por B e C é trigonal planar.
b)
O composto formado por D e C não forma
pontes de hidrogênio.
c)
O composto formado por A e C tem maior
ponto de fusão que todos os compostos possíveis
formados por B e D.
d)
O elemento B não forma alótropos.
e)
A fórmula molecular do composto formado por
átomos de D é D3.
38 - (Udesc SC/2006)
Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo
tempo, ligações covalentes e iônicas.
a)
CC 4
b)
CO2
NH 4 C
c)
d)
NaC
MgC 2
e)
39 - (Furg RS/2006)
A água, o sal de cozinha e o butano (principal
componente do gás de cozinha) são substâncias
químicas que utilizamos diariamente para o preparo
de alimentos.
Esses compostos têm suas estruturas constituídas,
respectivamente, por ligações do tipo
a)
iônicas, iônicas e covalentes.
b)
covalentes, covalentes e iônicas.
c)
covalentes, covalentes e covalentes.
d)
iônicas, iônicas e iônicas.
e)
covalentes, iônicas e covalentes.
40 - (Udesc SC/2006)
Com relação às ligações químicas dos compostos
abaixo
I.
HC 
II.
III.
IV.
b)
c)
d)
LiF
C 2
KC 
Assinale a alternativa correta.
a)
Os compostos II e IV apresentam
covalentes.
b)
Os compostos I e II apresentam
iônica e covalente apolar, respectivamente.
c)
Os compostos III e IV apresentam
iônica e covalente polar, respectivamente.
d)
Os compostos I e III apresentam
covalentes, apolar e polar, respectivamente.
e)
Os compostos I e III apresentam
covalentes, polar e apolar, respectivamente.
ligações
44 - (Puc PR/2006)
Observe as moléculas a seguir:
ligações
NH3 , CHCl3, SO3
ligações
Sua geometria molecular e polaridade são
respectivamente:
a)
tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal
plana/polar.
b)
piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal
plana/ apolar.
c)
trigonal
plana/apolar;
angular/polar;
tetraédrica/apolar.
d)
linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
e)
piramidal/apolar;
piramidal/
apolar;
linear/apolar.
ligações
ligações
41 - (Ufpi PI/2006)
A respeito dos modelos de ligação química, podemos
afirmar que:
a)
a molécula de hidrogênio não pode ser
representada pelo modelo iônico;
b)
o cloreto de sódio não pode ser representado
pelo modelo covalente;
c)
as propriedades físicas e químicas dos
compostos indicam qual o melhor modelo para
representar as suas ligações químicas;
d)
a molécula de gás carbônico só pode ser
representada pelo modelo covalente;
e)
o cloreto de alumínio pode ser representado
pelo modelo iônico, mas não pode pelo modelo
covalente.
42 - (Ufla MG/2006/1ªFase)
O ângulo de ligação do metano (CH4) é  109,5º, o da
amônia (NH3) é  107,0º e o da água (H2O) é 
104,5º.
Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são
diferentes em razão
a)
de o ângulo de ligação depender da
eletronegatividade do átomo central.
b)
de o carbono, oxigênio e nitrogênio
apresentarem pares de elétrons livres.
c)
da diferença de hibridação de C, O e N.
d)
do raio atômico dos átomos centrais.
e)
de o oxigênio apresentar dois pares de
elétrons livres (não-ligantes), o nitrogênio, um par de
elétrons livre e o carbono, nenhum.
43 - (Ufrn RN/2006)
O modelo abaixo representa processos de mudanças
de estado físico para uma substância pura.
V
IV
sistema a
III
sistema b
CO2
HClO
HCN
sistema c
De acordo com a representação geométrica utilizada
no modelo acima, é correto afirmar que a substância
envolvida nas mudanças de estado físico é:
a)
H2O
45 - (Upe PE/2006)
Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3}
Em relação às moléculas que formam o conjunto XY,
assinale a alternativa correta.
a)
Uma delas é melhor descrita, admitindo-se
uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos
de um mesmo elemento químico.
b)
As moléculas são apolares e uma delas tem
geometria trigonal.
c)
Uma das moléculas é homonuclear, sendo
representada a ligação deslocalizada dessa molécula
por uma única estrutura de Lewis.
d)
Os átomos de uma das moléculas apresentam
3
hidridização sp d.
e)
Uma das moléculas é polar, enquanto que a
outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas,
é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.
46 - (Ufpb PB/2006)
Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são
exemplos de moléculas triatômicas que possuem
diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o
ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à
saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em
processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é
utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um
líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na
fabricação de vários tipos de plásticos.
Analisando as estruturas dessas substâncias,
observa-se a mesma geometria e o fenômeno da
ressonância apenas em:
a)
O3 e H2O
b)
O3 e SO2
c)
O3 e CO2
d)
H2O e SO2
e)
H2O e HCN
47 - (Fuvest SP/2007/1ªFase)
A figura mostra modelos de algumas moléculas com
ligações covalentes entre seus átomos.
I.
BF3 e CS2 são moléculas apolares de ligações
polares.
II.
CCl4
e
apresentam
geometria
NH 4
tetraédrica.
III.
BCl3 e BaS são compostos iônicos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que
tal propriedade depende da
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que
estão
diretamente
ligados.
(Nas
moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm
eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para
atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são
polares apenas
a)
AeB
b)
AeC
c)
A, C e D
d)
B, C e D
e)
CeD
48 - (Ufmg MG/2007/1ªFase)
Algumas propriedades físicas são características do
conjunto das moléculas de uma substância, enquanto
outras são atributos intrínsecos a
moléculas
individuais.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma
propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
a)
densidade.
b)
polaridade.
c)
pressão de vapor.
d)
temperatura de ebulição.
49 - (Unesp SP/2007/Conh. Gerais)
O efeito estufa resulta principalmente da absorção da
radiação infravermelha, proveniente da radiação solar,
por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A
energia absorvida é armazenada na forma de energia
de vibração das moléculas. Uma das condições para
que uma molécula seja capaz de absorver radiação
infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas
neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O,
geralmente presentes na atmosfera terrestre,
contribuem para o efeito estufa:
a)
O2, apenas.
b)
H2O, apenas.
c)
O2 e N2, apenas.
d)
H2O e N2, apenas.
e)
N2, apenas.
50 - (Ueg GO/2006/Janeiro)
Em condições ambientes, só os gases nobres são
formados por átomos isolados, sendo assim
considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos
dos demais elementos químicos, pelo contrário, não
só se atraem mutuamente como também atraem
átomos de outros elementos, originando assim
substâncias compostas.
Tendo como referência as informações contidas no
texto acima, julgue os itens abaixo:
Assinale a alternativa CORRETA:
a)
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b)
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c)
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
d)
Todas as afirmativas são verdadeiras.
51 - (Unifor CE/2006/Janeiro)
Considere amostras de 100 g de cada um dos
seguintes combustíveis:
São constituídas por moléculas polares SOMENTE as
substâncias
a)
I e II.
b)
II e IV.
c)
II e V.
d)
III e IV.
e)
III e V.
52 - (Uem PR/2006/Julho)
Assinale a alternativa incorreta.
a)
Ligação covalente dativa é a união entre
átomos estabelecida por pares de elétrons que são
cedidos apenas por um dos átomos.
b)
Na molécula do tetracloreto de carbono,
existem quatro ligações apolares, mas os vetores se
anulam. Conseqüentemente a molécula é polar.
c)
Potencial de ionização ou energia de
ionização é a energia necessária para retirar um
elétron de uma substância no estado gasoso.
d)
O elemento de número atômico 84 e o
2
2
6
1
elemento com distribuição eletrônica 1s 2s 2p 3s
pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais
alcalinos, respectivamente.
e)
As propriedades ductibilidade, maleabilidade,
brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e
a prata.
53 - (Ufc CE/2006/1ªFase)
O CC4 e o SiC4, apesar de serem compostos com
semelhanças em suas geometrias e na hibridação
do átomo central, possuem reatividades bastante
diferentes. Um deles, por exemplo, reage com
água enquanto que o outro não reage. A primeira
etapa dessa reação é a formação de uma espécie
na qual o oxigênio da água se liga ao átomo
central através de uma ligação coordenada. Com
base nessas informações, assinale a alternativa
correta.
a)
O CC4, por ser uma espécie bastante
polar, reage com a molécula de água, enquanto
que o SiC4, apolar, não reage.
b)
A maior eletronegatividade do átomo de
silício, em relação ao carbono, faz com que o
SiC4 não reaja com água.
c)
A presença de orbitais d vazios na
camada de valência do Si faz com que o SiC4
reaja com a molécula de H2O.
d)
Como o átomo de carbono no CC4 não
obedece à regra do octeto, o mesmo pode receber
elétrons da água em sua camada de valência.
e)
As ligações apolares na molécula de SiC4
fazem com que a mesma reaja com a água formando
uma espécie intermediária com geometria octaédrica.
54 - (Ufmg MG/2007/1ªFase)
Analise este gráfico, em que está representada a
variação da temperatura de fusão e da temperatura
de ebulição em função da massa molar para F 2, Cl2,
Br2 e I2, a 1 atm de pressão:
Considerando-se as informações contidas nesse
gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é
CORRETO afirmar que
a)
a temperatura de fusão das quatro
substâncias está indicada na curva 1.
b)
as interações intermoleculares no Cl2 são
dipolo permanente-dipolo permanente.
c)
as interações intermoleculares no F2 são
menos intensas que no I2.
d)
o Br2 se apresenta no estado físico gasoso
quando a temperatura é de 25 ºC.
55 - (ITA SP/2007)
A tabela abaixo apresenta os valores das
temperaturas de fusão (Tf) e de ebulição (Te) de
halogênios e haletos de hidrogênio.
F2
Cl 2
Br2
I2
HF
HCl
HBr
HI
Tf (o C) Tf (o C)
- 220
- 188
- 101
- 35
-7
59
114
184
- 83
20
- 115
- 85
- 89
- 67
- 51
- 35
a)
Justifique
a
escala
temperaturas Tf e Te do F2 ao I2.
crescente
das
b)
Justifique
a
escala
decrescente
temperaturas Tf e Te do HF ao HCl
c)
Justifique
a
escala
crescente
temperaturas Tf e Te do HCl HI.
das
das
56 - (Uepg PR/2006/Janeiro)
Com base nas características fundamentais das
ligações químicas que se estabelecem entre átomos e
das atrações que ocorrem entre moléculas, assinale o
que for correto.
01.
Na molécula de gás hidrogênio, os átomos
estão ligados covalentemente.
02.
O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17)
na razão 1:1 por compartilhamento, formando uma
molécula que apresenta polaridade.
04.
No hidreto de sódio, a atração entre os átomos
de Na (Z = 11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.
08.
Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal
força que mantém unidas as moléculas é denominada
ponte de hidrogênio.
16.
Moléculas apolares, como CO2, apresentam
interações intermoleculares do tipo forças de
dispersão de London.
57 - (Unifesp SP/2006/1ªFase)
A geometria molecular e a polaridade das moléculas
são conceitos importantes para predizer o tipo de
força de interação entre elas. Dentre os compostos
moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia,
sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam
o menor e o maior ponto de ebulição são,
respectivamente,
a)
SO2 e H2S.
b)
N2 e H2O.
c)
NH3 e H2O.
d)
N2 e H2S.
e)
SO2 e NH3.
58 - (Uff RJ/2006/1ªFase)
O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da
queima de combustíveis fósseis, é considerado o
responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas
de calor refletidas pela superfície terrestre,
provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro
lado, o hidrogênio é considerado combustível não
poluente, pois o seu produto de queima é a água, que
também absorve ondas de calor; porém, condensa-se
facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao
contrário do CO2.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a
diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O
relaciona-se:
a)
à interação iônica das moléculas do CO2.
b)
ao menor peso molecular da água.
c)
à polaridade da molécula da água.
d)
ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
e)
à diferença dos raios atômicos dos elementos.
59 - (Ufpe PE/2006)
No tocante a ligações de hidrogênio, é correto afirmar
que:
a)
ligações de hidrogênio ocorrem somente entre
moléculas e nunca dentro de uma mesma molécula.
b)
o ponto de fusão da água é menor que o do
sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações de
hidrogênio, que são muito intensas na molécula de
água.
c)
ligações de hidrogênio têm a mesma energia
que uma ligação covalente simples.
d)
ligações de hidrogênio podem influenciar na
densidade de uma substância.
e)
átomos de hidrogênio ligados covalentemente
a átomos de oxigênio não podem participar de
ligações de hidrogênio.
60 - (Puc PR/2006)
As festas e eventos têm sido incrementadas com o
efeito de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é
constituído de gás carbônico solidificado.
A respeito do fato, pode-se afirmar:
a)
A névoa nada mais é que a liquefação do gás
carbônico pela formação das forças intermoleculares.
b)
O gelo seco é uma substância composta e
encontra-se na natureza no estado líquido.
c)
O gelo seco é uma mistura de substâncias
adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a
mistura se solidifica.
d)
Na solidificação do gás carbônico ocorre a
formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e)
Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração
entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
....
O ..
4-
Si
....
O
..
..O ..
..
...
..O .
2.
Ele é mau condutor pois apresenta ligações
covalentes (direcionais), não tendo nuvem eletrônica
móvel.
2+
3.
Porque os íons cálcio (Ca ) apresentam
maior intensidade de carga, quando comparado com
sódio.
32 - Gab:
a)
O íon monoatômico estável do cálcio é o
3
Ca
do fósforo é o P . Logo, a fórmula do
composto iônico será Ca3P2
b)
Os íons que constituem as substâncias iônicas
interagem fortemente através de forças de atração
eletrostáticas, fato que justifica seus altos pontos de
fusão. Essas interações favorecem a formação de
retículos cristalinos compactos e duros. No entanto,
devido à existência de planos de clivagem, eles serão
quebradiços.
GABARITO:
01 - Gab: D
02 - Gab: D
03 - Gab: D
04 - Gab: A
05 - Gab: C
06 - Gab: D
07 - Gab: C
08 - Gab: E
09 - Gab: A
10 - Gab:
2
2
6
a) [Ne], ou 1s 2s 2p ; o que pode substituí-lo é o
3+
Fe
b) 520 nm ; cor verde
33 - Gab: 10
34 - Gab: B
35 - Gab: 17
36 - Gab: D
37 - Gab: C
38 - Gab: C
39 - Gab: E
40 - Gab: E
41 - Gab: C
42 - Gab: E
43 - Gab: A
44 - Gab: B
45 - Gab: E
46 - Gab: B
47 - Gab:E
48 - Gab: B
49 - Gab:B
50 - Gab: A
51 - Gab: C
52 - Gab: B
53 - Gab: C
11 - Gab: C
12 - Gab: B
13 - Gab: D
14 - Gab: C
15 - Gab: 29
54 - Gab: C
16 - Gab: B
17 - Gab:C
18 - Gab: D
19 - Gab: D
20 - Gab: A
21 - Gab: A
22 - Gab: D
23 - Gab: C
55 – Gab:
a)
As substâncias F2 , Cl2 , Br2 e I2 são
constituídas por moléculas apolares. Entre essas
partículas somente ocorrem interações entre dipolos
momentâneos-induzidos (forças de London). Em
moléculas maiores, como as do I 2 , as nuvens
eletrônicas são maiores e constituídas de mais
elétrons, nesses casos, os dipolos induzidos são mais
intensos e as interações também. Logo, na seqüência
F2 para I2 verifica-se um aumento asTf e Te em função
do aumento das forças de London e também do
aumento das massas moleculares.
b)
O HF, apesar de apresentar uma menor
massa molecular, apresentaTf eTe maiores do que as
do HCldevido à maior polaridade das ligações H— F,
que levam a interações por ligações de hidrogênio,
enquanto no HCl (menos polar) ocorrem interações
mais fracas do tipo dipolo-dipolo.
c)
Na seqüência HCl , HBr e HI, verifica-se que a
massa molecular é o fator determinante das T f e Te ,
24 - Gab: Deve-se à nuvem de elétrons ligantes em
torno da estrutura metálica.
25 - Gab: B
26 - Gab: B
27 - Gab:
RaF2 , ligação iônica
28 - Gab: B
31 - Gab:
1.
29 - Gab: D
30 - Gab: C
pois, com as massas moleculares, aumenta as
energias cinéticas necessárias para as mudanças de
estado físico.
56 - Gab: 31
57 - Gab: B
59 - Gab: D
60 - Gab: E
58 - Gab: C