1 - Apoio Escolar 24 horas

1. Ao analisarmos os íons 17A35 - e 19B39 +, podemos dizer que:
a) A e B são isótopos;
b) A e B são isóbaros;
c) A e B são isótonos;
d) A e B são isoeletrônicos;
e) A e B não têm nenhuma relação.
Resp.: d
2. Considere os átomos 2He4 e 1H3. Pode-se afirmar que estes átomos são:
a) isoeletrônicos
b) isótopos
c) isóbaros
d) isótonos
e) alótropos
Resp.: d
3. (Ita 98) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para
um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções a
seguir é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n=3 para um estado com n=5 é a mesma
para excitá-lo do estado com n=1 para um estado com n=3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental
será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o
mesmo estado excitado.
Resp.: e
4. (Pucmg 97) Na natureza são encontrados elementos químicos que se apresentam como espécies
químicas monoatômicas e não formam compostos espontaneamente. A configuração eletrônica desses
elementos, para a última camada, é:
a) ns2 ou ns2 , np6
b) ns2 , np3
c) ns2 , np1
d) ns2 , np5
e) ns2 , np4
Resp.: a
5. (Ufmg 97) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Resp.: a
6. (Ufpel 2000) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais abundantes na
natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, no ar atmosférico. Combina-se com
qualquer elemento, com exceção dos gases nobres, constituindo-se em um dos mais poderosos
oxidantes. Uma das formas de obtê-lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou
decomposição por aquecimento, podendo o KClO3 ser utilizado nesse processo, de acordo com a
reação não balanceada abaixo:
KClO3  KCl + O2
Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos afirmar que
a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1 e 2.
b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos.
c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M.
d) os átomos 19K39 e 8O16 apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons.
e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios,
respectivamente.
Resp.: e
7. (Ufpi 2001) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de
emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas
relativas ao ZnS, e marque a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
Resp.: c
8. (Ufrrj 2001) O íon Fe2+ , que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte
de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e
o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.
Resp.: a
9. (Ufsm 2003) A luz branca das lâmpadas de rua é emitida pelo vapor de mercúrio, quando submetido
à alta tensão. As lâmpadas de luz amarela funcionam da mesma forma, só que, no lugar do mercúrio,
tem-se o vapor de sódio, que produz a cor amarela. Em relação aos elementos Na e Hg, pode(m)-se
afirmar:
I - Ambos são metais e possuem alta afinidade eletrônica.
II - O átomo de sódio tem alta energia de ionização, porque seu elétron de valência é fracamente
atraído pelo núcleo.
III - A densidade do mercúrio é maior uma vez que, para massas iguais de Na e Hg, o volume do
mercúrio é menor.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
Resp.: c
10. (Unitau 95) O número de elétrons para cada valor de “l”, para o n° quântico principal n=3 é,
respectivamente:
a) 2, 8, 14.
b) 2, 8, 18.
c) 2, 6, 8.
d) 2, 6, 10.
e) 2, 2, 6.
Resp.: d
11. (Unirio 95) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento
químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos
e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital
incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB
Resp.: a
12. Unitau - Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
Resp.: b
13. Unesp - Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo
elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Resp.: c
14. Ufes - De acordo com os valores teóricos para os números quânticos principal, secundário,
magnético e de spin e com princípio de exclusão de Pauli, o número máximo de elétrons que podem
ocupar o nível n=5 é:
a) 8.
b) 18.
c) 32.
d) 48.
e) 50.
Resp.: e
15. Fatec - Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
Resp.: e