MODELOS ATÔMICOS

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 03
MODELOS ATÔMICOS
- cátodo
+ ânodo
bomba de vácuo
A
- cátodo
+ ânodo
bomba de vácuo
- cátodo
+ ânodo
alta voltagem
campo
elétrico
-
+
+
-
+
-
-
- ânodo
-
cátodo
bloco de chumbo
sulfeto de zinco
polônio
3
3
2
lâmina
de ouro
1
2
Po
Pb
Au
Pb
partículas Alfa
ZnS
Raios
Gama
10-14
400
Raios-X
10-12 10-10
ra
Ult
10-8
500
ta
le
vio
lho
me
ver
a
Infr
10-4
radar
Ondas
FM TV Curtas AM
10-2 1
600
comprimento de onda (mm)
2
700
102
104
1
Espectro de luz visível
Fixação
F
1) (ITA) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale2
a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que sãoa
apontados como autores de modelos atômicos.
b
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
c
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
d
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
e
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
Fixação
2) Com relação à estrutura do átomo, assinale a alternativa correta:
oa) O átomo é maciço.
b) A massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo.
c) No núcleo encontram-se prótons e elétrons.
d) A massa do elétron é igual à massa do próton.
e) Átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.
Fixação
F
3) (UERJ) Há mais de 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre4
a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
e
r
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico;
I
a) o átomo ser indivisível;
f
b) a existência de partículas subatômicas;
I
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo;
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
à
a
b
c
d
Fixação
4) (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu
em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α, emitidas por um elemento
radioativo, e observou que:
I) A grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
II) Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto
à estrutura do átomo:
a) O átomo é maciço e eletricamente neutro.
b) A carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme.
c) O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.
d) O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.
Fixação
5) (UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam experimentos envolvendo raios
catódicos:
+ ânodo
- cátodo
bomba de vácuo
- cátodo
+ ânodo
+
feixe
alta voltagem
Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula subatômica. As propriedades
massa e carga elétrica desta partícula apresentam, respectivamente, a seguinte caracterização:
a) igual a zero, igual a zero;
b) igual a zero, maior que zero;
c) diferente de zero, igual a zero;
d) diferente de zero, menor que zero.
Proposto
s1) (ESPCEX) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I) No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II) No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso
e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas
em torno do Sol.
III) O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
a) apenas III
b) apenas I e II
c) apenas II e III
d) apenas II
e) todas
Proposto
2) (PUC) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas
de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente
neutros;
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz;
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas;
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas;
e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um ânion.
Proposto
s3) (PUC) Um experimento conduzido pela equipe de Ru-therford consistiu no bombardeamento de
-finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a
maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada
de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford, então, idealizou um outro
modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I) O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II) O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III) Os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados
níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
Proposto
P
5
4) Assinale a afirmativa correta:
a) É possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante — Princípiou
R
de Certeza.
b) Um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários — Princípio da Ex-c
a
clusão de Pauli.
c) Orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade de encontrar um determinado“
p
elétron.
d) Em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, circulares e elípticas —
Modelo Atômico de Sommerfeld.
c
Proposto
5) (UNIRIO) Sir Joseph John Thomson (1856-1940) admitiu que o átomo era uma esfera
ouniforme de matéria com carga positiva, dentro do qual circulavam elétrons. Em 1910, Ernest
Rutheford decidiu investigar o modelo de Thomson e verificou que, bombardeando raios alfa
-contra uma folha de ouro, a maioria das partículas passava quase sem desvios pela folha e
apenas algumas raras partículas se desviaram. O resultado foi assim des-crito por Rutheford:
“era tão inacreditável como se você disparasse um projétil de 15 polegadas contra a folha de
papel e ele se refletisse e viesse atingi-lo”.
(Kotz e Treichel, 1998)
Acerca do volume ocupado por partículas positivas e negativas no átomo, qual foi a conclusão de Rutheford?