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Química Solucionada
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Título: Balanceamento das equações e modelos atômicos
Data:
/
/ 2016
QS.1
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
Balanceamento das equações
1.
Indique nas equações químicas abaixo, não
balanceadas, o elemento que oxida, o que reduz, o
agente oxidante e o agente redutor:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
b) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
c) Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O
2.
(UFPE) Qual é a soma dos menores coeficientes inteiros
para a equação seguinte, após balanceada?
=
+2
+
+2
+3
a) MnO4 + Fe + H → Mn + Fe + H2O
3.
Acerte os coeficientes das seguintes equações:
22+
2+
2a)
MnO4 + SO3 + H  Mn + SO4 + H2O
2+
–
+
3+
b) Co + BrO + H → Co + Br2 + H2O
4.
Acerte os coeficientes das seguintes equações:
a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b) HIO3 + HI → I2 + H2O
c) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
5.
Considere a reação de oxirredução abaixo:
KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3
Equilibrando a equação, a seqüência correta dos
coeficientes, da esquerda para a direita, é:
a) 1, 1, 1, 1.
b) 2, 1, 2, 1.
c) 1, 2, 1, 2.
d) 1, 3, 1, 3.
e) 2, 3, 2, 3.
6.
Dada a equação:
MnO2 + HCl + Zn → MnCl2 + ZnCl2 + H2O
os coeficientes, na ordem em que aparecem após o
balanceamento, são:
a) 1, 4, 2, 1, 2, 2
b) 1, 4, 1, 1, 1, 2
c) 2, 4, 2, 2, 2, 2
d) 1, 2, 1, 1, 1, 2
e) 2, 4, 1, 2, 1, 4
Modelos atômicos
01 - (UNIUBE MG)
MPE solicita e Justiça proíbe uso de fogos de artifício
em campanha eleitoral em cidades do norte do
Tocantins
O Ministério Público Eleitoral encaminhou requerimento
à Justiça Eleitoral recomendando a proibição do uso de
fogos de artifício na campanha deste ano. De acordo
com o promotor de Justiça, o uso indiscriminado de
fogos de artifício em áreas urbanas gera sérios
desconfortos aos moradores, animais de estimação e
animais silvestres, além dos casos já registrados de
graves acidentes ocorridos em razão de explosão de
fogos de artifício em carreatas. O uso excessivo e
indiscriminado de fogos de artifício em reuniões políticas
e comícios, mesmo autorizado, poderá ser caracterizado
como crime ambiental, a ser apurado pela Promotoria
do Meio Ambiente.
Esses explosivos possuem um pavio responsável pelo
início da combustão, seguida da rápida ascensão do
foguete, que, depois de certa altura, explode
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violentamente. Sobre os fogos de artifício, afirma-se
que:
a) Durante sua explosão, ocorre o fenômeno
chamado fluorescência.
b) Cada tipo de artifício possui, durante a explosão,
uma radiação de coloração diferente. Esse fato é
explicado pelo tipo de transição do elétron nas
camadas eletrônicas do cátion metálico presente
no sal.
c) Os átomos dos metais presentes nos fogos
decompõem a luz natural em um espectro na
região da luz invisível.
d) As cores diferentes durante a explosão dos fogos
são explicadas pelos diferentes ânions dos sais
adicionados à pólvora.
e) Devido aos diferentes tipos de pólvora existentes,
as cores, durante a explosão, são diferentes.
02 - (ENEM)
Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem
com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam
atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de
radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas
espécies podem romper ainda outras ligações
moleculares, causando danos celulares.
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque
tal partícula é um
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível,
tem elevada energia cinética translacional.
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta
capacidade de produzir reações nucleares.
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir
massa elevada, tem grande poder de penetração.
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande
facilidade de induzir a formação de radicais livres.
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir
carga positiva, tem alta reatividade química.
03 - (UFT TO)
A radiação eletromagnética é a emissão e a transmissão
de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O
comprimento de onda da luz verde dos semáforos está
centrado em 522 nm. Assinale a assertiva CORRETA,
quanto à frequência dessa radiação.
5
Dado: velocidade da luz = c = 3  10 Km/s
14
a) 5,75  10 Hz
12
b) 2,50  10 Hz
10
c) 1,35  10 Hz
8
d) 3,80  10 Hz
6
e) 4,75  10 Hz
04 - (UECE)
Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego
Demócrito disse que se dividirmos a matéria em
pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a
grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e
tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph
Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram
divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga
elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest
Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham
uma região central compacta chamada núcleo e que lá
dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga
positiva.
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a
eletrosfera do átomo.
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Com relação à figura acima, é correto afirmar que
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca
massa se comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na
eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da
eletrosfera do átomo, se comparadas às suas
representações na figura, o tamanho da eletrosfera
está desproporcional ao tamanho do núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa
da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100
vezes.
05 - (UECE)
A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora
da química – elencou como objetivos a busca do elixir
da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a
transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o
insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a
alquimia deixou um grande legado para a ciência
química. Assinale a opção que corresponde a
contribuições efetivas da alquimia.
a) O conceito de átomo e muitas informações que
embasaram a teoria atômica moderna.
b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção de
equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia.
c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a
transmutação dos metais.
d) Contribuições para o estabelecimento das leis das
combinações químicas.
06 - (IFSC)
A Química é a ciência que estuda os átomos, sua
estrutura e as suas interações. Um modelo atômico
básico considera que ele pode ser dividido em duas
regiões distintas denominadas núcleo e eletrosfera.
Sobre o átomo e seus constituintes, assinale no cartãoresposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O átomo é a menor unidade da matéria, sendo
indivisível.
02. A eletrosfera é a região periférica ao redor do
núcleo e contém apenas os elétrons e os fótons.
04. Orbital é a região da eletrosfera onde é máxima a
probabilidade de encontrar um determinado
elétron.
08. Prótons, nêutrons e elétrons possuem massas
aproximadamente iguais.
16. Um átomo, ou grupo de átomos, pode ganhar ou
perder elétrons, formando um íon.
32. O núcleo é a região central do átomo, contém dois
tipos de partículas, os prótons e os nêutrons.
07 - (UFRGS RS)
Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados
como pulseiras em festas e que exemplificam o
fenômeno da quimioluminescência. Eles contêm uma
mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro
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do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que
contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior
é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido
de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato,
formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com
o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do
processo, elétrons das moléculas do corante são
promovidos a estados eletrônicos excitados.
A produção de luz nessa reação quimioluminescente
ocorre devido
a) à emissão do CO2.
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio.
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de
oxigênio do peróxido.
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível
inferior de energia onde a estabilidade é maior.
e) à liberação das moléculas do corante para o
interior do tubo.
08 - (UFT TO)
De posse do conhecimento das teorias atômicas,
desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford,
marque a alternativa INCORRETA.
a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores
partículas de um elemento e são os componentes
básicos da matéria.
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações
químicas, os átomos se alteram para formar novas
substancias.
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que
estas partículas negativas estariam dispersas no
átomo positivo, como “passas em um pudim”.
d) Rutherford descobriu que os átomos continham
partículas positivas, o que derrubou a teoria de
Thomson sobre a estrutura atômica.
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o
átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas
negativas orbitando ao seu redor.
09 - (UFJF MG)
A emissão de radiação eletromagnética (luz) dos corpos
com o aumento da temperatura ocorre quando elétrons
excitados retornam para níveis energéticos inferiores.
Assinale a alternativa que relaciona o modelo atômico
com esse fenômeno.
a) O modelo de Rutherford-Bohr, no qual os elétrons
movem-se ao redor do núcleo em órbitas bem
definidas.
b) O modelo de Rutherford, no qual o feixe de
partículas alfa que atravessa uma lâmina fina de
ouro causa a excitação dos elétrons.
c) O modelo de Thomson, no qual o aumento da
temperatura faz com que elétrons sejam ejetados
do átomo, formando um íon colorido.
d) O modelo atômico de Dalton, no qual os elétrons,
movendo-se em órbitas estacionárias, não emitem
nem absorvem energia.
e) O modelo conhecido como “pudim de passas”, no
qual os elétrons estão distribuídos no interior de
uma esfera carregada positivamente.
10 - (PUC RS)
Analise o texto a seguir.
Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação de
um trabalho que marcou época no desenvolvimento da
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos
e moléculas, o trabalho oferece uma descrição da
estrutura atômica na qual os elétrons descrevem órbitas
bem definidas e podem saltar de uma órbita a outra
mediante a absorção ou emissão de radiação.
_________, o autor desse trabalho, elaborou seu
modelo atômico tomando as ideias de Rutherford como
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ponto de partida. Segundo Rutherford, o átomo contém
um núcleo positivo muito pequeno, ao redor do qual se
movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem do
átomo como _________, a qual substituiu a noção de
_________ de que o átomo seria semelhante a
_________.
As expressões que completam corretamente o texto
são, respectivamente:
a) Bohr
um sistema solar em miniatura
Thomson
um pudim de passas
b) Bohr
um pudim de passas
Dalton
uma bola de bilhar
c) Thomson
um sistema solar em miniatura
Dalton
um pudim de passas
d) Thomson
um pudim de passas
Demócrito
uma bola de bilhar
e) De Broglie
um sistema solar em miniatura
Thomson
uma bola de bilhar
11 - (UNIFOR CE)
A descoberta do átomo representou um importante
passo para o homem no reconhecimento dos materiais
e suas propriedades e o estabelecimento do modelo
atômico atual foi uma construção científica de diversos
autores:
Leucipo\Demócrito;
Dalton,
Thomson,
Rutherford\Bohr, entre outros.
A figura abaixo apresenta o modelo atômico (de
Thomson) que contribuiu significativamente para o
estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois
este defendia que:
a)
b)
c)
d)
e)
A divisibilidade do átomo em uma massa protônica
positiva e partículas negativas denominadas
elétrons.
A divisibilidade do átomo em uma massa neutra
composta por cargas negativas denominadas
elétrons.
A existência de um átomo negativo e indivisível
O átomo era divisível em partículas negativas
conhecidas como prótons
O átomo era formado somente por uma massa de
elétrons positivos inseridos em uma matriz
protônica negativa.
12 - (IFGO)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar
o comportamento do átomo, conhecido por alguns como
o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a
base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes
afirmações:
I.
Para Dalton, o átomo não pode ser representado
como uma esfera rígida.
II.
Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todas as suas características.
III. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
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IV. As transformações químicas consistem de
combinação, separação, rearranjo ou destruição
dos átomos.
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para o
entendimento do comportamento dos gases ideais.
Estão corretas:
a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 13
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo
o que existe tem que ter um começo. Portanto, em
algum momento, o universo também tinha de ter surgido
a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de
repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então
essa outra coisa também devia ter surgido de alguma
outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha
transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum
dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe
uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A
grande questão para os primeiros filósofos não era
saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era
saber como a água podia se transformar em peixes
vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar
em árvores frondosas ou flores multicoloridas.
13 - (UEL PR)
Gaarder discute a questão da existência de uma
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito.
Considerando o átomo como “substância básica”,
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a
seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o
átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o
átomo como uma esfera carregada positivamente,
na qual estariam incrustados os elétrons, com
carga negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio
das partículas alfa era resultado da sua
aproximação com cargas negativas presentes no
núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo
neutro, o número de prótons deve ser superior ao
de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico
devem apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta.
a) V, V, F, F, V.
b) V, F, V, F, V.
c) V, F, F, V, F.
d) F, V, V, V, F.
e) F, F, F, V, V.
GABARITO:
1) Gab: B; 2) Gab: A
3) Gab: A; 4) Gab: C
5) Gab: B; 6) Gab: 52
7) Gab: D; 8) Gab: B
9) Gab: A; 10) Gab: A
11) Gab: A; 12) Gab: B
13) Gab: A
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