Tab Per e props VF Alunos
Propaganda
http://dioquimica.blogspot.com.br/2011/09/blog-post.html http://tiagosilva.org/files/imagepicker/t/Tiago/tabela-periodica1.jpg http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2012/03/saiba-como-tabela-periodica-foi-preenchida-ao-longo-dos-seculos.html Tabela periódica: periodicidade das propriedades físicas e químicas dos elementos. http://portaldoprofessor.mec.gov.br Tabela periódica http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica http://conhecerparadebater.blogspot.com.br/2011/08/pesos-atomicos-nao-sao-constantes-da.html Massa atômica e isótopos http://www.tabelaperiodicacompleta. com/elemento-quimico/hidrogenio http://fisicosequimicos.blogspot.com.br/2010_12_01_archive.html http://www.sempretemmais.com/wp-content/uploads/2012/03/tabela_periodica_medeiros.jpg Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico http://www.tabelaperiodicacompleta.com/pr opriedades-periodicas http://wikiciencias.casadasciencias. org/index.php/Raio_at %C3%B3mico Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico http://wikiciencias.casadasciencias.org /index.php/Raio_at%C3%B3mico https://flaviogimenes.wordpress.com/2011/04/ Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico e carga nuclear efetiva Mg 12 carga nuclear efetiva S: número de elétrons entre o núcleo e o(s) elétron(s) em questão. Raio atômico e carga nuclear efetiva x 3,3+ Raio atômico e carga nuclear efetiva Aumento vertical: aumenta número de camadas (distância entre as cargas – prótons e elétrons) – menor atração dos elétrons pelo prótons e; aumenta a blindagem dos elétrons internos – menor carga nuclear efetiva. Redução horizontal (esquerda para direita): mesmo número de camadas: blindagem semelhante. Aumento da carga nuclear Exercício 1) Preveja o comprimento das ligações C-S, C-H e S-H para a molécula de CH SH 3 (metilcarptana usada para dar mau cheiro ao gás de cozinha). Raios atômicos (Å): C (0,77), S (1,02) e H(0,37). Exercício 2) Recorrendo à tabela periódica, organize os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: P, S, As e Se. 15 16 33 34 Tamanho de átomos e íons Exercício 1) Ordene os átomos e íons a seguir em ordem crescente de tamanho: Mg 2+ 2+ , Ca e Ca. Exercício 222)Qual dos átomos e íons é maior: S , S ou O ? Tamanho de átomos e íons Íons isoeletrônicos Exercício 2- - + 2+ 1) Coloque os íons S , Cl , K e Ca em ordem decrescente de tamanho. Exercício + 2+ 3+ 2)Qual dos seguintes íons é o maior: Rb , Sr ou Y ? Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização Energia necessária para remover um elétron de um átomo. Primeira Energia de ionização (I ) para o átomo de sódio: 1 Na(g) + Na (g) + e Segunda Energia de ionização (I ) para o átomo de sódio: 1 + Na (g) 2+ Na (g) + e Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização Energia necessária para remover um elétron de um átomo. http://www.tabelaperiodicacompleta.com/propriedades-periodicas 1 EI Menos e - 2 EI Menor raio 3 EI ... EI Maior atração sobre e Maior EI Energia de ionização Exercício 1) Quem terá a maior terceira energia de ionização, Ca ou S? Exercício 2) Três elementos estão indicados na tabela periódica abaixo. Baseado em suas localizações, determine qual terá a segunda maior energia de ionização. Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?attachment_id=460 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Afinidade eletrônica Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo. Cl(g) + e - - Cl (g) DE = -349 kJ / mol 2 5 [Ne] 3s 3p Ar(g) + e - 2 6 [Ne] 3s 3p 2 6 [Ne] 3s 3p - Ar (g) DE>0 2 6 1 [Ne] 3s 3p 4s Afinidade eletrônica Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Eletronegatividade Atração do núcleo de um átomo sobre os elétrons compartilhados numa ligação química http://www.tabelaperiodicacompleta.com/propriedades-periodicas Escala de Eletronegatividade de Pauling: a primeira e mais usada Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Eletronegatividade Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Revisão Metais - óxidos ● ● Oxigênio – abundante no ambiente. São básicos (maioria) e os solúveis em água formam hidróxidos, quando dissolvidos: Óxido metálico + água hidróxido metálico Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH (aq) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (aq) ● Íon óxido + água hidroxila O2-(aq) + H2O(l) 2OH-(aq) Metais - óxidos ● São básicos (maioria) e reagem com ácidos formando sal e água: Óxido metálico + ácido sal + água Na2O(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H 2O(l) CaO(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) Não-metais - óxidos ● ● Oxigênio – abundante no ambiente. São ácidos (maioria) e os solúveis em água formam ácidos, quando dissolvidos: Óxido não-metálico + água CO2(g) + ácido H2O(l) H2CO3(aq) P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq) CÁ HC SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) U I SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) V D AA Combustão de combustíveis fósseis (do petróleo e carvão) Não-metais - óxidos ● São ácidos (maioria) e reagem com bases formando sal e água: Óxido não-metálico + base CO2(g) + 2NaOH(aq) sal + água Na2CO3(aq) + H2O(l) Metalóides ● Propriedades intermediárias entre metais e não-metais Ex.: Silício ● Aparência de metal; ● quebradiço (não maleável); pior condutor de calor e eletricidade do que metais (semicondutor): ➔ circuitos integrados e ➔ chips de computador. ● Grandes cristais de Si são separados em finos wafers (finas placas) para uso em circuitos. Bibliografia Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Demais referências nos slides.
