Volume 7

QUI 7A aula 19
19.01) Alternativa D
Apenas a estrutura I apresenta geometria plana (trigonal plana).
As estruturas II e III apresentam estruturas tridimensionais (II – piramidal/ III –
tetraédrica).
19.02) Alternativa E
Geometria Linear
Geometria trigonal plana
Geometria piramidal
19.03) Alternativa A
A molécula que apresenta geometria trigonal plana é o CH2O.
19.04) Alternativa E
O composto que apresenta geometria linear é o HCℓ.
19.05) Alternativa A
A molécula de cianeto de hidrogênio apresenta geometria linear:
H–C≡N
19.06) Alternativa B
A geometria molecular da água é angular:
19.07) Alternativa B
O gás carbônico apresenta geometria linear:
O=C=O
19.08) Alternativa E
O gás metano apresenta geometria tetraédrica.
19.09) Alternativa C
H2O – angular (105º)
NH3 – piramidal (107º)
CH4 – tetraédrica (109º28 ‘)
BeH2 – linear (180º)
19.10) Alternativa D
CO2 – linear
O=C=O
C2H2 – linear
H–C≡C–H
H2O – angular
HCℓ – linear
H – Cℓ
CO – linear
C ≡ O (duas covalentes simples e uma covalente dativa)
19.11) Alternativa E
(F) Nitrogênio possui um par de elétrons emparelhados não ligante.
(V) Existem 3 ligações covalentes simples.
(F) A geometria da molécula é piramidal.
19.12) Alternativa C
I. Incorreta.
A geometria da molécula BeH2 é linear, enquanto a da água é angular.
II. Correta.
A molécula BF3 tem geometria trigonal plana, pois tem 3 ligantes e nenhum par de
elétron sobrando.
III. Incorreta.
A molécula SiH4 possui geometria tetraédrica e os ângulos de ligação são de
109º28’.
19.13) Alternativa E
O ozônio tem geometria angular.
19.14) Alternativa E
A exata correspondência é entre [NH4]+ = geometria tetraédrica.
Como possui 4 ligantes no átomo central e nenhum par de elétron sobrando,
assume a geometria tetraédrica.
19.15) Alternativa D
O íon [H3O]+ assume geometria piramidal.
19.16) Alternativa C
A espécie que possui geometria piramidal e carga positiva é o íon H3O+.
19.17) Alternativa D
Apenas a estrutura I apresenta geometria plana, pois sua estrutura é trigonal
plana.
II – piramidal
III – tetraédrica
19.18) Alternativa C
O ânion nitrato (NO3–) irá apresentar geometria trigonal plana, pois não tem par de
elétrons sobrando.
19.19)
a)
1) Grupo 14 (família 4A). Átomo faz 4 ligações covalentes simples.
2) Grupo 17 (família 7A). Átomo faz 1 ligação covalente simples e 3 ligações
covalentes adicionais (dativas).
b)
1) Geometria linear
2) Geometria tetraédrica
19.20)
A1 é justificada por B2.
Como as quatro valências do carbono são equivalentes, tanto faz a posição dos
átomos ao redor do carbono.
As duas formas representam o mesmo composto.
A2 é justificada por B1.
O átomo de carbono está no centro de um tetraedro regular, fazendo com que sua
geometria seja tridimensional, sendo indiferente a posição dos ligantes ao redor do
átomo.
Representam o mesmo composto.
QUI 7A aula 20
20.01) Alternativa B
O gás descrito no texto, que pode apresentar ressonância, é o ozônio (O 3).
20.02)
(4) Tetraédrica – NH4+
(5) Linear – CO2
(3) Angular – H2O
(1) Trigonal plana – SO3
(2) Bipirâmide trigonal – PCℓ5
20.03) Alternativa E
O benzeno (C6H6) é insolúvel em água e apresenta ressonância.
20.04) Alternativa C
Angular
Piramidal
Tetraédrica
20.05) Alternativa D
A fórmula molecular C6H6 representa o benzeno, um composto que se apresenta na
forma de um híbrido de ressonância.
20.06) Alternativa E
A espécie que possui geometria trigonal plana é o íon carbonato (CO 32–).
20.07) Alternativa B
- Amônia possui geometria piramidal (3 ligantes e par de elétrons sobrando).
- Diclorometano possui geometria tetraédrica (4 ligantes).
- Dissulfeto de carbono possui geometria linear (2 ligantes).
20.08) Alternativa B
O gás sulfídrico possui geometria angular.
20.09) Alternativa A
Geometria tetraédrica = 4 ligações simples
Geometria trigonal plana = 2 ligações simples e 1 ligação dupla
20.10) Alternativa B
I. BeH2 – Linear
II. CH4 – Tetraédrica
III. H2O – Angular
IV. BF3 – Trigonal plana
V. NH3 – Piramidal
20.11) Alternativa E
O arsênio é da família do nitrogênio (grupo 15) e apresenta o mesmo
comportamento para geometria (3 ligações covalentes simples e um par de elétrons
sobrando). Apresenta geometria de uma pirâmide trigonal (piramidal).
20.12) Alternativa E
O íon sulfato (SO42–) apresenta geometria tetraédrica.
20.13) Alternativa E
I. Correta.
O carbono 2 ligado ao carbono 1 e 3 é tetraédrico, logo, apresenta um ângulo de
ligação de 109º28’.
II. Correta.
A ligação entre carbonos sp3 é maior (carbonos 1 e 2) do que a ligação entre
carbonos sp2 (carbonos 3 e 4).
III. Correta.
A presença de carbonos tetraédricos na estrutura faz com que ela não seja planar.
20.14) Alternativa E
Quando 6 átomos estão ligados ao átomo central, que não possui par de elétrons
sobrando, a geometria é octaédrica.
20.15) Alternativa D
A hibridação do SF6, que apresenta geometria octaédrica é sp3d2.
20.16) Alternativa B
O PCℓ5 apresenta uma geometria bipirâmide triangular (5 ligações covalentes
simples).
20.17) Alternativa D
A hibridação do PCℓ5, que apresenta geometria bipiramidal de base triangular é
sp3d.
20.18) Alternativa B
Quando a estrutura apresenta quatro ligantes e dois pares de elétrons sobrando,
assume a geometria Quadrado planar.
20.19)
Como as duplas ligações não estão fixas e a estrutura apresenta ressonância, o
nome correto para a estrutura é benzeno.
20.20)
a) C10H20S4N2
b) 10 pares de elétrons
c) Não, pois o oxigênio faz duas ligações covalentes simples, enquanto o nitrogênio
faz 3 ligações covalentes simples.
QUI 7A aula 21
21.01) Alternativa E
As diferenças entre os ângulos de ligação se devem à presença de pares de elétrons
não compartilhados. O carbono não possui par de elétrons sobrando, o nitrogênio
tem um par e o oxigênio dois pares de elétrons não compartilhados.
21.02) Alternativa A
21.03) Alternativa E
A molécula CH3F apresenta geometria tetraédrica e é polar.
21.04)
a) polar
b) apolar
c) polar (ligação iônica sempre é polar)
d) polar
21.05)
a) molécula apolar
b) molécula apolar
Não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.
c) molécula polar
d) molécula polar
21.06) Alternativa D
O elemento que possui a maior eletronegatividade é o de configuração eletrônica
1s2 2s2 2p5, pois situa-se no grupo 17 e 2º período.
21.07)
Ligações covalentes polares
Molécula polar
21.08)
Ligações covalentes polares
Molécula apolar
21.09) 07 (01 – 02– 04)
01) Correta.
O CO2 é uma molécula apolar.
02) Correta.
H2O é uma molécula polar.
NH3 é uma molécula polar.
04) Correta.
O CO2 é uma molécula apolar.
O BF3 é uma molécula apolar.
08) Incorreta.
BF3 é uma molécula apolar.
16) Incorreta.
NH3 é uma molécula polar.
21.10) Alternativa E
21.11) Alternativa D
NO – ligação covalente polar
F2 – ligação covalente apolar
NaCℓ – ligação iônica
HCℓ – ligação covalente polar
21.12) Alternativa A
É mais polar, pois é maior a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e
hidrogênio.
É menos polar, pois a diferença de eletronegatividade entre enxofre e hidrogênio é
menor.
É apolar, portanto, possui a menor polaridade.
21.13) Alternativa E
A molécula CCℓ4 apresenta tem quatro ligações covalentes simples e tem a
geometria tetraédrica. Uma molécula com geometria tetraédrica e quatro ligantes
iguais é apolar.
21.14) Alternativa D
A molécula de CCℓ3H possui 4 ligantes no átomo central, portanto, geometria
tetraédrica. Como um dos ligantes é diferente, a distância da ligação será diferente,
formando um tetraedro irregular.
21.15) Alternativa A
Um exemplo de uma molécula com essa geometria é XeF 4, que assume geometria
quadrado planar.
21.16) Alternativa C
São moléculas apolares BF3 e CCℓ4.
21.17) Alternativa B
Apenas a água apresenta moléculas polares.
21.18) Alternativa E
São moléculas polares apenas C e D, pois os vetores resultantes são diferentes de
zero.
21.19)
CO2 = Geometria Linear
BeCℓ2 = Geometria Linear
21.20)
1)
2)
3)
4)
5)
QUI 7B aula 19
19.01) 28 (04 – 08 – 16)
01) Incorreta.
A entalpia da ligação Cℓ – Cℓ é de +57,8 kcal/mol.
02) Incorreta.
A transferência de elétrons do sódio para o cloro (Na (g) + Cℓ(g)  Na+(g) + Cℓ–(g))
absorve energia.
04) Correta.
A sublimação (passagem do estado sólido para o gasoso) de 23 g de sódio (1 mol)
absorve 26 kcal.
08) Correta.
ΔH3 é a energia mínima necessária para retirar um elétron do átomo de sódio.
16) Correta.
ΔH4 é a energia liberada quando 1 mol de átomos de Cℓ(g) recebe 1 mol de elétrons
e transforma-se no íon Cℓ–(g).
19.02) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
No diagrama são representadas as quebras de ligações iônicas, covalentes e
metálicas.
*A quebra da ligação metálica é representada na passagem Na(s)  Na(g).
02) Correta.
A formação de NaCℓ pode ser representada por ΔH 6, que equivale a:
ΔH6 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
04) Correta.
NaCℓ(s)  Na+(g) + Cℓ–(g)
ΔH = +183,8 kcal
08) Incorreta.
NaCℓ(s)  Na(s) + 1/2 Cℓ2(g) ΔH = –ΔH6
ΔH6 = 26 + 28,9 + 118 + (–87,3) + (–183,8)
ΔH6 = –98,2 kcal
NaCℓ(s)  Na(s) + 1/2 Cℓ2(g) ΔH = +98,2 kcal
16) Incorreta
A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto absorve energia.
19.03) Alternativa C
1 g chocolate

5,18 kcal
200 g chocolate

x
x = 1036 kcal
1 kcal

4,18 kJ
1036 kcal

y
y = 4330 kJ
60 min
z

2600 kJ

4330 kJ
z = 100 min
19.04) Alternativa C
A equação de formação do KCℓ(s) é:
K(s) + ½ Cℓ2(g)  KCℓ(s)
ΔH = –437 kJ/mol
19.05) Alternativa C
Ca(OH)2(s)
+
CO2(g) 
CaCO3(s)
+
H2O(g)
–986,1
+
–393,5
–1206,9
+
–241,8
ΣHreagentes
–1379,6
ΣHprodutos
ΔH = ΣHprodutos – ΣHreagentes
ΔH = –1448,7 – (–1379,6)
ΔH = –69,1 kJ
19.06) Alternativa B
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
ΔH = ?
Reagentes = (H – H) + 0,5 ⋅ (O = O)
104 + 60 = +164 kcal
O processo de quebra das ligações é endotérmico
Produtos = 2 ⋅ (H – O)
2 ⋅ (110) = –220 kcal
O processo de formação das ligações é exotérmico
ΔH = +164 – 220
ΔH = –56 kcal
19.07) Alternativa D
44 g CO2
x

800 kJ

2,4 ⋅ 109 kJ
x = 132 ⋅ 106 g  132 toneladas de CO2
19.08) Alternativa D
Equação de formação da água líquida:
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(ℓ)
2 mol H2O

–136 kcal
1 mol H2O

x
x = –68 kcal/mol
ΔH = –136 kcal
–1448,7
H2O = 18 g/mol
18 g H2O

–68 kcal
1 g H2O

y
y = –3,8 kcal/g
19.09) Alternativa D
A equação de dissolução do cloreto de cálcio é:
CaCℓ2(s)  Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq)
ΔH = ?
Ca2+(g) + 2 Cℓ–(g)  CaCℓ2(s) ΔH = –2260 kJ/mol
( inverte)
Ca2+(g)  Ca2+(aq)
ΔH = –1657 kJ/mol
(mantém)
Cℓ–(g)  Cℓ–(aq)
ΔH = –340 kJ/mol
(multiplica por 2)
CaCℓ2(s)  Ca2+(g) + 2 Cℓ–(g)
ΔH = +2260 kJ
Ca2+(g)
ΔH = –1657 kJ

Ca2+(aq)
2 Cℓ–(g)  2 Cℓ–(aq)
CaCℓ2(s) 
Ca2+(aq)
ΔH = –680 kJ
+2
Cℓ–(aq)
ΔH = –77 kJ
19.10) Alternativa B
A equação de formação da sacarose é:
12 C(s) + 11 H2(g) + 11/2 O2(g)  C12H22O11(s)
ΔH = ?
C12H22O11(s) + 12 O2(g)  12 CO2(g) + 11 H2O(g)
ΔH = –5645 kJ /mol (inverte)
C(s) + O2(g)  CO2(g)
ΔH = –394 kJ/mol
(multiplica por 12)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
ΔH = –286 kJ/mol
(multiplica por 11)
12 CO2(g) + 11 H2O(g)  C12H22O11(s) + 12 O2(g)
ΔH = +5645 kJ
12 C(s) + 12 O2(g)  12 CO2(g)
ΔH = –4728 kJ
11 H2(g) + 11/2 O2(g)  11 H2O(g)
ΔH = –3146 kJ
12 C(s) + 11 H2(g) + 11/2 O2(g)  C12H22O11(s)
ΔH = –2229 kJ
19.11) Alternativa B
A equação de hidrogenação do eteno é:
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
ΔH = ?
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
ΔH = –286 kJ/mol
(mantém)
C2H6(g) + 7/2 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g)
ΔH = –1560 kJ/mol (inverte)
C2H4(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 2 H2O(g)
ΔH = –1411 kJ/mol (mantém)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
ΔH = –286 kJ
2 CO2(g) + 3 H2O(g)  C2H6(g) + 7/2 O2(g)
ΔH = +1560 kJ
C2H4(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 2 H2O(g)
ΔH = –1411 kJ
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
ΔH = –137 kJ
19.12) Alternativa C
A equação de combustão do etanol é:
C2H6O(ℓ) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g)
ΔH = ?
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(ℓ)
ΔH = –68 kcal/mol
(multiplica por 3)
C(s) + O2(g)  CO2(g)
ΔH = –94,8 kcal/mol (multiplica por 2)
2 C(s) + 3 H2(g) + ½ O2(g)  C2H6O(ℓ)
ΔH = –66,7 kcal/mol (inverte)
3 H2(g) + 3/2 O2(g)  3 H2O(ℓ)
ΔH = –204 kcal
2 C(s) + 2 O2(g)  2 CO2(g)
ΔH = –189,6 kcal
C2H6O(ℓ)  2 C(s) + 3 H2(g) + ½ O2(g)
ΔH = +66,7 kcal
C2H6O(ℓ) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g)
ΔH = –326,9 kcal
C2H6O = 46 g/mol
1 mL

0,79 g
x

46 g
x = 58,22 mL
58,22 ⋅ 10–3 L

326,9 kcal
15,9 ⋅ 109 L

y
y = 8,9 ⋅ 1013 kcal
19.13) Alternativa B
Uma equação de formação exige que os reagentes sejam substâncias simples nos
estados físicos e alotrópicos mais comuns. A equação de formação do óxido de ferro
II é:
Fe(s) + 1/2 O2(g)  FeO(s)
19.14) Alternativa C
Como a dissolução do cloreto de cálcio é exotérmica, a compressa que contém a
substância fica quente.
19.15) Alternativa E
A equação de conversão do cis-2-buteno para o trans-2-buteno é:
(cis) C4H8(g)  (trans) C4H8(g)
ΔH = ?
(cis) C4H8(g) + 6 O2(g)  4 CO2(g) + 4 H2O(g)
ΔH = –2687,5 kJ (mantém)
(trans) C4H8(g) + 6 O2(g)  4 CO2(g) + 4 H2O(g)
ΔH = –2684,2 kJ (inverte)
(cis) C4H8(g) + 6 O2(g)  4 CO2(g) + 4 H2O(g)
ΔH = –2687,5 kJ
4 CO2(g) + 4 H2O(g)  (trans) C4H8(g) + 6 O2(g)
ΔH = +2684,2 kJ
(cis) C4H8(g)  (trans) C4H8(g)
ΔH = –3,3 kJ
19.16) Alternativa B
A quantidade de energia considerada será 5100 kJ.
Gasolina:
1 mol C8H18 produz 5100 kJ, logo, 114 g de C8H18 produzem 5100 kJ.
1 mL

0,70 g
x

114 g
x = 162,8 mL gasolina
Álcool:
C2H6O = 46 g/mol
46 g
C2H6O
y

1200 kJ

5100 kJ
y = 195,5 g C2H6O
1 mL

0,80 g
z

195,5 g
z = 244,4 mL álcool
Para produzir 5100 kJ de energia, serão usados 162,8 mL de gasolina ou 244,4 mL
de álcool. O preço será indiferente quando o volume usado multiplicado pelo preço
do litro for igual para os dois combustíveis.
Vgasolina ⋅ Preçogasolina = Válcool ⋅ Preçoálcool
162,8 ⋅ Preçogasolina = 244,4 ⋅ Preçoálcool
Pr eçoálcool
162,8 2


Pr eçogasolina
244,4 3
19.17) Alternativa E
O calor de 13,8 kcal será liberado quando 1 mol de H+ e 1 mol de OH– for
neutralizado totalmente. Irá ocorrer entre as reações que tem ácidos e bases fortes
envolvidos, pois ocorre 100% de ionização e dissociação.
I. HNO3 (ácido forte) e KOH (base forte)
IV. H2SO4 (ácido forte) e KOH (base forte)
19.18) Alternativa A, C
Irá ocorrer uma variação negativa da entropia quando o sistema ficar mais
organizado. As duas reações possuem menor número de moléculas nos produtos,
tornando o sistema mais organizado.
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(ℓ)
3 C2H2(g)  1 C6H6(g)
19.19)
a)
C6H12O6(s)
+
6 O2(g)

6 CO2(g)
+
6 H2O(g)
6 CO2(g)
+
6 H2O(g)
6 ⋅ (–394)
+
6 ⋅ (–242)
1 mol C6H12O6

6 mol CO2
180 g C6H12O6

264 g CO2
500 g C6H12O6

x
x = 733,3 g CO2
b)
C6H12O6(s)
+
6 O2(g)
–1274
+
6 ⋅ (0)
ΣHreagentes

–1274
ΣHprodutos
ΔH = ΣHprodutos – ΣHreagentes
ΔH = –3816 – (–1274)
ΔH = –2542 kJ/mol
180 g C6H12O6

2542 kJ
500 g C6H12O6

x
x = 7061,1 kJ
–3816
19.20)
a)
massa de éter = 5 ⋅ 4 kg = 20 kg (20000 g)
1 mol C4H8O
x

74 g

20000 g
x = 270 mol
P ⋅V = n ⋅R ⋅T
P ⋅ 82000 = 270 ⋅ 0,082 ⋅ 300
P = 0,081 atm
b)
20000 g
x

100%

10%
x = 2000 g
74 g

2530 kJ
2000 g

y
y = 68378 kJ
QUI 7B aula 20
20.01) Alternativa A
1) Correta. No Brasil, H2S pode ser chamado de sulfeto de hidrogênio.
2) Correta. A reação química de oxidação do ácido sulfídrico é: 2 H 2S + 3 O2  2
SO2 + 2 H2O.
3) Incorreta. A reação responsável pela formação do ácido sulfúrico é uma síntese.
SO3 + H2O  H2SO4
4) Correta.
20.02) Alternativa C
A reação da prata com o enxofre, formando o sulfeto de prata é representada pela
equação:
2 Ag + S  Ag2S
Neste processo, a prata sofre oxidação:
Ag  Ag+ + e–
20.03) Alternativa C
Na presença de luz, acontece a reação no sentido direto, aonde a prata recebe um
elétron e sofre redução, representado pela semi reação:
Ag+ + e–  Ag
A espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante, logo, a prata é o
agente oxidante.
20.04) Oxidação
Como ocorre aumento do nox, o cálcio sofreu uma oxidação.
20.05)
a) cobre (aumentou o nox)
b) nitrogênio (diminuiu o nox)
c) cobre (sofreu oxidação)
d) nitrogênio (sofreu redução)
20.06) Redução
Como ocorre diminuição do nox, o enxofre sofreu uma redução.
20.07)
a) ganho
b) perda
c) transferência
20.08)
a) oxigênio presente no peróxido de hidrogênio (H2O2)
b) manganês
c) KMnO4
d) H2O2
20.09) Alternativa D
Ocorre um aumento no nox do enxofre, caracterizando uma oxidação.
20.10) Alternativa A
Cromo – redução
Nitrogênio – oxidação
Cada cromo ganha 3 elétrons, portanto, ocorre a transferência de 6 elétrons.
20.11) Alternativa E
O ferro sofre oxidação.
20.12) Alternativa D
O agente oxidante é a espécie que sofre redução (ganha elétrons em uma reação
química).
20.13) Alternativa B
O metal zinco sofre oxidação e atua como agente redutor.
20.14) Alternativa C
Cada átomo de bromo ganha 1 elétron. Como a molécula possui 2 átomos de
bromo, o Br2 recebe um total de dois elétrons.
12.15) Alternativa D
I. Correta.
Ocorre a redução do nitrogênio e a oxidação do hidrogênio.
II. Correta.
N2 sofre redução e é o agente oxidante.
III. Incorreta.
O número de oxidação do hidrogênio na amônia é –1.
12.16) Alternativa B
As equações de oxirredução são as que apresentam mudança nos números de
oxidação dos átomos nos reagentes e nos produtos.
Equações I e III.
12.17) Alternativa D
O íon dicromato (Cr2O7)2– sofre redução e é o agente oxidante da reação.
12.18) Alternativa D
Um processo de oxirredução é o que apresenta diferença nos números de oxidação
dos átomos presentes nos reagentes e nos produtos.
12.19)
Reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento
12.20)
QUI 7B aula 21
21.01) Alternativa C
O agente oxidante é a espécie que sofre redução = HNO3
O agente redutor é a espécie que sofre oxidação = P4
21.02) Alternativa B
O gás oxigênio sofre redução e atua como agente oxidante.
21.03) Alternativa A
Quando o brilho das colheres de prata reaparece, ocorre o processo de redução dos
íons prata (Ag+) para formar prata metálica (Ag0).
A equação que mostra a redução de íons prata é:
3 Ag+ + Aℓ0  Ag0 + Aℓ3+
21.04)
perdidos na oxidação
ganhos na redução
21.05)
o agente oxidante sofre redução
o agente redutor sofre oxidação
21.06)
H2 = sofre oxidação  agente redutor
O2 = sofre redução  agente oxidante
21.07)
21.08)
Cada átomo de Ca perdeu 2 elétrons.
Cada átomo de S ganhou 2 elétrons.
Portanto, a equação está balanceada.
21.09) Alternativa D
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
3 Cu
+
HNO3

Cu(NO3)2
+
2 NO
+
H2 O
Completar o balanceamento:
3 Cu
+ 8 HNO3

3 Cu(NO3)2
+
2 NO
+
A soma dos coeficientes dos reagentes é 11 (3 + 8).
4 H2 O
21.10) Alternativa E
3 H+ + 2 OH–  H2O
Equilibrando os íons:
6 H+ + 6 OH–  6 H2O
São necessários 6 íons H+ e 6 íons OH–, logo, o balanceamento da equação com os
menores números inteiros fica:
2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 6 H2O
O coeficiente estequiométrico da água é 6.
21.11) Alternativa B
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
5 H2C2O4
+
2 KMnO4

CO2
+
MnO
+
K2O
+
H2O
Completar o balanceamento:
5 H2C2O4
+
2 KMnO4

10 CO2
+
2 MnO
+
K2O
+
5 H2O
Como H2C2O4 sofre oxidação, é o agente redutor da reação.
21.12) Alternativa E
Uma reação é classificada como de oxirredução quando ocorre alteração do Nox dos
elementos:
21.13) Alternativa E
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
1 H2S +
4 Br2 +
H2O
→
H2SO4
+
HBr
1 H2SO4
+
8 HBr
Completar o balanceamento:
1 H2S +
4 Br2 +
4 H2O →
A soma dos menores coeficientes inteiros é: 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
21.14) Alternativa C
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
1 Ag
+
HNO3 
AgNO3
+
H2O
+
1 NO2
+
1 H2O +
1 NO2
Completar o balanceamento:
1 Ag
+
2 HNO3 
1 AgNO3
A soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é: 1 + 1 + 1 = 3
21.15) Alternativa B
É possível simplificar as variações por 2 e invertem-se as variações, para considerar
como coeficientes:
1 MnO2
+
HCℓ
+
Completar o balanceamento:
1 Zn

MnCℓ2
+
ZnCℓ2
+
H2O
1 MnO2
+
4 HCℓ
+
1 Zn
1 MnCℓ2

+
1 ZnCℓ2
+
2 H2O
21.16) Alternativa B
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
1 Fe2O3
+
3 CO

Fe
+
CO2
2 Fe
+
3 CO2
Completar o balanceamento:
1 Fe2O3
+
3 CO

A soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é: 2 + 3 = 5
21.17) Alternativa D
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
2 KMnO4
+
HCℓ

KCℓ
+
MnCℓ2
+
H2O
+
+
8 H2O
5 Cℓ2
Completar o balanceamento:
2 KMnO4
+
16 HCℓ

2 KCℓ
+
2 MnCℓ2
+
5 Cℓ2
A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é: 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 =
35
21.18) Alternativa C
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes:
Cℓ2
+
NaOH
5 NaCℓ

+
1 NaCℓO3
+
H2O
Completar o balanceamento:
3 Cℓ2
+
6 NaOH

5 NaCℓ
+
1 NaCℓO3
+
3 H2O
O coeficiente do NaOH é 6.
21.19)
a)
b)
21.20)
a)
Agente oxidante = N2O4
Agente redutor = (CH3)2N – NH2
b)
A simples mistura dos reagentes faz com que a reação aconteça, tornando-a
espontânea. Os produtos liberados são gasosos, facilitando a expansão do sistema
e a propulsão do foguete.
c)
Quantidade de mol de produtos gasosos = 9 mol
Pressão da superfície da lua = 3 ⋅ 10–5 Pa
PN2  Pt.X
PN2  3.105.
3
9
PN2  3.105Pa
QUI 7C aula 19
19.01) Alternativa C
A palavra dextrogira indica que a substância é opticamente ativa e desvia a luz
plano polarizada para a direita (sentido horário).
19.02) Alternativa C
A glicose possui 4 carbonos assimétricos, logo:
24 = 16
Terá 16 isômeros opticamente ativos.
19.03) Alternativa E
A figura representa a imagem especular de um composto, um par de enantiômeros
(isômeros ópticos).
19.04) Alternativa D
O composto 3-cloro-2-butanol possui 2 carbonos assimétricos e apresenta isomeria
óptica.
19.05) Alternativa C
A estrutura possui 3 carbonos assimétricos.
19.06) Alternativa E
Um composto com cinco carbonos assimétricos terá 32 isômeros opticamente
ativos.
25 = 32
19.07) Alternativa B
A estrutura possui isomeria geométrica (cis-trans) e isomeria óptica (não apresenta
plano de simetria).
19.08) Alternativa E
4 carbonos assimétricos
16 isômeros opticamente ativos
24 = 16
19.09) 01
01) Correta.
A glicose possui 4 carbonos assimétricos diferentes.
02) Incorreta.
Não apresenta isômeros geométricos.
04) Incorreta.
Não possui um átomo de carbono ligado a outros quatro carbonos.
08) Incorreta.
A glicose é um carboidrato.
19.10) Alternativa B
1. Incorreta. Um par de enantiômeros pode ser separado.
2. Incorreta. Os compostos apresentados são isômeros ópticos, pois um é a
imagem especular do outro.
3. Correta. Os compostos são isômeros ópticos e podem ser diferenciados pelo
desvio da luz plano polarizada de um polarímetro.
4. Correta. Os compostos apresentados são um par de enantiômeros (imagens
especulares) e cada um desvia a luz plano polarizada para um sentido.
5. Correta. O levogiro desvia a luz plano polarizada para a esquerda, enquanto o
dextrogiro desvia a luz plano polarizada para a direita.
19.11) Alternativa D
1) Correta.
A fração cíclica da hernadulcina não pode ser dividida em duas partes iguais, por
isso é assimétrica.
2) Incorreta.
A insaturação da cadeia aberta não possui isomeria geométrica.
3) Incorreta.
A fração cíclica da hernadulcina possui uma carbonila.
4) Correta.
A fenilalanina possui um carbono assimétrico.
5) Incorreta.
A fenilalanina não possui isomeria geométrica.
19.12) Alternativa C
A fórmula de projeção representa apenas um composto.
19.13) Alternativa B
As fórmulas apresentadas representam imagens especulares do ácido láctico, ou
seja, dois compostos diferentes:
19.14) Alternativa D
A estrutura apresenta 3 carbonos assimétricos.
19.15) Alternativa E
Todos os compostos apresentam carbonos assimétricos, ou seja, irão apresentar
atividade óptica.
19.16) 28 (04 – 08 – 16)
01) Incorreta.
Apresenta apenas um carbono assimétrico.
02) Incorreta.
Possui as funções ácido carboxílico, amina e amida.
04) Correta.
Sua fórmula molecular é C4H8N2O3.
08) Correta.
Existem dois carbonos sp3 e dois carbonos sp2.
sp3
sp2
16) Correta.
O Nox do carbono ligado que possui a função amida é +3.
19.17) Alternativa E
Os compostos III e IV não possuem carbono assimétrico, logo, não desviam a luz
plano polarizada.
19.18) Alternativa E
O composto IV não apresenta isomeria geométrica, pois um dos carbonos possui
ligantes iguais.
19.19) A glicose possui carbonos assimétricos, sendo assim, tem assimetria
molecular e pode desviar a luz plano polarizada, caracterizando atividade óptica.
19.20)
A e B são o mesmo composto, logo:
I) Iguais
II) Iguais
III) Iguais
C e D são enantiômeros, logo:
I) Iguais
II) Iguais
III) Diferentes
QUI 7C aula 20
20.01) Alternativa D
A reação é classificada como uma eliminação, pois elimina os grupos KCℓ e H 2O da
estrutura orgânica.
20.02) Alternativa E
A adição de OH e H no composto orgânico indica uma reação de hidratação.
20.03) Alternativa A
A clivagem que gera radicais (espécies com elétron desemparelhado) é chamada de
homolítica.
Esta é uma clivagem homolítica que gera radicais.
20.04) Alternativa B
A reação é uma substituição, pois ocorre a substituição de um grupo por outro.
20.05) Alternativa A
É obtido no produto final um alcano (hidrocarboneto saturado).
20.06) Alternativa C
A transformação envolve uma reação de substituição de um átomo de hidrogênio
por um átomo de cloro.
20.07) Alternativa A
Um reagente eletrófilo é aquele que tem afinidade por elétrons, ou seja, uma
espécie com baixa densidade eletrônica. Das opções indicadas, o íon H +.
20.08) Alternativa C
É uma reação de substituição.
20.09) Alternativa B
I. Eliminação.
Reação elimina dois átomos de cloro da estrutura orgânica.
II. Adição.
Reação adiciona dois átomos de hidrogênio na estrutura orgânica.
III. Substituição.
Ocorre substituição de grupos no anel aromático.
20.10) Alternativa A
Reação de A  B – Substituição eletrofílica (espécie que substitui é positiva
CH3CH2+)
Reação de C  D – Eliminação (ocorre a eliminação de um átomo de hidrogênio e
um de cloro)
Reação de D  E – Adição (ocorre a adição de dois átomos de hidrogênio)
20.11) Alternativa C
I. Reação de adição (ocorre a adição de átomos de bromo na cadeia carbônica)
II. Reação de substituição (ocorre a substituição do iodo pelo grupo cianeto)
III. Reação de substituição (ocorre a substituição do hidrogênio pelo cloro)
IV. Reação de eliminação (ocorre a eliminação de hidrogênio e bromo)
20.12) Alternativa A
Nas reações ocorre homólise, pois acontece a formação de radicais livres (espécies
que apresentam elétron desemparelhado).
20.13) Alternativa A
O processo
representa
uma
substituição por
radicais livres (espécies que
apresentam elétron desemparelhado).
20.14) Alternativa C
1. II - Substituição por radicais livres (necessita de luz para realizar a reação)
2. III – Adição eletrófilica de bromo na cadeia carbônica
3. I – Substituição nucleofílica de OH–
4. IV – Eliminação de hidrogênio e bromo da cadeia carbônica
20.15) 02
01) Incorreta.
a é uma reação de substituição e e uma reação de adição.
c é uma reação de eliminação.
02) Correta.
a e d são reações de substituição, b e e são reações de adição e c uma reação de
eliminação.
04) Incorreta.
a e d são reações de substituição, b e e são reações de adição.
08) Incorreta.
A adição que ocorre em b é um processo que segue a regra de Markonikov (o
hidrogênio é adicionado no carbono mais hidrogenado).
20.16) Alternativa D
I. Incorreta.
O carbono que possui carga positiva (carbocátion) não está com o octeto completo.
II. Incorreta.
É um exemplo de eletrófilo (espécie que possui afinidade por elétrons) devido à
carga positiva.
III. Correta.
Pode reagir com água, pois existem pares de elétrons sobrando na água.
20.17) Alternativa D
Ocorre uma substituição eletrófila, pois a espécie que substitui possui carga positiva
(Br+).
20.18) Alternativa A
Ocorre uma substituição de um hidrogênio do anel aromático por uma hidroxila.
20.19)
a) Reação de adição.
b) Haleto orgânico.
c)
20.20)
a) eliminação – vinilbenzeno
b) adição - cloroetano
c) substituição – etilbenzeno
QUI 7C aula 21
21.01) Alternativa A
A quebra das duplas ligações e a formação de alcano mostra que ocorreu uma
reação de adição, pois átomos de hidrogênio foram adicionados à cadeia
carbônica.
21.02) Alternativa D
O produto formado é o 2-bromo-2-metil-octano, que pode ser representado na
forma bastão:
21.03) Alternativa D
I. Este indício mostra que possui uma massa molar menor que o gás nitrogênio (28
g/mol)
II. A queima de 1 L de gás libera 2 L de CO 2, logo, o hidrocarboneto possui dois
carbonos.
III. É capaz de descorar uma solução de bromo porque possui insaturações na
cadeira.
O gás indicado é o etino (C2H2 – M = 26 g/mol).
21.04)
21.05)
21.06)
21.07)
21.08)
21.09)
21.10)
21.11)
21.12) Alternativa D
A hidrogenação do propeno é uma reação de adição:
CH3 – CH = CH2 + H2  CH3 – CH2 – CH3
21.13) Alternativa A
É uma reação de adição do HI na cadeia carbônica, que irá inserir o H no carbono
mais hidrogenado e o I no carbono menos hidrogenado, dando o produto:
21.14) Alternativa B
O produto predominante será o 3-bromo-2,3-dimetil-pentano.
21.15) 10 (02 – 08)
01) Incorreta.
O produto principal é o 2,2-diiodo-butano.
02) Correta.
O produto principal é o 2-iodo-buteno.
04) Incorreta.
A questão considera que é formado apenas o produto principal na reação.
08) Correta.
Ocorre a adição de hidrogênio e iodo na cadeia carbônica.
21.16) Alternativa B
Será formado o 3-cloro-3-metil-pentano.
21.17) Alternativa D
Pode-se preparar 1,2-dicloro-propano reagindo propeno com Cℓ2.
21.18) Alternativa A
O produto formado é o 2-bromo-2-metil-propano.
21.19) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
É uma reação de adição em que acontece o rompimento da dupla ligação.
02) Correta.
O crotonaldeído apresenta isomeria geométrica, devido à dupla ligação, possuindo
as formas cis e trans.
04) Correta.
Como
o
composto
apresenta
2
carbonos
assimétricos,
possui
opticamente ativos (2 = 4).
2
08) Incorreta.
A estrutura não possui dois carbonos quirais (assimétricos) iguais.
16) Incorreta.
Existem quatro isômeros opticamente ativos.
32) Incorreta.
O produto formado não apresenta isomeria geométrica.
21.20) Alternativa E
4
isômeros
São formados o 2-propanol, o 2-cloro-propano e o propano.
21.21)
a)
b)
21.22)
QUI 7D aula 19
19.01) Alternativa B
Como as condições são as mesmas, as concentrações das substâncias devem ser as
mesmas quando a reação entra no equilíbrio (0,65 mol/L para COCℓ 2 e 0,35 mol/L
para CO e Cℓ2).
19.02) Alternativa C
Kp 
0,65
= 5,23
0,35  0,35
19.03) Alternativa B
Kp 
(0,35)2  (0,35)2
(0,65)2
= 0,035
19.04) Alternativa E
Kc =
Kc =
[CO2 ]  [H2 ]
[CO]  [H2O]
0,3  0,3
=9
0,1  0,1
19.05) Alternativa E
Kp =
(pNO)2
(pN2 )  (pO2 )
Kp =
(0,1)2
= 50
0,2  0,001
19.06) Alternativa E
Kp =
(pHI)2
(pH2 )  (pI2 )
Kp =
(1,56)2
= 50,2
0,22  0,22
19.07) Alternativa A
N2O4(g)
⇌
2 NO2(g)
Início
2 mol
zero
Reage
0,5 mol
#
Forma
#
1 mol
Equilíbrio
1,5 mol
1 mol/L
Como o recipiente possui 2 L:
[N2O4] = 0,75 mol/L
[NO2] = 0,5 mol/L
19.08) Alternativa D
Kc =
[NO2 ]2
[N2O4 ]
Kc 
(0,5)2
 0,334
0,75
19.09) Alternativa C
PCℓ5(g)
⇌
PCℓ3(g)
+
Cℓ2(g)
Início
1 mol
zero
zero
Reage
0,47 mol
#
#
Forma
#
0,47 mol
0,47 mol
Equilíbrio
0,53 mol/L
0,47 mol/L
0,47 mol/L
H2(g)
Br2(g)
Kc = [PCℓ3] ⋅ [Cℓ2]
[PCℓ5]
Kc =
0,47  0,47
0,53
Kc = 0,42
19.10) Alternativa A
+
⇌
2 HBr(g)
Início
1 mol
1 mol
zero
Reage
0,10 mol
0,10 mol
#
Forma
#
#
0,20 mol
Equilíbrio
0,90 mol
0,90 mol
0,20 mol
Como o recipiente contém 2 L:
[H2] = 0,45 mol/L
[Br2] = 0,45 mol/L
[HBr] =0,10 mol/L
Kc =
[HBr]2
[H2 ]  [Br2 ]
Kc =
(0,10)2
(0,45)  (0,45)
Kc = 0,05
19.11) Alternativa D
PCℓ5(g)
⇌
PCℓ3(g)
+
Cℓ2(g)
Início
1 mol
zero
zero
Reage
0,8 mol
#
#
Forma
#
0,8 mol
0,8 mol
Equilíbrio
0,2 mol/L
0,8 mol/L
0,8 mol/L
Kc = [PCℓ3] ⋅ [Cℓ2]
[PCℓ5]
Kc =
0,8  0,8
0,2
Kc = 3,2
19.12) Alternativa B
A
B
+
C
⇌
+
D
Início
0,80 mol
0,80 mol
zero
zero
Reage
0,60 mol
0,60 mol
#
#
Forma
#
#
0,60 mol
0,60 mol
Equilíbrio
0,20 mol/L
0,20 mol/L
0,60 mol/L
0,60 mol/L
Kc =
[C]  [D]
[A]  [B]
Kc =
0,60  0,60
0,20  0,20
Kc = 9
19.13) Alternativa E
N2(g)
3 H2(g)
+
⇌
2 NH3(g)
Início
1 mol
3 mol
zero
Reage
0,04 mol
0,12 mol
#
Forma
#
#
0,08 mol
Equilíbrio
0,96 mol
2,88 mol
0,08 mol
19.14) 12 (04 – 08)
H2(g)
+
CO2(g)
H2O(g)
⇌
+
CO(g)
Início
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
Reage
x mol
x mol
#
#
Forma
#
#
x mol
x mol
Equilíbrio
1 – x mol
1 – x mol
1 + x mol
1 + x mol
Como o recipiente possui 10 L:
[H2] e [CO2] =
[H2O] e [CO] =
(1  x)2
(1  x)2
4 
2=
1 x
mol/L
10
[H2O]  [CO]
[H2 ]  [CO2 ]
Kc =
4=
1x
mol/L
10
(1  x)2
(1  x)2
1x
1x
x = 0,333 mol
[H2] e [CO2] = 0,0667 mol/L
[H2O] e [CO] = 0,1333 mol/L
01) Incorreta.
As concentrações no equilíbrio são:
[H2] e [CO2] = 0,0667 mol/L
[H2O] e [CO] = 0,1333 mol/L
02) Incorreta.
As concentrações dos produtos são maiores que as dos reagentes.
04) Correta.
As concentrações dos reagentes diminuíram na mesma proporção em que as
concentrações dos produtos aumentaram.
08) Correta.
As concentrações de H2 e CO2 são iguais a 0,0667 mol/L.
16) Incorreta.
As concentrações de H2O e CO são iguais a 0,1333 mol/L.
19.15) Alternativa C
H2(g)
I2(g)
+
⇌
2 HI(g)
Início
1 mol
1 mol
zero
Reage
x
x
#
Forma
#
#
2x
Equilíbrio
1 – x mol/L
1 – x mol/L
2x mol/L
Kc =
[HI]2
[H2 ]  [I2 ]
100 =
(2x)2
(1  x)  (1  x)
100 
10 =
x=
(2x)2
(1  x)2
2x
1x
5
mol/L
6
[H2] =
1
mol/L
6
[I2] =
1
mol/L
6
[HI] =
5
mol/L
3
19.16) Alternativa A
CO(g)
Início
x mol
+
H2O(g)
x mol
⇌
CO2(g)
zero
+
H2(g)
zero
Reage
9 mol
9 mol
#
#
Forma
#
#
9 mol
9 mol
Equilíbrio
x – 9 mol/L
x – 9 mol/L
9 mol/L
9 mol/L
Kc =
[CO2 ]  [H2 ]
[CO]  [H2O]
99
x 9x 9
324 =
81
324 
18 =
(x  9)2
9
x9
x = 9,5 mol/L
[CO] = [H2O] = 0,5 mol/L
19.17) Alternativa A
Butano(g)
⇌
Isobutano(g)
Início
1 mol
zero
Reage
x
#
Forma
#
x
Equilíbrio
1 – x mol/L
x mol/L
Kc =
[isobutano]
[bu tano]
x
1x
2,5 =
x = 0,071 mol/L
19.18) Alternativa C
XSO2 
XO2 
0,4
 0,1
4
1,6
 0,4
4
XSO3 
2
 0,5
4
PSO2  6  0,1  0,6atm
PO2  6  0,4  2,4atm
PSO3  6  0,5  3atm
Kp =
Kp =
(pSO3 )2
(pSO2 )2  (pO2 )
(3)2
(0,6)2  (2,4)
Kp = 10,4
19.19)
a) Como A é reagente, a curva mais lenta de consumo é a curva III.
Como B é produto, a curva mais lenta de produção é a curva II.
b)
Foram consumidos 0,06 mol/L de A e produzidos 0,04 mol/L de B, logo:
0,06 mol A ⇌ 0,09 mol B
2 mol A ⇌ 3 mol B
Kc =
Kc =
[B]3
[A]2
[0,09]3
[0,04]2
= 0,455
19.20)
a)
Kp =
(pCO)  (pH2 )3
(pCH4 )  (pH2O)
b)
Kp =
(pCO)  (pH2 )3
(pCH4 )  (pH2O)
0,2 =
(pCO)  (0,3)3
(0,4)  (0,4)
pCO = 1,18 atm
QUI 7D aula 20
20.01) Alternativa D
I. Correta. O aumento da pressão favorece a formação de amônia, pois aumenta a
porcentagem de amônia no sistema.
II. Correta. A diminuição da temperatura aumenta a porcentagem de amônia no
sistema, o que indica favorecimento da formação de amônia, caracterizando uma
reação exotérmica.
III. Incorreta. Com pressão de 100 atm e 500ºC a porcentagem de amônia é 10%,
enquanto que na pressão de 80 atm e 450ºC a porcentagem de amônia é cerca de
15%.
20.02) Alternativa C
Na temperatura de 450ºC e pressão de 120 atm, o sistema possui 20% de amônia,
que equivale a 50 toneladas.
Na temperatura de 300ºC e pressão de 100 atm, o sistema possui 50% de amônia,
que equivale a:
50 t NH3

20%
x

50%
x = 125 t
125 t – 50 t = 75 t
Foram obtidas 75 t de NH3 a mais.
20.03) Alternativa A
I. Correta. A amônia é uma fonte importante de nitrogênio para os fertilizantes
sintéticos.
II. Correta. A reação de síntese da amônia pode ser descrita como: N 2(g) + 3 H2(g) ⇌
2 NH3(g).
20.04) Alternativa A
Como é uma reação exotérmica, a síntese da amônia é favorecida com baixas
temperaturas, pois a diminuição da temperatura desloca a reação para o sentido
exotérmico.
20.05) Alternativa C
I. Correta. Entre t1 e t2 o sistema está em equilíbrio, portanto, as concentrações
dos produtos e reagentes permanecem constantes.
II. Correta. Em t2 ocorre um aumento repentino na concentração dos produtos,
indicando que ocorreu adição deles no sistema.
III. Correta. A adição de produtos faz com que a reação desloque o equilíbrio para a
esquerda, formando mais A e B.
IV. Incorreta. Em t3 o sistema volta ao estado de equilíbrio, pois as concentrações
permanecem constantes.
20.06) Alternativa B
O aumento da temperatura favorece o deslocamento para a reação no sentido
endotérmico, que neste caso é o sentido direto da reação, da esquerda para a
direita.
20.07) Alternativa E
2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)
3 volumes
2 volumes
Aumentar a pressão irá deslocar o equilíbrio para o sentido que possui o menor
volume gasoso, ou seja, para a formação de água.
20.08) Alternativa C
I. Incorreta.
Um sólido não desloca o equilíbrio.
II. Incorreta.
Por ter concentração constante, um sólido não desloca o equilíbrio.
III. Correta.
Aumentar a concentração de CO irá deslocar o equilíbrio para a direita.
IV. Incorreta.
O sistema tem o mesmo número de mol de gás nos reagentes e produtos, portanto,
a pressão não desloca o equilíbrio.
V. Correta.
Reduzir a concentração de CO2 irá deslocar o equilíbrio para a direita, para
recuperar o CO2 retirado.
20.09) Alternativa E
O aumento da concentração do NO irá deslocar o equilíbrio para a esquerda e não
altera o Kc.
20.10) Alternativa D
Em t1 foi adicionado H2 (é possível observar pelo aumento repentino na
concentração),
que
concentração de HI.
irá
deslocar
o
equilíbrio
para
direita,
aumentando
a
20.11) Alternativa C
Quando a constante de equilíbrio diminui, indica que o equilíbrio é deslocado no
sentido inverso da reação. O aumento da temperatura desloca a reação para o
sentido endotérmico, que é o inverso, devido à diminuição do Kc. O sentido direto
da reação é exotérmico.
20.12) Alternativa B
O sistema que não desloca por alteração de pressão é o que apresenta a mesma
quantidade de mols gasosos nos reagentes e produtos.
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
20.13) Alternativa C
A expressão matemática do Kp para a reação é:
Kp = [NH3] [HCℓ]
Sólidos não participam das constantes de equilíbrio.
20.14) Alternativa C
I. Correta.
Reduzir o volume do recipiente significa aumentar a pressão do sistema, que irá
acarretar em um deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume, no
caso, a produção de N2O4.
II. Correta.
A introdução de NO2 irá deslocar o equilíbrio para esquerda, aumentando a
quantidade de N2O4.
III. Incorreta.
A introdução de N2O4 irá deslocar o equilíbrio para a direita, diminuindo a
quantidade de N2O4 do sistema e aumentando a quantidade de NO2.
IV. Incorreta.
A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio.
20.15) Alternativa B
I. Correta.
O aumento da temperatura irá deslocar a reação no sentido direto, que é
endotérmico.
II. Incorreta.
O sistema não apresenta nenhum componente gasoso, logo, a pressão não afetará
o sistema.
III. Incorreta.
A adição de água irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, ou seja, diminuirá a
produção do flavorizante.
IV. Correta.
A retirada de água irá deslocar a reação para a direita, favorecendo a formação dos
produtos.
20.16) Alternativa E
Y = o aumento da temperatura irá deslocar a reação no sentido direto, ou seja, a
formação de B, que como consequência, causa um maior consumo no reagente A.
O gráfico que atende esse comportamento é o II.
Z = a adição de catalisador não desloca o equilíbrio, apenas faz com que ele seja
atingido em um menor tempo. O gráfico que atende esse comportamento é o I.
20.17) Alternativa C
O aumento da temperatura diminui a quantidade do produto C no sistema,
portanto, desloca a reação no sentido inverso (sentido endotérmico). Uma reação
que diminui a quantidade de produtos com o aumento da temperatura é uma
reação exotérmica.
O aumento da pressão favorece a formação de C, portanto, possui menor volume
gasoso (menor número de mol de gás), logo, x + y > z.
20.18) Alternativa A
I. Exotérmica.
Quando a temperatura do sistema aumenta e ocorre uma diminuição do Kc, indica
que o equilíbrio está sendo deslocado no sentido inverso (endotérmico), logo, a
reação no sentido direto é exotérmica.
II. Endotérmica.
Quanto a temperatura do sistema aumenta e ocorre um aumento do Kc, indica que
o equilíbrio está sendo deslocado no sentido direto (endotérmico), logo, a reação é
endotérmica.
20.19)
Gráfico I – Adição de N2.
O aumento repentino na concentração de N 2 indica que ocorreu a adição do
reagente, que irá deslocar o equilíbrio no sentido direto, da esquerda para a direita.
Gráfico II – Aumento da temperatura.
A concentração de NO diminuiu, enquanto as concentrações de N 2 e O2
aumentaram, indicando que o equilíbrio foi deslocado para a esquerda. Como o
sentido inverso da reação é endotérmico, ocorreu um aumento na temperatura do
sistema para fazer o deslocamento.
Gráfico III – Retirada de NO.
A diminuição repentina na concentração de NO indica que ocorreu a retirada do
produto, que irá deslocar o equilíbrio no sentido direto, da esquerda para a direita.
20.20)
a) A reação absorve calor no sentido direto, pois com o aumento na temperatura
(água em ebulição) o sistema adquiriu cor azul, ou seja, formou mais [CoCℓ 4]2–.
b) A constante de equilíbrio terá o menor valor no sistema que estiver com seu
equilíbrio mais deslocado para a esquerda (cor rosa), pois a concentração de
reagentes será maior.
QUI 7D aula 21
21.01) Alternativa B
Como a concentração de oxigênio é menor, ocorre um deslocamento no equilíbrio
para o sentido inverso da reação (sentido 2).
21.02) Alternativa E
Kc =
[HI]2
[H2 ]  [I2 ]
Kc =
(0,076)2
(0,017)  (0,007)
Kc = 49
21.03) Alternativa A
A adição de H2 pode ser identificada por um aumento súbito na concentração da
substância. O gráfico que indica o sistema é:
21.04) Alternativa D
I. Incorreta.
Aumentar a temperatura irá deslocar o equilíbrio para o sentido inverso (sentido
endotérmico).
II. Correta.
Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para a formação de SO 3 (sentido que
possui o menor volume gasoso).
III. Incorreta.
Um catalisador não desloca o equilíbrio.
IV. Correta.
O aumento da pressão parcial de O2 irá deslocar a reação para a direita, que é a
formação do SO3.
21.05) Alternativa E
Aumentar a pressão parcial de CO (aumentar a concentração) irá deslocar a reação
para a direita, que é a formação do ferro.
21.06) Alternativa A
I. Correta.
O ferro atua como catalisador na reação.
II. Incorreta.
Como a reação é exotérmica, o aumento da temperatura faz com que ocorra o
deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento de NH 3.
III. Correta.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido da formação da amônia
(menor volume gasoso).
IV. Correta.
A diminuição da pressão parcial da amônia (diminuição da concentração) desloca o
equilíbrio para a direita.
21.07) Alternativa E
A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio, apenas acelera a reação.
21.08) Alternativa A
A adição de CO no sistema irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, fazendo com
que ocorra um aumento na concentração de COCℓ 2 e uma diminuição na
concentração de Cℓ2.
[COCℓ2] = nova > antiga
[CO] = nova > antiga
[Cℓ2] = nova < antiga
21.09) Alternativa A
O aquecimento no tubo indica que a reação libera calor, sendo exotérmica.
Se a temperatura for aumentada, ocorre o deslocamento do equilíbrio para o
sentido inverso da reação, que favorece a formação dos reagentes.
21.10) Alternativa C
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido que tem o menor volume
gasoso. O equilíbrio será deslocado para a direita na reação:
2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)
21.11) Alternativa A
A reação é exotérmica, logo, um aumento na temperatura irá deslocar a reação
para o sentido inverso (sentido endotérmico), diminuindo a concentração de SO 3. O
gráfico que melhor representa a mudança é:
21.12) Alternativa D
Uma reação endotérmica é favorecida com o aumento da temperatura, portanto, o
equilíbrio será deslocado para o sentido endotérmico da reação, aumentando a
concentração dos produtos.
O aumento na concentração dos produtos faz com que ocorre um aumento na
constante de equilíbrio (k). O gráfico que melhor representa a situação é:
21.13) Alternativa A
A alta temperatura tem como objetivo aumentar a velocidade da reação.
21.14) Alternativa B
I. Desfavorece a reação. Em um sistema fechado, a produção de gás aumenta a
pressão do sistema, o que irá deslocar a reação no sentido inverso (menor volume
gasoso).
II. Favorece a reação. Em um sistema aberto, o gás produzido irá sair do sistema,
fazendo com que a reação direta ocorra mais.
III. Desfavorece a reação. A presença de CO2 desfavorece a reação direta, pois é
um dos produtos da reação.
IV. Favorece a reação. A remoção de água do sistema irá favorecer a reação, pois
faz com que o equilíbrio seja deslocado para direita.
21.15) Alternativa C
A diminuição do volume faz com que ocorra um aumento na pressão do sistema.
Recipiente A – o equilíbrio será deslocado para a direita (menor volume gasoso),
fazendo com que o número de mols do sistema diminua.
Recipiente B – o equilíbrio não será afetado pelo aumento de pressão, pois existe o
mesmo volume gasoso tanto nos reagentes como nos produtos. Número de mols
permanece constante.
21.16) Alternativa D
I. Correta. O alto valor do Kc indica que a concentração dos produtos é maior que a
dos reagentes, logo, a reação direta é favorecida.
II. Correta. A diminuição da pressão irá deslocar o equilíbrio para a esquerda,
desfavorecendo a formação da amônia.
III. Incorreta. Como é uma reação exotérmica, altas temperaturas irão deslocar o
equilíbrio no sentido inverso (reação endotérmica).
IV. Correta. É uma reação exotérmica, logo, a entalpia dos produtos é menor que a
dos reagentes, ocorrendo a liberação de energia.
21.17) 28 (04 – 08 – 16)
01) Incorreta.
O sistema é um equilíbrio dinâmico, a reação direta e inversa acontece com a
mesma velocidade.
02) Incorreta.
Quando ocorre a reação direta, diminui o número de mols total do sistema, fazendo
com que ocorra uma diminuição do volume gasoso.
04) Correta.
Conforme a reação vai ocorrendo, a concentração de NO 2 irá diminuir, fazendo com
que ocorra uma diminuição na intensidade da cor.
08) Correta.
2 NO2(g)
⇌
N2O4(g)
2 ⋅ (33)
9
Hr = 66 kJ
Hp = 9 kJ
ΔH = Hp – Hr
ΔH = 9 – 66
ΔH = –57 kJ
Como é uma reação exotérmica (libera calor), para não ocorrer alteração na
temperatura do sistema, deverá acontecer a transferência de calor para o
ambiente.
16) Correta.
Quando a reação acontece, pela diminuição do volume gasoso, o êmbolo irá descer.
Quando se deseja mover o êmbolo para restabelecer o volume inicial, ocorrerá um
aumento no volume do sistema, que ocasiona uma diminuição na pressão. A
diminuição da pressão favorece o sentido que possui o maior volume gasoso
(formação de NO2), que irá intensificar a coloração marrom.
21.18) 57 (01 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Como o ΔG é negativo, a reação é espontânea.
02) Incorreta.
O aumento da temperatura favorece o sentido inverso da reação (sentido
endotérmico), que é a decomposição da amônia.
04) Incorreta.
A inserção de um gás inerte no sistema não afeta o equilíbrio.
08) Correta.
A retirada parcial do gás hidrogênio irá deslocar o equilíbrio para a esquerda,
diminuindo a produção de amônia.
16) Correta.
O aumento na concentração do gás nitrogênio irá deslocar o equilíbrio para direita,
aumentando a produção de amônia.
32) Correta.
Ocorre a diminuição do Nox do nitrogênio de zero para –3, um processo de
redução.
21.19)
a) Em locais com a altitude mais elevada, a concentração de gás oxigênio é menor.
Irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo a
concentração de oxihemoglobina. Como consequência ocorre a diminuição da
capacidade respiratória e rendimento do atleta.
b) Quando o atleta permanece mais tempo em regiões com altitude elevada, ocorre
o aumento da concentração de hemoglobina no sangue, que normalizará a
formação de oxihemoglobina e restabelecendo o rendimento do atleta. Como a
síntese de hemoglobina consome átomos de ferro, a concentração de ferro no
organismo irá diminuir.
21.20)
a) O oxigênio está mais dissolvido em águas com a temperatura menor, ou seja, a
10ºC, pois o equilíbrio será deslocado para a direita (sentido exotérmico).
b) No lago da base terá maior quantidade de oxigênio dissolvido, pois a pressão
atmosférica e a concentração de gás oxigênio é maior, deslocando o equilíbrio para
a direita.
QUI 7E aula 19
19.01) Alternativa C
A reação de um metal com ácido é uma reação de deslocamento.
Fe + 2 HA  FeA + H2
19.02) Alternativa C
Reação 1 = Dupla troca (reação de ácido com sal de caráter básico)
Reação 2 = Decomposição (1 reagente formando 2 produtos)
19.03) Alternativa D
I. Um metal que é mole como cera e reage com a água = sódio.
II. Elemento capaz de fazer longas cadeias = carbono.
19.04) Alternativa B
(d) Reação de Dupla Troca – 2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
(a) Reação de Síntese – 2 H2 + O2  2 H2O
(c) Reação de Simples Troca – Zn + 2 HCℓ  ZnCℓ2 + H2
(b) Reação de Decomposição – H2CO3  H2O + CO2
19.05) Alternativa D
Os produtos formados na reação são o hidróxido de sódio (NaOH) e o gás
hidrogênio (H2).
19.06) Alternativa C
I. CuSO4 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4  Dupla troca
II. Cu(OH)2  CuO + H2O  Decomposição ou análise
III. Zn + 2 AgNO3  2 Ag + Zn(NO3)2  Simples troca ou deslocamento
IV. NH3 + HCℓ  NH4Cℓ  Síntese ou adição
19.07) Alternativa C
1 KBrO3  1 KBr + 3/2 O2
O coeficiente o O2 é 3/2 para a reação ficar corretamente balanceada.
19.08) Alternativa A
O ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio metálico, pois
vai ocorrer a reação do metal como ácido, causando a corrosão do recipiente.
19.09) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Uma característica das reações químicas é formar novas substâncias (produtos).
02) Correta.
É possível diferenciar as propriedades físicas e químicas dos reagentes e dos
produtos.
04) Correta.
Uma reação química ocorre em proporções fixas e com conservação das massas
(leis ponderais).
08) Correta.
As reações químicas podem ser representadas por equações químicas.
16) Correta.
Uma reação química é um rearranjo de átomos.
32) Correta.
Ocorre absorção ou liberação de energia em uma reação química.
19.10) Alternativa A
A reação de coagulação é uma dupla troca entre um sal e uma base.
19.11) Alternativa A
I. Deslocamento
Ca + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2
II. Síntese (Combinação)
Mg + Br2  MgBr2
III. Decomposição
2 NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2
19.12) Alternativa D
O deslocamento não irá acontecer quando um elemento menos reativo está na
forma simples, pois não consegue deslocar um elemento mais reativo:
Zn
+
Menos reativo
2 NaCℓ
não ocorre

Mais reativo
19.13) Alternativa A
A possibilidade de deslocamento acontece quando um elemento mais reativo
desloca um menos reativo:
2 NaBr
+
Menos reativo
Cℓ2

2 NaCℓ
+
Br2
Mais reativo
19.14) Alternativa B
A reação será espontânea quando um elemento mais reativo desloca um elemento
menos reativo:
II. Mg
+
Mais reativo
III. 2 Aℓ
2 HCℓ

MgCℓ2
+
H2
+
3 H2
Menos reativo
+
Mais reativo
19.15) Alternativa D
6 HCℓ
Menos reativo

2 AℓCℓ3
Mg + 2 HCℓ  MgCℓ2 + H2
Cloreto de magnésio = MgCℓ2
Gás hidrogênio = H2
19.16) Alternativa B
Y + H2O  YOH + ½ H2
Y é uma espécie mais reativa que hidrogênio.
Forma um óxido na proporção de Y2O, portanto, o nox do Y é +1.
Y é um metal alcalino.
19.17) Alternativa E
Os metais que reagem com água são reativos (grupos 1 e 2).
Ca + 2 H2O  Ca2+ + 2 OH– + H2
2 K + 2 H2O  2 K+ + 2 OH– + H2
19.18) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Δ
CaCO3(s) 
 CaO(s) + CO2(g)
02) Correta.
Os metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com água, formando uma base e
gás hidrogênio
M + H2O  MOH + ½ H2
04) Correta.
A reação dos metais alcalinos com a água é violenta e exotérmica, liberando gás
em alta velocidade.
08) Correta.
Os metais comuns não reagem com a água, mas na presença de ácidos, podem
sofrer oxidação.
16) Correta.
Eletrólise – decomposição pela eletricidade.
Fotólise – decomposição pela luz.
Pirólise – decomposição pelo calor.
32) Correta.
Toda
reação
de
simples
troca
envolve
mudança
no
Nox
dos
elementos
(oxirredução), enquanto uma reação de dupla troca não é uma oxirredução.
19.19) O metal mais reativo é aquele que possui mais facilidade em deslocar outro
elemento. A e B são metais mais reativos que o hidrogênio, pois reagem com
ácidos, porém, o metal B é capaz de deslocar o A, logo B é o mais reativo.
O metal mais nobre é aquele que é pouco reativo. C e D não reagem com ácido,
portanto, são menos reativos que o H+, podendo ser considerados nobres. Como o
metal C desloca o D, D é o menos reativo, logo D é o mais nobre.
19.20) As duas informações são falsas:
a) o sódio é um metal muito reativo, e, portanto, não é encontrado na natureza na
forma de sódio metálico (Na 0), mas sim na forma combinada (exemplos: NaCℓ,
NaNO3).
b) o ouro é um metal nobre e, portanto, não é encontrado na natureza na forma
combinada (como, por exemplo, óxido de ouro), mas é encontrado na forma de
ouro metálico (Au0).
QUI 7E aula 20
20.01) Alternativa E
A chuva ácida pode atacar o mármore e a pedra sabão, que é constituída de
carbonato de cálcio, por uma reação de dupla troca.
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3 (H2O + CO2)
O ferro também reage com a chuva ácida, por uma reação de simples troca.
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
20.02) Alternativa D
1 t H2SO4

1 t CaCO3
10000 t H2SO4

x
x = 10000 t CaCO3
10000 t CaCO3

80%
y

100%
y = 12500 t calcário
1 caminhão
z

30 t

12500 t
z  400 caminhões
20.03) Alternativa D
A mistura dos componentes fez com que ocorresse uma reação química, que
liberou produtos gasosos tóxicos.
20.04) Alternativa B
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3 (H2O + CO2)
A reação produz também CO2.
20.05) Alternativa A
A reação do bicarbonato de sódio com o ácido é:
NaHCO3 + H+  Na+ + H2O + CO2
20.06) Alternativa A
O tubo em que aparece efervescência é o que a reação química produz gás.
O tubo IV irá produzir efervescência.
HCℓ + NaHCO3  NaCℓ + H2O + CO2(g)
20.07) 23 ( 01 – 02 – 04 – 16)
01) Correta.
BaCℓ2(aq) + H2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2 HCℓ(aq)
02) Correta.
BaCℓ2(aq) + Ag2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2 AgCℓ(s)
04) Correta.
BaCℓ2(aq) + Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2 NaCℓ(aq)
08) Incorreta.
Na2SO4(aq)
+ Ag2SO4(aq)  não ocorre reação, pois os produtos formados são os
iguais aos reagentes
16) Correta.
2 HCℓ(aq) + Ag2SO4(aq)  2 AgCℓ(s) + H2SO4(aq)
20.08) Alternativa B
Mármore – CaCO3
Ácido muriático – HCℓ comercial
CaCO3 + 2 HCℓ  CaCℓ2 + H2CO3 (H2O + CO2(g))
20.09) Alternativa D
Ocorre uma reação de neutralização: Mg(OH)2 + 2 H+  Mg2+ + 2 H2O
20.10) Alternativa A
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 (X) + 2 H2O
H2SO4 + NaOH  NaHSO4 (Y) + H2O
20.11) Alternativa D
Neutralização parcial:
Fe(OH)2 + HBr  FeOHBr+ H2O
20.12) Alternativa B
BaCO3(aq) + H2SO4(aq)  BaSO4(s) + H2O(ℓ) + CO2(g)
20.13) Alternativa C
HCℓ(g) + NH3(g)  NH4Cℓ(s) (cloreto de amônio)
20.14) Alternativa A
Ca(OH)2 + X  Aℓ(OH)3 + Y
X tem o metal alumínio e Y o metal cálcio. Como uma reação de dupla troca não
envolve oxirredução, os ânions devem ser os mesmos nas espécies X e Y.
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3  2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Sulfato de alumínio e sulfato de cálcio
20.15) Alternativa B
O frasco contendo NaCℓ não reage com BaCℓ2 e HCℓ, logo, é o frasco II.
O frasco contendo Na2CO3 irá formar um precipitado branco na presença de BaCℓ2
(BaCO3) e efervescência na presença de HCℓ (H2O + CO2), logo, é o fraco III.
O frasco contendo Na2SO4 irá formar um precipitado branco na presença de BaCℓ2
(BaSO4) e não irá reagir com o frasco de HCℓ, logo, é o frasco I.
I – Na2SO4; II – NaCℓ; III – Na2CO3.
20.16) Alternativa B
(NH4)2CO3 + 2 NaOH  Na2CO3 + 2 NH4OH
Na2CO3 + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H2O + CO2
Apenas com carbonato de amônio será liberado CO2 no final do processo.
20.17) Alternativa C
Adicionando ácido clorídrico ao balão, acontece a reação:
FeS + HCℓ  FeCℓ2 + H2S (gás x)
Irá borbulhar em uma solução aquosa de Pb(NO3)2 e produzir:
H2S + Pb(NO3)2  2 HNO3 + PbS (sólido insolúvel)
20.18) Alternativa D
Filtrar para se obter o iodeto de prata (AgI – composto insolúvel) e destilar para
obter o nitrato de potássio (KNO3 – composto solúvel).
20.19)
a) Pb(NO3)2(aq) + KCℓ(aq)  PbCℓ2(s) + 2 KNO3(aq)
b) Pb2+(aq) + 2 Cℓ–(aq)  PbCℓ2(s)
20.20)
É necessário borrifar uma solução de um sal que forme um precipitado colorido na
mensagem, assim tornando possível a leitura. Uma possibilidade é borrifar sulfeto
de sódio.
Pb(NO3)2(aq) + Na2S(aq)  PbS(s) + 2 NaNO3(aq)
QUI 7E aula 21
21.01) Alternativa C
Água sanitária – hipoclorito de sódio – III
Fermento em pó – bicarbonato de sódio – IV
Solução fisiológica – cloreto de sódio – I
21.02) Alternativa D
A reação de decomposição é aquela que apresenta um reagente transformando-se
em mais de um produto.
Apenas a reação II é de decomposição: NH4HCO3  CO2 + NH3 + H2O
21.03) Alternativa D
1000 kg cimento
x

100%

62%
x = 620 kg CaO
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
1 mol CaO

1 mol CO2
56 g CaO

44 g CO2
620 kg

y
y = 487 kg CO2
Fator de emissão de CO2 =
487
= 0,487  4,9 ⋅ 10–1
1000
21.04) Alternativa B
CaO + NaOH não reagem pois é um óxido básico com uma base.
21.05) Alternativa D
I. Reação de precipitação – forma um sólido.
II. Reação de oxidorredução – ocorre alteração do nox das substâncias.
III. Reação de decomposição – 1 reagente forma 2 produtos.
IV. Reação de decomposição – ácido e base reagindo, formando sal e água.
21.06) Alternativa C
NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O
Uma reação de dupla troca, como libera calor, é considerada exotérmica.
21.07) Alternativa D
Ni2S3 + 4 O2  2 NiO + 3 SO2
2 NiO + 2 C  2 Ni + 2 CO
Ni2S3 + 4 O2 + 2 C  2 Ni + 3 SO2 + 2 CO
21.08) Alternativa C
A reação apresentada é uma dupla troca, pois não ocorre nenhum processo de
oxirredução.
21.09) Alternativa A
Estão presentes 3 hidrogênios ionizáveis, portanto, são necessários 3 mol de
NaHCO3.
21.10) 49 (01 – 16 – 32)
01) Correta. Zinco é mais reativo que H+.
Zn + 2 HCℓ  ZnCℓ2 + H2
02) Incorreta. Sódio é mais reativo que H+, porém, a reação não é a representada.
Na + HCℓ  NaCℓ + ½ H2
04) Incorreta. Cobre é menos reativo que H+, a reação não acontece.
08) Incorreta. Prata é menos reativa que H+, a reação não acontece.
16) Correta. Magnésio é mais reativo que H+.
Mg + 2 HCℓ  MgCℓ2 + H2
32) Correta. Cálcio é mais reativo que H+.
Ca + 2 HCℓ  CaCℓ2 + H2
21.11) Alternativa B
2 Na + Cℓ2  2 NaCℓ (sal – composto iônico)
H2 + Cℓ2  2 HCℓ (ácido – composto molecular)
21.12) Alternativa A
O metal para revestir um recipiente contendo ácido clorídrico deve ser de um metal
menor reativo que o hidrogênio, portanto, um metal nobre. O metal de escolha é o
cobre.
21.13) Alternativa C
A reação ocorrida é uma neutralização e vai gerar um sal (NH 4Cℓ) e um óxido
(H2O).
NH4OH + HCℓ  NH4Cℓ + H2O
21.14) Alternativa C
Liberação de gás – II
2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq)  2 AℓCℓ3(aq) + 3 H2(g)
Desaparecimento de um sólido - III
Mg(OH)2(s) + 2 HCℓ(aq)  MgCℓ2(aq) + 2 H2O(ℓ)
Formação de sólido – I
AgNO3(aq) + HCℓ(aq)  AgCℓ(s) + HNO3(aq)
21.15) Alternativa B
Lítio e cloro são capazes de reagir com a água.
Lítio:
Li + H2O  LiOH + ½ H2
Cloro:
Cℓ2 + H2O  HCℓ + HCℓO
21.16) 09 (01 – 08)
HCℓ + NaOH  NaCℓ + H2O
2 HCℓ + Zn  ZnCℓ2 + H2
2 HCℓ + CaCO3  CaCℓ2 + H2CO3 (H2O + CO2)
01) Correta.
Todas as reações formam sais.
02) Incorreta.
O sal formado (NaCℓ) é solúvel.
04) Incorreta.
Na reação com Zn, é formado o gás hidrogênio, enquanto que na reação com o
CaCO3 é formado o gás dióxido de carbono.
08) Correta.
Um dos produtos formados na reação com o CaCO3 é o cloreto de cálcio (CaCℓ2).
21.17) Alternativa A
Precipitação de um sólido:
BaCℓ2(aq) + Na2CO3(aq)  BaCO3(s) + 2 NaCℓ(aq)
Formação de gás:
BaCO3(s) + 2 HNO3(aq)  Ba(NO3)2(aq) + H2CO3 (H2O + CO2(g))
21.18) Alternativa E
CO2(g) + Ca(OH)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(ℓ)
Uma reação de dupla troca não é considerada uma oxirredução, pois não ocorre
mudança no nox de nenhum elemento.
21.19)
O óxido empregado tem caráter básico e é capaz de neutralizar o ácido presente,
pela reação:
CaO(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H2O(ℓ)
21.20)
a) decantação (sedimentação).
b) CaO + H2O  Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3  3 CaSO4 + 2 Aℓ(OH)3
A adição de óxido de cálcio faz com que ocorra a formação de hidróxido de
alumínio, que será o agente floculante.
c) 3 Ca(OH)2 + 2 FeCℓ3  3 CaCℓ2 + 2 Fe(OH)3 (hidróxido férrico ou hidróxido de
ferro III)