ESTEQUIOMETRIA: EXCESSO E LIMITANTE

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 29
ESTEQUIOMETRIA:
EXCESSO E LIMITANTE
Como pode cair no enem
(UFF) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode
ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio
são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:
Dados: MM: Al = 27; Cl = 35,5
a) 5,01
b) 5,52
c) 9,8
d) 13,35
e) 15,04
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Fixação
1) (UNITAU) Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando
a reação entre os gases, obteremos:
Dados: H = 1; O = 16
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
Fixação
F
2) (UNESP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,003
g de cloro gasoso.
m
Considere que o rendimento da reação é 100%.
São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
r
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
a
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
b
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
c
d
e
Fixação
3) (UNIRIO) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza domésticas. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
CaO(s) + 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3. O rendimento percentual da
reação foi de:
(H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40).
a) 100
b) 90
c) 80
d) 75
e) 70
Fixação
4) (UECE) Partindo-se de 200g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido cloridrico obtêm-se 234g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza de soda cáustica é de:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a) 58,5%
c) 60%
b) 23,4%d) 80%
Fixação
-5 )
(UNESP)
Considere
a
reação
em
fase
gasosa:
N2 + 3H2 → 2NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura
constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão
totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume total.
e) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3.
Fixação
6) (PUC) Misturam-se 1 kg de CS e 2 kg de Cl2 num reator, onde se processa a informação:
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
As massas de CCl4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se
completa são:
a) 1,446 kg de CCl4 e 0,286 kg de CS2
b) 2,026 kg de CCl4 e 0,286 kg de CS2
c) 1,446 kg de CCl4 e 0,286 kg de Cl2
d) 2,026 kg de CCl4 e 0,286 kg de Cl2
e) 1,286 kg de CCl4 e 0,732 kg de Cl2
Fixação
7) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Marque a alternativa que apresenta,
respectivamente, a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso, se houver:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Dados: Massas molares: HNO = 63 g/mol; NaOH = 40 g/mol; NaNO3 = 85 g/mol
a) 680g e 320g
b) 680g e 400g
c) 850g e 400g
d) 680g e 80g
e) 850g e 320g
Fixação
8) (PUC) O sulfeto de zinco pode ser preparado, em laboratório, pelo aquecimento de uma
mistura de zinco (zn) e enxofre (S). Uma massa de 13 g de zinco foi aquecida com 32 g de
enxofre. A alternativa que indica a quantidade máxima de ZnS, em mol, que pode ser formada
na reação é:
a) 0,10
d) 0,50
b) 0,20
e) 1,0
c) 0,40
Proposto
1) (UNESP) Considere a reação química representada pela equação:
2Fe2S3(s) + 6H2O(I) +3O2(g) → 4Fe(OH)3(s) +6S(s)
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura
que contenha 1,0
mol de Fe2S3, 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2.
Proposto
2) (PUC) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2 Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada
abaixo.
(NH4)2PtCl4(s) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) + Pt(NH3)2Cl2(s)
F a z e n d o r e a g i r 1 , 5 m o l d e ( N H 4) 2 P t C l 4 c o m 0 , 5 m o l
é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a:
a) 75g
b) 90g
c) 108g
d) 130g
e) 155g
de
N H 3,
Proposto
-3 ) ( U F S C A R ) O e s t a n h o é u s a d o n a c o m p o s i ç ã o d e l i gas metálicas como bronze (Sn - Cu) e solda metálica (Sn - Pb).
O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono
produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento
da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas de estanho produzida a partir de 453 kg
de cassiterita com 96 kg de carbono é:
,a) 549
b) 476
c) 357
d) 265
e) 119
Proposto
P
4) Dada a reação a seguir:
5
r
FeBr3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KBr
Marque a alternativa que apresenta a quantidade máxima de hidróxido férrico (Fe(OH)3) quep
pode ser preparada a partir da mistura de 888 g de brometo férrico (FeBr3) e 612g de hidróxidoa
de potássio (KOH):
b
Dados: M.M. Fe(OH)3 = 107g/mol; KOH = 56 g/mol; FeBr3
c
= 296g/mol
d
a) 276g
e
b) 321g
c) 548g
d) 1070g
e) 1500g
Proposto
5) (CESGRANRIO) O H2S reage com o SO2 segundo a
reação:
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que
epode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
Proposto
P
6) (UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
7
s
CaO (s) + 2NH4Cl (s) → 2NH3 (g) + H2O (g) + CaCl2 (s)
a
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia foram misturados, então ab
quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente:
c
a) 68,0
d
b) 34,0
e
c) 71,0
d) 36,0
e) 32,0
Proposto
7) (CESGRANRIO) Calcule a massa de água obtida quando 3 mols de Fe3O4 e 13 mols de H2
são colocados em condições de reagir de acordo com a reação de rendimento 100%:
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
a) 40 g
b) 72 g
c) 120 g
d) 216 g
e) 234 g