química

QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA
d) A variação da entalpia da reação NaCℓ(s)
Na(s) +
½ Cℓ2(g) é igual a -98,2 kcal.
e) A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons
cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de sódio
metálico e gás cloro, é um processo exotérmico.
1. (UEL-PR) Uma mistura gasosa de brometo de
hidrogênio e de oxigênio reage formando água e
bromo. O diagrama de entalpia abaixo está
relacionado com esta reação.
3. (UFRJ-RJ) O diagrama a seguir contém valores de
entalpias das diversas etapas de formação de
NaCℓ(s), a partir do Na(s) e do Cℓ2(g).
a)
b)
c)
d)
e)
No diagrama, x, y, z e w representam os
coeficientes da equação balanceada.
Com relação à reação descrita, é incorreto afirmar
que:
a entalpia de formação de brometo de hidrogênio
gasoso é ∆H3.
∆H3 representa a entalpia da reação x HBr(g) + y
O2(g) → z H2O(g) + w Br2(g)
∆H3 = ∆H1 - ∆H2
a vaporização do bromo líquido é um processo
endotérmico.
a reação de obtenção de água e de bromo, a partir
do brometo de hidrogênio e do oxigênio, é um
processo exotérmico.
a) Determine, em kcal, a variação de entalpia, ∆H, da
reação:
b) Na(s) + ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s)
c) Explique por que o NaCℓ é sólido na temperatura
ambiente.
4. (Cesgranrio-RJ) Observe o gráfico.
2. (UFPR-PR) Considere o diagrama de entalpia a
seguir, no qual os coeficientes se referem a mols,
temperatura 25 °C e pressão 1 atm
O valor da entalpia de combustão de 1 mol de
SO2(g), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é:
a) -71
b) -23
c) +23
d) +71
e) +165
(Dados: massa molar 11Na = 23 g; 17Cℓ = 35,5 g )
É correto afirmar:
a) No diagrama estão representados os processos de
quebra ou formação de somente dois tipos de
ligações químicas: covalente e metálica.
b) ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
c) A energia necessária para formar 1 mol de íons
cloreto e 1 mol de íons sódio, ambos no estado
gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sódio sólido,
é igual a + 183,8 kcal.
5. (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico
(C2H6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade
3
do álcool é de 0,8g/cm , o calor liberado na
queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal,
3
a) 65,2 · 10
3
b) 32,6 · 10
3
c) 24,45 · 10
3
d) 16,3 · 10
3
e) 10,9 · 10
1
6. Em um determinado tipo de doce diet, existe 0,10 g
de lipídios para cada 100 g de doce. Considere que
esses lipídios sejam todos representados pela
tripalmitina (M = 800 g/mol) e que essa será
queimada
no
organismo
segundo
a
equação abaixo.
Quantos quilos de gordura esse aluno perderá
depois de 93 dias de atividades de ginástica?
Suponha que sua alimentação diária seja de 2500
kcal e inalterada.
a) 5,0 Kg
b) 7,5 Kg
c) 10,0 Kg
d) 4,5 Kg
e) 3,0 Kg
8. (Fuvest-SP) A entalpia de combustão da grafite a
gás carbônico é –94 kcal/mol. A do monóxido de
carbono gasoso a gás carbônico é –68 kcal/mol.
Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de
combustão da grafite a monóxido de carbono
gasoso, expressa em kcal/mol vale:
a) +13
b) +26
c) –13
d) –26
e) –162
Calcule, em quilocalorias, a energia que será
produzida pelo consumo de 1 kg desse doce.
7. (U. São Judas-SP) Os alunos de um curso da
USJT realizam todos os dias 30 minutos de
ginástica para manter a forma atlética. Um deles
deseja perder alguns quilos de gordura localizada
para entrar em forma e é orientado pelo professor a
fazer uma ginástica monitorada, na qual terá que
despender
15
kcal/minuto.
Analisando
a
tabela dada:
9. (Covest-PE) O óleo de girassol, cujo principal componente é o ácido cis-9-octadecenóico (C18H34O2), pode ser
utilizado como matéria prima para a produção de biodiesel, pela esterificação com metanol para fornecer o cis–1
9- octadecenoato de metila (C19H36O2). Considere as seguintes massas molares (em g mol ) CH3OH = 32;
C19H36O2 = 296; C18H34O2 = 282, e as seguintes equações termoquímicas:
Sobre a termoquímica destas reações, pode-se afirmar que:
a) a reação de esterificação do ácido cis-9-octadecenóico com metanol não agrega valor energético ao
biocombustível, pois a combustão de 1 mol do éster libera menos calor que a de 1 mol do ácido.
b) o uso de metanol na reação de esterificação não agrega valor energético ao biocombustível, pois a combustão
de 1 mol de metanol libera mais calor que a de 1 mol do ácido.
c) a reação de esterificação do ácido cis-9-octadecenóico com metanol é exotérmica e libera 26 kJ.mol–1 .
d) os biocombustíveis de óleos vegetais são menos eficientes que o metanol, pois a combustão de 1g de
metanol libera mais calor que a combustão de 1 g do cis-9-octadecenoato de metila.
e) a combustão de 28,2g do ácido cis-9-octadecenóico libera 2.200 kJ de calor.
10. (Cefet–PR) Os propelentes usados nos aerossóis são normalmente clorofluormetanos (CFMs), como freon-11
(CFCℓ3) e freon-12 (CF2Cℓ2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes, pode, finalmente, reduzir a
blindagem de ozônio na estratosfera, com resultados catastróficos para os habitantes do nosso planeta. Na
estratosfera, os CFMs absorvem radiação de alta energia produzem átomos de Cℓ que têm efeito catalítico de
remover o ozônio de acordo com as seguintes reações:
Os átomos de O estão presentes, devido à dissociação de moléculas de O2 pela radiação de alta energia. O
valor do ∆H° para a reação global de remoção do ozônio repres entado pela seguinte equação:
O3 + O
2 O2
será:
a) – 150 kJ.
b) – 390 kJ.
c) – 120 kJ.
d) + 270 kJ.
e) + 150 kJ.
2
GABARITO:
1) A
2) C
3) a) De acordo com o gráfico: ∆H = 153,1 – (28,9+26) → ∆H = -98,2kcal
b) Todo composto iônico é um sólido cristalino a 25 °C e 1atm. Possui elevado ponto de fusão devido a atração
iônica muito forte.
4) B
5) D
6) 6,86kcal
7) D
8) D
9) C
10) B
3