Questão 01) O chumbo é um metal pesado que

Questão 01)
O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A
absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma
toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema
nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os
elétrons mais energéticos no subnível
a)
6p2
b)
6s2
c)
6p4
d)
5d10
e)
4f14
Questão 02)
Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
II. 1s2 2s2 2p6 6s1
Assinale a alternativa INCORRETA:
a)
a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.
b)
as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes.
C)
é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I.
d)
é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do
que da I.
Questão 03)
Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
Átomo
Número de elétrons
Número
Número
atômico
de massa
11
23
de valência
1
I
na camada
II
11
24
1
III
19
40
1
IV
V
20
40
40
90
2
2
São isótopos entre si os átomos
a)
I e I I.
b)
I I. e III.
c)
I, I I. e III.
d)
III e IV.
e)
IV e V.
Questão 04)
Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas.
Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de
bebidas alcoólicas.
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de
adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade
existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono
denominado carbono 13 (136C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (126C). A relação
entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de
alguns procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada produto
apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do escasso carbono
13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa proporção se
distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma
adulteração.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa
FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida
como
a)
isotopia.
b)
isomeria.
c)
isotonia.
d)
isobaria.
Questão 05)
Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado
de acordo com a equação A(n – 1)+  An+ + 1e–. Sabendo o valor experimental da energia
de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto
por
a)
E. Rutherford.
b)
J. Dalton.
c)
J. Thomson.
d)
N. Bohr.
e)
R. Mulliken.
Questão 06)
O efeito fotoelétrico, interpretado corretamente pelo físico Albert Einstein, em 1905,
enuncia que uma luz incidente sobre a superfície de determinados metais pode arrancar
elétrons dessa superfície por causa da interação entre a radiação e a matéria,
caracterizada pela absorção dos fótons e pela liberação de elétrons. A respeito da
interpretação de Einstein sobre o efeito fotoelétrico, é CORRETO afirmar:
a)
a luz incidente no metal é composta por fótons dotados de uma energia dada pelo
comprimento de onda da luz vezes a constante de Planck.
b)
existe uma frequência-limite abaixo da qual esse efeito não ocorre, mesmo que se
aumente consideravelmente a intensidade da luz incidente sobre o metal.
c)
ocorre um espalhamento por um elétron devido à colisão com um fóton de momento
linear igual à constante de Planck dividida pelo comprimento de onda da luz.
d)
todos os metais possuem a mesma função trabalho, que é responsável pela ejeção
dos elétrons cinéticos do metal.
Questão 07)
RAMALHO JUNIOR, F; et al. Os fundamentos da Física.
Livro do professor. v. 3 , São Paulo: Moderna 8 ed, s/d, p.408.
A figura representa níveis de energia de um elétron em um átomo de hidrogênio, um dos
componentes de compostos orgânicos.
Considerando-se a constante de Planck, h, igual a 4,1410–15 eVs e com base nos
postulados de Bohr, é correto afirmar:
01. A atração magnética provê a um elétron aceleração centrípeta necessária para girar
ao redor do núcleo do átomo de hidrogênio, descrevendo movimento circular
variável.
02. A energia cinética do elétron que se encontra no estado estacionário fundamental é
igual a 2FrB, sendo F a força de atração eletrostática e rB, o raio de Bohr.
03. A frequência de onda do fóton emitido no retorno do nível 2 para o nível 1 é
aproximadamente igual a 2,51015Hz.
04. A energia absorvida por um elétron, para ionizar o átomo de hidrogênio, é igual a
20,4eV.
05. A energia liberada por átomos de hidrogênio, ao transferir elétrons para o oxigênio
na síntese da água, é igual a 13,6eV.
Questão 08)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia
antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas
propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e
início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira
teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram
constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de
diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios
catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e
carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de
experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à
conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a)
Dalton – elétron – negativa – núcleo
b)
Bohr – cátion – positiva – elétron
c)
Dalton – nêutron – neutra – próton
d)
Bohr – fóton – negativa – ânion
e)
Dalton – próton – positiva – núcleo
Questão 09)
Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual.
a)
O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos.
b)
Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo
em órbitas definidas.
c)
A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em
torno do núcleo.
d)
Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do
núcleo.
e)
Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e neutrons, cujas massas
são semelhantes.
Questão 10)
Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com
n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estado fundamental,
assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento é Z = 20.
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s.
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p.
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d.
16. O elemento em questão é um metal.
Questão 11)
Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos
magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a)
possuem o mesmo número de elétrons.
b)
foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento
químico, no estado fundamental.
c)
foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento
químico, no estado fundamental.
d)
possuem o mesmo número de prótons.
e)
possuem o mesmo número de nêutrons.
Questão 12)
Considere uma mistura de parafina (hidrocarbonetos de cadeia longa) finamente dividida
e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado. Indique a alternativa que representa os
processos de separação, na sequência indicada, mais adequados a essa mistura.
a)
Dissolução em água, filtração, evaporação.
b)
Filtração, evaporação, combustão.
c)
Dissolução em água, floculação, decantação.
d)
Destilação fracionada a 50 ºC.
e)
Combustão, destilação.
Questão 13)
As três misturas descritas a seguir foram submetidas a um processo de filtragem em papel
de filtro seguido de um processo de destilação simples até a evaporação de todo o
líquido. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito dos resultados obtidos:
(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução saturada heterogênea)
(B) Limalha de ferro e etanol
(C) Solução de água e etanol misturada com areia.
01. Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no papel de filtro.
02. O processo de destilação é desnecessário para separar os componentes da mistura
(B).
04. Todos os componentes da mistura (C) não podem ser totalmente separados através
dos dois processos de separação, pois a água e o etanol formam uma mistura
eutética.
08. Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetracloreto de carbono através de
sua sublimação.
16. As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de destilação, após a
finalização do processo.
Questão 14)
Durante a realização de uma aula prática, a respeito da separação de misturas, o
professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C, contendo as seguintes misturas binárias:
A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem em 25ºC.
B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.
C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaCl e água.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados para a
separação inequívoca dos componentes das misturas A, B e C.
a)
destilação simples, sublimação e filtração.
b)
evaporação, catação e destilação fracionada.
c)
destilação fracionada, separação magnética e destilação simples.
d)
destilação fracionada, sublimação e destilação simples.
e)
destilação simples, evaporação e destilação fracionada.
Questão 15)
Um dos desafios da Química tem sido a obtenção de substâncias químicas puras a partir
de misturas. Para esse fim, os químicos desenvolveram técnicas de separação e de
purificação de componentes dessas misturas até transformá-los em substâncias puras.
Assim, considerando-se uma mistura em pó dos materiais representados na tabela I, é
possível separar inicialmente os seus componentes, utilizando-se da ajuda de líquidos
inertes nos quais são insolúveis, como os representados na tabela II.
A partir dessas informações, dos dados das tabelas I e II e da mistura formada pelos
materiais da tabela I, é correto afirmar:
a)
O processo de separação inicial dos componentes da mistura em pó tem como base a
diferença de densidade e a miscibilidade entre eles.
b)
A adição inicial de tetracloreto de carbono à mistura em pó permite a separação
imediata dos polímeros.
c)
O processo de separação consiste na adição de água à mistura em pó, seguida de
filtração e de adição de etanol à fase líquida filtrada.
d)
A técnica utilizada nas etapas iniciais de separação dos componentes da mistura em
pó é a flotação.
e)
A dissolução fracionada permite a separação dos componentes da mistura sólida,
após a adição incial de etanol.
Questão 16)
O petróleo é uma matéria-prima não-renovável. Pode ser explorado em áreas
continentais de origem marinha, ou em áreas submarinas. Antes do refino, o petróleo
bruto é submetido a processos mecânicos de separação para a retirada de água e
impurezas sólidas.
Nesse sentido, assinale a alternativa correta.
a)
O petróleo bruto é uma substância com propriedades físicas peculiares.
b)
Antes do refino, impurezas sólidas do petróleo bruto são separadas por destilação
fracionada.
c)
Após decantação do petróleo bruto, impurezas sólidas são extraídas por destilação.
d)
Após decantação e filtração do petróleo bruto, os derivados podem ser obtidos por
destilação fracionada.
Questão 17)
Considere os seguintes sistemas:
I.
ar liquefeito
II.
cloreto de sódio fundido
III. solução aquosa de carbonato de cálcio
IV. água e óleo
V.
hidrogênio liquefeito
A destilação fracionada pode ser empregada na separação dos componentes de:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
Questão 18)
Para separa os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os
tratamentos I, I e, III de acordo com o seguinte esquema:
A operação representada em II corresponde a uma:
a)
destilação simples
b)
cristalização
c)
filtração
d)
fusão fracionada
e)
sifonação
Questão 19)
A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas tais como: rochas, solo,
gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode
ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo:
01. a separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação natural;
02. a separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por filtração;
04. a separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação;
08. a separação da coalhada do leite é feita por decantação;
16. a retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração;
32. a separação dos gases das bebidas ocorre por evaporação.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais,
radioativos. Entre os radioativos está o 198Au, utilizado em diagnóstico médico, que decai
com emissão  –.
Questão 20)
Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no texto sofre decaimento, há
formação de isótopo do elemento
a)
mercúrio.
b)
prata.
c)
platina.
d)
cobre.
e)
cádmio.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: B
3) Gab: A
4) Gab: A
5) Gab: D
6) Gab: B
7) Gab: 03
8) Gab: A
9) Gab: D
10) Gab: 31
11) Gab: A
12) Gab: A
13) Gab: 18
14) Gab: D
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab: A
18) Gab: C
19) Gab: 01-V; 02-V; 04-V; 08-V; 16-F; 32-F
20) Gab: A