Lista Recuperação IV Bim

LISTA DE RECUPERAÇÃO
IV Bimestre
SÉRIE: 3º ANO
QUÍMICA
Matéria Abordada: Características de Equilíbrio Químico,
Deslocamento de Equilíbrio Químico, Cálculo de Kc e Kp.
01 - (FUVEST SP)
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2
estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre
as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados,
partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento
A) ou somente de HI (experimento B).
Professor:
XUXU
DATA: 10 / 10 / 2016
Considere que ocorre um aumento da concentração dos
reagentes, deslocando o equilíbrio dessa reação. Nesse
contexto, a variação da concentração dos reagentes e produtos
em função do tempo, qualitativamente, é descrita pelo gráfico:
a)
b)
c)
d)
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a)
b)
c)
d)
e)
no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no
interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
no experimento B, as concentrações das substâncias (HI,
H2 e I2) são iguais no instante t1.
no experimento A, a velocidade de formação de HI
aumenta com o tempo.
no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de
HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1)
é maior do que 1.
02 - (UFPB)
A reforma de hidrocarbonetos, em presença de vapor, é a
principal via de obtenção de hidrogênio de alta pureza. Esse
processo envolve diversas etapas, incluindo a conversão de
monóxido em dióxido de carbono. Na indústria, essa etapa
remove o monóxido de carbono residual e contribui para o
aumento da produção de hidrogênio. A equação da reação
reversível de conversão do CO e o gráfico da variação da
concentração desses reagentes e produtos, em função do
tempo, estão apresentados a seguir:
CO (g) + H2O (g) 
 H2(g) + CO2(g)
e)
03 - (UNIRG TO)
A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio
químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que
a)
b)
c)
d)
o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio
no ponto de equilíbrio não há alterações das
concentrações do reagente ou produto.
04 - (UECE)
Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por
Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a
otimização de certos processos de interesse da indústria
química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc.
Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a
afirmação verdadeira.
a)
b)
c)
d)
No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos
podem ser alteradas.
No momento do equilíbrio as reações direta e inversa
deixam de acontecer.
Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a
velocidade da reação direta.
No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se
mantêm constantes.
03.
04.
05.
07 - (UEFS BA)
05 - (UESPI)
A produção de amônia em escala industrial pode ser
resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) +
3H2(g)  2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos
afirmar que, quando o equilíbrio é atingido:
N2(g) + 3H2(g)
b)
c)
b)
c)
d)
e)
as concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes.
a concentração do produto é maior que a dos reagentes.
as concentrações de reagentes e produto são iguais.
as velocidades das reações direta e indireta são iguais a
zero.
N2 e H2 são consumidos completamente.
06 - (UESC BA)


Hº = 109,5kJ
2NH3(g)
O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a
variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio
químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.
Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico
representado pela equação termoquímica permite afirmar:
a)
a)
O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no tempo
X, representado no gráfico.
A concentração de NO2(g), no estado de equilíbrio
químico, é a metade da concentração de NO(g).
A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais
quando o sistema atinge o tempo representado por Z e
por Y, no diagrama.
d)
e)
A variação de temperatura do sistema em equilíbrio
implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq
e Kp.
O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio
químico não causa alteração no rendimento de amônia.
O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao
valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca
alteração no rendimento de amônia.
A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é
aproximadamente 100%.
08 - (UFPE)
Um estado de equilíbrio é uma condição de balanceamento
entre dois processos opostos. Um sistema está em equilíbrio
químico quando as reações, direta e inversa, estão se
processando com iguais velocidades, de tal modo que as
concentrações das substâncias reagentes não variam com o
tempo.
Em 1864, baseados em evidência experimental, Guldberg e
Waage sugeriram a existência de uma relação numérica simples
entre as concentrações das espécies presentes em um sistema
em equilíbrio. Daí surgiu a definição de constante de equilíbrio,
K.
A reação endotérmica de formação do monóxido de nitrogênio
ocorre segundo a equação
O gráfico representa a variação da concentração de reagente e
de produtos, durante a reação química representada pela
equação química 2NO2 (g)


N2(g) + O2(g)
2NO(g) O 2 (g) , que ocorre no
00.
01.
02.
03.
04.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar:
–2
2 NO(g) H° = – 182 kJ
e define um sistema no estado de equilíbrio químico, para o
qual:
interior de um recipiente fechado, onde foi colocado
inicialmente NO2(g), e após ter sido atingido o equilíbrio
químico.
01.
02.


–1
A concentração inicial de NO é 4,010 mol.L .
–1
A constante de equilíbrio, Keq, é igual a 2,0mol.L .
K varia com a temperatura.
K aumenta quando a temperatura aumenta.
K aumenta quando a temperatura diminui.
K aumenta com a adição de NO ao sistema.
K aumenta com a adição de N2 ou O2 ao sistema.
09 - (UDESC SC)
2
Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)


2 NH3(g) H = –
a)
22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para
aumentar o rendimento do produto.
a)
b)
c)
d)
e)
Aumentar a concentração de H2
Aumentar a pressão
Aumentar a concentração de N2
Aumentar a temperatura
Diminuir a concentração de NH3
10 - (UECE)
O fluoreto de hidrogênio é amplamente utilizado na produção
de gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes,
teflon e, ainda, na purificação de minérios, na alquilação da
gasolina e no enriquecimento do urânio. O desafio da indústria
química é otimizar sua produção a partir de uma reação de
tetrafluoreto de silício e vapor d’água, que produz, além do
fluoreto de hidrogênio gasoso, o dióxido de silício. Para atingir
esse fim, a indústria está interessada em
a)
b)
c)
d)
b)
c)
d)
13 - (UEFS BA)
PCl5(g)
a)
11 - (UNISA)
A produção industrial de ácido sulfúrico ocorre em um processo
que se inicia com a oxidação do enxofre em ambiente de ar
seco, produzindo SO2. Este, por sua vez, é oxidado em presença
de um catalisador, o pentóxido de vanádio (V2O5), formando
SO3. Finalmente, o SO3 é combinado com água formando H2SO4,
em uma reação reversível. Esse processo produz o ácido
sulfúrico com uma concentração de 95%, que pode ser
aumentada. As reações exotérmicas que ocorrem no processo
podem ser representadas pelas equações a seguir:
SO2(g) +


1
O2(g)
2
SO3(g) + H2O(g)


SO3(g)
H2SO4(aq)
De acordo com o exposto, o aumento da concentração final de
ácido sulfúrico ocorre quando há
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
SO2(g)


PCl3(g) + Cl2(g)
Muitas reações químicas começam e continuam até o consumo
total de, no mínimo, um dos reagentes. Mas há reações que se
estabilizam quando ainda existem reagentes disponíveis. Nesses
casos, a reação atingiu um estado de equilíbrio químico.
Considerando-se essas possibilidades, aquecendo-se 4,0mol de
pentacloreto de fósforo, PCl5 (g), em um recipiente fechado,
com capacidade de 4L, o estado de equilíbrio é atingido quando
esse gás é 40% dissociado em tricloreto de fósforo, PCl3(g), e
cloro, Cl2(g), à determinada temperatura.
A partir dessas informações e com base no princípio de Le
Chatelier, é correto afirmar:
aumentar a pressão sobre o sistema.
introduzir um catalisador.
diminuir a concentração de dióxido de silício.
diminuir o volume de hexafluoreto de silício.
S(s) + O2(g)
A concentração do gás colorido – NO2(g) – no equilíbrio é
–1
de 1,0 mol.L .
O valor da constante de equilíbrio, a 300K, para o sistema
químico, é igual a 2.
A intensidade da cor diminui, no estado de equilíbrio, com
um resfriamento do sistema.
Um balão menor, conservando-se as mesmas condições
anteriores, ficaria mais colorido.
O valor numérico da constante de equilíbrio na
–1
dissociação do pentacloreto de fósforo é 0,62molL .
A adição de cloro ao sistema em equilíbrio diminui a
concentração de PCl5(g), e um novo estado de equilíbrio é
estabelecido.
O resfriamento do recipiente de reação produz aumento
das concentrações de PCl3(g) e de Cl2(g).
A concentração de PCl5(g) no equilíbrio químico é
–1
1,2molL .
A adição de 1,0mol de PCl5(g) ao sistema implica aumento
das concentrações de PCl3(g) e de Cl2(g), que, no novo
–1
estado de equilíbrio químico, são iguais a 0,5molL .
14 - (FPS PE)
A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de
carbono gasoso e gás hidrogênio, descrita a seguir, apresenta
0
uma variação de entalpia padrão de reação (rH ) igual a –635,5
–1
kJ mol .
CO(g) + 2H2(g)
trabalho com pressões reduzidas.
aumento da temperatura do processo.
redução do volume do sistema.
aumento da quantidade de pentóxido de vanádio.
realização do processo em sistema fechado.


CH3OH(g)
Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser
deslocado para formação do produto?
a)
b)
12 - (FCM MG)
Em uma dada temperatura, foram colocados 50,0 mols do gás
colorido NO2, em um balão de 10 litros. O gás dimeriza,
produzindo um gás incolor (N2O4), estabelecendo um estado de
equilíbrio, num processo exotérmico. O gráfico ilustra o sistema
descrito, a 300 K.
c)
d)
e)
Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o
volume constante.
Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura
constante.
Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
Removendo CO(g).
Adicionando CH3OH(g).
15 - (UDESC SC)
Considere a seguinte reação química em equilíbrio:
Co(H2O)6Cl2 + 2NaCl
rosa
Na2CoCl4 + 6H2O
azul
H0
Esta equação representa a reação química na qual se baseiam
alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo,
principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do
Analisando o gráfico, assinale a afirmativa FALSA:
3
ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto
de cobalto (II), que apresenta coloração azul.
04.
08.
Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
A diminuição da temperatura, juntamente com aumento
da umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando
azul a superfície do objeto.
O aumento da umidade faz com que a concentração dos
íons cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a
direita.
O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se
desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto.
A diminuição da temperatura, mantendo a umidade
constante, torna o objeto azul.
O aumento da temperatura, mantendo a umidade
constante, faz com que haja evaporação da água da
superfície do objeto, tornando-o rosa.
O aumento da concentração do NO(g) desloca o equilíbrio
para a esquerda.
A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita.
19 - (MACK SP)
Considere o processo representado pela transformação
reversível equacionada abaixo.
A2(g) + B2(g)
Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10
L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a
uma
determinada
temperatura
T,
verificou-se
experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de
0,10 mol/L.
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima
descrito.
16 - (ACAFE SC)
Considere que o equilíbrio químico genérico abaixo (sob
temperatura constante) tenha um Kc = 1,5.
I.
II.
A+B  C+D
A constante KC para esse processo, calculada a uma dada
temperatura T, é 4.
A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05
mol/L.
Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio
do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.
Em um determinado instante, a situação era: [A] = 1,0 mol/L, [B]
= 1,2 mol/L, [C] = 0,6 mol/L, [D] = 0,8 mol/L.
III.
Baseado nas informações fornecidas é correto afirmar, exceto:
Assim, pode-se confirmar que
a)
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
Uma vez o equilíbrio estabelecido, a adição de um
catalisador não altera o valor de Kc.
No instante abordado, o sistema caminha para o equilíbrio
e a velocidade da reação inversa deve ser maior que a
reação direta.
No instante abordado, o sistema caminha para o equilíbrio
e a velocidade da reação inversa deve ser menor que a
reação direta.
No instante abordado o sistema ainda não atingiu o
equilíbrio.
17 - (UECE)
O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma
reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser
resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de
cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às
infecções respiratórias, conforme a reação:
2 NO(g) + O2(g)


a)
b)
c)
d)
adicionar um catalisador.
aumentar a pressão.
elevar a temperatura.
retirar oxigênio.
18 - (UEPG PR)
Com relação ao sistema em equilíbrio abaixo, assinale o que for
correto.
2NO(g) + 2CO(g) 
H = –747 kJ
 N2(g) + 2CO2(g)
01.
02.
A formação de N2(g) será favorecida se for aumentada a
pressão total sobre o sistema.
A adição de catalisador desloca o equilíbrio para a direita.
é correta somente a afirmação I.
são corretas somente as afirmações I e II.
são corretas somente as afirmações I e III.
são corretas somente as afirmações II e III.
são corretas as afirmações I, II e III.
20 - (UFG GO)
As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras
substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para obtenção de uma
pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um
analista, inicialmente, misturou 22 g de CO2 e 40 g de CaO.
Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa
em excesso presente nessa reação são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
2 NO2(g) H <0
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmarse que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida
quando se
2 AB(g) H > 0
CO2 e 22 g
CaO e 10 g
CO2 e 12 g
CaO e 20 g
CO2 e 8 g
21 - (UFG GO)
Um reator com capacidade de 10 L foi preenchido com 30 mols
de PCl5(s) e aquecido a 60 ºC. Após o período de cinco horas,
verificou-se a decomposição de 80% do sólido em PCl3(s) e
Cl2(g), atingindo as condições de equilíbrio químico. Nessas
condições, o valor da constante de equilíbrio é,
aproximadamente, igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
9,6 mol/L
5,8 mol/L
4,0 mol/L
2,4 mol/L
0,6 mol/L
22 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP)
Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo processo
conhecido como “processo Claus” envolve o equilíbrio químico
representado pela equação:
4
O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:
2 H2S (g) + SO2 (g)
3 S (l) + 2H2O (l)
a)
b)
c)
d)
A expressão da constante Kc desse equilíbrio é dada por
a)
b)
c)
d)
e)
3
[H2O][S]
[H 2 O]  [S]3
27 - (UEM PR)
Uma mistura de 2,0 mols de CO(g) e 4,0 mols de H2(g) é
colocada em um recipiente fechado de 2,0 L a certa
temperatura.
Quando a reação
CO(g) + 2H2(g) 
 CH3OH(g)
[H 2 S] 2  [SO 2 ]
1
[H 2 S] 2  [SO 2 ]
2
2
[H2S] [H2O]
1
atinge o equilíbrio, 1,0 mol de CH3OH(g) é produzido.
[H 2 O]  [S]3
A partir dessas informações, assinale o que for correto.
23 - (MACK SP)
Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a
formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de
capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás
hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido
oequilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás
amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da
constante de equilíbrio (KC) é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
01.
02.
04.
08.
–4
1,80 · 10
–2
3,00 · 10
–1
6,00 · 10
1
3,60 · 10
4
1,44 · 10
16.
24 - (ACAFE SC)
Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
Kc = 100 a 300ºC
N2(g) + 3H2(g)
25 - (Unimontes MG)
As reações I e II encontram-se representadas pelas equações:
I. H2O(g) + CO(g)


H2(g) + CO2(g) K1 = 1,6
II. FeO(s) + CO(g)


Fe(s) + CO2(g) K2 = 0,67
Para a reação Fe(s) + H2O(g)


a)
b)
c)
d)
2NH3(g)
–1
H = –92 kJ mol
o aumento da pressão total.
o abaixamento da temperatura.
a presença de um catalisador.
o acréscimo de H2(g) ao meio.
29 - (UEPA)
Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos
nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultava da
transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de
clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria
suficiente para suprir a necessidade atual de compostos
nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo,
solucionou o problema da produção de salitre:
N2(g) + 3H2(g)


2NH3(g)
FeO(s) + H2(g), pode-se afirmar
Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem
pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH3, H2 e
N2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de Kp é
igual a:
que o valor da constante de equilíbrio, K3, é:
a)
b)
c)
d)


É CORRETO afirmar que o valor da constante de equilíbrio da
reação descrita aumentará com:
Quando o equilíbrio for atingido, a concentração das espécies
químicas será:
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.
No equilíbrio, as concentrações de CO(g) e de H 2(g) são 1
mol/L e 2 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio (Kc) para a reação, nessas
–2 2
condições, é igual a 1 mol L .
No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
Quando 2,0 mols de CO(g) são adicionados ao sistema em
equilíbrio, ocorre uma mudança na constante de
–2 2
equilíbrio para 2 mol L .
Para a reação acima, o valor da constante de equilíbrio em
termos da pressão (Kp) é diferente do valor da constante
de equilíbrio (Kc).
28 - (PUC MG)
A formação da amônia é uma reação de equilíbrio importante
nos processos industriais. A equação representativa dessa
reação é:
Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol de I 2(g), 2
mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de
300ºC.
a)
b)
c)
d)
metanoato de metila e 1,88.
etanoato de etila e 0,44.
etanoato de etila e 2,25.
etanoato de etila e 0,53.
1,1.
0,9.
2,7.
2,4.
a)
b)
c)
d)
e)
26 - (ACAFE SC)
Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com
dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60%
do álcool foi esterificado.
5
0,15
0,18
0,20
0,24
0,25
30 - (Unicastelo SP)
Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o
seguinte equilíbrio químico de isomerização entre glicose e
frutose:
Glicose (aq)


a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
Frutose (aq) ; Kc = 0,43
Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse equilíbrio
seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, em mol/L, será
a)
b)
c)
d)
e)
0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de
AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
0,6.
0,7.
0,3.
0,8.
0,5.
33 - (FAVIP PE)
Uma amostra de 0,10 mol de H2S é colocada em um recipiente
de reação de 10,0 litros e aquecida até 1.130ºC. No equilíbrio,
0,040 mol de H2 está presente. Calcule o valor de Kc para a
reação:
2H2S(g)
31 - (FMABC SP)
A reação de combustão do dióxido de enxofre pode ser
representada pelo equilíbrio a seguir:
2 SO2(g) + O2(g)


a)
b)
c)
d)
e)
2 SO3(g) H = –198 kJ
Esse equilíbrio foi estudado em uma determinada temperatura
(T1), em recipiente fechado, e a variação da concentração de
cada substância participante do processo está representada no
gráfico a seguir:


2 H2(g) + S2(g)
–4
8,9  10 .
–4
2,5  10 .
–3
4,7  10 .
–3
6,1  10 .
–2
3,3  10 .
34 - (PUC RJ)
No laboratório, uma quantidade de amônia foi produzida a
partir da reação do gás hidrogênio com o gás nitrogênio a uma
temperatura específica e constante num reator com 1,0 L de
volume.
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
A mistura de 1 mol de N2 e 3 mol de H2 gerou 30% de
rendimento percentual na formação do produto.
a)
b)
Sobre o sistema estudado foram feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
O sistema em equilíbrio apresenta pressão maior do que o
sistema inicial.
Considere um experimento realizado em temperatura, T2,
sendo T2 > T1.
Mantendo-se as mesmas concentrações iniciais de SO2 e
O2 ([SO2]1 = [SO2]2 e ([O2]1 = [O2]2), pode-se afirmar que o
valor da constante de equilíbrio também permanecerá o
mesmo (KC1 = KC2).
A constante de equilíbrio da reação de combustão do
dióxido de enxofre na temperatura T1 (KC1) é menor do
que 1.
A análise do gráfico e da equação termoquímica proposta
permite concluir que
a)
b)
c)
d)
e)
Calcule a massa de amônia produzida.
Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação
indicada abaixo.
N2(g) + 3H2(g) 
 2NH3(g)
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: A
3) Gab: D
4) Gab: D
5) Gab: A
6) Gab: 03
7) Gab: A
8) Gab:VFVFF
9) Gab: D
10) Gab: C
11) Gab: C
12) Gab: D
13) Gab: E
14) Gab: B
15) Gab: C
16) Gab: B
17) Gab: B
18) Gab: 09
19) Gab: E
20) Gab: C
21) Gab: D
22) Gab: C
23) Gab: E
24) Gab: A
25) Gab: D
26) Gab: C
27) Gab: 18
28) Gab: B
29) Gab: C
30) Gab: C
31) Gab: E
32) Gab: C
33) Gab: A
34) Gab:
a)
A reação não tem um reagente limitante e ela teve
rendimento de 30%, ou seja, apenas 0,3 mol de N2 reagiu.
Logo, pela estequiometria da reação, formou-se 0,6 mol
–1
de NH3, o que equivale a 10,2 g (0,6 mol  17 g mol )
b)
Kc = 0,55
apenas a afirmação I é verdadeira.
apenas a afirmação II é verdadeira.
apenas a afirmação III é verdadeira.
apenas a II e a III são verdadeiras.
todas as afirmações são falsas.
32 - (UEG GO)
Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma
espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo
tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até
atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de
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